2017-2018学年上学期河北省定州中学高一期末考试试卷 化学
2017-2018学年河北省定州中学高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题一、单选题1. 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A. 标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 加入的固体过氧化钠为7.8gC. 当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,分别进行的反应是:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为:2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2↑+ 3H2↑。
根据方程式,选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1,一共4.48L(0.2mol),所以氢气为0.15mol,氧气为0.05mol。
带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol,质量为7.8g。
选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠,所以Na为0.2mol,NaCl就是0.2mol,由Cl守恒得到:需要的HCl为0.2mol,所以,滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中只有NaCl和AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol,所以Na为0.2mol,Al为0.1mol,所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,其中含有Cl一共0.5mol,所以加入的HCl为0.5mol,需要的盐酸体积为500mL,选项D错误。
河北省定州中学高一化学上学期期末考试试题
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.MgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3.下面实验操作不能..实现实验目的的是()4.下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确的是a.观察物质的外观性质 b.实验和观察 c.解释及结论 d.预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc5.常温常压下,下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()A.CO2 B.NO2 C.Cl2 D.H26.已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等,硫酸根离子总浓度为9mol/L,此溶液中还可溶解铁粉的质量为A.11.2g B.16.8g C.22.4g D. 33.5g7.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.1000mL,21.2g B.950mL,20.14gC.任意规格,21.2g D.500mL,10.6g8.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是()A.①称量氢氧化钠固体 B.②收集NO气体C.③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸 D.④吸收NH3不会造成倒吸9.“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料。
纳米碳就是其中的一种,某研究所将纳米碳均匀的分散在蒸馏水中,得到的物质是①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀其中正确的是A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤11.下列说法正确的是A.用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B.因为SO2有漂白性,所以它可使紫色石蕊溶液褪色C.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸钠产生的CO2多12.下列说法正确的是( )A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100m L3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%13.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁一一四氧化三铁,为黑色晶体B.铁红一一氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C.小苏打一一碳酸钠,受热稳定、易溶于水D.苏打一一碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多14.以下关于胶体的说法不正确的是A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积,具有吸附性,能吸附阳离子,故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动15.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHC O3△2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O217.确定某溶液中含有SO42-,下列方案中正确的是A.先加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B.先加入足量稀盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C.先加入足量稀硝酸无沉淀,再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D.先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀,再加入足量稀硝酸产生白色沉淀18.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。
河北省定州中学2017届高三上学期期末考试化学试题(附答案)$757826
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、选择题1.某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )A.不能发生银镜发应B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应2.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是( )A.XH4B.H2X C.XH3D.HX3.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粒4.在化学实脸中必须注意安全,以下实验操作或事故处理正确的是()①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人A.⑤⑥B.①②③C.①②③④⑥D.全部5.8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源,因此化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确...的是A.液溴易挥发,应用水液封并放在冷暗处保存B.金属钠遇到氧气立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里C.硝酸见光易分解,应用棕色广口试剂瓶保存D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存6.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量B.436kJ/mol是指断开1molH 2中的H-H键需要放出436kJ的能量C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量7.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该盐可能是()A.FeC13B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L9.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
河北省石家庄市定州中学高一化学期末试题含解析
河北省石家庄市定州中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列说法不正确的是A.和互为同位素B.的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C.常温常压下,只有一种元素的单质是液态D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案:C2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是()A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝,生成1 mol AlCl3(2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑)B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N AC. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A(2NO+O2==2NO2)D. 常温下,l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A参考答案:CDA、27 g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl,故A正确;B、N2与CO的摩尔质量均为28g·mol―1,且均为双原子分子,56 g N2与CO混合物含2mol分子,故B正确;C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡,2NO2N2O4,标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2 NA,故C错误;D、常温下,l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1 N A,故D错误;故选CD。
3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是:()A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案:B 试题分析:A.焰色反应是物理变化,A错误;B.盐酸易挥发,因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝),B正确;C.观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察,其余的不需要,C错误;D.NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素,因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体,D 错误,答案选B。
河北省定州中学2017-2018学年高三上学期第一次调研化学试题
定州中学2017-2018学年度高三承智班第一学期调研测试化学试卷1. 向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是( )A. K+、Fe2+、SO42--B. Ag+、H+、NO3—C. NH4+、Fe3+、SO42--D. Mg2+、Ca2+、HCO3—【答案】A【解析】A. K+、Fe2+、SO42—与氯化钠以及SO2等均不反应,可以大量共存,A正确;B. Ag+与氯离子不能大量共存,H+、NO3—与SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C. Fe3+氧化SO2不能大量共存,C错误;D. HCO3—与SO2反应,不能大量共存,D错误,答案选A。
2. 下列解释过程或事实的方程式不正确...的是( )A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OC. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO -+Cl-+2H+== Cl↑+H2O2【答案】B【解析】A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚,因为二者反应:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,A正确;B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O,B错误;C. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁:3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2,C正确;D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,D正确,答案选B。
河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期周练(10.9)化学试题 Word版含答案
河北定州中学2017-2018学年第一学期高一承智班化学周练试题(四)一、选择题1.下列分类图表示的关系完全正确的是 ( )2.下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A.NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物B.汽油—混合物胆矾—纯净物 HD—单质C.苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质3.下列关于物质分类的说法正确的是A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4.某学习小组辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体;⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸;⑥纯碱和烧碱都是碱。
其中正确的是()A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③⑤⑥5.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①②③④⑤⑥6.下列说法正确的有几个①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分③物质的化学性质一定是由分子保持的④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物A.3 B.4 C.5 D.67.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸8.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是A.根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B.根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用C.火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质,分别属于电解质和非电解质D.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液,有沉淀析出,该性质可用于蛋白质的分离与提纯10.下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是A.淀粉与氯化氢 B.钢与浓硫酸C.纯碱与汽油 D.胆矾与液氯11.下列科研成果不是..由我国发明或创造的是A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人:谭惠平时量:60分钟满分:100分相对原子质量:Al-27一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分)1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为()A.112 B.115 C.209 D.2272、下列各组物质互为同分异构体的是()A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D.3、下列物质中,不.属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不.会对水体造成污染的是()A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是()A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯6、对于反应2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是()A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是()A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是()A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH9、下列说法中正确的是()A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是()A.长导管起冷凝、导气的作用B.用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C.Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D.导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康,人要从食物中摄取营养素,下列物质中不属于营养素的是()A.葡萄糖B.蛋白质C.乙醇D.芝麻油13、下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解,得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过裂化和裂解,可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中,所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构,但是其中并不含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子远没有饱和,因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键,因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题(每空2分,共52分)17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
河北省定州中学2018届高三(承智班)上学期期末考试化学试题含答案
河北定州中学2017-2018学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1.下列各图与表述一致的是()A。
图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AB。
用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D. 图④电解饱和食盐水的装置中,溶液B为浓氢氧化钠溶液2.某温度下,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反应放热).下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0。
30。
150.10.2 II0.40.20III000。
2A. 容器II 达平衡所需的时间为4min,则v(Br 2)=0。
05mol/(L•min)B. 达平衡时,容器I 与容器III 中的总压强之比为2:1C 。
升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D. 达平衡时,容器II 中c (Br 2)/c (NOBr)比容器III 中的小3.我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。
下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时,H +由b 极区流向a 极区C. a 极上发生的电极反应为Fe 3++e —=Fe 2+D. a 极区需不断补充含Fe 3+和Fe 2+的溶液4.已知33As 是第VA 族元素,与35Br 位于同一周期,下列关系正确的是( )A 。
还原性:32As S --> B. 热稳定性: 3AsH HCl >C. 原子半径: Br As > D 。
酸性: 3434H AsO H PO >5.H 2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
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2017-2018学年上学期河北省定州中学
高一期末考试试卷
化学
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32 Cl35.5
一、单选题
1.不属于硅酸盐工业产品的是
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥
2.下列生活、生产常用的材料中,属于复合材料的是
A.铁铝合金B.SiC陶瓷C.水晶玻璃D.玻璃钢
3.为预防碘缺乏病,国家规定食盐中必须加碘才能出售,下列加碘食盐中添加物质是
A.KIO3B.KI C.I2D.任意含有碘元素的物质
4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两种气体的物质的量之比
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
5.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是
A.可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C.常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。
D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+
6.某学生配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480mL,下列说法正确的是
A.选用480mL容量瓶
B.把烧碱固体放在纸上称量
C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
7.下列关于胶体的说法正确的是
A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
8.下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是
A.硅可用于制造光导纤维
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C.可用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸
D.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
9.下列铁的化合物:①FeCl2;②Fe(OH)3;③FeCl3,其中能通过化合反应直接制得的是
A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.全部
10.己知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾
B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象
11.某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12.现有等体积混合而成的4组气体:①NO2+NO;②HCl+N2;③NO2+O2;④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4,则下列关系正确的是
A.V1>V3>V2>V4B.V1>V2>V3>V4C.V2>V3>V4>V1D.V3>V1>V4>V2
13.同一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4 mol·L−1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.08mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.16mo1 B.0.20mol C.0.21mol D.0.24mol
14.对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水
B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
D.氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性15.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是
A.装置①探究NaHCO3的热稳定性B.装置②Cl2的收集
C.装置③向容量瓶中转移液体D.装置④可用于实验室制备少量NH3 16.在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是
A.最后得到的溶液中只含Cu2+B.残余固体一定全部是铜
C.残余固体可能为铁、铜混合物D.最后得到的溶液中含有Fe3+
17.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
18.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1N A
B.常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2N A
C.标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3N A
.D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
19.下列物质不能通过化合反应生成的是
A.FeCl2
B.Mg(OH)2
C.CuCl2D.Fe(OH)3
20.下列各组物质中,存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
二、实验题
21.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________,浓硫酸表现出_____性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。
该反应中的还原剂是_____(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B.______,D._____。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。
三、综合题
22.将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中,两者恰好完全反应,测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO−3物质的量0.03mol,请按要求完成下列问题
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
(3)上述反应中,通入Cl2的物质的量为________mol,氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1。
2017-2018学年上学期河北省定州中学
高一期末考试试卷 化学试题参考答案
1-20:DDAAD DACDB DBBCD CADBA
21.Cu+2H 2SO 4(浓)====△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ;氧化性和酸性;
MnO 2+4H ++2C1−====△
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ;HCl ;分液漏斗;褪色的品红恢复红色;无明显现象 Cl 2+SO 2+2H 2O===2HCl+ H 2SO 4
22.5Cl 2+10OH −===7Cl −+2ClO −+ClO −3+5H 2O ;7∶3;0.15;7.5。