第二节(第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点)-2020-2021学年高二化学必做提升讲义
高中化学人教版选修5 1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点 Word版含解析
第一章第二节第1课时
一、选择题
1. 以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是()
A．在有机化合物中，碳原子一般以四个共用电子对与另外的原子形成四个极性共价键
B. 在有机化合物中，碳元素只显－4价
C. 在烃中，碳原子之间只形成链状
D. 碳原子既可形成有机化合物，也可形成无机物
解析：碳原子与其他原子可以形成4个共价键，但不一定均为极性键，如碳碳键为非极性键，A错误；在有机化合物中，碳元素不一定只显－4价，如在CH3Cl中，碳显－2价，B项错误；在烃中碳原子之间也可以形成环状，如环己烷，C项错误。
答案：D
2. 燃油对环境的危害是全球公认的一个问题，无铅汽油的使用已成为人们的共识。在汽油中添加CH3OC(CH3)3可生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接方式是()
解析：一般来说，在有机化合物的分子结构中，碳原子形成四个共价键，氢原子只形成一个共价键，氧原子要形成两个共价键。根据这一价键规律可以将CH3OC(CH3)3写成其对
应的展开式：，则各原子间的连接方式一目了然。
答案：C
3. 下列化学用语表达正确的是()
A．HClO的电子式：
B. 丙烷分子的比例模型：
C．对氯甲苯的结构简式：3
D ．乙醇的分子式：C 2H 6O
解析：选项A 中，HClO 的电子式应为
H ··O ······Cl ····
··；选项B 表示的是丙烷分子的球棍模型；
选项C 中表示的是间氯甲苯，对氯甲苯的结构简式为
。
答案：D
4. 某有机物的分子式为C 10H 14Cl 2O 2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有1个
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《有机化合物中碳原子的成键特点》精美课件
CH3CH=CHCH3 键线式可表示为__________________
今天我们也效仿科学家，采用实物模型来研究有机物中碳原子的成键特点。
二、有机化合物组成和结构的表示方法 1.最简单的有机化合物----甲烷分子结构
最能反映真 实结构
正四面体结构特点 甲烷分子是以碳为中心，四个氢原子为顶点的 正四面体结构，其中C—H键的长度和强度相同， 夹角相等。
经过科学实验证明甲烷分 子的结构是正四面体结构， 键能为413.4KJ/mol,键长为 109pm,键角为109°28′。
2、有机化合物组成和结构的表示方法
(1)分子式：
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类 和数目
C2H6、
C3H8、
C4H10 ……
(2)最简式(实验式)： 表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子。
如 C4H10 的最简式为 C2H5
(3)电子式： 用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子
了8电子稳定结构，或者是通过形成阴阳离子进一步通过离子键构成物质，或者通过 共价键形成分子构成物质。
碳原子周围形成了4个共价键（4对共用电子对）
碳“四价”理论
[问题2]根据碳原子成键方式及碳骨架的基本类型，4个碳原子可相互结合成哪些碳骨
2-1有机物中碳原子的成键特点及有机物的结构表示方法(课件)高中化学苏教版(2019)选择性必修3
CH2 CHCH2CH3
键线式： 省略掉C、H原子，仅将(碳碳)键用短线表示。
注意：每个拐点、交点和端点均表示一个碳原子。 例3. 戊烷、1-丁烯、乙酸、葡萄糖 分子式： C5H12 结构简式: CH3CH2CH2CH2CH3
键线式:
分子式： C4H8 结构简式: CH2 CHCH2CH3 键线式:
分子式： C5H12 H H H HH
结构式: H C C C C C H H H H HH
结构简式: CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 (CH2)3CH3
分子式： C4H8
结构式:
H C
H
H CC HH
H CH H
结构简式: CH2 CH CH2 CH3
专题二 有机物的结构与分类 第一单元 有机化合物的结构 第1课时 有机物中碳原子的成键特点及结构的表示
方法
学习目标 1. 认识有机化合物的成键特点。 2. 熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。 3. 学会有机物分子结构的表示方法。
碳原子的成键特点
1. 你知道有机物种类繁多的原因吗？ （1）有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架 （2）同分异构现象的普遍存在 2. 请说出碳在周期表中的位置，它与其他原子之间易形成哪种类型的化学键？ 碳原子在元素周期表中位于第二周期ⅣA族; 碳原子中含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
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【例 1】 下列有关碳原子的成键特点及成键方式的理解中正 确的是( )
A．饱和碳原子不能发生化学反应 B．双键和三键只存在于碳原子之间 C．均为六个碳原子的苯与环己烷的结构不同 D．五个碳原子最多只能形成四个单键
1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此理解 有机化合物种类繁多的原因。(重点)
2．清楚有机物的同分异构现象是造成有机物种类繁多的另一 个重要原因，会判断同分异构体，并能够按条件要求书写同分异 构体。(重、难点)
第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点
课前自主学习
课堂互动探究
课前自主学习01
构式，其官能团有—OH 和 简式为 CH2。
；②的分子式为 C6H12，所以最
【答案】 (1)①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧
下列有关叙述正确的是( ) A．乙烯的结构简式为 CH2CH2
D．降冰片烷的键线式为 ，可确定其化学式为 C7H14 解析：在书写结构简式时碳碳双键不能省略，乙烯的结构简 式应为 CH2===CH2，A 错误；B 项表示同一种物质，正确；结构 简式只表明了有机物分子中各原子的连接顺序和成键情况，不能 表明分子的空间构型，因为碳碳单键可理解成可以绕单键轴旋转， 故 C 不正确；根据键线式的表示方法可知 D 不正确，分子式应为 C7H12。 答案：B
2020-2021学年化学苏教版选修5学案：2.1.1有机物中碳原子的成键特点
专题2有机物的结构与分类
本专题由两个单元组成，第一单元“有机化合物的结构”突出了碳原子的成键特点，即有机化合物中碳原子成键的三种空间取向——四面体、平面三角形和直线形，并用杂化轨道理论对其作了简单解释；有机化合物结构的三种表示方法(结构式、结构简式和键线式)；最后介绍有机化合物的同分异构现象和同分异构体。在第二单元“有机化合物的分类和命名”中，关于有机化合物的分类，重点介绍的是以官能团为依据的分类方法，简单介绍了其他两种分类方法；关于有机化合物的系统命名法，同时简单介绍了习惯命名法的基本原则。
本专题介绍了有机化合物的结构、分类和命名等知识，是学习以后各专题的基础和工具。本专题知识比较抽象，有些内容对空间想象能力要求较高，对模仿、操作能力要求也较高。通过本专题学习，要求同学能根据结构构建结构模型，培养空间想象能力，初步学会科学抽象、归纳的方法。
学习重点：
1．碳原子的成键特点
2．有机化合物的分类标准及类别
3．烷烃的命名及其他简单有机物的命名
4．常见有机物的空间结构
学习难点：
1．同分异构体的书写
2．用杂化轨道理论解释有机物的空间构型
本专题概念、理论多，较为抽象，有些内容对学生的空间想象能力要求较高，因此学习中要注意温故知新，积极参与动手搭建模型、观察与思考、交流与讨论。加强自立学习与合作探究。对概念和重要的规律方法要注重理解，强化记忆。
第一单元有机化合物的结构中学习的重点和难点是有机物中碳原子的成键特点和同分异构体。学习有机物中碳原子的成键特点时，应以结构特点为中心，以典型的有机化合物为出发点，运用几何知识进行分析推理，得出碳原子价键的空间构型。在学习同分异构体时，借助分子结构模型探讨同分异构现象产生的原因(包括顺反异构和对映异构)。在理解同分异构体概念的基础上，结合典型例题和习题，掌握有关题目的特点，形成正确的解题思路。
高中化学 1.2.1碳原子的成键方式课件 鲁科版选修5
问题导学 即时检测
一二
迁移与应用
例1描述
分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子一定都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上
问题导学 即时检测
一二
解析:此题可用类推进行比较,
分子中6原子共平面,
分子中4原子共直线。题中有机物可由此推出:
然后将—CH3
与—CF3取代相应位置上的氢,可得出题给有机物6个碳原子不可能在一条直线上,
但可在同一平面上。
答案:C
问题导学 即时检测
一二
迁移训练1下列分子中各原子不处于同一平面内的是( ) A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 解析:甲烷分子是正四面体形结构,各原子不可能处于同一平面内;乙炔是直线 形分子,四原子在同一平面上;乙烯、苯均为平面形分子。 答案:A
(6)乙炔的分子结构:乙炔分子中有碳碳叁键,每个碳原子周围有一个碳碳叁键
和一个碳氢单键,相邻两个键的夹角为180°,乙炔分子是直线形分子。
目标导航 预习导引
预习交流2
有机化合物分子的空间构型与分子中碳原子的成键方式的关系是什么? 提示:碳原子的不同成键方式所对应的键角及相关原子在空间的排布是有规律的: 若一个碳原子与4个原子成键,则四个键的键角接近109.5°,所以烷烃分子中的碳链 是折线形碳链。若一个碳原子只与3个原子成键,则3个键的键角接近120°,所以烯 烃分子至少有6个原子共平面。若一个碳原子只与2个原子成键,则2个键的键角接 近180°,所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。
有机化合物中碳原子的成键特点
有机化合物中碳子的成键特点
教学目标 :1、碳原子的成键特点
2、有机分子的空间构型和有机物中碳原子的成键特点的关系
3、有机化合物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式
知识分析
（一）有机物的特点：
①构成有机物质元素少（C、H、O N、S、P）,但有机物种类繁多，结构复杂。
②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。
（二）有机物中碳原子的成键特点
碳原子位于周期表第W主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不易失电子、也不易得电子。有机物种类繁多的原因，主要是由C原子的结构决定的。其成键特点是:（1）在有机物中，碳原子有4 个价电子，碳呈四价，价键总数为4。（成键数目多）
（2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。（成键方式多）
①碳原子间的成键方式：C-C、C=C A C
②有机物中常见的共价键：C— C、C=C AC、C-H、C-O C—X、C=O C= N、C—N、苯环。
③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
④C-C单键可以旋转而C= C不能旋转（或三键）
（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。｛知识回顾｝
1共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2021新教材高中化学第七章有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构课件 人教版必修2
2．有机物中碳原子的结构及成键特点
3．有机物种类繁多的原因 (1)碳原子间成键方式多样
①碳碳之间的结合方式有单键(_________)、双键(_________)、三键 (__—__C__≡__C_—_____)。
②多个碳原子可以相互结合成__链____状，也可以结合成__环____状(且 可带支链)，如下图所示。
学法指导
1．明确标准·细分类。依据有机物的组成、结构、性能等方面的共 性或者差异，对有机物进行分类，在分类的基础之上，研究烃、烷烃、 烯烃、苯、醇、羧酸、酯之间的关系并建立分类的观点。
2．理解本质·重应用。结合烃及烃的含氧衍生物概念来理解烷烃、 烯烃、苯以及醇、羧酸、酯的概念和本质，明确划分的依据，应用相关 的知识解释日常生活中的问题和自然现象。
只有CH3CH2CH3一种结构简式，C5H12有H3C—CH2CH2CH2CH3、
、 CH3CH2CH2CH3和
三种同分异构体，C4H10有 两种同分异构体，所以选B。
5．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是
C
()
A．NH3 C．CCl4
B．CH2Cl2 D．P4
解析：NH3分子中有三个相同的N—H键，而正四面体需要四条相 同共价键，A项错误；二氯甲烷是2个氯原子取代了甲烷中2个氢原子， 结构为四面体，不是正四面体，B项错误；四氯化碳是四个氯原子取代 了甲烷中四个氢原子，结构为正四面体，C项正确；白磷(P4)分子结构
高中化学(新人教版)必修第二册：有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构【精品课件】
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A.通过两个共价键 B.通过非极性键 C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键
C
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( )
D
3．下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10
B
4．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是________。A．①② B．②③C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
(2) 同系物的特点
通式相同、结构相似、化学性质相似，分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。
(1)定义
1.如何判断有机物之间是否互为同系物?
你知道吗
提示：同系物间的分子结构相似，碳骨架的链接方式相同，官能团的种类和数目都一样；同系物间的组成上相差一个或若干个CH2原子团。
2020-2021学年新教材化学鲁科版选择性必修3课件：1.2 有机化合物的结构与性质
【规律方法】用拆分法判断共线、共面问题
【迁移·应用】 1.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的 描述不正确的是( ) A.分子式为C25H20 B.该化合物为芳香烃 C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D.分子中所有原子一定处于同一平面
【解析】选D。本题实际上是考查甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其他 原子取代后,其空间位置不变,由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四 个顶点上,当四个氢原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面体的四个顶点上, 故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面。
二、碳原子的成键方式 1.两类碳原子 (1)饱和碳原子:与_4_个原子形成共价键(单键)的碳原子。 (2)不饱和碳原子:成键原子数目小于4的碳原子。
2.单键、双键和三键
碳原子成键方式与有机化合物的空间构型
成键 类型
碳碳单键
碳碳双键
碳碳三键
表示 方式
—C≡C—
成键 1个碳原子与周围_4_ 1个碳原子与周围_3_
关键能力·素养形成
知识点一 有机物的空间结构及共线、共面的判断技巧 【重点释疑】
1.基本结构四类型 (1)甲烷。
①甲烷分子为正四面体结构。 ②甲基上的四个原子不共面。
(2)乙烯。 ①乙烯分子为平面形结构。 ②乙烯分子中双键碳原子和与之相连的4个氢原子在同一平面上。 ③烯烃分子中双键碳原子和与双键碳原子直接相连的4个原子在同一平面上。
高中教学课件：碳原子成键的特点ying
【思考与讨论】
(1)根据碳原子的4价键原则,可将下图中碳原子的价键用氢原子补 齐,试在各模型下面的横线上写出各物质的分子式和结构简式。
(3)根据(1)中各物质的分子式,用序号填空。分子式相 同的物质有: ①和②; ③和④、⑤、⑧、⑨; ⑥和⑦。
同分异构现象、同分异构体:
同分异构现象:化合物具有相同的__分__子__式_,但具有不同__结__构_的现象。 同分异构体:具有_同__分__异__构__现__象__的化合物互称为同分异构体。
2.有机物分子中碳原子间成键方式 ①碳碳之间的结合方式有单键_________、双键
_________、三键 ___—__C_≡__C— _。
②多个碳原子可以相互结合成链状
和带支链的链状结构
。如下图所示。
③多个碳原子可以相互结合成环状(且可带支链),如 下图所示。
④碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金 属原子形成共价键。 (2)组成有机物的碳原子数目灵活 有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子,也可以含 有成千上万个碳原子。
1.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的
结合方式中错误的是( C )
2.已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子
可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是( B )
A.CH3
B.C2H6
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：有机化合物中碳原子的成键特点和甲烷
第七章有机化合物
第一节认识有机化合物
第1课时有机化合物中碳原子的成键特点和甲烷
课前自主预习
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1．碳原子的结构
碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属原子形成共价化合物。
2．碳原子的成键方式
(1)碳碳之间的结合方式有单键()、双键
()、三键(—C≡C—)，如CH3—CH3、
CH2===CH2、CH≡CH。
(2)多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可带支
链)，如。碳链和碳环也可
以相互结合。
3．甲烷的分子结构 (1)甲烷分子的不同表示方法
(2)甲烷分子的空间构型
甲烷分子中，构成以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构，两个碳氢键之间的夹角均为109°28′。
点拨：在烷烃中每一个碳原子都位于其他与之成键的四个原子(碳原子或氢原子)形成的四面体中心。
二、甲烷 1．物理性质
甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2．化学性质
通常状况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应
甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋ 2H 2O ；现象为安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
注：点燃甲烷前必须检验纯度。
(2)取代反应
①实验探究：甲烷与Cl2的取代反应
②甲烷的四种氯代产物的性质
a．水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水。
b．状态：常温下除CH3Cl是气体，其余三种均为液体。
高中化学第一章第二节第1课时有机化合物中碳原子的成键特点课件新人教版选修5
··
知识点1 知识点2
点拨书写有机化合物的结构简式时,要注意以下两点: ①要注意官能团(双键、三键、羟基、羧基等)的正确书写,如 C2H2结构简式中的碳碳三键不能省略等。 ②书写结构简式以不引起歧义为原则,如 CH3CH2CH2OH不能简写为C3H7OH,因为C3H7OH包括 CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3两种物质。
一二
2.甲烷的成键特点
(1)结构特点:正四面体结构,碳原子居于正四面体的中心,4个氢原 子位于正四面体的顶点,两个碳氢键间的夹角为109°28'。
(2)表示方法。
分子式 电子式 结构式
结构简式 球棍模型 比例模型
CH4
·H·
H ∶ C·· ∶ H H
CH4
一二
已知甲烷分子中的两个H被两个Cl取代后的结构只有一种,能否
①
②
③CH3CH3
④
⑤
⑥ ⑦
知识点1 知识点2
⑧
⑨
⑩
(1)上述表示方法中属于结构简式的为
;属于结构式的
为
;属于键线式的为
;属于比例模型的为
;属于
球棍模型的为
。
(2)写出⑨的分子式:
。
(3)写出⑩中官能团的电子式:
、
。
(4)②的分子式为
,最简式为
。
知识点1 知识点2
2020-2021学年新教材高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节第1课时碳原子的成键方式课
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
分子的空间结构 问题探究 观察甲烷、乙烯、乙炔等有机化合物的球棍模型,思考问题:碳原 子的成键方式与分子的空间结构的关系。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
提示:若一个碳原子与4个原子成键,则四个键的夹角总接近109°28', 所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链;若一个碳原子与3个原子成 键,则三个键的夹角总接近120°,所以烯烃分子中至少有6个原子共 平面;若一个碳原子与2个原子成键,则两个键的夹角总是接近180°, 所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。
提示:CH2==CH—CH3分子中所有原子不在同一平面内;同一平面的 原子最多有7个;分子中三个碳原子不在同一直线上。
知识铺垫
必备知识
正误判断
【微思考2】在CHCl3、CH2==CH2、CH≡CH和
中,只
含有饱和键的有机化合物有哪些?既含有极性键又含有非极性键
的有机化合物有哪些?
提示:只含有饱和键的有机化合物是CHCl3;既含有极性键又含有非
共价键
共价键
共用电子偏向吸引电子 成键原子相同,吸引共用
能力较强的原子,该原子 电子的能力相同,共用电
特点
带部分负电荷,吸引电子 子不偏向成键原子的任
能力较弱的原子带部分 何一方,故成键两原子均
有机化合物中碳原子的成键特点(备作业)2021-2022学年高二化学系列(人教选修5)(解析)
第一章认识有机化合物
第二节有机化合物的结构特点
有机化合物中碳原子的成键特点
一、单选题
1．下列有机物的充填模型表示甲烷分子结构的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A．为甲烷分子的充填模型，A正确；
B．为乙醇的充填模型，B错误；
C．为苯的充填模型，C错误；
D．为乙烯分子的充填模型，D错误。
答案选A。
2．下列有关化学用语的表达正确的是
A．Cl-的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型
C．CO2的空间填充模型：D．乙醇的分子式：C2H5OH
【答案】B
【解析】A．Cl-离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A错误；
B ．甲烷分子为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的球棍模型为：，故B 正确；
C ．CO 2中碳原子的原子半径大于氧原子，CO 2的空间填充模型为：，故C 错误；
D ．C 2H 5OH 是乙醇的结构简式，乙醇的分子式是C₂H₂O ，故D 错误； 答案选B 。
3．下列有关化学用语书写正确的是 A ．乙酸的分子式：CH 3COOH B ．乙炔的电子式：
C ．聚丙烯的结构简式：
D ．甲酸丙酯的结构简式：HCOOC 3H 7
【答案】B
【解析】A ．乙酸的分子式是C 2H 4O 2，结构简式是CH 3COOH ，A 错误；
B ．乙炔分子中2个
C 原子形成3对共用电子对，每个C 原子再分别与1个H 原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故其电子式为
，B 正确；
C ．聚丙烯是丙烯CH 2=CH -CH 3分子中断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C 原子彼此结合形成长链，故聚丙烯结构简式是
有机化合物中碳原子的成键特点课件
【典例】 目前人类已发现的有机物大约有三千万种，下 列有关说法错误的是( )
A．碳原子间能以单键、双键或三键等多种方式结合 B．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有 支链 C．每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键 D．多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相 互结合
解析：有机物之所以种类繁多，是因为碳原子的成键特 点，碳原子之间能以单键、双键、三键等形式结合，每个碳原 子能与氢原子或其他原子形成四个共价键，多个碳原子间可以 形成碳链或碳环，碳链或碳环也能相互结合等。
答案：C
有机化合物中碳原子的成键特点
知识点一 有机化合物中碳原子的结合方式
[练一练] 的是( )
下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理
解析：C、Si原子最外层都是4个电子，因此它们在与其他 原子成键时应该共用4对电子；再根据O、S、Se原子呈2价，N 原子呈3价的原则判断。
答案：A
知识点二 甲烷的分子结构 1.甲烷分子结构的表示方法
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解析：①③④⑦是结构简式；②⑥⑨是键线式，所有拐点 和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补 足；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；⑩是葡萄
糖的结构式，其官能团有—OH和 所以最简式为CH2。
; ②的分子式为C6H12，
答案：(1)①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧ (2)C11H18O2
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第二节有机化合物的结构特点
第1课时有机化合物中碳原子的成键特点
【学习目标】
1.了解有机物中碳原子的成键特点。
2.了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
一有机化合物中碳原子的成键特点
1.碳原子最外层有4个电子,碳原子通常以与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成化合物。
2.甲烷的分子结构中碳原子最外层的个电子分别与个氢原子的电子形成个共
价键。因此甲烷的分子式为,电子式为,结构式为,其空间构型为。
3.下列三种有机化合物①CH3—CH2—CH3②CH3—CH===CH2③CH3—C≡CH,它们共同的类别是,分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是,不同点是
①,②。
特别说明：
（1）在有机物分子中，碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键，这样的碳原子称为饱和碳原子，当碳原子以双键或三键与其他原子成键时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。（2）同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关，电负性差值越大，键的极性就越强。
例：有下列三种有机物
(1)根据官能团的不同,判断它们的类别：①,②,③。
(2)它们共同的类别是,其中属于芳香化合物的是。
(3)三种有机物在分子结构上的相同点是。
(4)上述三种有机物分子中除碳碳键外,碳原子与其他原子还能形成的共价键共有4种。
课堂练01
1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是()
A.CHCl3只有一种结构
B.CH2Cl2只有一种结构
C.CH3Cl只有一种结构
D.CH4的四个价键的键长、键角、键能完全相同
2.下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中正确的是（）。
A .6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子一定都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上
3.某烃的结构简式为
分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（）。
A．4、5、3 B．4、6、3 C．2、4、5 D．4、4、6
4.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是A．只有极性键B．只有非极性键C．有极性键和非极性键D．只有离子键
5.含有5个碳原子的烃分子中,形成的碳碳单键的个数最多是()
A.4
B.5
C.6
D.7
6.某有机物的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出其分子式：________。
（2）其中含有________个不饱和碳原子，分子中有________个双键。
（3）分子中的极性键有________（写出2种即可）。
（4）分子中的饱和碳原子有________ （5）分子中C—C＝O键角约为________，H—C≡C 键角约为________。
二有机物分子结构的表示方法
1.下图分别为乙烯、乙酸分子的球棍模型。
例：根据球棍模型,分别写出乙烯、乙酸的分子式、电子式、结构式、结构简式。
乙烯：C2H4、、、CH2===CH2；
乙酸：C2H4O2、、、CH3COOH。
2.常见典型分子的空间构型
(1)甲烷()的空间构型是结构,C原子位于的中心,分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内,其中任意3个原子在同一平面内。
(2)乙烯()的空间构型是平面形结构,分子中的6个原子处于。
(3)苯()的空间构型是平面形结构,分子中的12个原子处于。
(4)乙炔(H—C≡C—H)的空间构型是结构,分子中的4个原子处于。
课堂练02
7.如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是()
A.分子中可能含有羟基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.该物质的分子式可能为C3H6O3
8..下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面上的是()
特别提醒：有机物分子结构表示方法
(1)结构简式：用短线表示共用电子对,用“—”(单键)、“===”(双键)或“≡”(三键)将所有原子连接起来,有些官能团也存在结构简式,如“—COOH”“—CHO”等。
(2)键线式：用于复杂有机结构的表示方法。
①进一步省去碳、氢的元素符号,只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团(官能团上的氢原子必须标出)。
②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子,每个碳原子都形成四个共价键,不足的用氢原子补足。
例: CH3CH===CHCH3可表示为；
可表示为。
(3)有机物的空间结构
许多有机物分子构型问题,实际上是甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子构型的组合。组合原则是当某分子中的氢原子被其他原子代替时,该原子的空间位置不变。
基础巩固
1.下列说法正确的是()
A.所有的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子
B.所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键
C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键
D.由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键、双键和三键
2.某化工厂生产的产品中的某有机物只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等),则该物质是
A.CH2===C(CH3)COOH
B.CH2===CHCOOCH3
C.CH3CH2CH===CHCOOH