溶液pH计算方法

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溶液pH计算方法

第三讲有关pH 的计算方法

根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋的浓度。

一、单一溶液pH 的计算

1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求

得pH 。

2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求

出c(H +)，然后求pH 。

3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质

的量的浓度。

特殊结论：

⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ；

若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7

⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ；

若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。

三、混合型（多种溶液混合）

（1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，

即：()()()121212c H V c H V c H V V +++

+混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。

（2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混

即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。

溶液ph的计算方法

溶液的 pH 值可以通过以下方法计算，其中不要添加标题，且文中不可有标题相同的文字。

1. pH 的定义：溶液的 pH 值是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值由溶液中氢离子（H+）的浓度决定。pH 的取值范围从0 到 14，其中 pH 值小于 7 表示酸性溶液，pH 值大于 7 表示碱性溶液，pH 值等于 7 表示中性溶液。

2. pH 的计算方法：对于强酸溶液或强碱溶液，可以直接根据其摩尔浓度计算 pH 值。例如，对于盐酸（HCl）溶液，其摩尔浓度为 [HCl]，则溶液的 pH 值可以用公式 pH = -log[HCl] 计算得出。

3. 对于一般的酸碱溶液，pH 的计算需要考虑水的自离解。因为水分子可以自发地发生离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 的浓度相等，都为 1×10-7 mol/L。根据 pH 值的定义，pH = -log[H+]，因此纯净水的 pH 值为 7。

4. 对于一般酸性溶液，其 pH 值小于 7。溶液中的酸性物质可以反应产生更多的氢离子，提高 [H+] 的浓度，进而降低 pH 值。

5. 对于一般碱性溶液，其 pH 值大于 7。溶液中的碱性物质可以反应产生氢氧根离子（OH-），降低 [H+] 的浓度，进而提高 pH 值。

需要注意的是，pH 值的计算方法只适用于稀溶液，且并不适用于非水溶液或含有其他离子的溶液。在实际情况中，可以使用 pH 试纸、 pH 仪器等工具来测量溶液的 pH 值。

溶液ph计算公式

"以溶液pH公式为指导，让我们一起探索溶液pH的秘密！"

溶液ph计算公式是一种测量溶液酸碱度的重要方法。它的全称为“溶液的酸碱力指数(pH)”，是现代化学方面的用语，可以用它来测量一种溶液的酸碱性，以及其相对弱碱性的剩余能力。下面列出了溶液ph 计算公式：

• 溶液ph的定义： pH=-log[H3O]

• 氢离子浓度：[H3O]=a*Ka/a+Ka

• 酸度歧视系数：a=10^-pKa

• 酸碱常数：Ka=10^-pKa

• 酸力常数：pKa= -log Ka

• 加入酸或碱变化溶液pH：ΔpH= -logC/[HA0]

以上就是溶液ph计算公式的所有内容，理解这些公式及其算法可以帮助我们准确地测量溶液的酸碱性，并依赖这些算法调节溶液中酸碱度的最佳比例。

溶液ph的计算方法

溶液pH的计算方法。

溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。

一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。

对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = pKa + log(Ca/C)。

其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。

对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = pKb + log(Cb/C)。

其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。

二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。

对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = -log(C)。

其中，C是强酸的浓度。

对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = 14 + log(C)。

其中，C是强碱的浓度。

三、盐溶液的pH计算方法。

对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = 7 + log(Ca/Cb)。

其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。

四、离子强度的影响。

在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。当溶液中存在多种离子时，它们

的相互作用会影响溶液的pH值。因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。

五、实际操作中的注意事项。

在实际操作中，我们需要注意以下几点：

1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。

溶液ph的计算方法

溶液pH的计算方法。

溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它是指溶液中氢离子浓度的负对数。pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。计算溶液pH值的方法有多种，下面将介绍几种常用的计算方法。

1. 直接测定法。

直接测定法是通过使用pH计或指示剂来测定溶液的pH值。pH计是一种专门用来测定溶液pH值的仪器，它通过测量溶液中的氢离子浓度来计算pH值。而指示剂则是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质，通过观察颜色的变化来判断溶液的pH值。

2. 离子平衡法。

离子平衡法是通过计算溶液中各种离子的浓度来推算溶液的pH值。根据溶液中酸碱平衡的原理，可以通过计算溶液中氢离子和羟离子的浓度来得出溶液的pH 值。这种方法需要较为复杂的计算，但可以精确地得到溶液的pH值。

3. Henderson-Hasselbalch方程法。

Henderson-Hasselbalch方程是描述酸碱溶液中pH值与溶液中酸碱物质浓度之间关系的数学公式。根据Henderson-Hasselbalch方程，可以通过溶液中酸碱物质的浓度来计算溶液的pH值。这种方法适用于缓冲溶液的计算，可以快速地得出溶液的pH值。

4. pH计算器。

现在，也可以通过使用各种pH计算器来快速准确地计算溶液的pH值。只需要输入溶液中各种酸碱物质的浓度，计算器就可以自动给出溶液的pH值。这种方法简单方便，适用于一般的溶液计算。

总结。

通过以上介绍，我们可以看到计算溶液pH值的方法有多种，可以根据实际情况选择合适的方法来计算溶液的pH值。无论是直接测定法、离子平衡法、Henderson-Hasselbalch方程法，还是pH计算器，都可以帮助我们快速准确地得出溶液的pH值。在实际实验和生产中，选择合适的计算方法对于保证溶液质量和工艺稳定具有重要意义。希望以上内容对大家有所帮助，谢谢阅读！

溶液pH计算方法

溶液 pH 计算方法是研究化学及生物学的重要计算方法。pH (Potential of Hydrogen ) 是指溶液中氢离子的浓度，浓度越高 pH 值越低，浓度越低 pH 值越高。pH 值通常使用

负对数来表达，其计算公式为：pH=-log[H+]。下面我们将详细介绍四种常用的 pH 计算

方法。

方法 1：使用酸度计

酸度计是一种测量 pH 值的设备，其工作原理是利用电极检测溶液中的氢离子浓度。

使用酸度计需要先将电极浸入溶液中，等待一段时间让电极和溶液达到平衡状态后，读取

酸度计上的 pH 值。使用酸度计可以快速准确地测量溶液的 pH 值，不过需要注意保持电

极的清洁和正确的校准。

方法 2：使用指示剂

指示剂是一种能够变色的化合物，它的颜色随 pH 值的变化而变化。使用指示剂需要

将少量指示剂加入溶液中，然后观察溶液的颜色变化来判断 pH 值的范围。不同的指示剂

在 pH 值范围上的变化不同，常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。使用指示剂可以

快速地大致确定溶液的 pH 值，但是精度不如酸度计高。

方法 3：使用电荷平衡方程

电荷平衡方程是一种根据离子浓度的平衡关系计算 pH 值的方法。在酸性溶液中，水

分子会自发地失去一个氢离子形成氢离子 H+，并且与水分子形成一个稳定的水合物 H3O+。在碱性溶液中，则是由水分子自发地接受一个氢离子形成氢氧离子 OH-。利用水的自离解

平衡反应，可以得到一个电荷平衡方程，根据该方程可以求得溶液的 pH 值。

在酸性溶液中，水分子自离解的过程中，溶液中氢离子的浓度较高，因此 pH 值可近

溶液pH计算方法

溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的重要指标，pH值的计算方法能够帮助我们了解溶液的性质。在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液的pH值进行准确测量，以便了解和控制溶液的性质，保证实验或生产的顺利进行。本文将介绍几种常见的溶液pH计算方法，以帮助读者更好地理解和应用pH值的计算。

一、pH的概念和意义

pH是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常用来表示溶液的酸碱性程度。在自然界和生活中，我们常常遇到酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，它们的pH值分别在0-7、7和7-14范围内。

pH值的计算能够帮助我们了解溶液的化学性质，包括其对其他物质的溶解性、化学反应的方向和速率等。在生活中，我们经常使用pH计来测试饮用水、游泳池水等溶液的pH 值，以保证其安全和卫生。

二、pH值的计算方法

1. pH值的计算公式

溶液的pH值一般通过测定其氢离子浓度来计算。其计算公式为：

pH = -log[H+]

其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，单位通常为摩尔/升（M）。通过测定溶液的氢离子浓度，我们可以利用上述公式计算出溶液的pH值。

2. pH计的使用

pH计是一种用来测定溶液pH值的仪器，能够通过测定溶液中的氢离子浓度来计算出pH值。pH计的工作原理是利用玻璃电极和参比电极来测定溶液中的氢离子浓度，然后通过计算得出pH值。

在使用pH计时，我们需要注意以下几点：

（1）保持电极干净：使用前要用纯水清洁电极，并在使用过程中保持电极的清洁，以免影响测定结果。

（2）校正电极：定期对pH计进行校正，以确保其测定结果准确可靠。

溶液pH的计算方法

溶液 pH 的计算方法

温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这

时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它

的定义为 .即pH ＝。

知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。

计算原理:

酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)

碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)

1、单一溶液PH 的计算

(1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,

则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝

例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH

＝。

(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,

则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝

2、两两混合溶液的PH 计算

(1)强酸与强酸混合

由C(H ＋

)混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH.

例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝

技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3

(2)强碱与强碱混合

由c(OH -

)混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,

溶液pH计算方法

溶液的pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子的浓度。pH值的计算方法有多种，不同的方法适用于不同的情况。下面将介绍几种常见的溶液pH值计算方法。

1. 原始方法

pH值最初是通过测定溶液中氢离子浓度来计算的。氢离子的浓度可以通过溶液的酸碱度滴定实验来确定。实验中首先需要用一种pH指示剂来确定溶液的酸碱度，然后通过滴定法来测定氢离子浓度，最终计算出pH值。

2. 酸碱指示剂法

酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值变化颜色的化学物质，可以通过观察溶液颜色的变化来确定pH值。常用的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚绿、溴甲蓝等。使用酸碱指示剂法来计算溶液pH值，首先需要将适量的酸碱指示剂加入溶液中，然后观察溶液颜色的变化，通过对照色谱表来确定pH值。

3. pH计测定法

pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器，通过电极测定溶液中的氢离子浓度来计算pH值。pH计通常由玻璃电极和参比电极组成，通过将电极浸入溶液中，测量电极之间的电位差来确定溶液的pH值。使用pH计来计算溶液pH值，首先需要将电极插入溶液中，然后根据读数来确定溶液的pH值。

5. 其他方法

除了上述几种方法之外，还有一些其他方法可以用来计算溶液的pH值，例如离子平衡法、分光光度法等。这些方法通常需要使用专门的仪器和设备，适用于特定领域的研究和实验。

不同的方法适用于不同的情况，需要根据具体的实验需求来选择合适的方法来计算溶液的pH值。希望以上介绍的方法对您有所帮助。

溶液pH计算方法

溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。

一、根据[H+]浓度计算pH值：

在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。具体的计算公式为：pH = -log[H+]。其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。

如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。这样就可以得知这个溶液的pH值为3。

在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。

在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。

通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。在具体实验或生产过程中，还需要

溶液pH计算方法

溶液pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，计算溶液pH值是化学实验中常见的一项技能。在化学实验中，了解溶液的pH值对于研究物质的性质、进行实验设计以及解决实验实际问题都非常重要。学习溶液pH值的计算方法是化学学习的重要内容之一。

一、pH值的概念

pH值是用来描述溶液酸碱性的指标，它的取值范围是0-14。当pH值小于7时，溶液

呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性；当pH值等于7时，溶液呈中性。pH值的计算是通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来进行的。通常来说，pH值计算的基本方程式为：

pH=-log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。

二、pH计算方法

1.浓度已知的酸碱溶液的pH计算

对于已知浓度的酸碱溶液，可以通过直接代入pH=-log[H+]的公式中来计算pH值。当一溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L时，可以通过pH=-log(0.01)来计算pH值，得到pH=2。该溶液的pH值为2，呈酸性。

2.浓度未知的酸碱溶液的pH计算

对于未知浓度的酸碱溶液，需要通过实验测定来获取氢离子的浓度，并进而计算pH值。常见的测定方法包括指示剂法、电位法、电极法等。以指示剂法为例，可以通过将指示剂

加入溶液中，根据指示剂在酸碱溶液中的颜色变化来确定溶液的酸碱性，再通过对标溶液

的测定从而计算未知溶液的pH值。

2.未知浓度的氢氧化钠溶液的pH计算

使用酚酞指示剂法得到未知浓度的氢氧化钠溶液的pH值。

经过实验测定，得到氢氧化钠溶液的pH值为12。

根据已知氢氧化钠溶液的pH值为12，可以计算得到其氢离子的浓度。

溶液ph的计算方法

溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的重要参数，它是指溶液中氢离子（H+）

的浓度的负对数。pH值的计算方法主要有两种，一种是通过测量氢离子浓度来计算，另一种是通过溶液的酸碱性质来计算。下面我们将分别介绍这两种方法。

首先是通过测量氢离子浓度来计算pH值。在溶液中，氢离子的浓度可以通过

酸碱指示剂、pH试纸或pH计等工具来测量。一般来说，pH试纸适用于快速测定

溶液的酸碱性质，而pH计则可以精确地测定溶液的pH值。测量得到溶液的氢离

子浓度后，可以使用下面的公式来计算pH值，pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离

子的浓度。通过这种方法，我们可以准确地计算出溶液的pH值。

其次是通过溶液的酸碱性质来计算pH值。在化学实验中，我们经常会遇到一

些已知酸碱性质的物质，比如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。对于这些物质所形成的溶液，我们可以直接根据它们的酸碱性质来计算pH值。比如，对于盐酸溶液，由于

盐酸是强酸，所以其溶液的pH值可以直接通过酸的性质来确定为1-2；而对于氢

氧化钠溶液，由于氢氧化钠是强碱，所以其溶液的pH值可以直接通过碱的性质来

确定为12-14。通过这种方法，我们可以快速地估算出溶液的pH值。

总结来说，溶液的pH值可以通过测量氢离子浓度或者根据溶液的酸碱性质来

计算。不同的方法各有优劣，我们可以根据实际情况来选择合适的方法来计算溶液的pH值。希望本文所介绍的方法能够帮助大家更好地理解溶液pH值的计算方法。

溶液pH计算方法

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的指标。pH值是用于表示溶液酸碱程度的指标，它是以酸性和碱性溶液的氢离子(H+)浓度来衡量的。pH值一般介于0到14之间，其中pH=7表示中性溶液，pH<7表示酸性溶液，pH>7表示碱性溶液。

要计算溶液的pH值，可以使用以下方法:

1. 离子浓度法：根据离子浓度计算溶液的pH值。对于强酸和强碱溶液，可以直接使用浓度计算pH。而对于弱酸和弱碱溶液，需要使用酸碱离解常数来计算。

pH = -log[H+]

2. 指示剂法：使用指示剂来测定溶液的酸碱性。指示剂是一种能够在溶液中改变颜色的物质，其颜色的变化与溶液的pH值相关。通过观察指示剂颜色的变化，可以确定溶液的酸碱性。

3. pH电极法：使用pH电极来测量溶液的pH值。pH电极是一种能够测量溶液中氢离子浓度的仪器。通过将pH电极浸入溶液中，根据电极的电势变化来测量pH值。

4. 酸碱滴定法：使用酸碱滴定法来确定溶液的酸碱性。酸碱滴定法是通过向溶液中滴加一定浓度的酸或碱溶液，观察pH值的变化来确定溶液的酸碱性。

在实际应用中，根据不同的情况选择适合的方法来计算溶液的pH值。无论是离子浓度法、指示剂法、pH电极法还是酸碱滴定法，都需要根据具体的实验条件来确定溶液的pH 值。

溶液ph的计算方法

1.根据pH＝－lg (H3O+)，得知计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

2.热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

3.pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于

1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

4.pH的定义式为：pH＝－lg (H3O+)

5.298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当

pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

6.pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7

则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

7.在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，

这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

8.另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的

部分为指数，不能记作有效数字。

溶液PH的计算方法

溶液 PH 的计算方法

内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福

众所周知，溶液的酸碱度可用c （H +）或c(OH -）表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C （H +）或

C(OH —）表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH.它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc （H +）。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力;在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。

1、单一溶液PH 的计算

(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c （H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +）= －lgnc

例1、求0。1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？

解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c （H +）为0.1moL/L ，带入PH=－lgc （H +)即得PH=1

（2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c （H +

）=1410nc -moL/L,PH=－lgc(H +）=14＋lgnc

2、两两混合溶液的PH 计算

(1)强酸与强酸混合

由C （H +

)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +）混,再根据公式求出PH 。技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法：混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:

(2)强碱与强碱混合

由c （OH —

)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出（H +）. 技巧二:若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法：混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0。3。例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH 是

溶液PH的计算方法

溶液 PH 的计算方法

内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福

众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用

C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓

度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题

能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。

下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。

1、单一溶液PH 的计算

(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= －

lgnc

例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？

解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1

(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=1410nc

-moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc

2、两两混合溶液的PH 计算

(1)强酸与强酸混合

由C(H +)混=112212

()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:

(2)强碱与强碱混合

由c(OH -)混=112212

()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH