化学平衡 周练三
化学平衡状态练习题有答案
化学平衡状态练习题1. 对于反应N2+3H22NH3，能说明反应已达平衡的是（）A、3v正(N2)= v正(H2)B、v正(N2)= v逆(NH3)C、2v正(H2) =3 v逆(NH3)D、v正(N2)= 3 v逆(H2)2. 一定温度下，A2(g)+B(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB．单位时间内断开n mol A-A,同时断开n mol A-BC．单位时间内生成2n mol A2，同时生成2n mol B2D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B23．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡4．一定条件的密闭容器中,一定能说明A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是: （）A.反应体系的总压恒定B.B的浓度保持不变C.c(A) ∶ c(B)=1∶3D.2v(B)= 3v(C)5．合成氨中,开始充入1 mol N2和2 mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是( )A.20.1%B.0.3% C．33.3% D.30%6．在密闭容器中通人一定量HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。
下述中一定属于平衡状态的是：( )A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时7. 在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是( )A.0.4 a mol•L-1B.0.8 a mol•L-1C.1.6 a mol•L-1D.1.8 a mol•L-18. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q （气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是( ) A．2 B。
化学平衡练习题
化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。
一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。
2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。
3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。
- 反应生成的产物是盐和水。
- 反应过程产生了热量。
- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。
答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。
3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。
答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。
答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。
答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。
7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。
化学平衡练习题Word版
化学反应速率和化学平衡练习题（一）一、选择题1．在C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容下通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去ZA．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ）反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)==0．1mol／(L·min) B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min) D．V(N2)==0．002mol／(L·s)6．下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B．前2 min A的分解速率为0．1mol·L-1·min-1C．开始时，正逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是二、填空题8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H2(g) CO(g)T/℃700800830 1 000 1 200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．a．等于1.0 mol b．大于1.0 molc．大于0.5 mol，小于1.0 mol d．无法确定化学反应速率和化学平衡练习题（二）一、选择题1．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图像正确的是2．如图是关于反应2A2(g)+3B2(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂3．N 2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.03.522.50 2.50A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数K1＝125C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．加少量CH3COONa固体 B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉5．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加CO的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大二、填空题6．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
化学平衡训练题
化学平衡训练题1、已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q ，右图中a ，b 表示在一定条件下，D 的体积分数[ϕ（D ）]随着时间T 的变化情况，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是：（ ） A 、增大B 的浓度 B 、升高温度 C 、缩小容器体积D 、加入催化剂2、相同条件下，相同体积的甲、乙两个容器中，发生反应2SO 2(g)+O2 2SO 3(g)，甲充入1g SO 2和1 g O 2，乙中充入2g SO 2和2g O 2，下列叙述中错误的是：（ ）A 、平衡后SO 2的体积分数：乙＞甲B 、化学反应速成率：乙＞甲C 、平衡后O 2的浓度：乙＞甲D 、平衡时SO 2的转化率：乙＞甲3、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A (g) + B (g) 3C (g) + 2D (g)。
起始时，甲、乙、丙、丁四个容器所装A 和B 的量分别为：在相同温度下建立平衡时，A 或B 的转化率大小关系为（ ） A 、A 的转化率为：甲<丙<乙<丁 B 、A 的转化率为：甲<乙<丙<丁C 、B 的转化率为：甲<丙<乙<丁D 、B 的转化率为：丁<乙<丙<甲 4、已知氟化氢气体中存在平衡关系：2H 3F33H 2F 2（正反应为吸热反应），H 2F22HF（正反应为吸热反应），则下面叙述不正确的是（ ）A 、若气体平均相对分子质量为44，则H 3F 3的体积分数大于20%B 、若气体平均摩尔质量为40g/mol ，则H 3F 3与HF 的体积分数相等C 、定温定容下再充入H 3F 3，则H 3F 3与HF 的浓度比值增大D 、定温定容下再充入HF ，则H 3F 3的分解率将增大5、对反应2NO 2(g) N 2O 4 (g)，在温度不变时2242])(NO c [)O N ( c =k ，K 是个常数，称为化学平衡常数。
高二化学第3次周练试题
高二化学第三次周末练习题化学平衡状态的标志专题练习选择题(有一个或两个正确选项)1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(固)＋2B(气) C(气)＋D(气)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）A.逆反应停止进行B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等。
3.在一定温度下，反应 A 2(气)＋B 2(气)2AB(气) 达到平衡状态的标志是A.单位时间里生成 n molA 2，同时生成n molABB.容器中的总压不随时间而变化C.[A 2]，[B 2]，[AB]不随时间而变化D.单位时间里生成 2n molAB 的同时生成 n molB 2。
4.在一定温度下，可逆反应：A 2(气)＋B 2(气)2AB(气)，达到平衡的标志是( )A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有n molA 2生成的同时有n molB 2生成C.单位时间内有n molB 2发生反应的同时有n molAB 分解D.单位时间内生成n molA 2同时就有2n molAB 生成 5.在一定温度下，可逆反应 A(g)＋3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A.C 的生成速度与C 的分解速度相等B.单位时间生成n molA ，同时生成3n molBC.A 、B 、C 的浓度不再变化D.A 、B 、C 的分子数比为1：3：26.下列反应在密闭容器中进行，aA(g)＋bB(g)mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（ ）A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为(m ＋n)/(a ＋b)B.用物质A 表示的反应速度与物质C 表示的反应速度之比为a/mC.物质B 的浓度不随时间而改变D.单位时间内x mol B 参加反应同时有x mol B 生成7.在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列4种状态中，处于平衡状态的是A. v A 正=2mol/(L ·min) v B 逆=2 mol/(L ·min)B. v A 正=2mol/(L ·min) v C 逆=2 mol/(L ·min)C. v A 正=1mol/(L ·min) v B 逆=1.5 mol/(L ·min)D. v A 正=1mol/(L ·min) v C 逆=1.5mol/(L ·min)8.恒温恒容下，容器内总压强不再变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )A.A(g)＋B(g)C(g)B.A(g)＋2B(g)3C(g)C.A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)D.以上都达到平衡 9.在恒温下密闭容器中的反应：2SO 2＋O 22SO 3，已经达到平衡的标志是（ ） A.容器中SO 2、O 2、SO 3共存B.容器中SO 2和SO 3的浓度相同C.容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2D.容器中压强不随时间的变化而改变 10.在2NO 2 N 2O 4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）A.N 2O 4和NO 2的分子数比为1：2 B .N 2O 4和NO 2的浓度相等 C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO 2变为N 2O 4 11.2222NO NO O ∆+ 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥12．在一定温度下A(气)+3B(气气)达平衡的标志是：（ ） A.物质A 、B 、C 的分子个数比为1∶3∶2 B.单位时间内生成A 、C 的物质的量之比是1∶2 C.单位时间内生成A 、B 的物质的量之比是1∶3D.反应速率ν(A)=31ν(B)=21ν(C)13、在一定温度下，向aL 密闭容器中加人1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) = 2Z(g), 此反应达到平衡的标志是 ( ) A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X,Y,Z 的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2mol Z14、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A 和B 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A ．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B ．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C ．单位时间内若消耗了a mol A ，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD ．平衡混和物中各物质的浓度相等 15、可以证明可逆反应N2 + 3H 3已达到平衡状态的是： ①一个N －N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂 ②一个N －N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L ·min ，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L ·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦ 16、在密闭容器中通人一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应： 2HI(气2 (气) +I 2 (气)。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题化学平衡的练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，它是化学反应中的一个重要概念。
在学习化学平衡的过程中，练习题是非常有帮助的，它们可以帮助我们巩固所学的知识，并提升解决问题的能力。
下面，我将给大家介绍几个关于化学平衡的练习题。
1. 对于下列反应，写出反应方程式，并判断反应的平衡方向：a) 硫化氢气与氧气反应生成水：2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)该反应是可逆反应，向右方向生成水和二氧化硫。
平衡方向是向产物的方向。
b) 一氧化碳气体和氧气反应生成二氧化碳：2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)该反应是可逆反应，向右方向生成二氧化碳。
平衡方向是向产物的方向。
2. 下面是一个关于平衡常数的计算题：对于下列反应，求其平衡常数Kc：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)反应物的浓度为：[N2] = 0.25 M，[H2] = 0.10 M，[NH3] = 0.20 M平衡常数Kc的计算公式为：Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)带入反应物的浓度，我们可以得到：Kc = (0.20)^2 / (0.25 * 0.10^3) = 0.323. 下面是一个关于平衡常数的应用题：对于下列反应，求其平衡浓度：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)已知初始浓度为：[SO2] = 0.10 M，[O2] = 0.20 M，[SO3] = 0 M平衡常数Kc的计算公式为：Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])设平衡时SO3的浓度为x，代入反应物的浓度，我们可以得到：Kc = x^2 / (0.10^2 * 0.20)由于初始时[SO3] = 0，所以平衡时[SO3] = x根据平衡常数的值，我们可以得到：0.32 = x^2 / (0.10^2 * 0.20)解方程可得：x = 0.08 M因此，在平衡时，[SO3] = 0.08 M通过这些练习题，我们可以更好地理解化学平衡的概念和计算方法。
化学周周清试卷 化学平衡
周周清考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，采取的下列措施与平衡移动无关的是（）A．不断将氨分离出来B．适当增加N2浓度C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）下列说法正确的是（）A．2c1>c3B．a+b = 92.4 C．2p2 < p3D．α1+α3= 16. 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g) 2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小9. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10．向甲、乙两个容积均为1 L 的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mo1B 和1 mol A、1 mol B。
高三化学周周练：化学平衡(附答案)
湖南省怀化市湖天中学高三化学周周练化学平衡考点一化学反应速率v＝Δc/Δt，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)；对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝【典例1】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g) ；在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①【典例2】．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤恒容，充入He ；⑥恒压，充入He ；⑦恒容，充入CO2 ；⑧使用正催化剂；⑨降低温度（1）上述措施中能使反应速率加快的是；使速率减小的是对速率无影响的是（2）上述措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是；使化学平衡向逆反应方向移动的是；化学平衡不移动的是【典例3】．可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________ _(ΔH用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_______ _条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1…t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是________________，t5时刻改变的条件是________________。
化学平衡练习题(DOC)
1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？A、增加氨气；B、增加硫化氢气体；C、增加固体NH4HS；D、增加温度；E、加入氩气以增加总压；F、把反应容器的体积增加到2 V。
2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。
M(PCl5)=208.23、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。
设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。
试计算：（1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。
（2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。
（3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。
4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。
CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。
反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。
已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应）（1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化?（2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?（3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不能表明一个可逆反应已经达到化学平衡状态？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 容器内压强保持恒定D. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率2. 根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 对于一个放热反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 无法确定4. 在一个理想气体参与的可逆反应中，如果增加反应物的压强，化学平衡将如何移动？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定5. 化学平衡常数K只受哪种因素影响？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力二、填空题6. 化学平衡状态的特点是反应物和生成物的浓度________，正逆反应速率________。
7. 勒沙特列原理描述了化学平衡对外部条件变化的________。
8. 化学平衡常数K的表达式通常为________，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。
9. 根据化学平衡常数的定义，当K值增大时，表示反应更倾向于________。
10. 反应的焓变（ΔH）和化学平衡移动方向的关系是，当ΔH为负时，平衡倾向于________。
三、简答题11. 请简述化学平衡的建立过程，并解释为什么在平衡状态下正逆反应速率相等。
12. 描述勒沙特列原理，并给出一个实际的化学过程例子来说明其应用。
13. 为什么在某些化学反应中，即使反应物的浓度增加，化学平衡也不会移动？请给出一个可能的原因。
14. 化学平衡常数K的意义是什么？它如何随温度变化？15. 请解释为什么在某些情况下，即使反应物的压强增加，化学平衡也不会向生成物方向移动。
第三节 化学平衡练习题(含解析)
《化学平衡》练习题1.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH 3OH(g)HCHO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋85.2 kJ·mol －1反应Ⅱ：CH 3OH(g)＋12O 2(g)HCHO(g)＋H 2O(g) ΔH 2 反应Ⅲ：H 2(g)＋12O 2(g)H 2O(g) ΔH 3＝－241.8 kJ·mol －1(1)计算反应Ⅱ的反应热ΔH 2＝____________。
(2)750 K 下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH 3OH ，发生反应CH 3OH(g)HCHO(g)＋H 2(g)，若起始压强为p 0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强p 平＝____________(用含p 0和α的式子表示)；当 p 0＝101 kPa ，测得α＝50.0%，计算反应平衡常数K p ＝________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其他反应)。
2.一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K ＝__________；根据下图，升高温度，K 值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H 2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用n B 、t B 表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。
a.v 生成(CH 3OH)＝v 消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO 、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______________________________________________。
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化学平衡 周练三
1.（2012 上海）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g)→CO(g)+H 2(g)-131.4 kJ
下列判断正确的是
A ．反应物能量总和大于生成物能量总和
B ．CO(g)+H 2(g)→C(s)+H 2O(g)+131.4kJ
C ．水煤气反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 KJ 热量
D ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ 热量
答案 C
2. ［2012·海南化学卷13］(8分) 肼(N 2H 4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2H 4反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g)+2O 2(g)= N 2H 4 (1) △H 1= -195kJ ·mol -1
②N 2H 4 (1) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O △H 2= -534.2kJ ·mol -1
写出肼和N 2H 4 反应的热化学方程式 ；
3．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．B 的物质的量浓度
D ．气体的平均相对分子质量
解析：选A 。
解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A 为固体，气体体积不变。
气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A 不能说明；气体的密度ρ＝m V ，气体的相对分子质量M r ＝m n
，V 、n 不变，反应未达到平衡时气体的m 发生变化，ρ、M r 随之发生变化，平衡时m 不变，ρ、M r 不变，B 、D 能说明；C 项属于根本标志，能说明。
4. (2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
解析：选B 。
加催化剂，可以加快反应速率，升温该平衡逆移，NO 转化率降低，A 不正确；加压，平衡正移，NO 转化率提高，B 项正确；充入N 2，平衡逆移，NO 转化率降低，C 不正确；D 中两种因素导致平衡移动方向相反，无法确定反应速率及NO 转化率的改变，D 不正确。
5. X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )
A ．33%
B ．40%
C ．50%
D ．65%
解析：选D 。
由题意知X 和Y 是按1∶1的物质的量之比混合的，故可取X 和Y 各1 mol ，设X 的转化量为a mol ：
X ＋ 2Y 2Z
起始： 1 mol 1 mol 0
转化： a mol 2a mol 2a mol
平衡： (1－a )mol (1－2a )mol 2a mol
达到平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即[(1－a )mol ＋(1－2a )mol]∶2a mol ＝3∶2，解得a ＝1/3。
则Y 的转化率＝2a mol/1 mol ＝2/3，最接近65%。
6．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH >0，下列图象中正确的是( )
解析：选D。
题给的是一个体积缩小的吸热反应，故压强增大时，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大的快，A错；B不符合事实，错误；温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需时间越短，C错；温度越高，A的质量分数越低，且达到平衡状态时间越短，D对。
7. (2009·南通一模)碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。
【答案】 A
【点评】(1)ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
(2)ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。
熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。