新新高考化学一轮复习 分层限时跟踪练25 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离
2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
高考化学一轮复习 课时作业 第8章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校课时作业27 难溶电解质的溶解平衡基础巩固1．(2016·山西太原高三检测)已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g，AgBr 的溶解度为8.4×10－6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀解析由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后。
溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，C项正确。
答案C2．(2016·河南实验中学高三检测)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13.0，则所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol·L－1，A正确；溶液呈碱性，溶液中的H＋都就由水电离出来的，故c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－13mol·L－1，B正确；MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，故所加NaOH溶液pH>13，C错误；pH＝13.0的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故溶液中的c(Mg2＋)＝K spc2OH－＝5.6×10－120.12mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D正确。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版
5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分 析电离平衡。 以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例：
实例 改变条件
CH3COOH
平衡移动 方向
n(H＋)
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2．下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓 度不一定相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所 以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡 就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1．CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质( × ) 2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3．共价化合物一定是弱电解质( × ) 4．氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明氨水电离处于 平衡状态( × )
5．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( × ) 6．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小， 离子浓度一定增大( × ) 7．室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶 液中存在 BOH===B＋＋OH－( × )
导电
c(H＋)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___
广东省高三化学一轮复习单元检测第八章 水溶液中的离子平衡.doc
广东省高三化学一轮复习单元检测：第八章水溶液中的离子平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．答案：C2．下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则K W是不变的，B项错；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋结合生成AgS沉淀，D项正确．答案：D3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知 ( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸<b，所以a的浓度小于乙酸的浓度，而b的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．答案：A4．(·全国卷Ⅰ)用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不．可能出现的结果是 ( )A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．答案：C5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO 4在水中存在如下平衡：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C6．(·广东高考)下列浓度关系正确的是 ( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是 ( )A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．相同温度下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)；B项，0.1 mol/L HCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO2－3的水解c(Na ＋)∶c(CO2－c[Ba(OH)2]＝5×10－3mol/L.c(KOH)＝1×10－2mol/L c(KOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1.3)＞2∶1；D项答案：AD8．常温下pH ＝1的两种一元酸溶液A 和B ，分别加水稀释至1000倍，其pH 与所加水的体积变化如图所 示，则下列结论中正确的是 ( ) A ．A 酸比B 酸的电离程度小 B ．B 酸比A 酸容易电离 C ．A 是强酸，B 是弱酸D ．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大解析：从图上可以看出A 酸为强酸而B 酸是弱酸．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓 度比A 酸大．所以C 和D 正确． 答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 9．(15分)水的电离平衡曲线如右图所示．(1)若以A 点表示25°C 时水在电离平衡时的离子浓 度，当温度升高到100°C 时，水的电离平衡状态 到B 点，则此时水的离子积从________增加到 ________．(2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀盐酸混 合，并保持100 °C 的恒温，欲使混合溶液pH ＝7， 则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．(3)已知A n B m 的离子积为c n (A m ＋)×c m (B n －)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g ，其饱和溶液密度设为1 g/cm 3，其离子积约为________．解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H ＋与OH －总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值．(2)在100°C 时，pH ＝6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性．酸碱反应时，碱开始提供的OH －的物质的量去掉被酸中和的OH －的物质的量，即为最终剩余的OH －的物质的量．pH ＝－lg c (H ＋)，其中c (H ＋)为溶液中H ＋的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用．(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L ．所以c (Ca 2＋)＝0.74/740.1 mol/L ＝0.1 mol/L ，c (OH －)＝0.2 mol/L.故Ca(OH)2离子积为c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝0.1×(0.2)2＝0.004. 答案：(1)10－1410－12(2)2∶9(3)0.00410．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去 盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液． ⑤取滤液0 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去 盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ________；A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________________________________________________； (5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸， 并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)． 解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头 滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变 化．(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL＝12×0.1mol/L×19.60 mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L. (4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：L 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12＝0.174×10－3mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol＝0.870×10－3mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3L×0.098 mol/L ＝0.980×10－3mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3mol ＝0.110×10－3mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)＝0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那 么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、C 、D 、E 、F 、G (2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出 BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大11．(15分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液．②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤．③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等．答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE12．(19分)(·山东高考)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．(2)已知：O 2(g)===O ＋2(g)＋e －ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1 PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的 ΔH ＝______kJ·mo l －1. (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________ _______________________________________________________________________. 已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－(4)在25℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝____________________.解析：(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH 是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH 不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝1175.7 kJ·mol －1＋(－771.1 kJ·mol －1) －482.2 kJ·mol －1＝－77.6 kJ·mol －1.(3)因为K sp [Cu(OH)2]≪K sp [Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱电解 质，在离子方程式中要写成分子形式．(4)所发生反应的化学方程式为：NH 3·H 2O ＋HCl===NH 4Cl ＋H 2O ，由电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，因为c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (OH －)＝c (H ＋)，故 溶液显中性．K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)，c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·L －1，c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1.c (NH 3·H 2O)＝a 2－c (NH ＋4)＝(a 2－0.005) mol·L －1.所以，K b ＝0.005 mol·L －1×10－7mol·L －1(a 2－0.005) mol·L －1＝10－9a －0.01mol·L －1. 答案：(1)向左 不改变 (2)－77.6(3)Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 (4)中 10－9a －0.01mol ·L －1。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡
第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。
25 ℃时，K a （CH3COOH）＝1.75×10－5。
下列说法错误的是（C）A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，K a（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，K a（CH3COOH）＜1.75×10－5D.上升温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，K a变大解析CH3COOH的K a＝c（CH3COO－）·c（H＋），0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c（CH3COOc（CH3COOH）－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝√K a·c（CH3COOH）≈1.3×10－3 mol·L－1，A项正确；弱酸的K a越大，酸性越强，25 ℃时，K a（CH3COOH）＞K a（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以上升温度电离平衡正向移动，c （H＋）增大，K a变大，D项正确。
2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽视溶液体积变更）：c （CH3COO－）＝c（Cl－）解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，依据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH 相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。
2025届高考化学一轮总复习单元质检卷8第八单元水溶液中的离子平衡
单元质检卷8一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2024·山东卷)试验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。
下列说法错误的是( )A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
量筒的精确度不高，不行用量筒量取Na2CO3标准溶液，应当用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有肯定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最终一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。
答案：A2．(2024·湖北卷)依据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的实力越强，酸性越强。
已知：N2H＋5＋NH3===NH＋4＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋5＋CH3COO－，下列酸性强弱依次正确的是( )A．N2H＋5>N2H4>NH＋4B．N2H＋5>CH3COOH>NH＋4C．NH3>N2H4>CH3COO－D．CH3COOH>N2H＋5>NH＋4解析：依据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，依据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋5＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH>N2H＋5，反应N2H＋5＋NH3===NH＋4＋N2H4中，酸性：N2H＋5>NH＋4，故酸性：CH3COOH>N2H＋5>NH＋4，答案选D。
高三化学总复习 课时跟踪训练 第八章 8.2 水溶液中的离子平衡高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练26 第八章水溶液中的离子平衡A级(根底达标)一、选择题1．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋OH－，以下表达正确的选项是( )A．将纯水加热到95℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K W变小C．向纯水中参加少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K W不变，影的电离平衡D．向纯水中参加醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变[解析] 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相，因此K W变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中参加稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但K W只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中参加少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K W不变，C对；当向纯水中参加醋酸钠时，促进水的电离，D错。
[答案] C2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－[解析] 由离子所带电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而Na＋在水溶液中不水解，不影的电离平衡，故A、B、D 项错误。
[答案] C3．用pH试纸测溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照[解析] 用pH试纸测溶液的pH时将一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与比色卡对照。
2019届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 题组层级快练25 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练25 溶液的酸碱性酸碱中和滴定1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B．将水加热，K W增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K W不变答案 B解析A项，K W只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。
2．下列叙述正确的是( )A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO42－)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10答案 A解析硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H 2－)仍然等于2∶1，A项正确；由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电＋)∶c(SO4离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B项错误；1.0×10－8mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C项错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D项错误。
新新高考化学一轮复习 分层限时跟踪练26 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．已知100 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。
若该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液( )A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(H＋)＝100c(OH－)【解析】在100 ℃时水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，即100 ℃时K W ＝1×10－6×1×10－6＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性，此时c(OH－)/c(H＋)＝1×10－5mol·L－1/1×10－7 mol·L－1＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。
【答案】 B2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．NaHCO3溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【解析】NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A错误；NaHCO3电离生成的HCO－3能水解而促进水的电离，B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D正确。
【答案】 D3．(2016·临沂模拟)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4【解析】由题意可知，硫酸过量，设溶液体积为V L，则，c(H＋)＝V L×0.06 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1×V L2V L＝0.01 mol·L－1，pH＝2。
2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡01(解析版)
2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题01一、选择题(本题包括10小题)1. (2024届宁夏石嘴山市第三中学)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是 A ．c (OH －)c (H +)＝10-12的溶液中：NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2-4B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C. 0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl -、SO 2-4D. 能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、NO －3答案：A解析：A ．c (OH －)c (H +)＝10-12的溶液呈酸性，NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2-4之间不反应，都不与H +反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A 符合题意；B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中存在Fe 3+，Fe 3+、I -之间发生氧化还原反应，即2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，不能大量共存，故B 不符合题意；C ．0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中的HCO －3与Fe 3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe 3+＋3HCO －3＝Fe(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，故C 不符合题意；D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H +或OH －，NO －3在酸性条件下具有强氧化性，与Al 反应不会生成氢气，在碱性环境中Al 3＋与OH －反应，不能大量共存，故D 不符合题意；2. (2024届宁夏吴忠中学)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. 在0.1mol·L －1氨水中：Ag+、Cu 2+、NO －3、SO 2-3B. 在0.1mol·L －1氯化钠溶液中：Fe 3+、I －、Ba 2+、HCO －3C. 常温下，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10-12mol·L －1的溶液：Ba 2+、Na +、NO －3、Cl －能大量共存D. c (H +)＝0.1mol·L －1的溶液：Fe 2+、Cl －、Ba 2+、NO －3答案：C解析：A ．氨水显碱性，会与Ag +、Cu 2+反应，不能大量共存，故A 错误；B ．Fe 3+和I －发生氧化还原反应，Fe 3+和HCO －3发生双水解反应，不能大量共存，故B 错误；C ．此溶液可能为酸，也可能为碱，能够大量共存，故C 正确；D．NO－3在酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；3. (2024届上海洋泾中学)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B. 在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)答案：B解析：A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；B. 在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C. 在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA 溶液中不一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH－)＞c(H+)，故C错误；D. 在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH－)+2c(A2-)，故D错误；4. (2023届浙江百校联考)某水溶液中存在H2XO3/HXO－3、HYO2-4/ H2YO－4缓冲对。
高考化学一轮复习 单元卷八 水溶液中的离子平衡(含解析)新人教版
学习资料水溶液中的离子平衡（时间:60分钟分值:100分）一、选择题(本题共9小题,每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1。
(2020天津化学,7）常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)〉K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO—)〉c(Na+）〉c(H+)〉c（OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)〉K sp(CuS）D.在1 mol·L—1 Na2S溶液中,c(S2—）+c（HS-)+c（H2S）=1 mol·L-12.（2020四川内江第三次模拟）在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )A。
P点溶液：c(N H4+）+2c(Mg2+)〉c(Cl-）B.反应剧烈程度:NH4Cl〉HClC。
Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D。
1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止3.(2020江苏南通模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3,K-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a2=3。
9×10下列叙述错误的是（)A。
混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B。
Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c（OH—)4。
(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+）与-lg c（C O32-)或-lg c(I—)的关系如图所示。
高考化学一轮复习 分层限时跟踪练 第8章 水溶液中的离子
冠夺市安全阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．已知100 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。
若该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液( )A．呈中性 B．呈碱性C．呈酸性D．c(H＋)＝100c(OH－)【解析】在100 ℃时水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，即100 ℃时K W＝1×10－6×1×10－6＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7mol·L －1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性，此时c(OH－)/c(H ＋)＝1×10－5mol·L－1/1×10－7mol·L－1＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。
【答案】B2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．NaHCO3溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【解析】NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A错误；NaHCO3电离生成的HCO－3能水解而促进水的电离，B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D正确。
【答案】D3．(2016·临沂模拟)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L －1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4【解析】由题意可知，硫酸过量，设溶液体积为V L，则，c(H＋)＝V L×0.06 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1×V L2V L＝0.01 mol·L－1，pH＝2。
高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡课时提
第八章水溶液中的离子平衡课时提升练(二十五)(时间：45分钟)1．(2015·商丘模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是( ) A．大于6.7 B．小于6.7C．等于6.7 D．无法判断【解析】因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH<14，pOH<14－pH＝6.7，B项正确。
【答案】 B2．(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④【解析】稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。
【答案】 A3．(2013·全国高考)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【解析】A．水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数。
B.由图看出M区域内c(OH－)>10－6.5 mol/L，c(H＋)<10－6.5 mol/L，所以c(H＋)<c(OH－)。
C.Tc(H＋)·c(OH－)大于T12时时c(H＋)·c(OH－)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2>T1。
D.pH＝－lg c(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定为7。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校基础课时3 盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。
含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案C2．下列水解方程式正确的是( )A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。
答案B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( ) A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。
答案B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX 溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是( )A．BX B．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX 为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。
答案B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO －浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。
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弱电解质的电离(限时：45分钟) [基 础 练]扣教材 练双基1．下列叙述中正确的是( )A ．液态HBr 不导电，因此HBr 是非电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C ．NH 3的水溶液能导电，因此NH 3是电解质D ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na ＋、H ＋、SO 2－4【解析】 HBr 溶于水后能电离出离子，属于电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B 正确；NH 3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 电离出NH ＋4、OH －而使溶液导电，NH 3本身并不能电离出离子，C 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出Na ＋、HSO －4，D 错误。
【答案】 B2．下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大 D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c＋c2－3c2CO 3【解析】 电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A 错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关， C 错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c＋c－3c2CO 3， 第二步电离常数表达式为K a2＝c＋c2－3c－3，D 错误。
【答案】 B3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) A ．熔融状态下的NaHSO 4电离： NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)33＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离： NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4【解析】 因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3，B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确。
【答案】 C4．液态氨中可电离出极少量的NH－2和NH＋4，下列说法正确的是( )A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数【解析】氨气是共价化合物，A错误；常温下，液氨的电离平衡常数小于10－14, B错误；液态氨是纯净物，氨水是混合物， C错误；每个NH－2和NH＋4中都含有10个电子， D 正确。
【答案】 D5．在NH3·H2＋4＋OH－形成的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是( )A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加水D．升温【解析】通入HCl，消耗OH－，水的电离程度增大，但是c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，NH3·H2O的电离程度减小，B 错误；加水，溶液浓度减小，电离程度增大，c(OH－)减小，C错误；电离是吸热反应，故升高温度，平衡右移，电离程度增大，c(OH－)增大， D正确。
【答案】 D6．(2016·赣州模拟)用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生【解析】A项，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，错误；B项，实验测得该白醋的pH为2.3，溶液中氢离子浓度小于1 mol/L，说明醋酸部分电离，B正确；C项，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，错误；D项，说明白醋是电解质，但不能说明白醋是弱电解质，D错误。
【答案】 B7．(2016·漳州模拟)常温下，将0.1 mol·L －1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A ．CH 3COOH 与CH 3COO －的浓度之和减小为原来的0.1 B ．CH 3COO －与CH 3COOH 的浓度之比增大为原来的10倍 C ．CH 3COO －与H ＋的浓度之积减小为原来的0.1 D ．CH 3COOH 的电离平衡常数增大为原来的10倍【解析】 由物料守恒可知，CH 3COOH 与CH 3COO －的浓度之和减小为原来的0.1，A 正确；加水稀释促进电离，则溶液总H ＋的浓度大于原来的110，则CH 3COOH 浓度小于原来的0.1，由K ＝c＋c3COO－c3不变可知，CH 3COO －与CH 3COOH 的浓度之比小于原来的10倍，B 、C 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，D 错误。
【答案】 A8．(2016·淄博二模)下列说法正确的是( ) A ．1 mL pH ＝2的醋酸溶液加水稀释到10 mL ，pH 变为3B ．常温下，Na 2CO 3溶液中加水稀释时，c－3c 2－3增大C ．向氯水中加入少量NaOH 溶液，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D ．NH 4Cl 溶液稀释过程中，c (NH ＋4)与c (NH 3·H 2O)之和始终保持不变【解析】 醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，溶液中n (H ＋)增大，所以1 mL pH ＝2的醋酸溶液加水稀释到10 mL ，pH<3, A 错误；Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2－3＋OH －，加水平衡正向移动，HCO －3的物质的量增大，CO 2－3的物质的量减小，则c －3c2－3增大，B 正确；向氯水中加入少量NaOH 溶液，溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)，由于溶液显酸性，c (H ＋)>c (OH －)，则c (Na ＋)<c (Cl －)＋c (ClO －)，C 错误；NH 4Cl 溶液稀释过程中浓度减小，则c (NH ＋4)与c (NH 3·H 2O)之和逐渐减小，D 错误。
【答案】 B9．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是＋＋A －。
回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_________________________________________________________ _________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大10．(2016·济南模拟)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为__________________________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为__________________。
(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是__________________。
(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L －1，则该条件下CHK a＝________。
3COOH的电离常数【解析】(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。
(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。
(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。
(4)由CH33COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。
(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，结合K a表达式可求出K a＝1×10－5。
【答案】(1)不含(2)c>b>a b(3)a>b>c(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1×10－511．(2016·甘肃白银质检)现有室温下浓度均为1×10－3mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液。
回答下列问题：(1)将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________(填序号，下同)，最终产生H2总量的关系为________。
(3)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________ ③(填“>”“<”或“＝”)。
【解析】(1)③醋酸、④NaOH溶液混合，溶液呈中性，醋酸是弱酸，等体积混合时溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量，即消耗两溶液的体积：③>④；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，中性溶液中：c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。