2017人教版高中化学选修4第3章第3节《盐类的水解》(第2课时)
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
人教版高中化学选修4教案：3.3盐类的水解(二)
教案授课班级课题：第三节盐类的水解(二)课时2知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法1、培养学生分析问题的能力2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力教学目的情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H210、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。
因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。
盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。
中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。
【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的F e(O H)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl 3易水解。
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
人教版高二化学(选修4)第三章节第三节 盐类的水解
巩固练习： 1、已知CH3COOH的酸性强于HCN，等 浓度的CH3COONa溶液 与 NaCN溶液水 解程度是否相同？哪个PH大？ 不同 NaCN 2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ。
(07 年 四 川 卷 ) 在 25 ℃ 时 ， 将 pH = 11 的 NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体 积混合后，下列关系式中正确的是( D ) (A) c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B) c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (C) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可 吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COOH+NaOH
(5)灭火器原理.
塑料筒里面放入的 什么是药品？
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱
Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节 盐类的水解
高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-
()
(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
()
(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取 物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而 除去。
1234
D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱 盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸 性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一 元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
高中化学 第三章《盐类的水解第2课时》 新人教版选修4
课程标准导航
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解方程式的书写。 3．了解影响盐类水解平衡的因素。 4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中 的应用。 6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
第1课时 盐类的水解
新知初探自学导引
自主学习
(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子 方程式区别开来。如 HS－＋H2O S2－＋ H3O＋是 HS－的电离方程式，而 HS－＋ H2O H2S＋OH－是 HS－水解的离子方 程式。
即时应用 1．(2012·衡水高二质检)下列离子方程式中，
属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
(3)NaCl溶液
H2O
H＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成_弱__电__解__质___，水的电离
平衡未受影响，溶液中c(H＋)___＝_ c(OH－)，
呈____中__性。
二、盐类的水解 1．定义 盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出 来的_H_＋__或__O_H__－_结合生成__弱__电__解__质的反应。 2．结果 (1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度_促__进_____。
一、盐溶液的酸碱性 1．盐溶液的酸碱性探究
盐的类型：_强__酸__弱__碱__盐____ _强__酸__强__碱__盐_ _强__碱__弱__酸__盐____ 实例： _N__H_4_C_l_ __N_a_C__l、__N__a_2S_O__4___ _N__a_2C__O_3_、__C_H__3C__O_O__N_a_____________
减小
(3)盐溶液呈现一定的酸碱性：
人教版高二化学选修4：盐类的水解(2课时)(共43张PPT)
习题3：完成下列水解过程的离子方程式
NaCN CN- + H2O
HCN + OH-
NaClO ClO- + H2O
HClO + OH-
Na2SO3 SO32- + H2O FeCl3 HSO3- + H2O
Fe3+ + 3H2O
HSO3- + OHH2SO3 + OH-
H+ + OH- （正反应吸热）
升温：促进水的电离， KW增大 加入酸或碱：抑制水的电离， KW不变
[知识回顾]
二、溶液的酸碱性
酸性溶液： c（H+）> c（OH—） 中性溶液： c（H+）= c（OH—） 碱性溶液： c（H+）< c（OH—）
问题导入
纯碱的成分是什么？ 它是碱吗?你想知 道为什么会这样称呼它吗？
3、情感、态度与价值观： 通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道
科学研究的一般方法。
【学习重点难点】 重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性 的本质原因。
难点：对化学平衡、电离平衡以及 水的离子积等知识的综合运用。
[知识回顾] 一、影响水的电离平衡的因素有哪些？这 些因素对水的离子积KW有无影响？
H2O
强碱 强酸盐
碱性 酸性 中性
二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[思考与交流2] 水电离产生的C(H+)=C(OH-)。大多数
盐溶于水，既不会电离出H+，也不会电 离出OH-，为什么盐溶液也会显示出酸 碱性？
CH3COONa溶液呈碱性的原因？
CH3COONa
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pH
降低 升高 升高 降低 降低 升高
水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大
提示：多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第 二步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离＋H2O HCO－ 3 ＋OH－主要 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
●典例透析
误的是(
(2015·经典习题选萃)关于FeCl3水解的说法错 )
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀 释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其 他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同 时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
2．盐类水解在生产、生活中的应用
根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向
人们需要的方向进行。 (1)用纯碱溶液清洗油污时，__加__热______可增强去污能力。
(2)化肥的施用。 例如：草木灰与铵态氮肥不能___混__合_____施用，否则会使 ___肥__效_____损耗，这是两种盐发生__水__解______相互促进反应放
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装 有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈 的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡 沫，用以灭火。
正确
升高温度，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡 C 向正反应方向移动，Fe3＋的水解程度增大，所以 错误
50℃时，Fe3＋的水解程度比 20℃时大
D
加入盐酸，溶液中 c(H＋)增大，Fe3＋的水解平衡向 逆反应方向移动，从而抑制了 Fe3＋的水解
出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制。
例如：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时应加入少量盐酸，目的是 _抑__制__F_e_3_＋_、__S_n_2_＋_的__水__解______。
(4)用盐作净水剂。 例如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生___水__解_____产生 的胶体，能吸附__水__中__悬__浮__的杂质，起到净水的作用。
浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧 烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类 水解反应的知识进行分析吗？
新知识·导学探究
●新知导学
1．影响盐类水解的因素
(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成
盐的酸或碱越弱，其水解程度越___大_______，溶液的碱性或酸 性越__强________。
(5)泡沫灭火器原理。
Al2(SO4)3 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 __C__O_2_气__体__和__A_l_(_O_H__)_3沉__淀___，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子方程式为__A_l_3＋_＋__3_H__C_O__3－_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_C__O_2_↑___。
(2)温度：盐的水解是___吸_______热反应。因此升高温度其 水解程度___增__大_____。
(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越__大________。
(4)溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的 水解。如 Na2CO3 溶液中加碱可以__抑__制______水解。加酸可以 __促__进______水解。
因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释，c(H＋) 减小，c(OH－)增大；呈碱性的溶液加水稀释，c(OH－)减小， c(H＋)增大。
2．实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸 中而不是直接溶解在水中，为什么？能加少量硝酸抑制Fe3＋水 解吗？
提示：加入盐酸中是为了抑制 Fe3＋水解。不能加少量硝酸 抑制 Fe3＋水解，因为引入杂质离子 NO3－。
(6)利用水解反应来制___纳__米_____材料(氢氧化物可变为氧
化物)。
●自主探究
1 ． Na2CO3 溶 液 加 水 稀 释 时 c(OH － ) 变 小 ， c(H ＋ ) 也 变 小 吗？
提示：c(OH－)变小，c(H＋)应增大。根据KW不变可知， c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。
新思维·名师讲堂
影响盐类水解的因素
●教材点拨
1．内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或 阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性HF>CH3COOH，水解程度NaF<CH3COONa
2．外因 (1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增 大，反之则减小。 (2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、 碱等物质抑制或促进盐的水解。 (3)溶液的酸碱性： 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋， 可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－， 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
3．典型实例：NH4＋＋H2O 氯化铵水解平衡的移动
NH3·H2O＋H＋
c(NH4＋)
加热 加水 加 NH3 加 NH4Cl 加 HCl 加 NaOH 降低 降低 升高 升高 升高 降低
c(NH3·H2O) 升高 降低 升高 c(H＋) 升高 降低 降低
升高 升高
降低 升高
升高 降低
c(OH－) 降低 升高 升高 降低 降低 升高
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量 HCl
【解析】 盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。分
析如下：
A
增大 c(FeCl3)或稀释 FeCl3 溶液均使 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡向正反应方向移动
正确
B
FeCl3 的浓度越高，其水解程度越小，所以 Fe3＋ 的水解程度前者比后者小