云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷+Word版缺答案

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云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N -- 14 O--16一、选择题（每题3分，共48分）1、酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收+和OH-的物质的量2、常温下,在 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )×10-13 mol·L-1 mol·L-1×10-7 mol·L-1×10-12 mol·L-13、水的电离过程为H2O H++OH-，25 ℃时，水的离子积K w=×10-14，35 ℃时，水的离子积K w=×10-14，则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是吸热过程4、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. D.5、常温下，在 mol·L-1 HF溶液中，水的离子积是（）A．×10-14 B．×10-13 C．×10-14 D．×10-156、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。

已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O＋H2O H3O＋＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。

问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为（）A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较7、一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的是( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水A．①③⑤B．①③④C．③④⑤ D．①②④9、（）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。

云南省中央民大附中芒市国际学校2017_2018学年高二生物下学期期中试题20180619024

中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年度第二学期期中考高二生物试卷考试范围：必修一、选修一考试时间：90分钟注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题本题共30道小题，每小题2分，共60分）1. 近年来，RNA分子成为科学界的研究热点。

下列关于RNA的描述中，正确的是（）A. 发菜细胞中，rRNA的合成以及核糖体的形成与核仁密切相关B. 转录时，RNA聚合酶能识别RNA分子的特定位点并与之结合C. 由于密码子具有简并性，因此一种tRNA可与多种氨基酸结合D. 有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A. 核糖体是蛔虫细胞和水绵细胞唯一共有的无膜结构的细胞器B. 蓝藻细胞和小麦细胞都有细胞壁，但其成分有差异C. 胰岛B细胞分泌胰岛素体现了细胞膜具有选择透过性D. 神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于接受神经递质进行信息交流3．对某细胞器进行化学成分分析，发现其含有尿嘧啶。

据此推测，该细胞器不可能完成的生化反应是（）光能、叶绿体A. CO2+H2O （CH2O）+O2酶B. 丙氨酸+甘氨酸丙甘二肽+H2O酶C. C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量酶D. ADP+Pi+能量ATP4．图甲是由氨基酸合成蛋白质的示意图，乙表示RNA部分结构模式图．下列有关叙述不正确的是（）氨基酸aba蛋白质e甲乙A. 图甲中由a到b的过程中，必须脱去一个水分子B. 图乙初步水解, 需要断裂的是②处C. 图乙中的b可表示构成RNA的基本组成单位之一D. 图甲的全过程都发生核糖体上5．下列物质或结构在元素组成上都相同的有下面哪几组（）①核糖、核糖核酸、核糖体②ATP、质粒、磷脂③纤维素、脂肪、丙酮酸④胆固醇、糖原、胰岛素A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④6．下列有关生物学实验及研究的叙述正确的是（）①盐酸在“低温诱导染色体数目变化”和“观察植物细胞有丝分裂”中的作用相同②经健那绿染液处理，可以使活细胞中的线粒体呈蓝绿色③用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定⑤孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止自花授粉⑥以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症⑦紫色洋葱鳞片叶外表皮可用作观察DNA和RNA在细胞中分布的实验材料⑧调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查⑨可以用淀粉酶催化淀粉的实验探究pH对酶活性的影响A. 五项B. 四项C. 三项D. 两项7．下列有关叙述中正确的是（）A. 叶绿体合成的ATP，可为主动运输提供能量B. 糖蛋白、载体蛋白、抗体、DNA连接酶都是具有特异性识别的物质C. 叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、蛋白质和磷脂等成分D. 线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水8．下列说法错误的个数有（）①生物膜中的核膜不能作为渗透实验中的半透膜；②发生明显质壁分离的细胞，其结构中必有大液泡和细胞壁；③染色体的形态变化只在发生细胞增殖和减数分裂时；④由n个脱氧核糖核苷酸经脱水缩合形成一个双链DNA的过程中共脱掉n﹣2个水分子；⑤所有生物都有严整有序的结构；⑥载体、抗体、酶都含有肽键；⑦一个处于质壁分离状态的细胞，细胞液浓度可能大于、等于、小于外界浓度⑧H218O供给密闭光照下植物时．罩内空气中可出现放射性的18O2、H218O、C18O2．A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个9．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示，下列叙述正确的是（）A．0～4h内物质A没有通过细胞膜进入细胞内B．0～1h内细胞体积与原生质体体积的变化量相等C．2～3h内物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压D．0～1h内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压10．下图为物质X的合成与分泌过程，甲、乙、丙、丁、戊表示细胞结构，其中甲、戊中含有RNA。

云南省德宏州芒市一中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年云南省德宏州芒市一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（20小题，每题2分共40分）1．在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．石蕊试纸 B．PH试纸C．KI淀粉试纸D．醋酸铅试纸2．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c（OH﹣）B．n（NH4+）C．D．n（OH﹣）3．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加NaOH（s）B．加浓盐酸 C．加水 D．加热4．常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）A．Cu2+NO3﹣SO42﹣Fe3+B．Cl﹣S2﹣Na+K+C．Cl﹣Na+NO3﹣SO42﹣D．SO32﹣NH4+K+Mg2+5．有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（）A．⑤①②④③B．⑤①②④③C．⑤②①④③D．④①⑤②③6．关于下列水溶液的说法正确的是（）A．HNO3溶液中无OH﹣B．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且K W=10﹣14C．NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D．氢氧化钠溶液中无H+7．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡8．0.01mol•L﹣1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A．1 B．4 C．5 D．89．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱10．下列叙述正确的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11．把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近12．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）13．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小14．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（）A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HY﹣的水解离子方程式为：HY﹣+H2O⇌Y﹣+H3O+D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同15．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c （CH3COO﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣116．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．在100mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K sp=1.8×10﹣10）（）A．有沉淀但不是AgCl B．无AgCl沉淀C．有AgCl沉淀析出D．无法确定18．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2D．OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极20．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物二、非选择题（4题共60分）21．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有、．操作步骤：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL附：酸碱指示剂变色范围（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→．（2）滴定管读数应注意．（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）操作D中液面应调整到；（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．23．如图，根据图回答下列问题：（1）烧杯Ⅰ的名称为池，烧杯Ⅱ的名称为池；（2）烧杯Ⅰ中Cu是极，烧杯Ⅱ中Cu是极；（3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：；（4）试描述两装置中所产生的现象：；（5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积L．24．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为，与电源正极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为，．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是．A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．BaCO3（4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为，C为电源的极．B处导气管中产生的气体可用检验．（5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是．2017-2018学年云南省德宏州芒市一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每题2分共40分）1．在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．石蕊试纸 B．PH试纸C．KI淀粉试纸D．醋酸铅试纸【考点】试纸的使用．【分析】A．石蕊试纸不可以检验气体酸碱性；B．pH试纸测定溶液的酸碱性；C．KI淀粉试纸检测有氧化性的物质；D．醋酸铅试纸主要用于检验硫化氢气体的存在．【解答】解：A、根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B、pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故B正确；C、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故C错误；D、根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故D错误．故选B．2．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c（OH﹣）B．n（NH4+）C．D．n（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小，据此进行判断．【解答】解：A．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，由于溶液体积变化更大，则氢氧根离子的浓度减小，故A正确；B．稀释过程中铵根离子、氢氧根离子的物质的量增大，故B错误；C．稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶液体积相同，则的比值会增大，故C错误；D．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，故D错误；故选A．3．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加NaOH（s）B．加浓盐酸 C．加水 D．加热【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸中存在电离平衡，要使电离平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质或加热，要使溶液中氢离子浓度增大的措施有：加入含有氢离子的物质或加热，二者结合分析解答．【解答】解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；B．向溶液中加入浓盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；故选D．4．常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）A．Cu2+NO3﹣SO42﹣Fe3+B．Cl﹣S2﹣Na+K+C．Cl﹣Na+NO3﹣SO42﹣D．SO32﹣NH4+K+Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；由水的电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．铁离子、铜离子为有色离子，且二者都与氢氧根离子反应；B．硫离子与氢离子反应；C．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，且为无色离子；D．亚硫酸根离子与氢离子反应，镁离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；由水的电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Cu2+、Fe3+为有色离子，且都与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．S2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故C正确；D．SO32﹣与氢离子反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选D．5．有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（）A．⑤①②④③B．⑤①②④③C．⑤②①④③D．④①⑤②③【考点】中和滴定．【分析】滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．【解答】解：中和滴定的操作步骤为：④检查滴定管是否漏水、①洗涤、⑤用标准溶液润洗滴定管、②往滴定管内注入标准溶液、③滴定，所以正确的滴定顺序为：④①⑤②③，故选D．6．关于下列水溶液的说法正确的是（）A．HNO3溶液中无OH﹣B．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且K W=10﹣14C．NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D．氢氧化钠溶液中无H+【考点】水的电离．【分析】A．水溶液中一定存在水的电离平衡；B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，且氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数为10﹣14；C．NaCl溶液中存在水的电离平衡；D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡．【解答】解：A．HNO3溶液中存在水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故A错误；B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且K W=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，故B正确；C．NaCl溶液中一定存在水的电离平衡，既有OH﹣也有H+，故C错误；D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故D错误；故选B．7．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡【考点】中和滴定．【分析】A．未用待测液洗酸式滴定管，导致消耗标准液体积减小，测定浓度偏低；B．锥形瓶不能润洗，该操作方法合理；C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，读出的溶液体积比实际体积偏大，取液结束时俯视凹液面，导致量取的待测液溶液体积偏大；D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高．【解答】解：A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测液润洗，对待测液总物质的量无影响，则不影响测定结果，故B错误；C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面，该操作方法量取的酸溶液体积偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．滴定开始滴定管尖端有气泡，滴定终点时尖端无气泡，滴定结束时读出的标准液体积偏大，测定结果会偏高，故D错误；故选A．8．0.01mol•L﹣1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A．1 B．4 C．5 D．8【考点】pH的简单计算．【分析】0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，说明HB是强酸，不存在电离平衡，稀释10n时，pH变化等于n个单位，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（当a+b＞7时，PH≈7）据此分析．【解答】解：0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，说明HB是强酸，不存在电离平衡，稀释10n时，pH变化等于n个单位，则将溶液稀释100倍后，pH变化上升2个单位，所以pH=4，故B正确．故选B．9．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱【考点】弱电解质的判断．【分析】A.0.1mol/L甲酸溶液中电离出的氢离子浓度为10﹣3mol/L，证明甲酸部分电离；B．甲酸的水溶性大小与强弱电解质没有必然关系；C．甲酸与氢氧化钠发生中和反应，无法判断电解质的强弱；D．没有指出浓度相同，则无法判断甲酸是否为弱电解质．【解答】解：A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/L，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A正确；B．甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B错误；C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C错误；D．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D错误；故选A．10．下列叙述正确的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；B．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．【解答】解：A．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故A错误；B．在原电池的负极是发生失电子的氧化反应，电解池阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．11．把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】第一个装置是电解池，与电源正极相连的是电解池的阳极，所以铜为阳极，铁为阴极，溶液中的H+在阴极Ⅰ处得电子，破坏了铁片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处变红；第二个装置是原电池，活泼金属铁为负极，溶液中的氧气在正极Ⅳ处得电子生成OH﹣，所以Ⅳ处变红．【解答】解：第一个装置是电解池，与电源正极相连的是电解池的阳极，所以铜为阳极，铁为阴极，溶液中的H+在阴极Ⅰ处得电子，2H++2e﹣=H2↑，破坏了铁片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处变红；第二个装置是原电池，活泼金属铁为负极，铜为正极是Ⅳ，溶液中的氧气在正极Ⅳ处得电子生成OH﹣，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以Ⅳ处变红；故选D．12．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）可知，c（Cl﹣）＜c（NH4+），则混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选B．13．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大．【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大，电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，故选：D．14．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（）A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HY﹣的水解离子方程式为：HY﹣+H2O⇌Y﹣+H3O+D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较．【分析】酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明HY﹣的电离程度大于水解程度，HY﹣电离程度较强：HY﹣⇌Y2﹣+H+，HY﹣水解程度较弱：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，考虑水还要电离出H+，则c（H+）＞c（Y2﹣）＞c（OH﹣）、c（H2Y）＜c（Y2﹣）＜＜c（HY ﹣），c（HY﹣）较大是因为电离和水解是都是较弱的，溶液中剩余的HY﹣仍较多，A．根据题意Na2Y是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHY溶液是电离程度大于水解程度，呈酸性；B．HY﹣电离程度较强，则c（H+）＞c（Y2﹣）＞c（OH﹣）、c（H2Y）＜c（Y2﹣）＜＜c（HY ﹣）；C．HY﹣水解生成氢氧根离子和H2Y；D．Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH﹣、Y2﹣、HY﹣．【解答】解：酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明HY﹣的电离程度大于水解程度，HY﹣电离程度较强：HY﹣⇌Y2﹣+H+，HY﹣水解程度较弱：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，考虑水还要电离出H+，则c（H+）＞c（Y2﹣）＞c（OH﹣）、c（H2Y）＜c（Y2﹣）＜＜c（HY ﹣），c（HY﹣）较大是因为电离和水解是都是较弱的，溶液中剩余的HY﹣仍较多，A．根据题意Na2Y是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHY溶液是电离程度大于水解程度，呈酸性，所以Na2Y溶液的pH大于aHA溶液，故A正确；B．HY﹣电离程度较强，则c（H+）＞c（Y2﹣）＞c（OH﹣）、c（H2Y）＜c（Y2﹣）＜＜c（HY ﹣）；溶液中正确的离子浓度大小为：（Na+）＞c（HY﹣）＞c（H+）＞c（Y2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．HY﹣的水解生成氢氧根离子和H2Y，其正确的水解方程式为：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，故C错误；D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH﹣、Y2﹣、HY﹣，含有的阴离子种类相同，故D错误；故选A．15．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c （CH3COO﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒知c（H+）＞c（OH﹣），则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合物料守恒解答．【解答】解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L﹣1，故B正确；C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D 错误；故选AB．16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【考点】电解原理．【分析】电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．【解答】解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．故选B．17．在100mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K sp=1.8×10﹣10）（）A．有沉淀但不是AgCl B．无AgCl沉淀C．有AgCl沉淀析出D．无法确定【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，K sp=c（Ag+）．c（Cl﹣），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag+）、c（Cl﹣），代入氯化银的溶度积判断即可．【解答】解：由AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，K sp=c（Ag+）．c（Cl﹣），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl﹣）=0.1L×0.01mol•L﹣1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol•L﹣1=0.00001mol=1×10﹣5mol•L﹣1，c（Ag+）==1×10﹣4mol/L，则K sp=c（Ag+）c（Cl﹣）=0.01mol/L×1×10﹣4mol/L=1×10﹣6mol2•L﹣2＞1.8×10﹣10mol2•L ﹣2，故有AgCl沉淀析出；故选C．18．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①。

云南民族大学附属中学17—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)

云南民族大学附属中学2018年春季学期4月月考高二化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.下列有机物与其名称相符的是错误！未找到引用源。

A. 错误！未找到引用源。

二甲基丁烷B. 错误！未找到引用源。

丁烯：错误！未找到引用源。

C. 间二甲苯：D. 苯甲醇：2.下列说法中正确的是错误！未找到引用源。

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的3.下列属于新型环保电池的是错误！未找到引用源。

A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池4.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰错误！未找到引用源。

体积“可燃冰”可贮载错误！未找到引用源。

体积的天然气错误！未找到引用源。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是错误！未找到引用源。

A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷5.根据错误！未找到引用源。

通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是错误！未找到引用源。

A. AB. BC. CD. D6.三室式电渗析法处理含错误！未找到引用源。

废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室错误！未找到引用源。

下列叙述正确的是错误！未找到引用源。

7.A. 通电后中间隔室的错误！未找到引用源。

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含错误！未找到引用源。

废水时可以得到NaOH和错误！未找到引用源。

产品C. 负极反应为错误！未找到引用源。

，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有错误！未找到引用源。

云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二上学期末考试化学试卷

中央民大附中芒市国际学校 2017-2018 学年高二化学期末试卷H--1C--12O--16 Na--23Mg--24Al--27 Cl--35.5、选择题（每题 2 分，共 25 题，总分 50 分）1.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D. 向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色 Fe （OH ）3 胶体4. 下列离子方程式正确的是（）2- 2+A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 4- + Ba = BaSO 4jB. 铁与盐酸反应 Fe+2H + = H 2 f + FeC. 澄清石灰水中加入盐酸OH -+ H + = H 2O+ 2+D. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag = Cu + Ag 5. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）2+ + — — + 2 — 3 ＋A. Cu 2+ 、K +、HCO 3 、NO 3 B. Na +、SO 42—、Al 3＋、NO 3+ 2+ — 2 —+ — + — C. Na +、Ca 2+、NO 3— 、CO 32—D. K+、MnO 4—、NH 4+ 、NO 3—6.下列说法不正确的是（）A ．用小苏打（ NaHCO 3）发酵面团制作馒头 C .干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色7.为了检验某Fe 2+溶液是否变质，可向溶液中加入（8.实验室制备 Al （OH ） 3沉淀，最适宜的方法是（）A . AlCl 3溶液中加入 NaOH 溶液B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水A. 溶液呈紫色B. 溶液呈棕色C.2. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是A. H 2SO 4 Na 2CO 3 NaCl CuO C. H 2SO 4 NaOHNa 2CO 3 Fe 2O 33.下列有关胶体的叙述正确的是（）分层，下层为紫色 D. 分层，上层为紫色( ）B. H 2O Ca(OH)2HClNa 2SO 4D. NaOH H 2CO 3 NaCl CO 2B •光导纤维的主要成分是 SiO 2 D .用Al （OH ） 3治疗胃酸过多）A. NaOH 溶液B. 铁片C. 石蕊溶液D. KSCN 溶液C. NaAlO 2溶液中加入浓盐D. Al 2O3 溶于足量的热水中酸。

中央民大附中芒国际学校2017_2018高一化学下学期期中试题(理科班)

云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题（理科班）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56一、选择题。

(每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分。

)1．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同2．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A ．N 2B ．Na 2O 2C ．NaClD ．H 2O 23. 已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，454．下列化学用语正确的是（）A ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－ B ．NH 4Cl 的电子式为C ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······D ．N 2的电子式：5．16 8O 、188O 、O 2－、O 2、O 3是 ( ) A ．氧元素的五种不同微粒 B ．168O 、188O 表示同一种核素 C ．氧的五种同素异形体 D ．氧的五种同位素6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．半导体材料D ．制农药的材料7. 已知A n有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（）A. m+nB. A-m+nC. A-m-nD. A+m-n8. 元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为（）A. 12-3nB. 3n-12C. 3n-10D. 6-3n9．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A ．HCl MgCl 2 NH 4Cl B.H 2O Na 2O CO 2 C. CaCl 2 NaOH H 2O D. NH 3 H 2O CO 210．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －bC ．Z (b ＋1)－的还原性一定大于Y b －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y11．下列说法正确的是( )A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．元素周期表有16个族C ．稀有气体原子之间不易形成共价键D ．含金属元素的离子一定是阳离子12.下列各组顺序的排列正确的是（）A. 最高正化合价：F ＞O ＞N ＞CB.离子半径：F －＞O 2－＞Na +＞Al 3+C. 热稳定性：PH 3＜H 2S ＜HCl ＜HFD. 酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 413．已知R 2－离子的核内有n 个中子，R 的质量数为M ，则m 克R 2－离子里含有电子的物质的量为( )molA.(M －n)M B.M －n ＋2Mm C.(M －n －2)M D.(M －n ＋2)M14．含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（）A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子或离子15．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同。

2025届云南省中央民大附中芒市国际学校高二化学第一学期期中监测试题含解析

2025届云南省中央民大附中芒市国际学校高二化学第一学期期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于下图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能2、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤( )A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④3、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。

下列说法正确的是（）A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量4、铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55B．中子数为137C．质量数为192D．核外电子数为82 5、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-6、工业上利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）N B．NH3的结构式:：A．中子数为8的氮原子：87C．Cl-的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：7、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（）①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) +2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A．①B．②C．③D．均不符合8、下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关9、下列化学方程式中，属于水解反应的是A．CO2+H2O H2CO3B．H2CO3+H2O H3O++HCO3-C．HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑D．CO32- + H2O HCO3-+OH-10、下列实验方法或操作正确的是A．分离水和酒精B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D．除去氯气中的氯化氢11、下列能发生的反应中，离子方程式正确的是A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋12、下列有关反应热的叙述正确的是A．X(g)+Y(g) ⇌Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol13、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行14、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液15、下列说法中正确的是A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同16、对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＝-92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大17、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢18、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

云南省民族大学附属中学高二化学下学期第一次月考试题

云南省民族大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：5.下列有关实验的操作正确的是分解产生的浓盐酸与反应制备纯净A. AB. BC. CD. D6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷7.下列实验操作能达到实验目的是胶体浓溶液滴加到饱和溶液加热蒸干A. AB. BC. CD. D8.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：9.下列对乙烯分子的叙述中错误的是A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上B. 乙烯的结构简式为，电子式为C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键10.下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：D. 的电子式：11.下列因发生加成反应而产生的现象是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 通入水中，红棕色逐渐褪去C. 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D. 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去12.常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是A. 的数量级为B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时，13.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小时，乙池中理论上最多产生固体D. 当甲池中消耗14.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构A.9种B. 6种C. 5种D. 4种15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是与溶与可溶性钡盐均可碳酸溶液A. AB. BC. CD. D16.有关铁的化合物的说法中，错误的是A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成B. 由图示操作可制取C. 、都可以由化合反应制得D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象17.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是A. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B. 元素的最高化合价：C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质19.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示部分反应物与产物已略，下列组合中不符合该关系的是A. AB. BC. CD. D20.下列有关说法正确的是A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C. L 含有个质子表示阿伏加德罗常数D. 过量的铁粉与氯气反应生成21.常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A. b、c两点溶液的导电能力相同B. c点溶液中cC. a、b、c三点溶液中水的电离程度D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等二、填空题（本大题共4小题，共 4.0分）22.现有、两种溶液，选择填空：A.当它们pH相同时，其物质的量浓度______．当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．23.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．该电池负极的电极反应式为：______．工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移．24.部分弱酸的电离平衡常数如下表：室温下溶液的pH由大到小的关系为______．浓度均为的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为______．少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．常温下，的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．25.锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子．与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是______．比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______．熔点沸点光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、Ge、O电负性由大至小的顺序是______．单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______．晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为则D原子的坐标参数为______．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为______列出计算式即可．三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）26.有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：请回答下列问题：分子中不含氧官能团的名称为______ ．不能发生反应的类型有______ 填字母．取代反应消去反应加成反应氧化反应反应的化学方程式为______ ．写出B到C的离子方程式______ ．在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：______ ．1. B2. B3. D4. B5. D6. B7. D8. B 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C 14. A15. B 16. A 17. A 18. D 19. B 20. D 21. C22. A；A；C；B；A；B23. ；；；24. ；；；25. ；2；锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；、、熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；；；共价键；；26.氯原子；b；；；。

云南德宏州芒市高二化学下学期期中试题

云南德宏州芒市2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟卷面分：100分一、选择题（每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2．下列原子中，第一电离能最大的是( )A．B B．C C．Al D．Si3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( )4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )A．0 B．1 C．2 D．37．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是( ) A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下；则下列有关比较中正确的是( )①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是( )A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表；下列叙述正确的是( )元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )A．硼和硅 B．铝和铁 C．碳和铝 D．铜和金12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素13．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s214．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al15．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题(无答案)

中央民大附中芒市国际学校高二化学下学期期中考试试题常见相对原子质量：C--12 H--1 O--16一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 ( )A．间二甲苯和乙苯 B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．三氯甲烷和氯仿2.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物3.下列说法不符合事实的是（）A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C. 苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位4.下列关于苯酚的说法正确的是（）A．常温下，苯酚易溶于水B．苯酚俗称石碳酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应C．纯净的苯酚是粉红色晶体D．洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤5.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应6.某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是A．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B．该物质能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀C．该物质可以发生消去反应D．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8.下列反应不属于消去反应的是A．CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2—O—CH2CH3+H2OB．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．CH3—CH=CH—CH3+ZnBr2D．9.下列化合物既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是A．CH3ClB．C．(CH3)3CCH2 Br D．10.下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是A． B．C． D．CH3—CH≡CH—CH311.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2CH—CH CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2N AD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。

云南省中央民大附中芒市国际学校高二通用技术下学期期中试题

中央民大附中芒市国际学校2017-2018第二学年期中考试试卷高二通用技术试卷考试范围：必修一和必修二；考试时间：50分钟；试卷总分：100分命题人：审核人：注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．关于技术，下列说法中不正确的是（）。

A．技术在军事、政治、文化等领域发挥着重要作用B．人类在利用技术开发、改造自然时，应把握合理的尺度C. 随着技术的发展，第一、第二产业从业者数量增加，第三产业从业者数量大幅度减少D．技术的发展水平已经成为一个国家综合国力强弱的标志2．现在许多城市都修建了快速通行道路，大大缓解了城市交通堵塞的现象，同时也给沿线的市民带来了噪音之苦。

从系统的角度看，下面关于改善快速通行道路周围噪音污染的方案中不合理的是（）A．在噪音严重的地方尽可能安装隔音墙B．快速通行道路周围在条件允许的情况下尽量种植树木C．在快速通行道路上禁止车辆按喇叭D．降低车辆的行驶速度，从而将车辆在行驶中带来的噪音降到最低3．隐形笔和普通笔没有太大区别，只是笔尾有一盏蓝色的小灯，在纸上写字后是看不到的，但用笔尾的小灯一照，就能看到。

这种笔可以有效保护隐私，针对“考试用不容易被监考老师抓到”的想法，说明了技术具有（）。

第3题图A．目的性 B．创新性C．综合性 D．两面性4．太阳能是一种新型清洁能源，人们已经可以利用太阳能电池把它转化成电能。

随着制作太阳能电池技术的不断发展，太阳能产品也越来越多。

如图所示的太阳能花就是一种车载饰品，只要有阳光照射，小花就会摇摆不停。

该案例说明了（）。

A. 设计创新与技术发展无关B．技术发展助力设计创新C．设计创新促进技术发展D．技术发展阻碍设计创新5．市场上销售的一种“三合一组合数据线”包含了三个不同类型的接口，分别可用于iPad、电脑、移动硬盘等设备。

该设计主要体现了设计的（）。

云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

2018年春季学期国际学校高一年级化学（理科）期末试卷考试时间：100分钟学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上3、相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27第1卷（选择题共48分）一、单选题（每小题2分）1.下列说法不正确的是( )A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分2.下列变化中,不属于化学变化的是( )A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色3.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是( )A.氢氧化铁胶体B.硫酸溶液C.食盐水D.漂白粉4下列物质属于有机物的是( )A.CaC2B.Na2CO3C.COD.CO(NH2)25.下列不属于氧化还原反应的是( )A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列关于浓硝酸的说法不正确的是( )A.光照易分解B.露置于空气中溶液浓度降低C.能与碳反应说明其具有强氧化性D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化7下列有机物属于烃的是( )A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH8.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是( )A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.点火灼烧9.下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.10.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl211.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-12.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙C.甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D.将甲、乙组成原电池时,甲为正极13.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl>C>SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气14.下列反应属于取代反应的是( )A.CH4 C+2H2B.2HI+Cl22HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl15.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. KB. NaC. FeD. AlH O的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是( )16.对于10%22A.加入2MnOB.加水稀释C.加热D.加入30% 22H O17.下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. ()()22H O g H O l →该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程18.下列装置中,能构成原电池的是( )A.只有(甲)B.只有(乙)C.只有(丙)D.除(乙)均可以19.元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子,元素Y 2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y 2D.X 2Y20.230Th 和232Th 是钍的两种同位素, 232Th 可以转化成233U 。

云南省中央民大附中芒市国际学校高一化学下学期期末考试试题(含解析)(2021年整理)

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期期末考试化学试卷1. 下列说法不正确的是（）A. 干冰可用于人工降雨B。

碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C。

碳酸钠是发酵粉的主要成分D。

次氯酸钙是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A. 干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低,使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B. 常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C。

发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。

2. 下列变化中,不属于化学变化的是( ）A. 二氧化硫使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C。

活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此判断。

【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A 错误;B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化,B错误；C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质,是物理变化,C 正确；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。

答案选C。

3. 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（ )A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸溶液C. 食盐水 D。

云南省中央民大附中芒市国际学校20172018学年高二数学下学期期中试题理(含解析)

中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年度期中考试卷高二理科数学注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题5分，共60分）1.1.命题“∀x∈R,e x>0”的否定是( )A. ∀x∈R,e x≤0B. ∃x∈R,e x≤0C. ∃x∈R,e x>0D. ∀x∈R,e x≠0【答案】B【解析】【分析】命题的否定，将量词与结论同时否定，即可得到答案【详解】命题的否定，将量词与结论同时否定则命题“”的否定是“”故选【点睛】本题主要考查的是命题的否定，解题的关键是掌握命题的否定，将量词与结论同时否定，属于基础题。

2.2.若抛物线的焦点与椭圆的右焦点重合,则P的值为( )A. -2B. 2C. -4D. 4【答案】D【解析】【分析】求得椭圆的右焦点坐标，由题意可得，即可求得结果【详解】由椭圆，解得故椭圆x26+y22=1的右焦点为(2，0)则抛物线y2=2px的焦点为(2，0)则p2=2，解得p=4故选D【点睛】本题主要考查的是抛物线的简单性质，根据椭圆方程求出椭圆的右焦点坐标，根据抛物线的标准方程可确定出p的值，属于基础题。

3.3.已知F1,F2是椭圆x216+y29=1的两焦点,过点F2的直线交椭圆于点A、B,若|AB|=5,则|AF1|+|BF1|=( )A. 11B. 10C. 9D. 16【答案】A【解析】【分析】由椭圆的方程求出椭圆的长轴长，再由椭圆的定义结合|AB|=5求得结果【详解】如图，由椭圆x216+y29=1可得：a2=16，则a=4又|AF1|+|BF1|+|AB|=4a=16且|AB|=5则|AF 1|+|BF 1|=11 故选A【点睛】本题主要考查了椭圆的简单性质，解题的关键是根据椭圆的定义即椭圆上的点到焦点的距离之和为2a ，属于基础题。

4.4.设 O 为坐标原点，F 为抛物线y 2=4x 的焦点，A 是抛物线上一点,若OA ⃑⃑⃑⃑⃑ ⋅AF ⃑⃑⃑⃑⃑ =−4,则点A 的坐标是 ( )A. (2,±2√2)B. (1,±2)C. (1,2)D. (2,2√2) 【答案】B 【解析】【分析】先求出抛物线y 2=4x 的焦点F (1，0)，设出A 的坐标，用坐标表示出OA ⃑⃑⃑⃑⃑ ，AF ⃑⃑⃑⃑⃑ ，然后结合 OA⃑⃑⃑⃑⃑ ⋅AF ⃑⃑⃑⃑⃑ =−4得到关于y 0的方程，解方程即可确定点A 的坐标【详解】设A 的坐标为(y 024，y 0)∵F 为抛物线y 2=4x 的焦点， ∴F (1，0)，∴OA ⃑⃑⃑⃑⃑ ∙AF ⃑⃑⃑⃑⃑ =(y 024，y 0)∙(1−y 024，−y 0)=−y 0216−3y 024=−4解得y 02=4，y 0=±2∴点A 的坐标为(1，2)或(1，−2) 故选B【点睛】本题是一道关于抛物线与向量的综合题目，需要熟练掌握抛物线的性质，设出点坐标，求出向量的点乘来计算结果，属于基础题。

2017～2018学年度中央民族大学附中高二下学期期中考试化学试卷及答案

2017～2018学年度中央民族大学附中高二下学期期中考试化学试卷及答案本试卷总分共100分。

考试时长90分钟。

第I卷(共50分)试卷由第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)组成,满分100分。

请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 K 39 Cl 35.5一、选择题(本题包括25道小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1.要准确量取15.00mL的NaOH溶液,可选用的仪器是A.50mL烧杯B.20mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管2.下列溶液一定呈中性的是A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B.pH＝7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水4.不能促进水的电离,即不能增大水的电离程度的方法或途径是A.在水中加入一小粒钠B.在水中加入纯碱C.在水中通入SO2气体 D.在水中加入硫酸铵5.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢:C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g) ＝ C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol–16.据有关报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。