中考化学专题突破：海水提盐
化学九年级上册考点归纳汇总3.2海水“晒盐”-结晶及粗盐的提纯-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。
难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。
考点精讲：知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
说明：蒸发结晶。
2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。
2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH、Na2CO3，可选择用pH试纸控制加入的量）。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
加入过量BaCl2除去硫酸根离子：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；加入过量NaOH除去镁离子：MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl；加入过量Na2CO3除去钙离子及过量的BaCl2中的钡离子：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；加入适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B 。
知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
中考化学难点突破专题22粗盐的提纯.doc
如水加入过吊A物成的溶液发％反应"iTA B FBNaCICaO)NaCI从化钠★化钠(含碳酸储)操作②溶液C•火发*氯化钠请回答：(1) 写出适量HCI加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为。
⑵ 操作2的名称是，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是⑶ 若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是,其作用是o4. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：海水件组町瓦系卜您先顼丽…咐I氮化钠饱和溶液禅也』狙气氧气(1) 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2) 氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3) 写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。
5. 医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B为__________ ,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是O(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馅水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：O6, 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：%1加入氢氧化钠溶液的i的是O%1过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
%1请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：____________________________________________________________参考答案1. (l)NaCO3纯碱⑵NaCO3+2HCI=2NaCI+H2O+CCH ⑶除钙离子没有⑷增大2.⑴漏斗F⑵左用玻璃棒搅拌⑶③②④① 3. (1) NaC Q+2HCI==2NaCI+H2O+CO2 f NaOH+HCI=NaCI+H2O2)ii滤完全除掉钙离子⑶玻璃棒搅拌溶解4.⑴蒸发水分⑵促进溶解(3)2NaCI+2H2O=通电=2NaOH+H2 f +CI2 f 5.⑴帮助溶解⑵HCI蒸发时HCI挥发到空气中⑶使用澄清石灰水看是否有浑浊产生 6.①除掉镁离子②碳酸银硫酸根③加入无色酚猷，若溶液红色刚好褪去则为恰好完全反应。
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学
对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海 水资源的部分利用。
蒸馏 (1)从海水中获得淡水，常用的蒸方发法结是晶_______。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行____________ 可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的
简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中 M和g反(O应H，)2则沉淀B的化学式为_______M_；gC由=l=通2=电=无= 水Mg＋Cl2
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为 原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用肥的皂试水剂是
_________。
氯化钠
(2)的步溶骤解①度中受选温用度蒸影发响结较晶小法而不用降温结晶法的
理由是_________
__玻__璃__棒_____________________。
知识点一：海水中的物质 1．海水中含量最多的两种物质水依次氯是化__钠___和 ________。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%； 最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属氧 离子是Cl－。海水中钠含量最多的非金属元素是 ____，含量最多的金属元素是_____。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
MgCl2制取Mg的化学方程式为__________________。 海水本身就海是水含中有含Mg有C氯l2的化溶钠液等，多它种与溶通质过，步氯骤化①镁、的浓度 ②得到的MgCl2溶液有何不同？
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其 生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水 中，溶液显_____色。
2．1926年，我国化侯学德家榜_________在氨碱法的基础 上，创立了更为先进的联合制碱法，N即H4向Cl滤出 NaHCO3晶体的_________溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。
中考化学专题突破：海水提盐
中考化学专题突破：海水提盐海水提盐例1 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。
解析：向海水中加入氢氧化钠等碱性溶液可使MgSO 4转化为Mg(OH)2沉淀，再加入稀盐酸，可使Mg(OH)2转化为MgCl 2溶液，蒸发后得到无水MgCl 2，无水MgCl 2通电后发生的反应为：MgCl 通电Mg+Cl 2↑，因此反应类型为分解反应；向NaCl 溶液中加入过量的BaCl 2溶液是为了除去溶液中含有的杂质Na 2SO 4，加入过量的Na 2CO 3溶液是为了除去溶液的杂质CaCl 2和剩余的BaCl 2试剂；用氯化钠溶液来制取氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH + H 2↑+Cl 2↑。
答案：(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解 Na 2SO 4 除去CaCl 2和BaCl 2 (2)2NaCl+2H 2O 通电2NaOH + H 2↑+Cl 2↑例 2 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 42－、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
化学九年级上册考点归纳汇总3.2海水“晒盐”-正确认知溶解度-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：溶解度的概念及含义；溶解度曲线的应用；难点：溶解度含义的理解；影响物质溶解性的因素。
考点精讲：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
【要点诠释】（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如：酒精没有饱和溶液。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：3. 判断溶液是否饱和的方法：①观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
知识点二：固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
【核心归纳】①条件：影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义；②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量；③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡量同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”；④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克（g）。
【重要提示】①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
九年级(初三)化学 海水制盐
海水制盐
从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷冻法。
其中盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
盐田法又叫滩晒法，盐田建在海滩边，借用海滩逐渐升高的坡度，开出一片片像扶梯一样的池子。
利用涨潮或用风车和泵抽取海水到池内。
海水流过几个池子，随着风吹日晒，水分不断蒸发，海水中的盐浓度愈来愈高，最后让浓盐水进入结晶池，继续蒸发，直到析出食盐晶体。
我国是世界上最大的产盐国，年产盐量近2000万吨，占世界食盐产量的80%。
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九年级化学 海水“晒盐”知识梳理+知识导学+疑难突破 鲁教版
九年级化学 海水“晒盐”知识梳理+知识导学+疑难突破鲁教版知识梳理一、海水“晒盐”的过程1.盐田法提取食盐主要经过_______________到一定程度，最后食盐结晶析出，得到的晶体叫粗盐。
因为粗盐中含有______________和______________，因此易潮解。
2.饱和溶液和不饱和溶液在改变______________和______________时可以相互转化，因此，只有指明_____________________________，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
3.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。
不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。
4.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系(1)浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）(2)对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。
二、固体物质在水中的溶解度1.溶解限量是用______________来定量表示的。
影响溶解限量的因素是______________和______________本身的性质。
2.正确理解溶解度概念的四要素。
①条件：_______________，②标准：______________克水中，③状态：______________，④单位______________。
3.一般将20 ℃时，固体物质的溶解度大于______________ g 的物质称为易溶物质，溶解度在______________g 至______________ g 之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________ g 至______________ g 之间的物质称为微溶物质，溶解度小于______________ g 的物质称为难溶物质。
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
海水制盐：(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。
(3)海水晒盐的流程氯碱工业：(1)食盐水的精制(2)电极反应阴极：阳极：总反应：：(3)主要设备色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。
阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无法借由。
(4)产品及用途烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹起出来当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)稀释目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：海水加镁:(1)工艺流程(2)主要化学反应①制备石灰乳：②结晶③制备从海水中抽取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。
潮汐能、波浪能也就是越来越受到重视的新型能源。
2024年中考化学(鲁教版)专题复习：海水中的化学
饱和
（1） 乙烧杯中的上层清液属于
（2） 甲烧杯中溶液的溶质是
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KCl
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（饱和/不饱和）溶液。
（填化学式）。
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（3） 关于图Ⅰ中烧杯内的溶液，下列说法中正确的是 ac
（填字
母）。
a. 甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量
A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除
不尽Ba2＋
B. 滤渣中共有三种沉淀
C. 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其
中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D. 经过一系列除杂操作后，最终得到的溶液B中
的溶质只有NaCl
1
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D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
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9. （2022·河池）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ C ）
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2
B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4
2023年中考化学一轮热点突破专题五---工艺流程题
和钛。下列说法不正确的是( B
)
A.步骤①中可以加入石灰乳
B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C.该流程中氯化镁可以循环利用
D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
类型三
物质的分离、提纯和除杂
1.解题思路
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
(1)首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质。
6.对流程进行评价
(1)安全性和简便性:若反应中会产生可燃性物质,应注意做好防护措施,如通风和远离火源;尽量选
用较温和的反应条件,避免高温和高压等复杂条件。
(2)环保性:是否符合“绿色化学”理念,环保、低碳方案优先。
(3)经济实用性:应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
7.解题关键
化学方程式。
(4)若有陌生的内容,尝试回归题目,在题目中寻找答案。
2.流程中箭头的意义
(1)进箭头
:箭头进入的是投料(即反应物),若该框图出现在起始位置,则表示原料的预处理。
(2)出箭头
出去的箭头一般指的是生成物,通常过滤操作之后会有两个出箭头,其中一个代表滤
渣(固体),一个代表滤液。
(3)回箭头
稀有气体、氮气等性质稳定,可以用作保护气,隔绝空气,防止生成物被氧化。
5.陌生化学方程式的书写
根据箭头方向,箭头进入的是反应物,出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找
到的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可在反应物或生成物中加入水,然后进行配平,还应注意
反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气,则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
Ba(OH)2溶液 。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和?
第八单元 海水中的化学 中考化学一轮复习
第八单元海水中的化学第一课时◆基础知识：1.(1)海洋资源包括：，，，；海水中元素含量最多的是（填名称，下同），含量最多的金属离子是，含量最多的非金属离子是。
（2）从海水中提取金属镁通常将加入海水或卤水中，沉淀出，与反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁就制得镁，有关的化学方程式为：；；（3）海水淡化常用的方法有、、，目前多采用。
2．海水晒盐（1）物质分离的方法有：，提纯粗盐的步骤有、、。
（2）在一定条件下，固体物质从它的中以析出的过程叫结晶。
获得晶体常用的方法是：①法；适用于，如等；②法；适用于，如等。
（3）固体物质的溶解度是指在，某固体物质在里达到时所溶解的质量。
3．海水制碱（1）工业上用、、、为原料，采用法生产纯碱，先通氨气后通二氧化碳的目的是。
碳酸氢钠先结晶析出的原因是，发生反应的化学方程式为；（2）碳酸氢钠俗名，又称，通常为色晶体，溶于水；纯碱的水溶液呈性，用化学方程式表示纯碱的化学性质：；；。
（3）复分解反应的实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。
1第二课时◆基础知识一．饱和溶液、不饱和溶液：1．饱和溶液指的是2．不饱和溶液指的是一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：3．饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二．固体的溶解度1．概念：2．温度对溶解度的影响：(1)大多数物质随着温度的升高溶解度增大。
如KNO3、NH4Cl等。
(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。
(3)氢氧化钙随着温度的升高溶解度减小。
3．表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定；（2）指出溶剂质量克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是。
三．结晶1．结晶（1）定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
九年级化学 海水“晒盐”例题与探究 鲁教版2
海水“晒盐〞例1(2021天津中考，15) A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图。
请完成以下问题：〔1〕t1℃时，A物质的溶解度为_______________g。
〔2〕t2℃时，A、B两种物质的溶解度_______________(填“相同〞或“不同〞)。
〔3〕我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。
〞这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中_______________〔填A或B〕的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含有NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴参加足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，那么原固体中Na2CO3的质量分数为_______________%。
思路解析：此题考查的知识点有：①根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度；②两溶CO的性质。
会查、会解度曲线相交所代表的意义；③NaCl的溶解度与温度的关系；④ 23看并会比拟溶解度曲线，发现规律。
掌握温度对固体溶解度的影响。
“冬天捞碱，夏天晒盐〞的原理是：碱的溶解度受温度影响大，冬天随温度的下降，碱因溶解度减小而析出。
夏天，水分蒸发快，溶剂减少，盐的溶解度受温度影响小而析出。
答案：〔1〕ag 〔2〕相同〔3〕A 〔4〕80绿色通道：理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素：〔1〕在一定温度下；〔2〕在100 g溶剂中；〔3〕饱和状态时；〔4〕溶解度的单位是g。
影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变那么固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
为了统一标准，规定在100 g溶剂里。
需强调和注意的是：此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。
只有理解准确，才能正确应用溶解度的概念。
溶解度表示某一条件下，某种物质的溶解限量的大小，只有到达该条件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必须要求到达饱和状态。
从海水中提取食盐的原理
从海水中提取食盐的原理
从海水中提取食盐的主要原理是通过蒸发海水中的水分，使得溶解在水中的盐类结晶沉淀下来，从而得到食盐。
具体步骤如下：
1. 收集海水：首先需要收集足够的海水作为原料。
通常采用近海的海水，因为远离海岸线的海水中盐分会更加稀薄。
2. 过滤：为了去除海水中的杂质，可以通过过滤的方法将大颗粒的固体物质过滤掉。
通常使用滤网或滤纸进行过滤。
3. 浓缩：将过滤后的海水加热，使得其中的水分蒸发，浓缩海水中的盐分。
这可以通过将海水加热到接近沸腾温度，或者使用太阳能蒸发器等设备来实现。
蒸发过程中，水分会随着水蒸气的形式逸出，而溶解在水中的盐类会逐渐浓缩。
4. 结晶与沉淀：当海水浓缩到一定程度时，盐类就会超过其饱和度，无法再溶解更多的盐分。
这时，盐类就会开始结晶，以固态的形式沉淀到底部或集中在容器的壁面上。
5. 分离固体盐：将结晶沉淀物进行分离，可以通过过滤或离心等方式完成。
得到的固体盐经过干燥处理，便成为最终的食盐产品。
需要注意的是，这只是食盐提取的一种常见方法，实际过程中还可能使用其他辅助技术和设备来提高效率和纯度。
用海水提取食盐的原理
用海水提取食盐的原理海水提取食盐是利用海水中含有高浓度的氯化钠（NaCl）来制备食盐的过程。
以下将详细介绍海水提取食盐的原理。
海水是由各种溶解在其中的物质组成的混合物，其中最主要的成分是氯化钠。
海水中的其他溶解物质包括硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾、钙、氯化钙、硫酸镍和硫酸锶等。
为了提取食盐，首先需要将海水中的无用溶解物质去除，然后通过蒸发使水分蒸发掉，最终得到纯净的食盐。
海水提取食盐的过程可以分为以下几个步骤：1.初步处理：从海洋中取得海水，将其中的大颗粒杂质如悬浮物、沉积物等通过过滤等方法去除。
2.除去硫酸镁：海水中主要的无机盐之一是硫酸镁(MgSO4)，它是一种苦味物质，可能影响食盐的食用品质。
因此，在剩下处理之前需要通过化学反应去除硫酸镁。
这一步可以通过与氢氧化钠反应来实现。
氢氧化钠与硫酸镁作用生成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)2）。
反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH →Mg(OH)2 + Na2SO4生成的氢氧化镁沉淀可以沉淀出来，从而将硫酸镁从海水中除去。
3.除去其他杂质：海水中还含有一些其他无机盐，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钾（K2SO4）、钙（Ca）等。
这些无机盐对食盐的品质可能造成影响，因此需要将它们去除。
可通过多效蒸发器、真空蒸发器等方式进行蒸发作用，使海水中的水分逐渐蒸发，而其中的盐分逐渐增加。
为了提高蒸发的效率，可以通过多效蒸发器的返流装置将热蒸汽反复循环利用，从而使得蒸发的效率得到提高。
4.结晶分离：当蒸发过程持续进行，海水中含有的水分逐渐蒸发，最终由盐分组成的饱和溶液形成。
在饱和溶液中盐的浓度很高，因此当继续蒸发时，盐会结晶出来。
这一步需要将饱和溶液放置在结晶容器中，通过自然蒸发或提高温度等方法来催化结晶。
随着结晶的进行，食盐会逐渐形成，而其他杂质则会留在溶液中。
5.干燥收集：经过结晶分离后，得到的食盐结晶还包含有一定的水分。
为了得到干燥的食盐，需要将食盐结晶进行干燥处理，常用的干燥方法有自然干燥和热风干燥等。
2020年中考化学专题复习热点题型解读：11海水晒盐
海水晒盐例1利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是___________(填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________(填字母)。
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g(计算结果精确到0.1)。
解析(1)在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的量减少，溶质的质量不变；(2)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；(3)配制一定质量分数溶液的步骤是计算、.称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤是BACD；100g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质的质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量为x，则有(6g+x)/(100g+x)×100%=16%，解得x=11.9g。
答案(1)不变(2)引流(3)①BACD ②11.9例2地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。
海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。
(1)海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和_________，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是_________；②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是_________；③流程图中制备金属钠的化学方程式为__________________。
从海水中提取食盐的方法
从海水中提取食盐的方法
从海水中提取食盐的方法：将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出，从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有少量氯化钠。
从海水中提取食盐的方法步骤：
一、几千年以前最古老的方法是"火煮盐法"，就是用火把海水煮干，得到白色的海盐。
后来又发明了"日晒法"，就是在海滩上辟出盐田，趁涨潮从海里引人海水，或者把海水用泵抽入到盐田，天晴时靠阳光把海水晒干，结晶出来的就是盐了。
另外还有一种电渗析的方法，这种方法不需要很大的场地。
二、从海水中提取盐最简单的方法
一个是蒸馏法，将水蒸发而盐留下，再将水蒸气冷凝为液态淡水。
这个过程与海水逐渐变咸的过程是类似的，只不过人类要攫取的是淡水。
另一个海水淡化的方法是冷冻法，冷冻海水，使之结冰，在液态淡水变成固态的冰的同时，盐被分离了出去。
两种方法都有难以克服的弊病。
蒸馏法会消耗大量的能源，并在仪器里产生大量的锅垢，相反得
到的淡水却并不多。
这是一种很不划算的方式，冷冻法同样要消耗许多能源。
三、化学提取法
可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来.分析三种物质的溶解度可知,室温(20℃)时,氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化钠的溶解度.因此,在室温时向混合物中加适量水,就可将大部分氯化镁溶解在水中,从而可分离除去氯化镁.然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度的特点,向剩余的混合物中第二次加适量水,就可将氯化钠溶解于水,从而得到氯化钾粗品.将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶,可得到精制的氯化钾。
海水制盐化学方程式
海水制盐化学方程式2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2晒盐,是物理变化,没有化学方程式.得到的盐经过处理,得到氯化钠,氯化镁,氯化钙等氯化钠制碱：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（反应条件是通电）这个反应可得到烧碱,同时也得到氯气和氢气,都是化工原料氯化镁电解,可得到镁和氯气MgCl2 = Mg + Cl2↑（反应条件,熔融电解）如何从海水中提取食盐?和有关化学方程式在提纯粗盐时，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去硫酸根离子（Na2SO4）、镁离子（MgCl2）和氯离子（CaCl2）。
（因为海水中含有这些杂质、故称为粗盐。
）故方程式依次为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（第一步除去硫酸根离子）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（第二步除去镁离子）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（第三部除去氯离子、这一步完毕后就是精盐了。
）由海水晒制的粗盐中有泥沙,硫酸钠,氯化钙,氯化镁等杂质.为了除去杂质,制得精盐1.加入足量碳酸钠溶液2.加入足量氯化钡溶液3.加入适量稀盐酸4.加入足量氢氧化钠溶液5.过滤6.溶解7.蒸发结晶海水制盐过程及化学方程式模拟海水制盐的流程（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的请写出其中一个反应的化学方程式：初中化学海水制盐，镁，碱。
所以海水制盐其实就是把海水里面的镁离子和硫酸根所以这个反应可以进行，会有碳酸氢钠析出，所以在化学方程式中生成的碳酸氢钠为沉淀，加热碳酸氢钠可得到纯碱。
ˋ▽ˊ海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是_．（2（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：将Br 2 与Na 2 CO 3 反应的化学方程式补充完整：Br 2+_Na 2 CO 3═_NaBrO 3+_+_ 海水制碱发生主任反应的化学方程式三个_作业帮1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2。
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海水提盐
例1 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。
解析：向海水中加入氢氧化钠等碱性溶液可使MgSO4转化为Mg(OH)2沉淀，再加入稀盐酸，可使Mg(OH)2转化为MgCl2溶液，蒸发后得到无水MgCl2，无水MgCl2通电后发生的反应为：MgCl2通电Mg+Cl2↑，因此反应类型为分解反应；向NaCl溶液中加入过量的BaCl2溶液是为了除去溶液中含有的杂质Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去溶液的杂质CaCl2和剩余的BaCl2试剂；用氯化钠溶液来制取氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH + H2↑+Cl2↑。
答案：(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸分解Na2SO4 除去CaCl2和BaCl2(2)2NaCl+2H2O通电2NaOH + H2↑+Cl2↑
例 2 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示
意图：
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
(2)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________________。
解析：生石灰(即氧化钙)与水反应生成氢氧化钙；在粗盐的提纯过程中，添加氯化钡和碳酸钠溶液的顺序不可以颠倒，因为Na2CO3的作用是既能除去溶液的杂质Ca2+，又能除去剩余的BaCl2试剂；而加入稀盐酸的目的是为了除去多余的氢氧化钠试剂和碳酸钠试剂。
答案：(1)CaO+H2O==Ca(OH)2(2)不可以碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡(3)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。