复溶液的配制及分析正式
溶液的配制及分析
溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的 物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算 例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶 质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸， 密度为1.84g/mL， 稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液， 需要NaCl的质量是多少？ 解 ： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析周昌盛一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。
因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。
2、教材目标的确立及确立依据本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能②进一步学会容量瓶的使用方法过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。
3、教学重点、难点的确立及确立依据根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。
二、教学方法基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。
三、教学手段演示实验、学生实验、投影四、教学过程1、复习：物质的量浓度的概念及表达式2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？①体积为500ml 浓度为0.1mol/L②溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质量为5.3g问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？3、新课内容：⑴指导阅读：同时指导学生注意实验操作程序和规范性。
⑵提出检查性问题：配制该溶液需要哪些仪器，有哪些操作步骤。
通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器，调动学生积极思考，为亲手做实验做准备。
溶液的配制及分析教案
泉州市化学公开课教案溶液的配制及分析（物质的量浓度概念和简单计算）授课者：刘庆树地点：铭选中学科学楼四楼时间：2009.10.13溶液的配制及分析（第1课时）[教学目标] 1．知识与技能 （1）．使学生理解物质的量浓度的概念； （2）．使学生掌握物质的量浓度的简单计算。
2．过程与方法通过活动与探究，掌握物质的量浓度的概念及相应的简单计算，并通过练习加以巩固。
了解物质的量浓度在化学学习和科学研究、实际生产中的应用。
3．情感态度与价值观培养独立或与同学合作实现对概念的深入理解和熟练应用，并主动进行交流的能力，激发学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]物质的量浓度概念及相应的简单计算 [设计思路]本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶质的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，并探究学习物质的量浓度的简单计算。
[教学方法]启发式讲述法、练习巩固法 [教学过程]［引入］展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
［提问］某NaOH 溶液中，ω(NaOH)＝20%，表示什么含义？［过渡］对于在溶液中发生的化学反应来说，溶液中的反应物和生成物的物质的量之间也存在着一定的关系，如：NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ，要中和0.1 mol 的NaOH ，需多少摩尔HCl ？需要多少的盐酸才能保证其中含0.1 mol HCl 呢？是称其质量方便，还是量其体积方便？那么，怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成。
［板书］一、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号：c B常用单位：mo l ·L －1(mol/L)表达式：()B B n c V aq =()B B n c V aq =⋅ ()B BnV aq c =［讲解］强调V(aq)―指溶液的体积。
实验二.溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度= nB CB = V 4、单位： 摩尔/升（ mol/L） 5、注意：
①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
溶解
①能否用容量瓶来溶解固体物质？
②除了烧杯外还需要什么仪器？ ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶 中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（
）
误差分析
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出
在溶液配制过程中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ ①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ③未洗涤烧杯和玻璃棒； ④定容时水加多了或加少了； ⑤定容时未平视刻度线,等。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(2)
主备： 上课时间： 月 日 执教： 教学目标 知识目标使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析。
能力目标学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法。
情感目标掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。
教学重点配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。
教学难点 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。
教学过程 二次备课【自学质疑】 1.回顾教材P24页互动和探究，回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤，主要包括 ， ， ，， 。
【精讲点拨】一、误差分析：分析要点：应从物质的量浓度的定义式 出发，分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。
原因对结果的影响 称砝码沾油污或锈蚀砝码残缺 溶解 溶质未完全溶解溶解后溶液未冷却到室温搅拌过程中溶液溅出 洗涤未洗涤小烧杯玻璃棒 定容仰视刻度线 俯视刻度线 摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴水二、能运用定量进行的化学反应进行定量分析：对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时V 溶液 V n c B B消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。
【例1】课本P25例5练习1，课本P25问题解决【例2】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19g·cm-3，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度。
三、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为ρg·cm-3，溶质的摩尔质量为 M g·mol—1则： 1000mL×ρg·cm-3×a%C = ---------------------1L×M g·mol—1【练习3】98.0%H2SO4(密度 1.84g·cm-3) 物质的量浓度为.【问题解决】【例3】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？【迁移应用】1.用36.5％的浓HCl(ρ=1.2 g·cm－3)配1mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的N aOH溶液注入未经干燥的容量瓶中1.课堂练习课堂小结课后作业教学反思。
1.2.3溶液的配制及分析
309教育网
309教育资源库 第三课时 溶液的配制及分析
有效数字及其运算规则
为了得到准确的分析结果,不仅要准确地测量,而且还要正确地记录和计算,即记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正确反映测量的精确程度。
例如,用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g,它不仅表示该物质的具体质量,而且也表示最后一位数字“0”是可疑的,可能有上下一个单位的误差,即其实际质量是在(0.518 0±0.000 1) g 范围内的某一数值。
此时称量的绝对误差为0.000 1 g,相对误差为×100%=0.02%。
若将上述称量结果写成0.518 g,则该物质的实际质量将为(0.518±0.001) g 范围内的某一数值,即绝对误差为0.001 g,而相对误差则为0.2%。
从分析化学的角度看,记录时多写一位或少写一位数字,所反映的测量精确度无形中被放大或缩小了10倍,所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的,这类数字称为有效数字。
在计算测定结果时,首先应确定有效数字的位数。
如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g,此数据有4位有效数字,小数点前面的“0”只起定位作用,不是有效数字。
又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·L -1,后面两个“0”是有效数字。
溶液的配制及分析公开课学案
“溶液的配制及分析”课内互动活动单
活动一、理解物质的量浓度的概念，学会简单的计算。
1、根据c B=n B/V，填写下表。
2、身边的小计算：已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少。
（要有详细解题过程）
活动二、认识配制一定物质的量浓度溶液的仪器，初步学会溶液的配制方法。
例:配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液。
1、设计实验步骤：
2、实验前必读：
（1）容量瓶使用前要检漏（加水、倒立、观察、瓶塞转180度、倒立、观察）；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒直接放在烧杯中，不要放在桌面上；
（3）转移时不要让溶液洒到容量瓶外；
（4）溶解Na2CO3用30ml水，每次洗涤用烧杯和玻璃棒用10ml水，洗涤液也要全部转入容量瓶。
（5）实验要亲身体验，每组由组长负责协调。
【课堂反馈】某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液，首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上，准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇匀。
溶液的配制及分析 正式
求：碳酸钠溶液中CO32- 和Na+ 的浓度 课本P23 “问题解决”
物质的量浓度与质量分数的关系
• 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量： 36.5 密度：1.19g· -3 cm HCl的质量分数： 36.5%
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
仰视
平视
俯视
误差分析（1）
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
因变量 ｎ V – –
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
仰视
眼睛
俯视
• 仰视刻度线，实际 加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量 浓度减小。
眼 睛
• 俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 浓度增大；
7. 摇匀
项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
一．溶液的浓度
质量或体积
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析(2)配制操作及误差分析 教案 陆越
第八课时溶液的配制及分析（2）配制操作及误差分析陆越一、学习目标（1）知识与技能通过观摩教师演示实验掌握一定物质的量浓度的配制方法。
通过观看实验仪器认识配制溶液的主要仪器—容量瓶。
通过C B=n B/V溶液公式分析由于不当操作对实验结果的影响。
（2）过程与方法通过分析解决方案的合理性，认识实验步骤在化学以及科学研究中的重要性。
（3）情感态度价值观通过演练严密的实验步骤体会严谨、求实的工作作风。
二、教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶的使用及整个实验的操作步骤三、教学难点溶液配制中的误差分析四、教学过程【导引】同学们，上节课我们一起学习了物质的量浓度的计算方法，C B=n B/V溶液，将“三岔口”变成了……（学生回答：“十字路口”）。
那么从实际操作上来讲，如何来配制一定物质的量浓度的溶液？又需要哪些实验仪器呢？带着这些问题，我们一起来学习《“溶液的配制及分析”第二课时—配制操作及误差分析》【过渡】那么某个学习小组（东东、土豆、图图和小莫）听了陆老师的课后，也想尝试用固体NaCl去准确配制NaCl溶液。
他们期望如下：体积：100mL ；物质的量浓度：1.0mol/L【总结任务】“达到目标”：配制100mL 、1.0mol/L的NaCl溶液那么到底怎么做呢，或者你的方案思路是什么？给大家30秒时间思考。
“方案思路”：C物质的量浓度V体积n(NaCl) m (NaCl)“核心问题”：（1）如何准确测定测定溶质质量（2）寻找一种能精确测定确定溶液体积的仪器（3）将溶质全部转移到相应的仪器“核心仪器”：容量瓶准确配制一定体积一定浓度的溶液（1）构造：玻璃磨口塞、细颈、梨形平底玻璃瓶（2）特点：温度（20℃）规格：50mL,100mL,250mL,500mL刻度线(3) 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上所标记的体积。
(4) 注意事项：①是否漏水②溶解、稀释、反应、长期存放均不能在容量瓶中进行③选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶【配制步骤】1、计算n=C*V=0.1L*1mol/L =0.1molm=n*m=0.1mol*58.5g/mol=5.85g【问】计算出结果后，我们的学习小组成员各显神通，想了很多方案，大家来判断下是否合理呢？“参考方案”东东说：托盘天平称取5.85g的NaCl于烧杯中，加入100mL的水溶解。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
烧杯中（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
溶液的配制及分析jingtao
1mL
C(mol/L) n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论２ 结论２: 一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变 一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变 物质的量不同 溶质的物质的量不同。 溶质的物质的量不同。
二、有关物质的量浓度概念的简单计算： 有关物质的量浓度概念的简单计算：
二、溶液的配制及分析
【交流与讨论】 交流与讨论】 某学习小组在配制100mL浓度约为2 某学习小组在配制100mL浓度约为2mol·L-1NaOH溶液 浓度约为 NaOH溶液 设计了以下几个方案： 时，设计了以下几个方案： 方案1 方案1：取8克NaOH于烧杯中， NaOH于烧杯中 于烧杯中， 加入100mL的水溶解 的水溶解； 加入100mL的水溶解； 方案2 NaOH于烧杯中 于烧杯中， 方案2：取8克NaOH于烧杯中， 加水溶解并至100mL的刻度线； 加水溶解并至100mL的刻度线； 的刻度线 方案3 NaOH于量筒中 于量筒中， 方案3：取8克NaOH于量筒中， 加水溶解并至100mL的刻度线 的刻度线； 加水溶解并至100mL的刻度线；
一、物质的量浓度
【知识辨析】 知识辨析】
1. 58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1； NaCl溶于 水中 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L 溶于1L水中， 2. 从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度 溶液中取出100mL溶液 溶液， 仍为1mol·L 仍为1mol·L-1； 3. 1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。 NaCl溶液中含有 溶液中含有1mol的NaCl。
目录
质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的 质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的 比例关系。但是，在很多场合下，我们在取用溶液时， 比例关系。但是，在很多场合下，我们在取用溶液时， 一般是量取它的体积而不是去称量质量 同时， 一般是量取它的体积而不是去称量质量；同时，物质发 量取它的体积而不是去称量质量； 物质的量之间存在一定的关系 生化学反应时，反应物的物质的量之间存在一定的关系， 生化学反应时，反应物的物质的量之间存在一定的关系， 这种关系比它们的质量关系简单得多。 这种关系比它们的质量关系简单得多。
高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
示范教案(溶液的配制及分析)
溶液的配制及分析从容说课本节教材包括三部分知识。
主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法。
本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液组成的方法。
通过对本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。
所以.本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。
教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。
采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。
关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。
对一定物质的量浓度溶液的配制，可采用边演示实验、边小结配制步骤的方法，结合演示，讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差，从而达到掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
另外，在演示配制一定物质的量浓度溶液的实验之前，首先要向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题。
教学重点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教具准备 多媒体、投影仪、图片若干。
三维目标1.理解物质的量浓度的概念。
能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
加深对物质的量浓度概念的理解。
3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。
4.练习容量瓶、滴定管的使用方法。
5.培养学生实验能力和思维能力，发现问题和解决问题的能力，语言表达能力和归纳总结知识的能力。
6.学生自主进行实验，遵守实验操作规则，注意实验安全问题等。
7.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
溶液的配制及分析教案2
1．2．3 溶液的配制及分析学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学过程情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。
初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。
请你设想怎样来建立这个物理量。
并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。
得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C= n(B)/V(溶液) 单位：mol/L（B）(完成课堂训练1、2)交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。
讨论并演示：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。
计算盐酸的物质的量浓度。
讨论任何操作？演示实验。
讨论课本第24页“问题解决”指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
溶液的配制及分析复习学案
第二讲溶液的配制及分析【考纲解读】1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
【基础知识】考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为：n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 2.表达式：c B=V[例1] V L硫酸铁溶液中含有Fe3+ m g ，SO42-的物质的量浓度为（）A．56m/V mo l·L-1B．3m/56V mo l·L-1C．m/56V mo l·L-1D．3m/112V mo l·L-1[例2]在4 ℃时，向100 ml水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mo l·L-1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到__________________________________中。
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= c(Na2CO3) = n(Na2CO3) 0.500mol= 1.00mol L-1 V 0.500L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L。
配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
m (NaCl) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g 2、称量 用托盘天平称量
3. 溶解
注意事项：应在烧杯中溶解， 不能在容量瓶中溶解。
4. 转移 5. 洗涤 6.定容 7. 摇匀 8. 装瓶贴签
3
溶液配制的误差分析
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ） 2. 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ） 偏高
3.定容时俯视刻度线（ 偏高 ）
4 .转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液 转入容量瓶（ 偏低 ）
7 .溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ） 9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ） 10 .定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低 ）
饮用天然水特征性指标 每100mL含量（μg/100mL） 钙 ≥400 镁 ≥50 钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸
≥180
以上是某品牌矿泉水的标签，如果钙的数值为 400，则根据标签信息，求出该矿泉水中钙元素的 物质的量浓度为多少？
Байду номын сангаас
3. 将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL的溶 液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 53.0g = m(Na2CO3)= 0.500mol 解：n(Na2CO3)= -1 M(Na2CO3) 106g mol
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
1 配制溶液的试验仪器
容量瓶 托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
2 1、计算
配制溶液的步骤
活动与探究 请大家分组合作，自编题目，要求 从微粒数出发，求物质的量浓度。
物质的量浓度
质量
M M
物质的量
气体体积
. .
. .
Vaq
Vaq NA
. .
.N .
微粒数
A
Vm
Vm
(标准状况)
目
录
1 配制溶液的试验仪器 2 配制溶液的步骤
3 溶液配制的误差分析
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）