高考化学一轮复习 第十章 第1讲 探究型实验题
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第68练以性质为主的探究类
1．Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg 也能在NO 2中燃烧，可能产物为MgO 、N 2和Mg 3N 2。
通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
已知：NO 2气体能被NaOH 溶液吸收，Mg 3N 2极易与水反应。
(1)实验中，装置依次连接的顺序为A________(填字母)；装置B 的作用是________________________________。
(2)用来检验N 2的实验装置为______________(填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg 3N 2：________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
Ⅱ.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO 3，还有SiO 2、FeCO 3等杂质)制备纳米氧化镁。
(4)根据反应流程要求，先除去FeCO 3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H 2O 2时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(5)已知：在一定条件下CO(NH 2)2可与H 2O 反应生成CO 2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH 2)2开始沉淀Mg 2＋，该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子方程式表示)__________________________________________________________________。
2．(2022·安徽芜湖模拟)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。
某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO 2气体制备硫代硫酸钠。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
2013高三化学一轮复习化学测试第十章 第1讲 评价与探究型实验题.pdf
第1讲 评价与探究型实验题 热点一 有关物质组成的评价与探究性实验题 【例1】 已知某白色粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、1mol·L－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
a．初步探究 取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
(1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________。
(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是_________________。
b．进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作预期现象和结论(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。
需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。
解题思路： ①取少量固体试样溶于水 检测固体中的阴、阳离子得出实验结论。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
知识点一一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰；H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
晴暑市最量学校高考化学一轮复习 第十章 化学章末综合检测(十)高三全册化学试题
赏掌州晴暑市最量学校第十章化学实验章末综合检测(十)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口向上倾斜C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：选C。
A．钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B.加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口向上倾斜，水倒流使试管炸裂，B错误；C.氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；D.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。
2．下列分离或提纯方法正确的是( )解析：选42MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后进行蒸馏，D 项错误。
3．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( )4＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；C.原溶液中含有K＋、Cl－离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；D.加入过量NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误。
4．下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是( )发生氧化还原反应生成无色的硫酸和氢溴酸，二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A不正确；B.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，C不正确；D.铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体，所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D不正确。
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第十章第1讲化学实验基础知识 Word版含答案
一、选择题1．(高考经典题)下列试剂中，标签上应标注和的是() A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析：选B。
这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B 项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。
2．下列选用的相关仪器符合试验要求的是()解析：选B。
浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分别；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；试验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
3．(2022·湖南五市联合检测)下列试验操作中正确的是()A．蒸馏试验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的试验中，导管末端要插入饱和Na2CO3溶液液面以下C．分液操作中，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡对比解析：选A。
A项，蒸馏操作中温度计测定的是气体的温度，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；B项，为防止倒吸，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下，而应在接近液面处；C项，分液操作中，下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出；D项操作中试纸会污染待测溶液，用pH试纸测定溶液pH 时，应当用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，然后再与标准比色卡对比。
4．下列试验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制肯定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是() A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗解析：选B。
蒸发时利用玻璃棒进行搅拌；配制肯定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流；pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
5．(2022·江苏淮安模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：选C。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第1讲 物质的量 气体摩尔体积（练）第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO2．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A3．（2022·全国·高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N4．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A5．（2021·湖北·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．23gCH 3CH 2OH 中sp 3杂化的原子数为N AB ．0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N AC ．1mol[Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD ．标准状况下，11.2LCO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A6．（2021·广东·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
保罗化学系列
第1讲 氧化还原基础知识
Paul Classroom
2025高考必胜
模块一 氧化还原反应
【模块说明】此部分知识是高中化学中最重要板块之一，学习氧化还原反应的时候，很多学生把更多把时间花在了氧化还原反应定义和规律、复杂方程式配平的训练和复杂的化学计算上。很容易走偏，忽视了此部分知识在高考中真正的意义。具体来说，学好这部分知识至少有以下几个显著的作用1.解决方程式只能靠死记硬背的尴尬，彻底实现方程式“靠常识靠推不靠背”2.熟悉高中元素化学中氧化还原反应最核心的性质，为后续工业流程、化学实验的综合分析打下基础3.整合氧化还原和电化学的知识模块，为后续复杂电化学装置、氧还反应探究打下基础。
（2）得电子，负的东西多了，化合价降低，反之失去电子化合价升高
第1讲 氧化还原基础知识
（3）元素规律：金属元素没有负价
3.元素化合价的决定因素：
电负性χ（使自己成为负离子的能力）
在元素周期表中，越靠右上的元素χ越大
【例】标出下列各种化合物的化合价
方法：先标出既定、已知、毫无疑问、帅气逼人的元素的化合价
方法：观察反应前后的元素化合价是否变化
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
√
×
×
×
+1
+1
+1
-1
+1
+1
0
+4
+4
+2
-3
-3
氧化剂发生还原反应
√
-2
+1
+4
被氧化，作还原剂
氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
2.歧化反应和归中反应
高三化学一轮复习精品课件1：探究型实验题
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跟踪训练பைடு நூலகம்1．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反
应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中 夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________ _________________________。
(2)装置E中的现象是_______________________________ _______________________。
===== 答案：(1)3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2
(2)黑色粉末变为红色(试管右侧靠近出气口处有水珠)
(3)KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 (4)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②出现少量晶体或晶膜
出猜想或假设)→解决问题(设计实验进行验证，最后得出结 论)。
三、解题的基本思路
明确目的→弄清原理→具体设计→数据处理。
要点整合
考点一 探究物质的制备
列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较， 从中选取最佳的实验方法。在制定具体的实验方案时，还应 注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是：
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达 到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与 KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果 表明推测正确。请完成下表中的内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入 水中，加热，溶解，
得到白色晶体和 无色溶液
________
(2012年广东高考)苯甲酸广泛应用于制药和化工 行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
第01讲物质的组成性质和变化年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
考点三
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物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
2024年高考化学一轮复习第10章化学实验基础与综合实验探究第3讲高考化学综合实验题探究
第3讲 高考化学综合实验题探究
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【课程标准】
1.具有较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设,能依据实
验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案,具有安全意识和环保意识。能观察
来除去杂质。
(3)还原性杂质,可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化;氧化性杂质可将混合气体通过盛灼热
CuO的E装置来除去杂质。
(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂
来除去杂质。如C2H2(H2S、PH3),可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的A装置除
取适当的检验试剂;能根据反应原理选取实验装置制取物质。
强基础 增分策略
一、物质制备及性质探究型综合实验
1.物质(固体物质)制备的三大原则
(1)选择最佳反应途径
如用铝制取氢氧化铝
2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O ===
2Na[Al(OH)4]+3H2↑、Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4] === 8Al(OH)3↓+3Na2SO4,当
(3)防止实验中反应物或产物变质或损失
①实验中反应物或产物若易吸水潮解、水解等,要采取措施防止吸水;
②易挥发的液体产物要及时冷却;
③易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖
直的干燥管、冷凝管等);
第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
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1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化
高考化学一轮复习第十章化学实验第1讲常见仪器的使用和实验基本操作学生用书
第1讲常见仪器的使用和实验基本操作考纲要求1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品标志。
4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用实验仪器的识别与使用基础梳理·自我排查2．计量仪器3．分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项①漏斗加滤纸后，可过滤液体 ②长颈漏斗用于装配气体发生装置 ①可用于试剂注入，过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入____下，防止____逸出萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从__________放出，上层液体由____倒出蒸馏时，用于冷凝蒸气____出水，____进水，使用时应有夹持仪器内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂用于干燥或吸收某些气体①气体一般“____进____出”②干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等用于干燥气体除去气体中的杂质注意气流方向应该__管进气，__管出气仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁①用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞②用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品①不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用________________ ②盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂。
如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热制取气体的发生器(用于固体＋液体―→气体) (1)固体为块状(2)该气体溶解度小(3)反应无强热放出且不需要加热[思考]实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是________。
高考化学一轮复习 第一节 物质检验类实验与性质探究、验证类实验习题讲解
NO－ 3 具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶
液变红色，C错误。
答案：D
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2．解析：CO2 具有氧化性，FeO 具有还原性，两者可以发生氧化 △
还原反应：CO2＋2FeO=====Fe2O3＋CO。 根据 Fe3＋与 KSCN 溶液的特征反应检验产物中的 Fe2O3。 答案：2FeO＋CO2==△===Fe2O3＋CO 将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，表明产物中 有 Fe3＋
第一节 物质检验类实验与性质探究、验证类实验 考点一
பைடு நூலகம்
命题点1
1．解析：某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；溶液
中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的浓度较小，不易分解，应
进行加热或改为浓NaOH溶液以确定是否含有NH4＋，B错误；
Fe(NO3)2溶液中含有NO－ 3 ，滴加稀H2SO4后，溶液中的H＋、
编辑课件
2．解析：由①知强碱性溶液中不存在 HCO－ 3 ；②中产生的无刺 激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是 CO2，故一定 无 SO23－，一定有 CO32－；由③证明有 SO42－存在；由于②中 加入盐酸会引入 Cl－，因此不能通过④确定是否有 Cl－存在。 答案：B
编辑课件
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命题点 2 1．解析：滴加 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不一定是 BaSO4，
也可能是 AgCl 或 BaSO3 等，A 错误；HCO3－与盐酸反应也 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C 错误；与 Ag＋反应生 成白色沉淀的不一定是 Cl－，也可能是 SO24－等，D 错误。 答案：B
高考化学一轮复习 第十章 第1讲 探究型实验题(含解析)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第1讲探究型实验题热点一未知产物及物质性质的探究1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。
【典例1】审题指导某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
联想：乙醇的催化氧化。
(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是______________________________________。
新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。
(2)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是___________________。
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________(填写编号)。
a.取下小试管b．移去酒精灯c.将导管从乳胶管中取下d．以上都可以①升高温度可加速乙醇的挥发。
②若液体倒吸入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶液已经开始发生倒吸”。
广东省高考化学一轮 第10单元专题十 探究实验试题的归类与分析课件
专题十 │ 考向互动探究
[答案](1)BaSO3 的溶度积或 BaSO3 的溶解度或 Ksp(BaSO3)(只 答出一种即可)
(2)
假设 1
在白色浑浊物中加 入过．量．盐．酸．，．变．澄．清．
假设 2
BaCl2 溶液中溶．解．的．氧． 气．把亚硫酸氧化成硫酸
假设 3 S．O．2．中．混．有．空．气．，把亚硫 酸氧化成硫酸
专题十 │ 考向互动探究
[ 答 案 ](1) 硫 酸 铜 水 解 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀 CuSO4 ＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋H2SO4
(2)取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释 (3)暗 (4)先用砂纸打磨光亮 【方案设计】 ①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实 验 ②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色(或其他合理 的答案) 【讨论交流】 分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察(或其 他合理的答案)
专题十 │ 考向互动探究
(2)某同学乙为了验证氯化亚铁溶液中含有 Fe2＋，往氯化亚铁 的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不出现红色，他又加入了过 量的氯水，溶液出现红色后迅速褪去，该同学感到不解。请你给 他作出解释_________。并告诉该同学用 SCN－间接检验 Fe2＋时 应注意___________。
例3
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3＋
H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某实验兴趣小组用如图Z10
－1所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响。实验中通
(3)教材中说，氯化铁可以催化双氧水的分解，某同学丙向双 氧水中滴加了几滴氯化铁溶液，待反应停止之后，加入硫氰化钾 溶液，没有出现预期的实验现象，该同学认为可能是双氧水将硫 氰化钾氧化了，它设计了一个实验，根据他的实验现象否定了这 一点。他设计的实验和现象可能是_____________。
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础突破全国卷专题讲座(十一) 鲁科版
谢谢欣赏
THANK YOU FOR WATCHING
第10章 化学实验基础
突破全国卷专题讲座(十一) 设计与评价型、 探究型综合实验
[备考分析] 高考试卷中的综合性实验多为探究型、设计与评价型，且多数 实验素材源于教材。近五年高考的常见考查形式有：物质性质 的探究、性质验证性实验设计，结合实验装置图分析某操作能 否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、评价等，试 题灵活，形式多变。
[解题策略] 无论是实验方案的评价还是实验方案的设计，都与常见仪器的 使用、药品的存放和取用、离子的检验、物质的分离与提纯等 基础知识密不可分。因此考生在复习时要加强对上述知识的记 忆，并掌握实验方案评价的原则：实验仪器简单、操作便捷、 节省试剂、现象明显、安全防污等。
综合实验题的一般设计思路： (1)实验目的⇨实验目的是统领全题的主线
⇩ (2)实验原理⇨质借检助验某等些达化到学实反验应目进的行制备、除杂或性
⇩ (3)实验步骤⇨根 理据 的化 实学 验反 步应 骤的先后顺序需要设计合
⇩
(4)实验装置⇨
根据各实验步骤中反应 物的状态、反应条件、制备产物的量等选择合适的仪 器。常考查：①仪器的识别(名称)；②仪器的用途； ③仪器使用的注意事项； ④仪器规格的选择；⑤装置连接；⑥试剂的用途
⇩
(5)实验操作⇨装 仪置 器气 的密 操性 作检 方验 法、 、反 装应 置条 拆件 卸的 、控 尾制 气、 处理操作等
⇩ (6)现象分析⇨反 反应 应现 方象 程描 式述 书、 写反 等应现象分析、
⇩ (7)实验计
⇩ (8)评价设计⇨ 评价某装置或某步骤的优缺点，提出改进措 施，设计新的实验方案或步骤验证物质的性质等
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第十章 化学实验热点
热点一 未知产物及物质性质的探究 热点二 规律探究与变量控制 练出高分
热点一 未知产物及物质性质的探究
1.对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一 进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关 键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。
题组二 物质性质的探究
2.(2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4 g漂粉精固体， 加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶 液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾；
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
解析 该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在， 通过 F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是 A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2 的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已 除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固 体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定
气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰 实验。
答案 ①NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可) 除去混合气体中的SO2 ②浓硫酸 无水硫酸铜 ③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸 铜变蓝色 ④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验
反思归纳
解析 检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl－的存在，故实 验a、b即围绕Cl－的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化 钾 淀 粉 试 纸 是 否 变 蓝 判 断 有 无 Cl2 的 干 扰 。 实 验 b 试 图 通 过 AgCl的生成来检验Cl－的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3 溶液反应生成白色沉淀。 答案 ①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下 装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂为________，作用是________。 ②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂 为________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体 中混有某杂质气体的实验现象是________。 ④U形管G的作用为________。
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 式 是 __2_C_l_2＋__2_C__a(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H_2_O__。 解析 联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化
学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 _碱__性__、__漂__白__性___。 解析 pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由 于ClO－的强氧化性所致。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ② 由 实 验 a 、 b 不 能 判 断 白 雾 中 含 有 HCl ， 理 由 是 ______________________________________________。
3.根据气体性质特点，常见气体的检验方法可归纳为四类 红棕色为NO2
(1)观察颜色黄绿色为Cl2 无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色为NO
(2)试纸检验：如Cl2能使湿润KI-淀粉试纸变蓝，NH3能使湿 润红色石蕊试纸变蓝。 (3)溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液检验CO2、SO2。 (4)点燃法：如O2、H2、CH4的检验。
解 析 从 物 质 的 量 关 系 来 看 ， 发 生 反 应 Zn ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着 反应的进行，硫酸的浓度降低；
当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑。 答案 H2 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫 酸反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态) 二嗅(气味) 三实验(加试剂)
2.根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可
归纳为三类
(1)生成气体，如NH
+ 4
(加碱)、CO
2－ 3
(加酸)的检验。
(2)生成沉淀，如Cl－、SO 24－、Fe2＋的检验。
(3)显特殊颜色，如Fe3＋的检验，Na＋、K＋的焰色反应。
[典例] 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持 仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反 应产物。
审题指导
联想：乙醇 的催化氧化。
x y
答 案 (1) 在 过 量 NaOH 溶 液 中 滴 加 数 滴 CuSO4 溶 液 ( 或 NaOH过量) (2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) c (3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红 色，则有Fe3＋ 取少量溶液滴入适量酸性高锰酸钾溶液中， 高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2＋ a (4)b
2.物质性质的探究 无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知 识的基础上，大胆猜想，细心论证。 对物质性质探究的基本思路如下：
题组一 未知产物的探究
递进题组
1据.实化验学室方中程需式要Zn2＋2.24HL2S(标O4准(浓状) 况==△)=S=O=2Z气n体SO。4 ＋化S学O小2↑组＋同2学H2依O 计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3) 110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认 为可能混有杂质。 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 ______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用 化学方程式和必要的文字加以说明)。