离子不共存规律

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规律总结：哪些离子不能在水溶液中大量共存

哪些离子不能在水溶液中大量共存

共存——即大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。下面就离子间不能共存的五个方面的条件展开总结。

1、氧化还原反应：

Fe3与S2—不共存

I—

S2—

M nO4—、ClO—、Cr2O72—、NO3—H与I—不共存；

SO32—

Fe2

※注：溶液中的NO3—必须在酸性介质中才具有强氧化性，而MnO4—、ClO—、Cr2O72—却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。

2、双水解反应：Fe3

CO32—Fe2

HCO3—CO32—Zn2

Al3与S2—Fe3与HCO3—AlO2—与Cu2不共存；

HS—AlO2—Ag

AlO2—NH4

3、复分解反应：X—Cl—、Br—、I—

①生成难溶性的物质S2—SiO32—

OH—g2与SO32—Ag与CO32—不共存；

SiO32—SO32—

PO43—OH—

S2—

OH—CO32—PO43—

SO32—SO42—SiO32—

Pb2与SiO32—Ba2与SiO32—Ca2与SO32—不共存；

PO43—SO32—CO32—

CO32—PO43—

SO42—

②生成易挥发的物质HSO3—

SO32—

CO32—

OH—与NH4不共存H与S2—不共存；

HCO3—

SO32—

Fe3与SCN—不共存。

高考离子共存问题大总结

高考离子共存问题总结高二化学530 不能共存的原因：

１、有气体产生；

H+与CO

32-、HCO

-、SO

2-、HSO

ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成或生成微溶物质。

①SO

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO

2ˉ与HCO

ˉ不能大量共存：AlO

ˉ+HCO

ˉ+H

O=A l(O H)

↓+CO

2ˉ（发生双水解）

如：Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、HSO3- 与H+不能大量共存，NH4+与OH-不能大量共存

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH - =CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

离子不能共存的条件

离子不能共存的条件有以下几点：

1、离子的电荷数必须不同，因为离子是负荷力作用下形成的带电离子，当两种不同类型的离子使用相同的电荷数时，它们之间就会互相排斥。

2、离子的化学结构不能完全一样，因为当两种离子相同的结构时，它

们之间的电荷可以完全相互抵消，使两种离子完全混合而没有结合作用。

3、离子形成体系的溶解度必须低，因为合适的溶解度有助于两种离子

的相对稳定，从而降低两种离子的交流，否则它们会完全混合而不能

保持自身形态。

4、较强的离子效应，在较强的离子效应作用下，两种离子之间更有可

能形成较强的共价键而不被混合，从而不能达到共存的目的。

5、两种离子之间的键合势必须小于反应能，由于两种离子之间的键合

势越大，其反应能也越小，可以阻止两种离子相互结合而形成不能共

存的体系。

6、只有当这些条件都得到满足时，离子才能达到共存的状态，从而使

整个体系的反应更加稳定，从而达到希望的效果。

不能共存的离子总结

在化学领域中，离子是指带电的原子或分子。有些离子之间存在着强烈的排斥作用，它们不能共存于同一化合物中。以下是几个常见的不能共存的离子。

1. 钠离子和氯离子

钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）是组成食盐的主要离子。在食盐晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。由于它们之间的电荷相互吸引，它们不能分离或独立存在。如果试图将钠离子和氯离子分开，它们会迅速重新结合形成食盐晶体。

2. 铁离子和硫离子

铁离子（Fe2+或Fe3+）和硫离子（S2-）是组成铁硫矿物的主要离子。它们通过离子键结合在一起形成稳定的化合物。铁离子具有正电荷，而硫离子具有负电荷，因此它们之间存在强烈的电荷吸引力。不能将铁离子和硫离子分离，否则它们会重新结合形成铁硫矿物。3. 氢离子和氢氧根离子

氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）是水中的离子。在水中，它们通过离子键结合在一起形成水分子。氢离子具有正电荷，氢氧根离子具有负电荷，它们之间的电荷吸引力使它们无法分离。水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，其中氧原子与两个氢原子之间形成了共价键。

4. 锂离子和氟离子

锂离子（Li+）和氟离子（F-）是组成锂离子电池的主要离子。锂离子具有正电荷，氟离子具有负电荷。它们之间的电荷相互吸引使它们无法分离。锂离子电池中的锂离子和氟离子通过离子交换在电解质中移动，从而产生电流。

总结：以上是一些不能共存的离子的例子。这些离子之间的电荷相互吸引，使它们无法独立存在。了解这些离子之间的相互作用有助于我们理解化学反应和化学物质的性质。

离子间不能共存的条件

离子间不能共存的条件：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：

(1)H++OH- T H20 ; (2) H++CO32-宀C02T ; (3) NH4++0H-宀NH3?;

(4) Ba2++SO42- T BaS04 J (5) Ag++Cl- ^AgCI J; ( 6) Ca2++CO32- T CaC03

J；

(7) Ba2++CO32- T BaC03j ; (8) Mg2++0H- T Mg(0H)2

(9)Cu2++0H- T Cu(0H)2

(10)Fe3++0H- T Fe(0H)3j

(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：

(1) C02通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；(2) NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(3) AgCl、BaS04二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；(4) CaC03、BaC03二者均为白色沉淀，且与盐酸(或稀硝酸)反应产生C02气体；(5) Mg(0H)2为白色沉淀，Fe(0H)3为红褐色沉淀，Cu(0H)2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸(或稀硝酸)。

另外1 .由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易挥发的弱酸

的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。女口Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与0H-大量共存；Pb2+ 与Cl-, Fe2+ 与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

离子不能大量共存的几种情况

一、因复分解反应而不能大量共存的离子

1．有水生成

如：H+与OH–；

OH–与HS–、HSO

3–、 HCO

–等

2．有气体生成

如：H+与CO

32–、HCO

–、HS–、S2–、HSO

–、SO

2–；

OH–与NH

3．有难溶物生成

如：SO

2–与Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+ Cl–与Ag+、Hg+

32–、PO

3–、S2–、SO

2–等与除了K+、Na+、NH

+以外的金属离子所组成的

盐均不溶于水。

二、因氧化还原而不能大量共存的离子

1．典型的具氧化性的离子

例：MnO

4–、Cr

2–、NO

–、ClO–、Fe3+等

2．典型的具还原性的离子

例：Fe2+、S2–（HS–）、I–、SO

2–等

顺序：S2–> SO

2–> I–> Fe2+

3．它们之间的反应情况：

（1） MnO

4–、Cr

2–、ClO–：在酸性、中性、碱性条件下都可氧化I–、S

2–、SO

2–。在酸性条件下氧化Fe2+、Cl–、Br–等

（2） NO

3–离子：只在酸性条件下可氧化Fe2+、S2–、I–、SO

2–等。

(3) Fe3+离子：任何条件下可氧化I–、S2–、SO

2–。

(4) SO

2–、S2–在酸性条件下能发生氧化还原反应。

不能共存的离子总结

离子是指失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。在化学反应中，离子的相互作用是非常重要的。然而，并非所有离子都可以共存，有些离子之间的相互作用会产生不稳定的化学反应甚至危险。本文将对不能共存的离子进行总结，希望能够帮助大家更好地理解离子之间的相互作用。

首先，氧化还原反应中的离子是不能共存的。在氧化还原反应中，氧化剂会接

受电子，而还原剂会失去电子。因此，氧化剂和还原剂之间的离子是不能共存的。例如，在氯化钠和硫酸氢钠的反应中，氯化钠中的钠离子会失去电子，硫酸氢钠中的氢离子会接受电子，从而产生氯气和氢气的反应。这种反应是不能共存的，因为氧化剂和还原剂之间的离子会发生电子转移，产生新的物质。

其次，酸碱中的离子也是不能共存的。在酸碱中，酸会释放出氢离子，而碱会

释放出氢氧根离子。这两种离子之间会发生中和反应，产生水和盐。例如，盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子会发生中和反应，产生氯化钠和水。这种反应是不能共存的，因为酸和碱之间的离子会发生中和反应，产生新的物质。

最后，某些金属离子之间也是不能共存的。在金属离子中，不同金属离子之间

会发生置换反应，产生新的金属化合物。例如，铜离子和铁离子之间会发生置换反应，产生铁离子和铜金属。这种反应是不能共存的，因为不同金属离子之间会发生置换反应，产生新的金属化合物。

总的来说，不能共存的离子主要包括氧化还原反应中的离子、酸碱中的离子以

及金属离子之间的离子。这些离子之间会发生不稳定的化学反应，产生新的物质。因此，在化学实验和工业生产中，我们需要注意不能共存的离子，以避免不必要的化学反应和危险。希望本文能够帮助大家更好地理解不能共存的离子，从而更好地应用于实际生活和工作中。

判断离子是否共存的几种情况

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

③有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、

CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、

ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断

规律离子共存：（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、HCOJ、S2-、HS-、Sθ32-、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于发生 CO32- + 2H + = CO2 ↑+ H2O、HS-+ H + = H2S↑等。

2、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+ + CO32- =BaCO s J、Ca2++ SO42-= CaSO4 J （微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2++ 2OH-= CU（OH）2 J Fe3++ 3OH-= Fe（OH） 3 J等; SiO32-、AlO 2-、S2O3i等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-+ 2H+= H2 SiO3 J AlO 2-+ H ++ 出0= AI（OH） 3 J S2O3^+ 2H += S J+ SO2↑+ H2O

3、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-+ H + = H20、CH3COO-+ H+ = CH3COOH等；一些酸式弱酸根及 NH 4+不能与OH- 大量共存是因为 HCO3- + OH-=CO3 -+ H20、HPO4 -+ OH-= PO4 -+ H2O、NH 4 + OH-=NH3H2O 等。

7.离子不共存知识点总结及拓展

2020 高考化学离子不能大量共存知识点总结及拓展
一.复分解型(生成↓/↑/弱酸/弱碱/水)不共存 ↓：S2-、SO32-、SiO32-、CO32-、HPO42-的对应的盐基本都是沉淀（除 K+、 Na+、NH4+），Eg：NH4+与 SiO32-不共存，反应离子方程式：SiO32-+2NH4+ ＝H2SiO3↓+2NH3↑(各种沉淀课上会细讲) 补充：Li+、Ag+与 CO32-反应生成 Li2CO3、Ag2CO3 沉淀，Cu2+、Hg2+、Fe2+与 S2-反应生成 CuS、HgS、FeS。微溶物在离子共存中不共存：4 个微溶物： Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3。注意：Ba(OH)2 是强碱，Ba2+和 OH-共存 ↑：HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-与 H+反应生成 CO2↑和 SO2↑ 弱酸：硫磷氟醋碳硫氯氰（H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、 HClO、HCN）,八大弱酸对应的酸根和 H+不共存弱碱：NH4+、Mg2+……Ag+和 OH-不共存水：H+和 OH-反应生成 H2O
Al3+与 AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与 AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32NH4+与 AlO2Eg：不彻底双水解可共存，NH4+与 CH3COO-、HCO3-、CO32-可共存彻底双水解离子方程式的书写：举两个例子：1)Fe3+与 AlO2-：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

离子能否共存的原因与判断方法

一、常见的离子不能大量共存的原因：

（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：

①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的

Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。

③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。

④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：

①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。

②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。

③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：

离子共存问题规律总结

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共
(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-
存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。
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等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-
的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等
在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2
↑+H2O ⑤留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6.审题时还应特殊留意以下几点： (1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+
与 NO3-能共存，但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共
存;MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

离子共存问题规律总结

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的'存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等需要在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等需要在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与

高考化学复习离子组不能大量共存的规律

-高考化学复习离子组不能大量共存的规律

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。以下是离子组不能大量共存的规律，请大家掌握。

1)结合生成沉淀而不能大量共存 Ag+ 与Cl- 、Ba2+ 与

SO42- 、Ca2+ 与CO32- 、Ba2+与CO32- 、Fe2+ 与S2- 、Cu2+与OH-、Fe3+与OH- 、H+ 与S2O32-、H+ 与SiO32- 2) 结合生成气体而不能大量共存 H+ 与S2-、H+ 与SO32-、H+ 与CO32-、H+ 与HCO3-、NH4+与OH-

3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存 H+ 与OH-、H+ 与S2-、、H+ 与ClO-、H+ 与 CH3COO-、NH4+与OH-

4)发生氧化还原反应而不能大量共存 Fe3+与S2-、Fe3+与

I- 、MnO4-与Br-、 MnO4-与I-、H+ 与S2O32-、SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-(H+)

5) 结合生成络合物而不能大量共存 Fe3+与C6H5O-、Ag+ 与CN-、Ag+ 与NH4+(OH-)、Cu2+与NH4+(OH-) 、Fe3+与SCN- 6) 因互相促进水解而不能大量共存 Al3+ 与CO32-、Al3+ 与HCO3-、(Fe3+同) 、Al3+与S2-、NH4+与AlO2-、Al3+与AlO2-

7) 弱酸式根离子不能和H+ 或OH-

大量共存 H+ 与HCO3-、OH-与HCO3-、H+ 与HS-、OH- 与HS-、OH-与H2PO4-、H+与H2PO4-

8) 题中明确为无色而不能存在 Fe3+(棕黄色)、Fe2+(绿

离子间不能大量共存

1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存

溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。

⑴离子间反应生成沉淀凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。

⑵离子间反应生成气体凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。

⑶离子间反应有弱电解质生成若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。

⑷离子之间发生氧化还原反应若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。

⑸离子之间发生其它反应如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。

2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存

有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。

⑴在H＋存在下不能大量共存一些离子可以稳定的存在于同一溶液中，但溶液一旦处于酸性条件，这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间，如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性条件下他们都不能大量共存。

判断离子共存的四原则

离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则: 1肯定性原则

肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。

(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。

(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。

①复分解反应

离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。

I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。

为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。

II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。

III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。

②氧化还原反应

常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。其中Fe3+ 能将

S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。