上海四校中考自招化学考点专项训练答案解析
上海初中化学自招专题二(附答案)
初中化学自招专题二物质结构基础A组1．目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据A 相对原子质量B 它们与氧结合的能力C 原子序数D 它们的原子核内中子的质量2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表个原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
则和表示A 原子中含有相同数目的中子B 属于同种元素C 原子中核外电子数不同D 原子中质子数不同3．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是A 原子是微小的实心球体，可再分B 离子不能直接构成物质C 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D 离子是原子失去电子后生成的粒子4．下列关于化合价的说法正确的是A 非金属元素在化合物里总显负价B 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目C 同种元素在同一化合物里化合价一定相同D 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零5．氢原子核内有1个质子，下面的推论正确的是A 一个氢原子核内必然有一个中子B 一个氢原子中必然有一个电子C 一个氢原子必带一个单位的正电荷D 一个氢原子核内必然有一个电子6．离子是带电的原子或原子团，下列离子中属于原子团的是A 钠离子B 硫酸根离子C 铜离子D 氯离子A 甲和乙B 丁和丙C 乙和丙D 甲和丙8．关于钠原子与钠离子的叙述，错误的是A 钠原子与钠离子具有相同的质子数B 钠原子与钠离子具有相同的核电荷数C 钠原子与钠离子具有相同的电子数D 钠原子与钠离子都是同一种元素9．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为A a＋m＋nB a－m－nC m＋n－aD m－n－a10．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是A a＞b＞d＞cB c＞b＞a＞dC a＞b＞c＞dD b＞a＞c＞d11．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
四校自招-化学卷解析
【上中】 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%，含 K2CO3 37.3%，取 1g 该样品投入 0.05mol 的盐酸中和后，多余的盐酸用 KOH 溶液 0.0308mol 恰好完全中 和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
A、1g
B、3.725g
C、0.797g
D、2.836g
C. 2、8、18、32、18、8
【解析】 【答案】
竞赛储备知识-原子中等量关系：电子数=质子数=核电荷数。根据排布规则即可完美解答。 A
【复ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
氧化-还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应，而没有元 素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应，按照这种定义，下列反应属于非氧化-还原
【华二】 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）正确的是（ ）
A. Na 2 SO3 是否被氧化（ BaCl2 ） B. FeCl2 是否被氧化（ NaOH ） C. 氯水是否失效（ pH 试纸）
【解析】
D. KI 是否被氧化（淀粉溶液） A 项： Na 2SO3 会被氧化至 Na 2SO4 ， BaSO3 、 BaSO4 均是沉淀； B 项： FeCl2 会被氧化至 FeCl3 ，但生成沉淀会互相干扰； C 项：氯水是高一第 2 章内容，成分中含有 HCl 和 HClO ，没失效时会使试纸先变红后 褪色，失效只会变红；
D. 3CCl 4 +K 2 Cr2 O7 2CrO2 Cl 2 +3COCl 2 +2KCl
【解析】 这题给了定义真心不难，同学们只要标对化合价就好了。 【答案】 D
这题属于极少数实实在在考察了高中知识的，同学们可以根据自己强大的解题技巧、扎实又广泛 的知识储备以及传说中的那一点点人品，完美破解吧。学有余力的同学可以预先阅读一下高一上课 本，一些基本概念见过内心会踏实一点，前提是学有余力！
上海初中化学自招专题三(附答案)
初中化学自招专题三常见气体的性质与制备A组1．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是A 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同2．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气，为什么不能将反应物放入纸上混和?3．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤时SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是。
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式是，该生成物仍可被氧气氧化而成稳定的石膏，化学方程式是。
4．为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。
回答下列问题：（1）装置A中的液体是，装置B中的液体是。
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是；燃烧的化学方程式为。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的反应方程式是。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若B的质量增加m g，则A 的质量增加g。
5．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：H2体积分数/ % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5 空气体积分数/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 95点燃现象安静燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧不爆炸（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为。
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。
上海重点高中自主招生化学试题1-化学自主招生试题
上海重点高中自主招生化学试题1:化学自主招生试题重点高中自主招生化学试题可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23 一、选择题〔此题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意共30分〕 1．“绿色化学”是21世纪化学科学开展的重要方向之一，其核心是从头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业消费中( )A ．对废气、废水、废渣进展严格处理B ．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C ．不使用任何化学物质D ．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在以下操作中，你认为最适宜的是( ) A ．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气 B ．立即翻开门和窗，关闭煤气C ．立即翻开电灯，寻找泄漏处D ．上述三者可同时进展3．假设在试管中参加2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进展加热；②在试管中参加2-3mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A ．②③④① B ．③②④① C ．②④③① D ．③②①④4．O 2与O 3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度到达750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在〔占92%〕。
以下说法中正确的选项是( )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．常温条件下单质硫不存在分子 D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 25．所谓合金，就是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔沸点( )A ．Cu 和NaB ．Fe 与CuC ．Cu 与AlD ．Al 与Na6．某非金属单质A 和氧气发生化合反响生成B 。
沪教版化学中考2024年自测试卷与参考答案
2024年沪教版化学中考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列说法中，正确的是( )A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.只含有一种元素的物质一定是单质D.含有不同种元素的纯净物一定是化合物答案：D解析：A选项，氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
因此，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，所以不是氧化物。
故A错误。
B选项，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这个反应就不是中和反应。
故B错误。
C选项，单质是由同种元素组成的纯净物。
但只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但它不是单质。
故C错误。
D选项，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
因此，含有不同种元素的纯净物一定是化合物。
故D正确。
2、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有七个周期、十六个族C.同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐增强答案：B解析：A选项，元素周期表是按照元素原子的核电荷数（即质子数）进行排序的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列。
故A错误。
B选项，元素周期表共有七个横行，每个横行代表一个周期，共有七个周期；元素周期表共有十八个纵列，但其中8、9、10三个纵列合称为第VIII族，所以共有十六个族（七个主族、七个副族、一个第VIII族和一个零族）。
故B正确。
C选项，在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
故C错误。
D选项，在同一主族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
上海初中化学自招专题四(附答案)
初中化学自招专题四常见的金属A组1AC 水银温度计可测量－40℃的温度D 用钨制成的灯丝不易熔化2．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋3．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
图中直线a表示A 锌B 铁C 铝D 银4．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是A 反应所消耗的硫酸质量相等B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等C 反应消耗的三种金属的质量相等D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰95．除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。
应选用的方法及过程是A 加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体B 加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体C 加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体D 加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体6．向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有：①；②。
该反应的化学方程式为。
将反应后的溶液分三份：（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是，化学方程式为：。
（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是：，化学方程式为：。
（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是：，化学方程式为。
7．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。
Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。
非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。
8．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20％的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？（计算结果保留一位小数）B组9．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是A 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D 放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
上海初中化学自招专题一(附答案)
初中化学自招专题一物质的分类与化学变化A组1．下列有关纯净物的叙述中，正确的是A 由同种元素组成的物质一定是纯净物B 所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质一定是纯净物C 只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物D 纯净物一定具有固定的熔点和沸点2．下列说法正确的是A 凡生成盐和水的反应就叫中和反应B 凡有盐参加的反应都是复分解反应C 凡有单质参加的反应都是置换反应D 凡有氧气参加的反应都是氧化反应3．某无色气体经测定其中含有氧元素和另一种元素，此气体一定属于A 氧化物B 混合物C 纯净物D 无法确定4．下列有关有机化合物的说法正确的是A 有机化合物的数量大大超过无机化合物的数量B 有机化合物大多数能够溶解在水中C 有机物都能燃烧并生成二氧化碳和水D 有机化合物中可能没有碳元素5．想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。
据此，从A～D的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是A 浓硫酸B NaClC 碱石灰D CaO6．下列物质加热后，只生成两种氧化物的是A 氨酸钾B 碳酸氢铵C 碳酸钙D 高锰酸钾7．下列叙述正确的是A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C 不同物质其相对分子质量一定不同D 不同的原子可相互组合成复杂的原子8．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A 单质B 化合物C 纯净物D 混合物9．一种物质不能用化学方法把它分解为两种或两种以上更简单的物质，这种物质是A 化合物B 单质C 混合物D 纯净物10．在互联网上用baidu搜索“中央电视台每周质量报告”时，下列搜索到被曝光的事件中，一定涉及到化学变化的是A 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B 用工业石蜡等给瓜子“美容”C 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D 用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”11．“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
上海自招化学试题及答案
上海自招化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氮（N）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 吸热或放热D. 不变4. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气（O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）5. 根据酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 碳酸（H2CO3）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第____周期的元素最多，共有____种元素。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是____。
8. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的____和____不变。
9. 金属元素通常具有____性，而非金属元素通常具有____性。
10. 根据电子排布理论，最外层电子数为8的原子处于____状态。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
12. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的基本原理。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的初始速率为0.05 mol/L·s，反应物A的浓度为0.1 mol/L，求反应物A的速率常数k。
14. 某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
16. 简述如何通过实验鉴别氯化钠和硫酸钠。
六、论述题（每题10分，共20分）17. 论述化学在环境保护中的应用和重要性。
18. 论述化学在新材料开发中的作用和前景。
答案：一、选择题1. B2. D3. C4. B5. B二、填空题6. 六，327. 1:18. 种类，数量9. 还原，氧化10. 稳定三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2024年沪教版中考化学试题及解答参考
2024年沪教版化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氧气C、空气D、氯化钠2、下列关于化学反应的叙述中，正确的是：A、所有化学反应都一定伴随着能量的变化。
B、化学反应过程中，分子总是分解成原子。
C、化学反应过程中，原子的种类和数量保持不变。
D、化学反应过程中，物质的质量总是减少。
3、在下列物质中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 铁（Fe）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快B. 温度越高，反应速率一定越快C. 压强越大，反应速率一定越快D. 添加催化剂，反应速率一定越快5、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）6、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2O2 → 2H2O + O2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑7、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键总是伴随着原子间电子的转移C. 金属键是由金属原子失去电子后形成的D. 氢键是一种特殊的共价键9、下列实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 10、下列对有关实验现象的描述正确的是( )A.铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成B.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光C.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁11、下列哪种物质在常温下是气体？A. 水 (H₂O)B. 乙醇 (C₂H₅OH)C. 氯气 (Cl₂)D. 硫酸 (H₂SO₄)12、以下哪个过程属于物理变化？A. 铁生锈B. 水结冰C. 纸张燃烧D. 石灰石煅烧生成生石灰二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，哪些属于非金属元素？A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CO₂（二氧化碳）D、Fe（铁）2、下列说法中，哪些是关于化学反应速率的准确描述？A、反应速率越快，反应物消耗越快B、温度越高，反应速率越快C、催化剂可以增加反应速率D、压强对反应速率的影响取决于反应物和产物的物态3、下列关于化学实验的说法中，正确的是 _______ 。
沪教版化学中考试题及解答参考
沪教版化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中，属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 石蜡熔化C. 纸张燃烧D. 食物腐败2、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 土壤3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C、共价键的形成一定是两个非金属元素之间D、原子间形成化学键时，原子核与外层电子间的距离会增大4、下列实验操作中，正确的是（）A、将固体加热时，试管口应略向下倾斜B、在量筒中直接进行化学反应C、在实验室中，可以直接闻药品的气味D、用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒应插入溶液底部5、下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。
B. 共价键是由两个原子共用一对或多对电子形成的。
C. 金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
D. 氢键是分子之间通过氢原子与其他高电负性原子之间的电荷吸引力形成的。
6、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 水合氢离子（H3O+）D. 乙醇（C2H5OH）7、下列关于物质溶解度的说法正确的是：A. 温度升高时，所有固体物质的溶解度都会增加B. 压力对固体物质的溶解度影响很大C. 溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中所能溶解的溶质的最大克数D. 溶解度不受温度的影响8、实验室制取二氧化碳气体常用的反应物是：A. 铁与稀盐酸B. 碳酸钙与稀硫酸C. 锌粒与稀硝酸D. 大理石（或石灰石）与稀盐酸9、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 空气C. 纯净水D. 纯氧（O₂） 10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应所需的时间就越短B. 反应物浓度越高，反应速率一定越快C. 反应温度越高，反应速率一定越快D. 增大压强，反应速率一定增加11、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 碳酸（H2CO3）C. 氧化钠（Na2O）D. 硫酸（H2SO4）12、下列实验操作中，错误的是：A. 使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，防止污染胶头滴管。
2024届上海市浦东区第四教育署达标名校中考化学猜题卷含解析
2024届上海市浦东区第四教育署达标名校中考化学猜题卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。
下列关于尼古丁的说法正确的是A．尼古丁中含有氮气B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成C．尼古丁属于有机化合物D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：142．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离B．在加油站张贴严禁烟火的标志C．在房间里放盆水防止煤气中毒D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验3．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。
下列说法不正确的是A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．茶氨酸分子中含有一个氮分子C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶氨酸的相对分子质量为1744．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉5．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn6．维生素C(C6 H8 O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法中错误的是()A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%7．抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2) 已全球上市。
2021年上海市自主招生模拟化学试题 答案和解析
1．Ca(OH)2COCaOCO2
【详解】
（1）用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。
（2）一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，属于氧化物，故填：CO。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：CaO。
（4）二氧化碳的固体俗称干冰，可用于人工降雨，故填：CO2。
（4）装置F可以用于气体收集，请用图中“b”或“c”填空：当收集CO2气体时，采用排空气法，气体应从_________通入；当收集O2时，采用排水法，先将集气瓶装满水，再将气体从______通入。
四、流程题
14．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
(1)固体B的成分是_______(用符号表示)。
【最新】上海市自主招生模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、填空题
1．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的物质是_______；
（2）能还原氧化铜的氧化物是________；
11．将一块已锈蚀而部分变为铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜研磨成粉末，充分灼烧成CuO，发现CuO质量是含锈铜的0.90倍。
（1）求原单质铜被锈蚀的质量分数。
（2）若将题中的0.90改为a，求a的取值范围。
12．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设原来气体物质的量为反应后混合气体物质的量的x倍，求x的取值范围。
二பைடு நூலகம்计算题
9．有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的澄清石灰水中，能得到白色沉淀________克。
36.上海市高中自主招生化学练习卷5(含答案解析及评分标准).doc
高中自主招生化学练习卷5一、选择题1. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是（ ）①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物②同一种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素③氢氧化钠溶液中有OH -，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH -，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO 3没有金属离子，不属于盐⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻A. ②③⑤B. ③⑤C. 只有③D. ②③④⑤2. 原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数22n 1-。
下列有关X 的说法中正确的是（ ）①X 能形成化学式为X(OH)3的碱 ②X 可能形成化学式KXO 3的含氧酸钾盐③X 可能的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 ④X 能与某些金属元素形成化合物A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②③④3. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出不带结晶水。
M 、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ）①都升温10℃后，M 、N 点均向右平移②加水稀释（假设温度都不变）时，M 、N 点均不会移动③都降温10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移④蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M 点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M 、N 点都不动A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①③④4. 金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl 3和2克H 2，测知MCl 3中含有Cl 的质量分数为79.8%，则样品中M 的质量分数约为（ ）A. 90%B. 10%C. 45%D. 54%5. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、24SO -、23CO -，现取两份100ml 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
上海自招(化学试题)
花儿篇华二今年理化合卷共计90分钟，化学共6道选择题，3道填空题。
题量在四家之中较多，难度则接近于天原杯初赛。
想要得化学满分仍热需要有过人的功底。
根据学生提供的题干信息，我们还原了以下试题：21、下列说法正确的是A、爆炸一定是化学变化B、燃烧一定是化学变化，同时放出热量C、物理变化和化学变化一定同时发生D、化学变化一定会有明显的现象【答案】B22、下列不属于“雾霾”等灾害性天气治理方法的是A、外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B、改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D、使用清洁燃料，减少汽车尾气中有害气体的排放【答案】A【解析】A只能缓解一时症状，无法根治灾害性天气带来的危害。
而BCD均可对环境改善带来帮助。
24、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A、H2O作催化剂B、紫色蒸气是I2C、该反应是吸热反应D、镁粉比镁条反应速度更快【答案】C【解析】A选项正确。
水滴加后，发生反应：Mg+I2=MgI2 。
水是催化剂。
B选项正确。
紫色蒸汽为升华的碘单质C选项错误。
本题中碘单质的升华需要吸热，使得分子运动剧烈，间距变大。
因此本题中的化学反应放热，碘单质吸收这部分热量升华（物理变化）。
D选项正确。
物体粒度越小，表面积越大，接触反应物的机会越多，反应速度越快。
33、将二氧化碳与氨气的混合气体通入饱和氯化钠溶液，有碳酸氢钠固体析出，请写出化学方程式：【答案】CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl35、硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2．（1）若要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4•10H2O）g．（2）若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的物质的量为2mol，求生成Na2S的质量的范围；【答案】（1）64.4g （2）39g<m<78g【解析】（1）基础问题，用守恒法直接算出；（2）需要利用极端假设法，将无水硫酸钠与炭粉在高温下反应的两种情况分别列出，找出比例关系。
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整体来看，四大名校自主招生考试中化学部分的考察难度在天原杯初赛到复赛之间，题量在 7-10 题。 知识点涵盖中考要求知识点，部分竞赛知识、及少量高中知识。对于冲击四校的学员来说，中考要求 部分区分度不大，少量高中知识以信息题为主难度也不大，所以主要区分度集中在一些竞赛要求并且 指向高中学习能力的部分。因为初升高的自招选拔考试中，高中更想选拔的一定是更适合高中学习的 孩子，而高中学习能力最主要的体现一是自主学习能力，也就是涉及高中知识的信息题，二是逻辑推 理能力，这部分主要在一些计算模型中考察。
的范围。 (1) 第一问根据前面的守恒法很容易可以求解；(2) 对混合气体进行极端假设： ①全部是 CO ，则 Na2S 4CO ；②全部是 CO2 ，则 Na2S 2CO2 ；根据比例即可计算。 (1)64.4g (2)39g<m<78g
【上中】 【解析】
【答案】
N2H4 分解生成 NH3 、 N2 、 H2 ，则反应物物质的量与生成物物质的量之比 x 的取值范围。 根据产物情况推断分解方程是：① 3N2H4 4NH3 N2 、② N2H4 N2 2H2
一、自招中的高中计算方法
在高中运用到的重要计算方法有守恒法、差量法、极限法、平均值法等，同时考察学生对题目流程的
分析和理解能力，这些方法在自招考试中频繁出现，体现了高中对所需学生的要求。我们来梳理一下：
1、守恒法
守恒法是高中计算方法中应用最广泛也是最重要的，学好守恒法，很多繁复的过程、计算都可以直
接省略，而看到在整个反应过程中始终不变的量的关系。而在初升高自招考试中，仅考察元素守恒。
真题示例：
【交附/ 复附】
【解析】
将 NaOH、Na2CO3、CaO、NaHCO3 组成的混合物 18.6g 溶于足量水中，充分搅拌一段时 间后，测得 Ca2+、CO32-、HCO3-均已转化为沉淀。若将反应器中水分蒸干，最后得到白色 固体 19.5g，则原混合物中 Na2CO3 的质量是__________g NaHCO3 CaO CaCO3 NaOH 该反应中原固体恰好完全转化为生成物，质量不变；
真题示例：
【上中】 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%，含 K2CO3 37.3%， 取 1g 该样品投入 0.05mol 的盐酸中和后，多余的盐酸用 KOH 溶液 0.0308mol 恰好完全中
和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
Hale Waihona Puke A、1gB、3.725g
C、0.797g
(1) Cu CuO 、 Cu2 (OH)2 CO3 2CuO 根据质量关系可以计算。 (2) 极端假设：① 全部是铜，没有铜锈；②全部是铜锈。
(1) 66.1% (2) 5 a 111
4
80
二、自招中的高中知识 自招考试中很少单纯考高中知识，因为意义不大，学过和没学过而已，但是高中很强调自主学习
【复附】 氧化-还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应，而没 有元素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应，按照这种定义，下列反应属于非氧化-还原
【解析】 【答案】
反应的是（ ） A. 3Cl2 +6KOH 5KCl+KClO3 +3H2O B. 2NO2 +2NaOH NaNO3 +NaNO2 +H2O C. 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2 D. 3CCl4 +K2Cr2O7 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl 这题给了定义真心不难，同学们只要标对化合价就好了。 D
D. KI 是否被氧化（淀粉溶液） A 项： Na2SO3 会被氧化至 Na2SO4 ， BaSO3 、 BaSO4 均是沉淀； B 项： FeCl2 会被氧化至 FeCl3 ，但生成沉淀会互相干扰； C 项：氯水是高一第 2 章内容，成分中含有 HCl 和 HClO ，没失效时会使试纸先变红后褪色， 失效只会变红； D 项： KI 被氧化生成 I2 ， I2 使淀粉溶液变蓝。 CD
能力，来应对庞大的高中知识体系，所以信息题就应运而生了。给知识背景，需要同学们在有限的时 间里自学并达到基本运用，但是一般都不是很难，按基本概念就可完成。 真题示例： 【华二】 按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为 2n2 （ n 为电子层数，其中最外
层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个），1999 年发现了核电荷数为 118 的元素， 其原子核外电子排布是（ ） A. 2、8、18、32、32、18、8 B. 2、8、18、32、50、8 C. 2、8、18、32、18、8 D. 2、8、18、32、50、18、8 【解析】 竞赛储备知识-原子中等量关系：电子数=质子数=核电荷数。根据排布规则即可完美解答。 【答案】 A
这题属于极少数实实在在考察了高中知识的，同学们可以根据自己强大的解题技巧、扎实又广泛 的知识储备以及传说中的那一点点人品，完美破解吧。学有余力的同学可以预先阅读一下高一上课本， 一些基本概念见过内心会踏实一点，前提是学有余力！
【华二】 【解析】 【答案】
为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）正确的是（ ） A. Na2SO3 是否被氧化（ BaCl2 ） B. FeCl2 是否被氧化（ NaOH ） C. 氯水是否失效（ pH 试纸）
一起使用，即一大一小两个极值可以在一定比例下组合形成中间值。
真题示例： 【华二】 硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得，反应的化学方程式为：
【解析】 【答案】
① Na2SO4 4C Na2S 4CO ；② Na2SO4 4CO Na2S 4CO2 (1) 若要制取 Na2S 15.6g ，需原料芒硝（ Na2SO4 10H2O ）g； (2) 若在反应过程中，产生 CO 和 CO2 混合气体的物质的量为 2mol，求生成 Na2S 的质量
Na2CO3 CaO H2O CaCO3 2NaOH 该反应中原固体需要吸收一份水才能完全转 化为生成物，导致固体质量增加，则增加的质量即是水的质量，而参加反应的水和碳酸钠
物质的量之比为 1:1，可以建立关系。
【答案】 5.3
3、极限法 极限法是高中常用的计算方法，即找到反应的端点进行极值的计算建立范围，常常会和平均值法
D、2.836g
【解析】 反应过程中物质关系比较多，通过繁复的计算也可以得到答案，但是，利用守恒法可知：
整个反应最后恰好完全中和，则固体是纯净的 KCl ，根据元素守恒可知， Cl 元素完全来自
于 HCl ，则 n(Cl) n(KCl) n(HCl) ，答案易得。
【答案】 B
2、差量法
观察反应前后的质量差、体积差等，和参加反应的物质建立比例关系，会大大减少计算难度。
极端假设：仅发生反应①，则 x 3 ；仅发生反应②，则 x 1 ，范围易得。
5
3
1x3 35
【上中】
【解析】 【答案】
部分生锈的 Cu 含有部分 Cu2(OH)2CO3 ，将质量为 m 的这样的铜完全灼烧成 CuO ，生成 CuO 的质量为 0.9m 。
(1) 求铜锈的质量分数；
(2) 若加热得到的固体为原锈铜质量的 a 倍，求 a 的取值范围。