化学必修1模块水平检测2(人教版必修1)2
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】
第二章测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C 项错误。
2.下列说法正确的是( ) A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ΔH >0,若15 s 内c (HI)由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.002 mol·L -1·s -1B.c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大内,v (I 2)=12v (HI)=12×(0.1-0.07)mol ·L -115 s=0.001 mol·L -1·s -1,A 项错误;随着反应的进行,c (HI)减小,v (HI)减小,故c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需时间大于10 s,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D 项正确。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：2.单元测评（二）A
单元测评(二)A一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。
在每小题只有一个正确答案) 1．下列关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )2.下列分类标准不正确的是( )A ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ．纯洁物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 3．化学概念在规律上存在如图CA2－1所示的关系：图CA2－1对以上概念的说法正确的是( ) A ．化合物与纯洁物属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C ．分解反应与复分解反应属于并列关系 D ．硫酸与硝酸只有交叉关系4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 ：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．石灰石跟盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑5．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A ．Na ＋ Ba 2＋ Cl － SO 2－4B ．K ＋ Na ＋ NO －3 OH －C ．H ＋ NH ＋4 Fe 3＋ SO 2－4D ．H ＋ Cl － CO 2－3 NO －36．常温下，在溶液中可以发生反应X ＋2Y 3＋===2Y 2＋＋X 2＋，对下列叙述的推断正确的是( ) ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性④Y 2＋是氧化产物 ⑤Y 2＋具有还原性 ⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋的氧化性强 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤7．下列离子方程式中，错误的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑B ．金属铜与稀盐酸反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑C ．Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液反应： Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 8．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )A ．Cl －―→Cl 2 B ．H 2―→HClC ．CaCl 2―→CaCO 3D ．Fe 3＋―→Fe 2＋9．已知：2FeCl 3 ＋ 2KI===2FeCl 2 ＋ 2KCl ＋ I 2，2FeCl 2 ＋ Cl 2===2FeCl 3，2KMnO 4＋16HCl===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
高中化学学业质量标准检测2(含解析)新人教版必修1
第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2019·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B 正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．(2019·烟台高一检测)下列叙述正确的是( B )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。
3．(2019·嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是( B )A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。
4．(2019·潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A )A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C．利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，D正确。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试02
第一章综合测试1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）ABCD2.下列分类或归类正确的是（ ） ①液氮、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A .①③④ B .②③ C .②④ D .②③④⑤3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A .②④⑤ B .②③④ C .①③⑤ D .①②④4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：3Fe +、K +、H +、24SO -、23CO -、OH -。
已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A .23CO -、OH -、24SO -B .+K 、OH -、23CO -D .+K 、H +、24SO -5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A .利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B .X 、Z 烧杯中分散质相同C .Y 中反应的离子方程式为()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe(OH)3CO 3Ca +++++↑+胶体D .Z 中能产生丁达尔效应6.表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A .锌与稀硫酸反应：22Zn H Zn H ++++↑B .向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液：2332HCO OH CO H O ---++C .硫酸镁与氯化钡溶液反应：2244MgSO Ba Mg BaSO ++++↓D .向澄清石灰水中通入少量2CO ：23CO OH HCO --+； 7.CuSO ，溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色（产生2I ）。
解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②【答案】D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。
根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。
纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。
电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。
故正确答案为D。
2.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳，由磷元素形成的单质有红磷和白磷，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。
因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。
2023-2024学年高中化学人教版必修1第2章 化学物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。
化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第2节 离子反应 第2课时(基础)
离子反应(基础)第2课时题组一离子反应1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液3．下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应4．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()题组二离子反应方程式5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑6．下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O题组三离子共存10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－311．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是()A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋12．(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－313．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()A.Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋14．(2019·诸暨中学期末)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3、SO2－4，且各种离子的物质的量浓度相等。
近年年高中化学模块综合检测卷(二)(含解析)新人教版必修1(最新整理)
模块综合检测卷（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分)1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载:丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。
这句话里没有涉及的反应类型为（）A。
氧化还原反应 B.化合反应C.分解反应D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是( )A.①③⑤B。
②③⑤C。
②④⑤ D.①②⑥答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B。
9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C。
标准状况下1 mol O2和22。
4 L H2OD。
0。
2 mol H2和4。
48 L HCl气体答案:B4.下列实验能达到目的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B。
将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D。
用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体，有沉淀生成,X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2答案:B6.下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K,则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（)选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案:B7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O。
下列说法正确的是（）A.O2、S2O2－3都是氧化剂B.x＝2C.每转移3 mol电子,有1.5 mol Fe2＋被氧化D.氧化产物只有S4O错误!答案：C8.常温下,下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：NH错误!、Fe3＋、SO错误!、Cl－B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO错误!、SO错误!C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!D。
高一化学必修一人教版第一册 综合测试二(100分)
必修一人教版第一册 综合测试二（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2答案 D2．(2020·北京高一期末)下列化学用语正确的是( )A ．CO 2的结构式为O==C==OB ．H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋S 2－＋O －4C ．Cl －的离子结构示意图为D ．用电子式表示氯化钙的形成过程：答案 A3．(2019·北京东城区高一期中)下列说法正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 2－3A ．①③④⑤B ．①③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤答案 B4．下列叙述中正确的是( )A ．H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数B ．35Cl 2与37Cl 2属于同一种物质C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素答案 B5．(2020·辽宁滨海实验中学高一检测)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯化镁中含有的离子数为N AB ．1 mol O 2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC ．23 g Na 与O 2充分反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，消耗O 2分子数在0.25N A 和0.5N A 之间D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，固体质量每增重28 g ，转移电子数2N A答案 C6．(2019·大连高一期末)下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是( )A ．水的沸点；水分子的数目B ．水的质量；水的相对分子质量C ．水的体积；水中所含原子的数目D ．水的密度；水的摩尔质量答案 D7．(2020·西安中学高一质检)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ．K ＋、MnO －4、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Na ＋、NO －3、CO 2－3C ．Na ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4答案 B8．下列有关反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOB ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．将浓盐酸与MnO 2混合加热：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋答案 A9．(2020·辽宁滨海实验中学高一期末)某同学用含有铁锈(Fe 2O 3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。
人教版高中化学必修一综合能力检测2.docx
高中化学学习材料唐玲出品综合能力检测(二) (第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( )A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是( )解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 项处应为酸类或指示剂，B 项处应为指示剂或盐类，C 项处应为盐类或碱，D 项处应为碱类。
答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 项中划线物质为生成物，C 项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D4．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是( )A ．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B ．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案 A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g O2气体含有的氧原子数为N AB．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A解析32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2N A，A项错；2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B项错；27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3N A，C 项正确；11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol，D项错。
1.1反应热练习题高二上学期化学人教版选择性必修1(2)2
1.1反应热同步练习题一、选择题1．下列反应属于吸热反应的是A ．二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．生石灰制熟石灰D ．氢气和氯气合成氯化氢 2．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是A ．应通入适量的空气B ．固体燃料要粉碎C ．空气的量越多越好D ．防止空气污染3．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B ．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C ．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D ．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ•mol 1，可知金刚石比石墨稳定 4．下列变化不符合图示的是A ．4KMnO 分解制2OB ．钠与水反应C ．二氧化碳与灼热的木炭反应D ．()22Ba OH 8H O ⋅和4NH Cl 的反应5．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=52.3kJ•mol 1，造成这一结果的原因不可能的是 A ．实验装置保温、隔热效果差 B ．用量筒量取盐酸时仰视读数 C ．分多次将NaOH 溶液倒入小烧杯中 D ．搅拌不充分6．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A ．2SO 2+O 2=2SO 3 ΔH= 196.6 kJ·mol 1B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =571.6 kJ·mol 1C ．C(s)+O 2(g)= CO 2(g) ΔH = 一393.5 kJ·mol 1D ．C(s)+O 2(g)= CO 2(g) ΔH = + 393.5 kJ·mol 1 7．在下列各说法中，正确的是A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．1molH 2与0.5molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．0.5molH 2SO 4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数8．下列实验不能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D9．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度10．下列反应或变化过程放热的个数为△Ba(OH)2晶体与NH 4Cl 晶体反应 △硫酸和氢氧化钠溶液混合 △硫受热融化 △石灰石高温分解△灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳 △生石灰和水反应生成熟石灰 △镁条在氮气中燃烧 A ．3个B ．2个C ．5个D ．4个11．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH 溶液各50mL ，利用下图装置测定中和反应的反应热。
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化学必修1模块水平检测(二)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()。
A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾
C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
2．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离()。
A．过滤B．蒸馏
C．蒸发D．萃取
3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是()。
A．NaCl溶液B．铝丝
C．盐酸D．熔融的NaOH
4．下列对0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液叙述不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()。
A．1 L溶液中含0.6N A个Na＋
B．将0.3 mol Na2SO4溶于1L水所得
C．2 L溶液中含有0.6N A个SO2－4
D．2 L溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()。
A．H2B．CH4
C．CO D．CO2
6．等质量的O3和O2相同的是()。
A．原子数B．分子数
C．体积D．物质的量
7．下列关于实验基本操作的叙述正确的是()。
A．手持试管给试管里的物质加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释
D．用嘴吹灭酒精灯火焰
8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。
A．NaOH和硫酸
B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
9．下列叙述正确的是()。
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1 mol
D．1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－
10．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()。
A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.025 mol·L－1
11．下列电离方程式错误的是()。
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
12．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N A)有关的组合是()。
①相对原子质量；②摩尔质量(g·mol－1)；③原子半径；④质量；⑤物质的量；⑥密度；⑦气体摩尔体
积(L·mol－1)；⑧溶解度；⑨压强；⑩溶质的质量分数
A．①③⑧⑩B．②⑤⑦
C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩
13．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()。
14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()。
A．K＋、SO2－4、CO2－3、Na＋B．Ca2＋、NO－3、Al3＋、Cl－
C．Fe3＋、Cu2＋、K＋、OH－D．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋
15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A．阿伏加德罗常数N A是0.012 kg 12C中所含的原子数
B．1 g氢气所含氢原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数目为N A
D．1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为N A
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。
A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)(1)100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO2－4离子________个，含Al3＋离子________mol。
(2)3 mol O2与2 mol O3质量之比为________，它们在同温同压下的体积比是________。
18．(10分)(1)写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和硫酸反应____________________________________________。
②少量二氧化碳通入澄清石灰水__________________________________。
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。
(3)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：
①SO2、CO2、Na2O、CO________；
②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；
③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。
19．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液分别做以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程
式为________________，此反应属于________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至
溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编
号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，会出
现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，写出此反应的离子方程式：
________________________________________________________。
20．(10分)(1)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制该溶液应选用________mL容量瓶。
以下配制方法正确的是________(填字母)。
A．称取7.68 g CuSO4加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500 mL水
C．称取8.0 g CuSO4加入500 mL水
D．称取12.5 g 胆矾配成500 mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容时俯视观察刻度线：________；
B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：________。
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________。
(2)用16 mol·L－1的浓硫酸稀释成4 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________(填字母编号)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加水，使液面接近刻度线
21．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、
Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO2－4、CO2－3、NO－3中的某一种。
现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产
生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______________。