江苏省盱眙、洪泽、淮州、淮海中学2015-2016高一上学期期中联考化学试题解析(解析版)

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高一化学-2015-2016学年高一上学期期中化学试题

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：214．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．6415．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是；被氧化的物质是；氧化产物是．23．（10分）（2015秋•南通校级期中）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是属于非电解质的是．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反应：．②铝和氢氧化钠溶液反应：．24．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应CrO3→Cr2（SO4）3中，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用．【解答】解：酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用，在反应中被氧化，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化与在氧化还原反应中所具有的性质的关系，要准确理解氧化还原反应的相关概念．2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠熔点较低，在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为黄色，火焰呈黄色，以此解答．【解答】解：Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握钠与氧气反应的体积和产物的判断．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．锌和石墨都是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢和硝酸钾都是电解质，故C 错误；D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都不导电，它们是非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来判断即可，易错选项是B，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B、溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答．【解答】解：A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的质量减轻，故A正确；B、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故B错误；C、将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C错误；D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：A．【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．14．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．64【考点】摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】根据微粒个数求出气体的物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来计算．【解答】解：分子数目为0.5N A个，故气体的物质的量n===0.5mol，故气体的摩尔质量M===64g/mol，故选C．【点评】本题考查了物质摩尔质量的计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是关键．15．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nM判断质量之比．【解答】解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A错误；B．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故B正确；C．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故C错误；D．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；C、溶液体积不明确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝转移0.3mol电子即0.3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，即为3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．【解答】解：A．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．【解答】解：1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4mol/L×1L=0.4mol，设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，联立解得：x=0.2、y=0.1mol，则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Bb．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．。

苏教版高中化学必修一第一学期期中考试 (6).docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷命题人：陆海峰（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列物质分类中，前者包括后者的是( ) A．金属氧化物化合物 B．溶液胶体C．电解质化合物 D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是( )A B C D4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 5．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑7．下列图示装置的实验中，操作正确的是( )A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．NH 3+H2O NH3·H2O D．HCl+NH3=NH4Cl9．下列有关说法正确的是( )A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。

2015-2016学年高一期中化学试卷

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（）A ．用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号）被还原，还原剂是（填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评：本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点：氯气的化学性质．分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答：解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答：解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

江苏省盱眙、洪泽、淮州、淮海中学2015-2016高一上学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf

2015—2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 S32 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、单项选择题每小题分，共计分。

．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液学．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 A．1 molH2的质量是1 g B1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 ．7．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液 B．CO2 C．Cu D．KOH ．下列电离方程式错误的是 A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应一定发生化学变化D．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．食盐B．单质 C．烧碱 D．单质溴 12．下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是 1．A．B．C．D．14．下列物质中，物质的量为0.5mol的是 A．27g H2O B．标准状况下，33.6L CO2 C．6.02×1023个O2分子 D．含1mol 氧原子的SO2 16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C． FeCl3 D．AlCl3 17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

苏教版高中化学必修一第一学期期中调研测试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015~2016学年度第一学期期中调研测试高一化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项最符合题意）1．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明2．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列互为同位素的是A．H2O和D2O B．14N和14C C．16O和18O D．金刚石和石墨5．下列变化属于化学变化的是A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨C ．液溴的挥发D ．从海水中提取溴6．下列物质属于电解质的是A ．CO 2B ．AlC ．Na 2SO 3D ．蔗糖 7．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。

其原因是A ．颜色相似B ．都是双原子分子C ．最外层电子数相同，都是7D ．自然界中都以化合态存在 8．下列电离方程式错误的是 A ．CaCl 2=Ca 2+ + 2Cl —B ．H 2SO 4= 2H + + SO 42—C ．NaHCO 3= Na ++ HCO 3—D ．KOH = K + + O 2—+H + 9．下列物质所属类别不正确的是A ．纯碱——碱B ．氯化铝——盐C ．金属钠——还原剂D ．二氧化硅——酸性氧化物 10．下列化学用语正确的是A ．次氯酸的化学式：HClO 2B ．硫离子的结构示意图：C ．质量数为127的钡原子：127 BaD ．氨气（NH 3）中氮元素的化合价：+3 11．实验室中配制250mL 0．10mo1·L -1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是12．可用分液漏斗分离的一组混合物是A ．苯和酒精B ．四氯化碳和溴C ．苯和水D ．醋酸和水 13．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A ．O 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．N 214．下列实验方法或操作正确的是A ．转移溶液B ．制蒸馏水C ．分离水和酒精D ．稀释浓硫酸 15．下列化合物中，属于碱性氧化物的是 A ．CaO B ．NaOH C ．CO 2D ．Fe 3O 416．下列关于氯气的叙述中不正确．．．的是 A ．可用向上排空气法收集少量的氯气出水进水←温度计B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Cl B．F C．S D．C18．下列实验操作正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+19．下列实验方法及判断不正确．．．的是A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－离子D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO320．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，相关反应的化学方程式为：Fe ＋CuSO4=Cu＋FeSO4。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42－B . Na2CO3=Na++CO32-C . Ca(OH)2=Ca2++OH2－D . NaHSO4=Na++H++SO42－3. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来4. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解6. （2分）下列物质中导电性最差的是（）A . 0.6 mol·L−1的硫酸B . 0.1 mol·L−1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体7. （2分） (2019高一上·温州期中) 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子的自身大小C . 气体分子的数目D . 气体分子的数目和气体分子的自身大小8. （2分）万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）在反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A . 物质的量之比为2∶1B . 质量比为2∶1C . 质量比为1∶2D . 物质的量之比为1∶12. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol OH－含有的电子数为9NAB . 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子D . 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子3. （2分）对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A . K+、SO42﹣、CO32﹣B . NH4+、Na+、SO42﹣C . Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣D . Ag+、Al3+、Cl﹣5. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B . 溶液E和气体F能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D . 沉淀I只有Al(OH)36. （2分）已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(精编)

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物3. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②4. （2分）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B . 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC . Fe（OH）3胶体带正电荷D . 加入电解质，胶体一定能发生凝聚6. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出7. （2分）日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 22.4L水在标况下的质量为18gC . 2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD . 从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－11. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解12. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13. （2分） (2016高一上·南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣114. （2分）化学与社会生活密切相关。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷A卷(新版)

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏2. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A . 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB . 过滤C . 溶解D . 分液3. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列有关浓硝酸说法正确的是（）A . 保存在无色试剂瓶中B . 易挥发C . 常温时与铁反应放出氢气D . 受热不分解4. （2分）在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4B . 滤液中可能有CuSO4 ，一定有FeSO4、ZnSO4C . 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn5. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol C3H8O分子中O－H键数目一定为NAB . 500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NAC . H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g O2 ，转移电子数为2NAD . 将10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.001 NA6. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D . HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质7. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60gB . 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC . 1mol偏二甲肼的质量为60 gD . 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子8. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：579. （2分） (2016高一下·达州期中) 元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则w g Rn﹣所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+n） molB . （A﹣x﹣n） molC . （A﹣x+n）molD . （A﹣x﹣n）mol10. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④C . ②④⑥D . ③⑤⑥11. （2分） (2016高三上·上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OH﹣D . 盐不能电离出共同的离子12. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）A . CuB . NaOH溶液C . 熔融Na2CO3D . 乙醇13. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水14. （2分）下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO15. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O16. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO217. （2分） (2018高一上·吉林期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A . Vρ/(MV＋2240)B . 1000Vρ/(MV＋2240)C . MV/(22.4(V＋0.1) ρD . 1000VρM/（MV+2240）18. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）A . 甲可能是Pb304和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：219. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC . 1L 2mol•L﹣1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D . 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质20. （2分）用CuSO4溶液和“某种物质”在40〜50℃时反应可产生CuH。

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷A卷

江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共41分)1. （2分）安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （2分）把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 碘化钾溶液3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．A . ②③B . ②④C . ①②④D . ②③④4. （2分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 39.3gB . 40.7gC . 56.3gD . 34.2g5. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-6. （2分）在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 三氯化铁溶液B . 饱和硫酸镁溶液C . 稀盐酸D . 饱和硫酸铵溶液7. （2分） (2020高二下·奉化期中) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是（）A . 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B . 产品中含有SO42－、Cl－C . NaClO2的漂白原理与SO2相同D . 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行8. （2分） (2019高一上·麻江期末) 下列有关电解质的叙述正确的是（）A . 化合物都是电解质B . 电解质一定是化合物C . 难溶于水的化合物是非电解质D . 溶于水能导电的物质是电解质9. （2分） (2016高三上·安徽期中) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L﹣1B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变10. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-11. （4分） (2017高一上·茂名期中) 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．（1）若气囊中装有130g NaN3 ，则其物质的量是________．（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________．（3）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．12. （1分） (2017高三上·昆明月考) 我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg•kg﹣1～40mg•kg﹣1 ，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于________．13. （1分） (2017高一上·潮阳期中) 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为________．14. （6分）（1） MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：①c(MgCl2)=________。

(word版)高一化学期中考试试卷(苏教版)

〔苏教版〕高一化学必修一期中试题出卷人：魏县第一中学张林生说明：本试卷分为Ⅰ卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值为100分，考试时间分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题〔共50分〕一、选择题〔此题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意〕1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的选项是〔〕A．钠的化合物B．可与硝酸反响 C．可溶于水 D．电解质2．以下说法正确的选项是〔〕．摩尔是一种国际根本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为C．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．胶体分散系与其它分散系的本质差异是〔〕A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电4．以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是〔〕A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾5. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2 ③Ar④H2 ⑤N2A．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤6．以下物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是〔〕A．N B 2C．HSO4D2aO．Cl．CO 227．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，1航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔〕A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液8．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，以下说法正确的选项是〔〕A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca 〔OH〕2溶解度不变D．溶质的质量分数增大9．一种比黄金贵百倍的18气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

18 8O21mol8O2体中所含中子的物质的量为10．用等体积的的BaCl222SO、KAl(SO2溶液，可使相同体积的Fe(SO、Na三种溶液中的SO42－完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A3：2：3B3：1：2C2：6：31：1：111．某溶液中含有HCO3--和Na+,假设向其中通入2溶液中离子浓度根本、SO、ClCl,保持不变的是〔〕A．HCO3-B．SO32-C．Cl-D．Na+12．以下说法正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数〕〔〕A．在常温常压下，2含有的分子数为 AB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．23g钠在化学反响中失去电子数目为10NA13.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是〔〕＋＋－A ．NH 43、NO 、Fe、SO＋－B．K、Na、S2、NO3＋、Cl－C．K、NH4、SO42＋＋、NO－、HCO－D ．Na、K314．以下反响中属于氧化复原反响，但水既不做氧化剂又不做复原剂的是〔〕A ．Cl+H O=HCl+HClO B．2F+2HO=4HF+O22222C．Na2O+H2O=2NaOH D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑15．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现2象如下表所示：反响物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是〔〕A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO316．少量氯水的试管中参加过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后〔〕A．水溶液为紫色 B．汽油层呈橙红色C．汽油层呈紫红色D．水溶液为橙色17.一定量的氯酸钾参加到浓盐酸中发生如下反响：〔〕KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被复原的元素和被氧化的元素间的质量比是:( ) A．1：6 B.6 ：1 C.2 ：3 D.1:5有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份参加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解，再加足量同质量分数的盐酸，那么两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：〔〕A.2：1 B．1：1 C.1：2 D．4：219.根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是〔〕I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2－>SO2－A．I> Fe2+>ClB．Cl>Fe2+>SO2>I2+－－－2+>Cl>SO D．SO>I>FeC．Fe>I2>Cl 220.以下说法中，正确的选项是〔〕．失去电子多的复原剂，复原性就强．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．Fe2+的氧化性强于Cu2+D．某元素由化合态变为游离态〔单质〕，那么此元素可能是被复原，也可能是被氧化甲、乙、丙三种溶液里各含一种卤离子，往甲中参加淀粉和氯水，那么溶液变为蓝色。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的数据：H—1 C—12 N —14 O —16 Na—23 Cl —35.5 S—32 Fe —56 Mn —55 Cu—64 Mg—24Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34．下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 gD、1mol H2O约含有6.02×1023个水分子5．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸6．氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤7．下列仪器常用于物质分离的是①②③④A．②③B．①④C．②④D．①②8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液10．下列实验操作或装置正确的是A、B、C、D、11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理存瑞中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题人：王凤波Ⅰ卷可能用到的数据：C-12 O-16 H-1 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 S—32Fe-56一、选择题（每题3分共66分，每题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，互为同位素的是 ( ) A．氕、氚 B．氧气、臭氧C．红磷、白磷D．冰、水2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．HNO3B．C2H5OH C．NH4NO3D．CO23.胶体区别于其它分散系的本质是 ( )A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子有颜色C．胶体是一种混合物 D．光束通过胶体时有丁达尔效应4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。

表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M) 5．下列物质属于纯净物的是 ( ) A．漂白粉 B．氯水 C．液氯 D．盐酸6．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是 ( ) A．所含分子数相等 B．所含原子总数相等C．摩尔质量相等 D．所占的体积一定相等7．下列溶液与20mL 1 mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液8．2.0LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.25mol/LC．1mol/L D．1.5mol/L9．可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( )A ．32 B.67 C.99 D.16610．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成m H X 分子，在m agH X 中所含质子的物质的量是 ( )A ．()a A N m mol A m -++B ．()a A N mol A- C ．()a A N mol A M -+ D ．()a A N m mol A-+11．下列氯化物中即能由金属和氯气反应制得又能由金属与盐酸反应制得的（）A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．ALCl 312．下列叙述正确的是（）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4LC ．CH 4的摩尔质量为16gD ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g13．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A ．Cl 2→ Cl -B ．Cl -→ Cl 2C ．Cu 2+→Cu D．CO 32-→CO 214．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 15．下列现象与胶体的性质无关的是（）A ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B ．浑浊的水可以用明矾净化C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象16．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A ．1 mol NH 3所含有的电子数为10N AB ．常温常压下，22 .4 L 氧气所含的原子数为2N AC ．常温常压下，48 g O 3所含的氧原子数为N AD ．1 mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为N A17．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（）A ．5mol/LB ．7.5 mol/LC ．10 mol/LD ．2.5 mol/L18．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是（）A ．A bN 22.4apB ．A pN 22.4abC ．A A bN b 22.4ND ．A aN 22.4pb19.下列说法正确的是 ( )A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物20.如右图，a 处通入Cl 2，当打开b 阀时，c 处的干燥红布条没有明显变化，当关闭b 阀时，c 处的干燥红布条逐渐褪色，则d 瓶中装的溶液可能是（）A 、NaOH 溶液B 、浓H 2SO 4C 、食盐水D 、Ca(OH)2溶液21．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；则在同温同压下所得氯气的体积( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较22．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑Ⅱ卷二、填空题（共34分）23．（8分）在化学方程式上用双线桥法标电子转移的方向和数目，并填空。

苏教版高中化学必修一第一学期期中联考

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015 学年第一学期期中联考高一年级化学学科试考生须知： 1. 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3. 所有答案一定写在答题卷上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N14O16S32 Cl 35.5 I 127 Na23 K39 Mn 55 Ag 108 Br 80 Mg 24一、选择题 I （此题包含 20 小题，每题2 分，共 40 分。

每题只有 1 个选项切合题意）1．铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。

以下对于 20983 Bi 和 21083 Bi的说法正确的选项是 A ． 20983 Bi 和 21083 Bi 互为同位素 B.20983 Bi 和21083Bi 分别含有 126 和 127 个质子C ． 20983 Bi 和 21083 Bi 的核外电子数不一样D． 20983 Bi 和 21083 Bi 都含有 83 此中子2．以下表达正确的选项是A ．当前加碘食盐中主要增添的是 KIO 3B ．注射用的生理盐水的浓度为 0.09%C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品D ．在空气质量日报中CO 2 含量属于空气污介入数 3．以下表达正确的选项是A ．必定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．必定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为D ．不一样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等 4．以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A ． MgCl 2 晶体、食盐溶液B ． Na 2O 、干冰C ．熔融的 KOH 、液态汞D ．醋酸、氨水5．用 N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA ． Na 2O 2 与 CO 反响当产生 0.1molO 2 时转移电子数为 0.4N A2+NB ． 10gNH 中含有的电子数为4 AC ． 11.2LO 2 和 N 2 的混淆气体含有的分子数为 AD ． 25℃、 101Pa 时， 16g O 2 和 O 3 混淆气体中含有的原子数为 N A6．以下分别方法中不正确的选项是A ．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B ．利用蒸馏的方法能够分别沸点相差较大的液体混淆物C ．利用结晶的方法除掉KNO 3中的氯化钠D ．利用分液的方法分别酒精和水－ 1－的物质的量浓度同样的是7．与 100mL 0.5mol L · NaCl 溶液中的 Cl－1溶液－ 1A ． 100mL 0.5 mol L ·MgCl 2B ．·LHCl 溶液C ． 200mL 0.25 mo l － 1溶液－1L · KCl D ． 100mL 0.5mol L · NaClO 溶液 8．于反 3Cl 2 +6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下表达正确的选项是A ．Cl 2 是氧化， NaOH 是原B ．被氧化的 Cl 原子和被原的 Cl 原子的物的量之比5∶ 1C ． Cl 2 既做氧化又做原D ．氧化得子数与原失子数之比 5∶ 19．以下物在空气中久置会生，且在程中，既有氧化原反生，又有非氧化原反生的是A ．苛性溶液B ．漂白粉C ．水D ．生石灰10．痕是公安机关提取犯法嫌疑人指的一种重要的方法，AgNO 法就是此中的一种：人的手3上有汗，用手白后，手指就留在上。

高考一轮复习江苏省淮安市淮海中学高三上学期第一次月考化学试题【解析版】

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．有关化学用语正确的是（）A．质子数27的钴﹣60原子：60 27CoB．氯化铵的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p53．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．催化剂能降低反应的活化能5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应6．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣B．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9 N AC．1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO﹣数目为N AD．60g二氧化硅晶体中含有Si﹣O键数目为2N A9．根据如图，下列判断中正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．烧杯a中的溶液pH降低C．Fe电极发生了氧化反应D．烧杯b中发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r （X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A．绿原酸分子中有1个手性碳原子B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D．每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应12．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应C．对于反应①C+CO2⇌2CO（△H＞0）和反应②N2+3H2⇌2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜SC．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）=2c（H2CO3）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=0.025C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v （正）＞v（逆）D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0三、解答题（共6小题，满分80分）16．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为．（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择．（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；X（晶体）为绿矾（FeSO4•7H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是．（4）过滤时所需玻璃仪器为、和烧杯．（5）第③步反应化学方程式．17．苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）A→B的反应的反应类型是；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为．（2）C中含氧官能团的名称是．（3）检验产物D中溶有C的实验方法是（4）B有多种同分异构体．E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件．则E的结构简式为．A．能发生银镜反应B．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体．已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物．试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2﹣CH2Br．18．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH﹣）≥mol•L﹣1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．19．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．（1）实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再，得到无水FeCl3．（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4①该反应还原剂是（写化学式）．②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为mol．（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl ﹣）的关系如图1所示．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O=2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4．从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为．②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式．21．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：＞＞．（填元素符号）（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于．（3）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为．（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图2所示：①与CO为互为等电子体的分子是．②该配合物中，氯离子的杂化方式为；金属阳离子的核外电子排布式为．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【分析】A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．2．有关化学用语正确的是（）A．质子数27的钴﹣60原子：60 27CoB．氯化铵的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；D．Cl﹣电子排布式为1s22s22p63s23p6．【解答】解：A．质子数为27、中子数为33的Co原子的质量数为60，该原子可以表示为：6027Co，故A正确；B．氯化铵是由NH4+和Cl﹣离子构成，氯化铵的电子式：，故B错误；C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．Cl电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl﹣电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号、原子结构示意图等化学用语的概念及正确的书写方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；C．依据碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡解答；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．【解答】解：A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维，故A正确；B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，故B正确；C．碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，容易引起重金属中毒，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能够用来制作糕点的膨松剂，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的用途，熟悉二氧化硅、明矾、碳酸钡、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．催化剂能降低反应的活化能【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、据图象分析判断；D、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故C错误；D、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应【考点】化学实验方案的评价．【分析】由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行溶解、过滤除杂，然后蒸发结晶得到碳酸钾，然后利用焰色反应检验钾元素，以此来解答．【解答】解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量（A）、溶解（B）、过滤除杂，然后蒸发结晶（C）得到碳酸钾，然后利用焰色反应（D）检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，故选C．【点评】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握混合物分离提纯方法及物质的性质为解答的关键，注意K的焰色观察，题目难度不大．6．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣B．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．苯酚钠水解生成苯酚与氢氧化钠；B．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸和氢氧根离子；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式，且原子个数不守恒．【解答】解：A．苯酚钠水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故A正确；B．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故B错误；C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe （OH）3↓+3Mg2+，故C错误；D．惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；B．使酚酞变红的溶液，显碱性；C．使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．碳酸氢钠溶液中含，HCO3﹣离子之间结合生成气体和水．【解答】解：A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中含HCO3﹣，H+、HCO3﹣离子之间结合生成气体和水，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9 N AC．1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO﹣数目为N AD．60g二氧化硅晶体中含有Si﹣O键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B.1个甲基含有9个电子；C．溶液体积未知；D．根据1mol硅原子形成4mol硅Si﹣O键进行计算．【解答】解：A．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9 N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故C错误；D.60g二氧化硅晶体物质的量为1mol，中含有Si﹣O键数目为4N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件和对象，注意二氧化硅的结构，题目难度不大．9．根据如图，下列判断中正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．烧杯a中的溶液pH降低C．Fe电极发生了氧化反应D．烧杯b中发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，NaCl溶液显中性，则Zn为负极，失去电子，Fe为正极，氧气得到电子，以此来解答．【解答】解：A．该装置为原电池，则化学能转变为电能，故A错误；B．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故B错误；C．Fe电极为正极，发生还原反应，故C错误；D．烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r （X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W 同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y 的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，A．O2﹣、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D 错误，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A．绿原酸分子中有1个手性碳原子B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D．每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故A错误；B．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故B 错误；C．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故D正确．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应C．对于反应①C+CO2⇌2CO（△H＞0）和反应②N2+3H2⇌2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用．【分析】A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，根据不同合金的材料和性能解答；B．依据反应自发进行的判断依据：△H﹣△S＜0解答；C．温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水铵根离子水解生成氢离子．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H﹣△S＜0，必须满足△H ＜0，故B正确；C．温度降低反应速率减慢，升高温度，反应速率加快，①②反应速率均加快，故C错误；D．氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，反应速率的影响因素，反应方向判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜SC．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）；B．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应；D．银镜反应应在碱性条件下进行．【解答】解：A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32﹣转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4），故A错误；。

2016学年高一化学上学期期中练习评测卷集

2016学年高一化学上学期期中练习评测卷
集
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