广东省珠海市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题02
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题03
上学期高一化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个．．．．最佳答案，每题2分，共54分）1．下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4ClB. NaClC. PCl3D. K2CO32．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 3与19B. 9与11C. 6与16D. 8与143．下列物质中属于分子晶体的化合物的是A．水晶 B．小苏打 C．碘 D．干冰4. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl NaCl B．H2O H2SO4 C．SiO2 P2O5 D．CH4 CaCl25. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列关于13C和15N的叙述正确的是A. 13C和15N有相同的中子数B. 13C和12C 互为同素异形体C. 15N与14N 互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同6. 下列化学符号只表示一种纯净物的是A. CB. C2H6OC. CH4D. C4H107. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO28. 若aA n+与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n+2B. b+n－2C. b－n－2D. b－n+29. 下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是A. CS2B. BF3C.CH4D. NO210. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是A. BA2B. B2AC. B2A3D. BA11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. I—、NO3—、Fe3+、H+B. Ag+、C1—、K+、SO42—C. Ba2+、OH—、SO42—、Br—D. NH4+、Br—、OH—、Na+12. 下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A. H2O、H2S、H2SeB. KCl、CO2、SiO2C. Li、Na、KD. Cl2、Br2、I213. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
广东省珠海市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 05 Word版含答案
2018高考高三化学1月月考试题05满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Co 59第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各离子中，还原性最强的是 A. S 2— B. Cl — C. Na + D. OH —2. 下列物质可以作为果实催熟剂的是A. CH 4B. C 2H 4C. C 2H 5OHD. CH 3COOH3. 据报道，上海某医院研究用放射性同位素 治疗肿瘤取得明显效果。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 19B. 53C. 72D. 125 4. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是A. —ClB. —CH 3C. —OHD. —COOH 5. 下列物质中，不属于烃类的是A. 甲苯B. 聚乙烯C. 葡萄糖D. 丙烷 6. 下列有机物中，能发生加成反应的是A. 异丁烷B. 聚氯乙烯C. 乙醇D. 硝基苯 7. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. NH 3的结构式：C. 钾的原子结构示意图：D. OH —离子的电子式: 8. 0.1mol/L 的下列各溶液，pH 最大的是 A. NH 4ClB. Na 2SO 4C. NaHCO 3D. Na 2CO 312553I9. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味10. 下列常数中，随温度升高一定增大的是A. 水的离子积（K W）B. 化学平衡常数（K）C. 溶度积（K SP）D. 阿伏加德罗常数（N A）二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）11. 下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中含有H+离子B. 溶液中c(H+)＞c(OH—)C. 溶液的pH＝6D. K W＞1.0×10—1412. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+13. 分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有A. 2种B. 4种C. 7种D. 8种14. 右图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO15. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应HCO3— + H+＝CO32—+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C. 电解 AgNO3溶液4Ag+ + 2H2O ＝4Ag + O2↑+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中Al3+ + 4OH—＝AlO2— + 2H2O16. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Cu无FeB. 烧杯中有Fe无CuC. 烧杯中Fe、Cu都有D. 烧杯中Fe、Cu皆无17. 相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是A. Cl2B. Br2C. I2D. S18. 下列关于铜电极的叙述正确的是A. 铜锌原电池中铜是负极B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极19. 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A. 0℃—10℃B. 10℃—20℃C. 20℃—30℃D. 30℃—40℃20. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是A. 7.2B. 8C. 10D. 11.3第Ⅱ卷（共50分）21.（10分）选用适当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）（1）C2H6（C2H4），试剂为，方法是；（2）C2H4（SO2），试剂为，方法是；（3）溴苯（Br2），试剂为，方法是；（4）乙醇（水），试剂为，方法是；（5）乙酸乙酯（乙酸），试剂为，方法是。
广东省珠海市普通高中学校18届高三化学1月月考试题071803271163
2018高考高三化学1月月考试题07可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Mn —55 Br —80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是 A ．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C ．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D ．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：24C H B ．中子数为20的钾原子：2019KC ．次氯酸的电子式：:::1:H C OD ．4CH 分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．120.1 1.1:mo L FeC H -+溶液、Na +、1C -、3NO -B ．1()0.1 1.c OH mo L --=的溶液：K +、Na +、1C O -、3NO - C ．1()0.1 1.c H mo L +-=的溶液：K +、2Na +、3HCO -、24SO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：2Ba +、Na +、23CO -、3NO -4．反应A （g ）+2B （g ）=C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应B ．催化剂改变了该反应的焓变C ．催化剂降低了该反应的活化能D ．该反应的焓变△H=1510.1kJ mo --5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是 （ ） A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧 B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A ．用图1所示装置制取少量的氨气B ．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D ．用图4所示装置除去NO 2中的NO7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①232()H OCaCO CaO Ca OH −−−→−−−→燃烧②3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→③22324H OFeS SO H SO −−−→−−−→燃烧④2223223O O H ONH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤2221()ONaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃A ．①③B ．①④C ．②④D ．③⑤8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
广东省珠海市普通高中学校18届高三化学1月月考试题061803271162
2018高考高三化学1月月考试题06（时间100分钟，满分120分）原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：CH2O3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—5、下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热生成乙烯6、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H += Fe 3++ 3H 2OB ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2++ 4H += 5Pb 2++ 2MnO 4—+ 2H 2OC ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH －7、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
广东省珠海市普通高中18学年高一化学1月月考试题041803271146
上学期高一化学1月月考试题04相对原子质量：Mg：24 Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 Na：23 O：16 C：12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃2．下列图示的实验操作中，错误的是A．吸取液体B．称取一定质量的NaOH C．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔5．化学与生活密切相关。
生活中，下列做法不合理的是A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．用燃烧法区分黄铜和黄金 D．用活性炭除去冰箱中的异味6．人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。
下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价7．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和8．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO39．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
广东省珠海市普通高中18学年高一化学1月月考试题01
上学期高一化学1月月考试题01一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×25=50分）1、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水1.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、H2B、NaClC、H2SD、NaOH3、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、324、下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（）A、氧气B、溴水C、氯水D、酸性高锰酸钾溶液5、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深6、关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片D、锌是负极，其质量逐渐减小7、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素8、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成D、化学键是一种作用力9、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO411、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（）A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2OB、产物为无污染的水，属于环境友好电池C、燃料电池的能量转化率可达100%D、H2在负极发生氧化反应12、下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：13、对反应A+3B == 2C,反应速率最快的是（）A、V A == 0.3mol/(L•min)B、V B == 0.6mol/(L•min)C、V C == 0.5mol/(L•min)D、V A == 0.01mol/(L•s)14、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A、Ca、MgB、Al、FeC、Fe、CuD、Hg、Ag15、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯16、下列物质中，互为同分异构体的是（）A、蔗糖和纤维素B、淀粉和纤维素C、果糖和葡萄糖D、淀粉和葡萄糖17、下列变化中由快到慢的是（）A.牛奶变质炸药爆炸溶洞形成B.炸药爆炸牛奶变质溶洞形成C.溶洞形成牛奶变质炸药爆炸D.炸药爆炸溶洞形成牛奶变质18、下列过程属于物理变化的是（）A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合19、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A、乙烯与水在催化剂作用下反应B、乙烯通入溴水C、在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应D、苯与液溴混合后撒入铁粉20、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液21、当可逆反应2SO2 + O2 === 2SO3达到平衡时,通入18O2后, 18O存在于（）A、SO2、 O2B、SO2、 O2、SO3C、SO3、O2D、SO3、SO222、下列四种X溶液，均能跟定量盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液23、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A、纤维素B、蛋白质C、蔗糖D、淀粉24、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、I2在混合气体中体积分数不变25、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B、加热C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉二、填空题（本题共6小题，共44分）26、（5分）在下列各组物质中：(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 (3)属于同系物的是(4)互为同分异构的是 (5)属于同一种物质的是 (均填选项号)。
广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题02201803271144
上学期高一化学1月月考试题02总分100分，考试时间120分钟。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷 (选择题)一、单项选择题 (本题共有25个小题，每小题2分，共50分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中，错误．．的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g6. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-17. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线9. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( )A.锌粒B.石灰水C.灼热的氧化铜D.碳酸氢钠的饱和溶液10.下列各组中，离子能大量共存的是( )A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：312. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.=20%B.<20%C.>20%D.≥20%13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( )A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是( )A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖16. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A17. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉B.电泳C.渗析D.过滤18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：220.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )22. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6N AB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2N A个NO3-离子23. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑24. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第Ⅱ卷 (非选择题)二.填空题 (共36分)26. 0.1 mol HS 的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol27. (1)下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
珠海市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
珠海市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收3．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性4．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅5．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H26．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．7．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
珠海市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
珠海市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现化学能转变为电能的装置是（）A ．干电池B ．电解水C ．太阳能热水器D ．水力发电2．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解3．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解23Na SO溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D4．某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面5．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A ．辛酸的同分异构体（CH 3)3CCH (CH 3) CH 2COOH 的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B ．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH 3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C ．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D ．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式6．常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
广东省珠海市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
广东省珠海市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．蚕丝属于天然高分子材料B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸B《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜昧C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应A．A B．B C．C D．D3．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl24．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H 2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变5．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C．分子中含有四种不同的官能团D．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应6．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜7．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极8．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
广东省珠海市普通高中学校高三化学1月月考试题02
2018高考高三化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cr—52 Fe－56 Cu-64 Zn—65 Ba—137 Pb—207 1．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成2．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子3．在实验室中，不能．．达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱4．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-5．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少6．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－7．（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．（双选）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）9.(20分)按要求完成方程式（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式（2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示（3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式（5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式（6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式（7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式（8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理（9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式（10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式10．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。
广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题02
高二化学1月月考试题02（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。
广东省珠海市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
广东省珠海市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A ．B ．C ．D ．2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D3．将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项①②溶液预测②中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A．A B．B C．C D．D4．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质B乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊验证碳的氧化产物为COA．A B．B C．C D．D6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS27．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
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2018高考高三化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cr—52 Fe－56 Cu-64 Zn—65 Ba—137 Pb—207 1．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成2．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子3．在实验室中，不能．．达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱4．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-5．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少6．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－7．（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．（双选）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）9.(20分)按要求完成方程式（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式（2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示（3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式（5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式（6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式（7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式（8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理（9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式（10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式10．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据右图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是 ____ ；化合物B不能．．发生的反应是（填字母序号）：a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）反应②实验中加热的目的是：Ⅰ。
Ⅱ（4）A的结构简式是 __________________（5）同时．．符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构;Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯;Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
11．（16分）右图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =+180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。
（填字母）A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）12．（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。
我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO 2的反应方程式（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确．．．的是 （单选） A ．二氧化锆纳米陶瓷是一种新型材料 B ．纳米级二氧化锆是一种胶体 C ．锆合金的硬度比纯锆要高D ．日本福岛核电站爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
在熔融电解质中，O 2-向 (填正负)极移动。
电池正极电极反应为：，负极电极反应为： 。
13．（18分）研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）（1）连接仪器、 、加药品后，打开a ，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）从品红溶液中观察到的现象说明SO 2具有 性。
（3）右图中最后看到FeCl 3溶液吸收一定量SO 2后溶液颜色变浅。
①该反应的离子方程式为_________________。
②对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe 3＋；假设2： ； 假设3：只存在H 2SO 3。
③设计实验方案，进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、1 mol·L －1 NaOH 、0.01 mol·L －1KMnO 4、20% KSCN 、3%H 2O 2、淀粉－参考答案1.A ；2.B ；3.C ；4.B ；5.D ；6.C ；(单选每题4分)；7.BC;8.AC （双选每题6分）9.（20分，每题2分） （1）2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ （2）H 2S+H 2SO 4(浓)＝S↓+SO 2+2H 2O（3）SO 2 + 2OH -=SO 32- + H 2O ；SO 3 + 2OH -=SO 42-+ H 2O（4）Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO 4 +2HCl ； SO 32-+ H 2O +Cl 2= SO 42- +2H ++2Cl -（5）8HNO 3(稀)+3Fe （过量）=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；8H ++2NO 3-+3Fe=3Fe 2++2NO↑+4H 2O（6）4HCl(浓)+MnO 2 △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；4H ++2Cl -+MnO 2△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（7）C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；S+6HNO 3(浓) H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O（8）SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑（9）Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑；Si+2OH -+ H 2O=SiO 32-+2H 2↑ （10）SiO 2+ 4HF =SiF 4↑+2H 2O 10．（16分）(1) C 5H 10O 2 (2分) （2）羧基 (2分) e (2分)（2）CH 3COOH + CH 3CH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (2分) （3）①加快反应速率 (2分)②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 (2分)（4） 或 (2分)（5）写出四者之一即可（2分） 11．（16分）（1）使NO 全部转化成HNO 3 （或提供O 2氧化NO ）（2分）； ABC （2分）（2）4NH 3（g ）+5O 2（g ）＝ 4NO （g ）+6H 2O （g ） △H=－905.8kJ/mol （2分）)()()()(2534264O c NH c O H c NO c K ⋅⋅=（2分） （3）CDE （2分）（4）解：设开始时H 2的物质的量为3 mol ，平衡时变化量为X mol3H 2 (g) + N 2 (g)2NH 3(g)起始浓度（mol/L ） 3 1 0变化浓度（mol/L ） x x 31 x 32 平衡浓度（mol/L ） x -3 x 311- x 32（有三段步骤的给2分）则平衡时NH 3的体积分数为：%6.17%10032432=⨯-xmolmol xmol （2分） 解得X=0.9 （1分） ∴H 2转化率为：%0.30%10039.0=⨯molmol（1分）12．（14分）（1） 4C + 4Cl 2+ ZrSiO 4 =====高温ZrCl 4 +SiCl 4 + 4CO （3分）（2）ZrOCl 2•8H 2O==== ZrO 2+2HCl↑+7H 2O↑（3分） （3）B （2分）（4）负 （2分） O 2 +4e - = 2O 2- （2分） CH 4 - 8e - + 4O 2- = CO 2 + 2H 2O （2分）13．（18分）（1） 检验装置气密性（2分）；（2）漂白性（1分）（3）①2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－（2分）②假设2：既不存在Fe 3＋，也不存在H 2SO 3； （1分）900℃。