20132014学年高一化学苏教版必修一：213氧讲义化还原反应课件2

随堂训练
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
() (1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)==△===Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=点==燃==2HCl
A.(1)(2) B.(1)(3) C.(1)(4) D.(1)(5)
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 题中(1)Fe 由 0 价到＋3 价，Cl2 由 0 价到－1 价为化 合反应，(2)NaBr 中的 Br 由－1 价到 0 价，Cl2 由 0 价到－1 价为置换反应，(4)HCl 中的 Cl 由－1 价到 0 价，MnO2 中的 Mn 由＋4 价到＋2 价，(5)H2 由 0 价到＋1 价，Cl2 由 0 价到 －1 价为化合反应，因此(1)(2)(4)(5)都有化合价的变化，都 是氧化还原反应，同时满足两个条件的只有(1)(5)，故答案 为 D。

A.MnO

4

→Mn2＋

B．HCl→Cl2

C．Fe→Fe3＋

D．KClO3→O2

4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )

A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价 碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移 数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变 为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。 答案 D

5．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋3H2 中，H2O

作

(B )

A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．溶剂

6．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的

是

( B)

A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

8．下列反应中，CO2 作氧化剂的是
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=高==温==2CO C．2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O(g)=高==温==2H2＋CO2

( B)

9．下列式子中不正确的是

( D)

10．下列反应中，划线物质是还原剂的是
改变。

思维拓展 1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反
应吗？ 答：不一定。如 3O2一==定==条==件= 2O3。 2．化合价的升降与电子转移有什么关系？ 答：某种元素的一个原子或离子失去电子，则该 元素的化合价升高，失去电子的数目与化合价升 高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到 电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的 数目与化合价降低的数值相等。

课时作业

1．氧化还原反应的实质是 A．元素化合价发生变化

( C)

B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移

D．反应后生成新物质

2．下列说法正确的是

( D)

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO2=高==温==2CO D．Fe2O3＋2Al==△===2Fe＋Al2O3

( D)

11．检验市售食用碘盐是否含碘，可向食盐中加入稀硫酸，

再加入淀粉碘化钾溶液，若出现蓝色，则说明该食盐中

含有碘。检验时发生的反应如下：
答案 D

2．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

(D)

A．HCl―→H2

B．HCl―→FeCl2

C．H2SO4(浓)―→SO2

D．Fe―→Fe2O3

解析 A 项中氢由＋1 价―→0 价，B 项中氯元素化合

价不变，C 项中硫由＋6 价―→＋4 价，D 项中铁由 0

价―→＋3 价，D 项需要加氧化剂。

3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( A )

3．下列反应一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

( D)

4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A．CO＋H2O(g)=高==温==CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
精品

20132014学年高 一化学苏教版必修 一：213氧化还原 反应课件2

2．概念之间的关系

二、氧化还原反应的本质和特征 1．本质：反应过程中有电子的 转移 ，包括电子的 得失 或
电子对的 偏移 。 2．特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 3．判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否发生了

5KI＋KIO3＋3H2SO4(稀)===3K2SO4＋3I2＋3H2O。

(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)

，还

原剂是

，氧化产物是

，还原产物

是

。

(2)在该反应中，H2SO4 表现的性质是

。

答案 (1)KIO3 KI I2 I2 (2)酸性

THANK YOU



C．实验室制取氯气： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．工业上制取二氧化氯：

2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑

＋Cl2↑

7．下列反应中，氯元素被氧化的是( C ) A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=点==燃==2PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=点==燃==2HCl