高一化学-第五章单元检测题 最新
高一化学第五章单元测试

高一化学第二学期期中试卷(2013.4)可能用到的相对原子质量:Cu:64 H:1 S:32 O:16一、选择题:(共50分每题只有一个正确答案)1、下列是固氮作用的是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、要洗去试管壁上沾有的硫磺,使用的试剂是()A、肥皂B、盐酸C、水D、二硫化碳3、下列物质中不含有硫元素的是()A、黑火药B、明矾C、石膏D、漂粉精4、许多城市都禁止燃放烟花爆竹,除噪声污染外,爆竹燃放时会产生一种刺激性气味的气体,这种气体是()A、N2B、Cl2C、COD、SO25、下列化合物可用两种单质直接化合得到的是()A、CuSB、FeSC、FeCl2D、SO36、下列氧化物是硝酸的酸酐的是()A.NO B.NO2C.N2O5D.N2O7、常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是()A、稀硫酸B、浓硫酸C、亚硫酸D、硫酸铜溶液8、下列化合物中的硫元素既能被氧化,又能被还原的是()A、H2SB、NaHSO4C、Na2SO3D、H2SO49、下列不属于氮气用途的是()A、填充灯泡B、制氨气C、无色无味的气体D、保护焊接时的金属10、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是()A、CaCO3B、2CaSO4·H2OC、Na2SO4·10H2OD、CaO11、下列有关硫化氢气体的叙述中正确的是( )A、硫化氢有臭鸡蛋气味B、硫化氢的水溶液显弱碱性C、硫化氢很稳定D、硫化氢有强氧化性12、不慎误服了BaCl2可引起中毒,除服用大量的鸡蛋清解毒外,还应服用()A、Na2CO3B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液13 、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是()A、N2 →NO2B、N2 →NH3C、NO →NO2D、NH3 →NO14、检验SO2中是否含有二氧化碳,应采用的方法是()A、先通过碳酸氢钠溶液,再通过澄清石灰水B、通过澄清石灰水C、先通足量的溴水,再通过澄清石灰水D、通过品红溶液15、一张被品红溶液浸湿的滤纸接触下列物质,其中红色不褪去的是()A、“84”消毒液B、氯气C、二氧化硫气体D、氯化氢气体16、下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中,体现二氧化硫作为还原剂的是()A、溶于水形成不稳定的亚硫酸B、与硫化氢反应有单质硫生成C、通入溴水使溴水褪色D、通入品红溶液,使品红溶液褪色17、下列实验操作使用的有关仪器,要求干燥的是()A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶C、做浓硫酸使蔗糖脱水反应时所用的烧杯D、用浓氨水加热制取氨气时所用的试管18、下列各组气体中,室温时可以共存的是()A、NO和O2B、NH3和O2C、H2和F2D、HCl和NH319、下列叙述中,正确的是()A、硫酸的氢离子浓度大于盐酸B、pH值越大,溶液的酸性越强C、pH=7的溶液一定呈中性D、酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度20、下列叙述中,不正确的是()A、氨分子的结构是三角锥形B、氨遇挥发性酸冒白烟C、可用蓝色石蕊试纸检验氨气D、氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水21、下列能够确定溶液中一定含SO42一的实验是()A、取少量试液,加入盐酸无明显现象产生,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成B、取少量试液,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失C、取少量试液,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成D、取少量试液,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成22、下列检验铵盐的方法中,正确的是()A、加水溶解,再用红色石蕊试纸检验其溶液B、加热试管,并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C、加入氢氧化钠溶液,加热试管,并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D、加入氢氧化钠溶液,加热试管,再滴人酚酞试液23、下列气体中既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()A、H2B、SO2C、H2SD、NH324、如右图所示,在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a,胶头滴管中吸有少量液体b,当把溶液b挤进烧瓶后,打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是( )25、向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量()molA、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.84二、填空题:(共44分,方程式2分,其余每个答案1分)1、氨气是色有气味的气体,将充满氨气的试管倒立于水槽中可以看到,说明氨气,取出倒立的试管,往试管中滴入酚酞试液,溶液显色,因为该溶液呈性。
河南省信阳市高级中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试及答案

河南省信阳市高级中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H2 2.24L (标况下),向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为()A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,则最终溶液中溶质为FeSO4,反应生成 H2的物质的量为:2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol,则:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知:(x+0.1)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g,解得x=0.1mol,混合物中m (Fe2O3)=0.1 mol×160 g•mol-1=16g,m(Fe)=27.2g-16g=11.2g,答案选C。
2.下列实验操作、现象及结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.Na2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;D.检验溶液中是否含SO24-时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO24-,故D错误;答案选B。
高一化学第五章单元测试题

高一化学第五章单元测试题(总3页)高一化学第五章单元测试题可能用到的相对原子质量: 命题人: 程春芳 时间:2007,3,22H :1 C :12 N :14 O :16 F :19 S :32 Cl : Li :7 Na :23Be :9 Mg :24 Al :27 K :39 Ca :40 Fe :56 Cu :64 Ba :137一、 选择题:(每小题只有一个选项符合题意,请将选择题的答案填写在题号前)1、C 136-NMR (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
C 136表示的碳原子A .核外有13个电子,其中4个能参与成键B .核内有6个质子,核外有7个电子C .质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D .质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子2、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 4RO 4,则其氢化物的分子式是A .RH 4B .RH 3C .H 2RD . HR3、在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是4、2003年,IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ,以纪念该元素的发现地(Darmstadt ,德国)。
下列关于Ds 的说法不正确...的是A .Ds 原子的电子层数为7B .Ds 是超铀元素C .Ds 原子的质量数为110D .Ds 为金属元素5、下列分子中含有的电子数目与HF 相同,且只有两个极性共价键的是A .CO 2B .N 2OC .H 2OD .CH 46、下列电子式书写错误的是A 、∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶ B 、 C 、 [∶‥‥O ∶H]- D 、Na +[∶‥‥O ∶‥‥O ∶]2-Na +7、以下对元素的叙述,可肯定是主族元素的是A .最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B .原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C .最高正化合价为+7价的元素D .原子电子层结构中最外层为5个电子的元素8、短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
新人教版高一化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案

第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。
A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨B.新制氯水经光照一段时间后pH增大C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量D.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气2.下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是()。
A.氧化铁与硝酸反应B.浓氨水与浓硝酸反应C.铜与浓硝酸反应D.氢氧化铝与硝酸反应3.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果的叙述中,正确的是()。
A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.蘸有浓氨水和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮4.下列关于SO2的叙述中,正确的是()。
A.SO2溶于水可得到硫酸B.SO2有毒,不能用作食品添加剂C.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是其还原产物5.下列关于硅的说法正确的是()。
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤光导纤维属于硅酸盐产品A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③④6.某研究小组成员设计如下方案鉴别浓硫酸和稀硫酸,不合理的是()。
7.下列有关说法正确的是()。
A.实验室可用浓硫酸干燥氨气B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和NH3废气C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是:将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。
HSO-A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=3NO-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.将铜片投入稀硝酸:3Cu+8H++23C.向氨水中滴加盐酸:H++OH-=H2OCO-+2H+=CO2↑+H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中:239.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。
人教版高一化学章节练习第五章 章末测试(解析版)

第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试卷时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氮的固定是指()A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥【答案】C【解析】A.植物从土壤中吸收氮肥,氮肥是指含氮的盐类.盐是化合物,不是氮气单质。
植物从土壤中吸收盐中的氮元素,显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮,A错误;B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质,不属于氮的固定。
因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的,B错误;C.将空气中的氮气转变为氮的化合物,氮气是单质,是游离态的氮,转变为化合态符合氮的固定定义,C 正确;D.硝酸和氨气反应生成氮肥,硝酸、氨气、氮肥均为化合物,均为化合态的氮,显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮,D错误;答案选C。
2.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.喷泉实验B.收集NO2C.制备SO2D.除去Cl2中的HCl【答案】D【解析】A.氮气不溶于水,不能形成喷泉实验,故A错误;B.二氧化氮与水反应,不能排水法收集,故B错误;C.Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故C错误;D.HCl极易溶于水,食盐水可抑制氯气的溶解,导管长进短出、洗气可分离,故D正确;3.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤【答案】C【解析】①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物,造成酸雨,所以减少煤作燃料可减少酸雨的形成,①合理;②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,②不合理;③燃料脱硫处理可减少含硫物质的排放,可减少二氧化硫的形成,③合理;④在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染,④不合理;⑤开发新能源可以减少煤、石油的使用,因而可减少酸雨的形成,故⑤合理;故正确说法是①③⑤,选项C合理。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试-下学期高一化学人教版(2019)必修第二册

试卷第1页,共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.氨气是一种重要的化。
工原料,可以制备一系列无机物质(如图)。
下列说法正确的是A .4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B .4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C .3NH 具有还原性D .上述转化关系中只有2个氧化还原反应2.下列关于物质应用错误的是 A .3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B .2SO 用作食品添加剂 C .34Fe O 用作磁性材料D .Si 做光导纤维3.某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应,按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略),已知浓硫酸的沸点为338°C 。
下列说法错误的是A .甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B .试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C .丙中溶液pH 降低,证明Fe 3+氧化了SO 2D .若Fe 3+氧化了SO 2,则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,会出现蓝色沉淀 4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A .Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页,共9页B .NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C .Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D .SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5.下列有关离子方程式书写正确的是A .铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液:432NH OH NH H O +-+=⋅B .磁铁矿石溶于稀硝酸:32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C .向碳酸氢钠溶液中通人氯气:322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D .IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应:---2IBr+2OH =Br +IO +H O6.下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A .SO 2不能用作食品添加剂 B .SO 2可用于杀菌消毒 C .SO 2能使品红褪色D .工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7.实验室下列做法正确的是 A .金属钠着火立即用水扑灭 B .用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C .氢氟酸保存在玻璃瓶中D .隔绝空气密封保存日常所用铝条8.75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品,84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题练概念1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( ) A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图来看,欧洲和北美洲的经济比较发达,注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NHB.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由3NH 制备3HNO 的过程中,氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )7.下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )A.空气:223HCl CO SO NH、、、B.水玻璃:3K H NO Cl++--、、、C.氨水:433Na NH NO Al(OH)++-、、、D.pH=2的溶液:223Fe Ca NO Cl++--、、、8.某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
高一化学-高一化学第五章单元测试 最新

第五章 单元测试题班级 姓名 学号一、 选择题(3分×20)1、编制元素周期表的科学家是 ( )A 、道尔顿B 、拉瓦锡C 、门捷列夫D 、阿佛加德罗2、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素,其中之一是Hg 20880,它的中子数为 ( ) A 、80 B 、128 C 、218 D 、2883、人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是 ( )A 、KB 、CaC 、NaD 、Fe4、原子序数从11~17的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )A 、电子层数B 、电子数C 、原子半径D 、化合价5、下列化合物电子式书写正确的是 ( )6、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A 、Ba(OH)2B 、C aC l2 C 、H 2OD 、H 27、元素的化学性质主要决定于原子的( )A 、质子数B 、中子数C 、核外电子数D 、最外层电子数8、下列原子结构示意图中,正确的是 ( )9、以下互为同位素的是 ( )A 、金刚石与石墨B 、D 2与H 2C 、CO 与CO 2 D. 11H 与31H 10、在短周期元素里,某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为 ( )A 、3B 、7C 、8D 、1011、下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )A 、3PHB 、4SiHC 、HClD 、S H 212、元素性质呈周期性变化的原因是 () A 、相对原子质量逐渐增大B 、核电荷数逐渐增大C 、核外电子排布呈周期性变化D 、元素的化合价呈周期性变化13、根据元素的核电荷数,不能确定的是 () A 、原子核内质子数 B 、原子核内中子数C 、原子最外层电子数D 、原子核外电子数14、氢原子的电子云图中的表示的意义是 () A 、一个小黑点表示一个电子 B 、 黑点的多少表示电子个数的多少C 、表示电子运动的轨迹D 、表示电子在核外空间出现机会的多少15、下列说法中错误的是( )A 、质量数相同的微粒,其化学性质不一定相同B 、质子数相同的微粒,其核外电子排布也相同C 、金属性越活泼,其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼,越容易得到电子16、1~18号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是()A、铝B、铍C、氢D、氯17、在下列元素中,最高正化合价数最大的是()A、NaB、PC、ClD、Ne18、下列各组含氧酸中,酸性依次增强的是()A、 B、C、D、19、下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是()A、B、C、D、Mg2+、O2-、Na+、Cl-H,20、氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出2下列叙述正确的是()A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B、在NaH中的氢离子可以被还原成氢气C、NaH在化学反应中是一种强氧化剂D、NaH跟水反应时的水溶液显中性二、填空题(30分)21、(5分)某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族,则A的原子结构示意图为:最外层电子数为:,它的最高价氧化物的化学式为:,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为:,它的气态氢化物的化学式为:__________。
人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题l.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收.已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质:Y是一种黄绿色气体单质,其水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应.下列说法不正确的是 A. X是SO?,它既有氧化性又有还原性B.干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色,其水溶液具有漂泊作用的是HCIOC. Z与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NOD.等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上,有色布条褪色时间变短,漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收,说明这三种气体能和碱反应,X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质,化石中含有S元素,二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体,所以X是SO?: Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,且氯气有毒,所以Y是CL; Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮,能与水反应的氮氧化物是二氧化氮,则Z是N02O【详解】A. X是SOz,二氧化硫中硫为+4价,既可以升高又可以降低,所以它既有氧化性又有还原性,故A正确:B.氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性,故B正确:C. Z是二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式: 3NO2+H2O=2HNO3+NO,故 C 正确:D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸,反应方程式为CI2+SO2+2H2OH2so4+2HCI,盐酸和硫酸没有漂白性,所以等物质的量的SOz和C%混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色,故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断,熟悉物质的性质及氧化还原反应规律,次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
高一下学期化学第五单元训练及参考答案

高中学生学科素质训练新课程高一下学期化学第五单元 元素周期率一、选择题(1—10小题,每小题2分,11—20小题,每小题3分,共50分):每小题只有1个选项符合题意。
l.不同元素的原子 ( )(A )质子数一定不相等 (B )中子数一定不相等(C )质量数一定不相等 (D )电子数可能相等2.下列各组微粒属于同位素的是 ( )(A ) K 和 Ca (B ) Cl 和 Cl (C )H 2和D 2 (D )O 2和O 3 3.确定元素在周期表中的位置排列顺序的是 ( )(A )原子半径 (B )原子序数 (C )相对原子质量 (D )中子数4.我国科学家在世界上首次合成三种新核素,其中一种新核素的名称是铪—185,关于铪—185,下列说法中正确的是 ( ) ①是一种新元素 ②是一种新原子 ③原子核内有185个质子 ④是铪—180的一种新的同位素(A )①和③ (B )②和④ (C )②和③ (D )③和④5.1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。
已知锑元素有两种以上天然核素,则121.760的含义是 ( )(A )锑元素的质量与12C 原子质量的1/12的比值(B )一个锑原子的质量与12C 原子质量的1/12的比值(C )按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占质量分数计算出的平均值(D )按各种锑的天然核素质量数与其所占质量分数计算出的平均值6.某三价金属阳离子,其核外共有28个电子,其质量数为70,那么它的核内中子数是 ( )(A )28 (B )31 (C )39 (D )427.XY 2是离子型化合物,X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则XY 2为 ( )(A )CaC12 (B )K 2S (C )CaF 2 (D )MgF 28.周期表中IA 族的某元素X 的原子和VIA 族某元素Y 的原子形成化合物,下列说法肯定不正确的是 ( )(A )该化合物常温下可能为气态(B )化合物的化学式可能为X 2Y 3(C )化合物的化学式可能为X 2Y 2(D )化合物可能为共价化合物9.两种微粒的质子数、电子数均相等,则它们可能是:①同位素;②不同的分子;③不40 1940 20 35 17 37 17同的离子;④同一元素的不同离子。
高一化学必修1第五章单元检测题及答案

单元检测题一、选择题1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的中子数是( )A.72B.113C.185D.2572.某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为2.44∶1.05,第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,该元素的平均原子量是( )A.64.00B.63.60C.65.00D.63.003.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子;Y 元素在周期表 中位于第三周期,与磷元素相邻;Z 原子的L 电子层有6个电子,由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )A.X 3YZ 4B.X 4YZ 4C.XYZ 2D.X 2YZ 44.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素,A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B >A ,C 和D 的气态氢化物的稳定性C >D ;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族, 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小6.对于X —O —H 型化合物而言,X 是除H 、O 外的其他元素时,下列说法中正确的是( )A.当X 是活泼金属时,它一定是强碱B.当X 是非金属性很强的元素时,X —O —H 一定是强酸C.X —O —H 的水溶液不能导电D.X —O —H 一定是共价化合物7.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>FB.热稳定性:HCl >H 2S >PH 3>AsH 3C.酸性强弱:H 2AlO 3<H 2SiO 4<H 2CO 3<H 3PO 4D.溶点:NaCl >SiO 2>Na >CO 28.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素 的原子量为( )A.14B.31C.74.9D.121.89.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子是( )A.H 2OB.Cl 2C.SiCl 4D.CH 3Cl10.某元素原子的质量数为A ,它的阴离子X n-核外有x 个电子,w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A.mol w n x A A )(+- B .mol An x A w )(-+C .mol A n x A w )(+- D.mol An x A w )(-- 11.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R12.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )13.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A.碘和干冰的升华B.石墨和金刚石的熔化C.氯化钠和K 2CO 3的熔化D.CS 2和NaOH 的气化 14.X 元素原子的L 层比Y 元素的L 层少3个电子,X 元素原子核外电子总数比Y 元素原子核外电子 总数少5个,则X 和Y 可能形成的化合物是( )A.离子化合物Y(XO 3)2B.离子化合物Y 2X 3C.离子化合物Y 3X 2D.共价化合物XY 215.下列叙述中正确的是( )A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中不可能存在离子键D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体,有的属于原子晶体,还有的属于离子晶体16.A 、B 、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B 、C 两元素在周期表中族 序数之和是A 元素序数的2倍;B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍,则A 、B 、C 所在的一组是( )A.Be 、Na 、AlB.B 、Mg 、SiC.O 、P 、ClD.C 、Al 、P17.原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A.1种B.2种C.3种D.4种18.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列各判断中正确的是( )A.原子半径:X >Y >ZB.单质的非金属性:X >Y >ZC.气态氢化物稳定性:X <Y <ZD.原子序数:X >Y >Z19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则127.760是( )A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C 原子质量的1/12的比值D.锑元素的质量与12C 原子质量的1/12的比值20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )3 5 12 20 A 145 15 B 1 2 11 19 C 8 10 17 36DX Y Z A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下:(1)砷和热的浓H 2SO 4反应,生成As 2O 3,反应的化学方程式为 ;(2)As 2O 3俗称砒霜,溶解在热水中,生成砷酸(H 3AsO 3),反应的化学方程式为(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH 3(也称胂),在常温下能在空气中自燃,反应式为 ,在缺氧条件,胂受热分解为砷和氢气;(4)法医在鉴定砒霜中毒时,常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合,反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热,加试样中含有砷的化合物,则生成的AsH 3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ,三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ,四核10个电子的共价化合物的化学式是 ,五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .23.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置关系如右图. (1)X 元素单质化学式为 ,若X 核内质子数与中子数相等,则X 单质 的摩尔质量为 ;(2)自然界中存在的一种含Y 元素的另一种元素的天然矿物,其名称是 ,该矿物与浓H 2SO4反应的化学方程式为 .24.有A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4,原 子序 数按E 、B 、C 、A 、D 的顺序依次增大.D 的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1,且该原子核内有45个中子,A 、B 、C 原子的次外层都有8个电子,E 原子的次外层有2 个电子.(1)计算D 的原子量 ;(2)画出D 的原子结构示意图 ;(3)写出元素符号:A 、B 、C 、D 、E ;(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ;三、计算题25.某元素的同位素A Z X ,它的氯化物XCl 2 1.11g 溶于水制成溶液后, 加入1mol/L 的AgNO 3溶液20mol 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z 值和A 值;(2)X 元素在周期表中的位置;(3)把X 的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式.26.有原子量均大于10的A 、B 两种元素,它们之间可形成化合物X 和Y.已知等物质的量的X 和Y 的混合物的密度是相同条件下H 2密度的18.5倍,其中X 与Y 的质量比为3∶4.4,经测定X 的组成为AB ,Y 的组成为A 2B.试通过计算确定A 、B 是什么元素.单元检测参考答案一、1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.AB 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.D 12.AD 13.AC 14.A 15.CD 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.C二、21.(1)2AS+3H 2SO 4(浓) A 2S O 3+3SO 2↑+3H 2O(2)AS 2O 3+3H 2O 2H 3ASO 3(3)2ASH 3+3O 2 AS 2O 3+3H 2O(4)AS 2O 3+12HCl+6Zn 6ZnC 2+2ASH 3↑+3HCO2A S H 3 2A S +3H 2↑22.HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 CH 4<NH 3<H 2O <HF23.(1)He 、4g/mol(2)萤石 CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF ↑24.(1)79(2)(3)K 、Al 、Cl 、Se 、C(4)HClO 4、H 2SeO 4、H 2CO 3、Al(OH)3、KOH三、25.(1)Z=20 A=40(2)第四周期,ⅡA 族(3)有气泡产生 Ca+2HCO Ca(OH)2+H 2↑26. A ——NB ——O。
04人教版高一化学第五章素养检测卷A

高一化学第五章素养检测(A)注:本套题难易适中,精选精制,请同学们认真做会做完,按规定时间上交一.单项选择题(每小题3分)1.下列气体不溶于水,且密度比空气小的是()A.NO B.HCl C.NH 3 D.N 22.下列变化属于氮的固定的是()A.N 2→NH 3 B.NH 3→NH 4Cl C.NH 3→NO D.NO→NO 23.往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色4.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种物质不同的是()A.2Ca(ClO)B.22H O C.2SO D.氯水5.对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性6.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙中,一定能产生沉淀的是()7.下列说法正确的是()A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO 2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO 2C.SO 2具有漂白性,所以能使石蕊或高锰酸钾溶液褪色D.某酸性溶液经分析含大量SO 32-,SO 42-,MnO 4-8.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是()A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO 3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO 4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO 4白色沉淀,溶液变成无色D.每转移0.2mol 电子,同时消耗6.4g 铜12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色溶液:K +、Na +、MnO 4-、SO 24-B.能使紫色石蕊变色的溶液:Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C.强酸性溶液:NH +4、K +、SO 23-、NO 3-D.强碱性溶液:K +、Na +、Cl -、Al(OH)4-13.硝酸是重要的工业试剂,也是化学实验室中最常用的试剂之一,下列有关硝酸的说法不正确的是()A.HNO 3和氯水用棕色试剂瓶保存,原理相同B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时,有白烟生成C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸,原理相同D.常温下,向浓HNO 3中投入Fe 片,不会产生大量的红棕色气体14.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出:“鼻冲水,∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈,虚弱者忌之。
高一化学--人教版[整理]第五章《物质结构元素周期律》
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第五章《物质结构元素周期律》单元测试班级: 姓名: 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意),每小题4分,共40分) 1.13C -NMR (核磁共振)、15N -NMR 可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希(Prof.Kurt.Wuethrich )等人为此获得2018年诺贝尔化学奖,下面的有关13C 与15N 叙述正确的是( ) A .13C 与15N 有相同的中子数( ) B .13C 与C 60互为同素异形体 C .15N 与14N 互为同位素D .15N 的核外电子数与中子数相同2、氢化钠(NaH )是一种白色晶体,为离子化合物。
氢化钠能与水反应产生氢气,下列叙述中,不正确的是( )A 、在与水反应中,氢化钠是还原剂B 、氢化钠的电子式为-+HC 、氢化钠晶体中,氢离子的电子排布与氦原子电子排布相同D 、-+<H H rr离子半径:3.下列表达方式错误的是( )。
A .氯化氢分子的电子式:B .S 2-的结构示意图:+16288C .O -18原子的符号:O 188D .CO 2分子的结构式:O=C=O 4、下列叙述中,正确的是( ) A 、分子内原子间的作用都是化学键 B 、分子间的作用一定不是化学键C 、阴、阳离子间的静电引力称为化学键D 、所有离子的最外层都具有8个电子5.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了鏷元素的一种同位素鏷-239,并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素,比鏷-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A 元素在周期中的位置是( ) A .第3周期第IA 族B .第4周期第IA 族C .第5周期第IA 族D .第3周期第IIA 族 6.如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是原子序数,其中X 为35的是( )。
16xA 32x7476c 26xBxD2818547.已知某元素一种同位素的n 个原子质量和为Wg ,其摩尔质量为Mg ·mol -1,则氯元素的一种同位素Cl 3517的一个原子的质量是( )。
高中_高一化学第二学期第五章单元检测题

单元检测一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.据报导,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.532.电子总数相等的微粒叫等电子体。
以下各组微粒中不属于等电子体的是A.CH4与NH32+与Cl-2与HCl D.OH-与NH-23.居里夫人发现的镭是主族元素,它的最外层为第七层,且只有2e-,以下有关它的描述中错误的选项是A.在化合物中只呈现+2价二、选择题(每题有一个或两个选项符合题意)2+和N2-具有一样电子层构造,说法正确的选项是2+的离子半径比N2-小5.铍的原子序数为4,以下对铍及其化合物的表达正确的选项是2ⅠA族和ⅡA族元素的以下说法正确的选项是A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解7.金刚石和石墨两种晶体里,每个最小碳环里包含的碳原子数A.前者大A(NO3)m是离子晶体,晶体中A微粒的核内中子数为n,核外电子数为p,那么该同位素可表示为A.np A B.pmp+ A C.npm+A D.pnmpm+++AA.假设两种微粒的核外电子排布一样,那么化学性质一定一样B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子的核外电子排布一样,那么一定属于同种元素XYZ10.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如下图,其中正确的选项是C.1 mol Y 的单质跟足量水反响时,发生转移的电子为2 mol11.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为G e、La 、Na ……的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的ⅣA 族 ⅥA 族 ⅧA 族 ⅥA 族12.运用元素周期表的变化规律,以下判断不正确的选项是A.铍是一种轻金属,它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,砹化银是有色沉淀而且不溶于稀硝酸,但易分解C.硫酸锶难溶于水和稀硝酸,其氢氧化物一定是强碱D.硒化氢是无色无味气体,没有硫化氢稳定 三、选择题(每题只有一个选项符合题意) 13.金刚石和晶体硅的构造一样,在比拟这两个晶体中的相邻原子间距离时,必须取用的以下数值是①碳和硅的相对原子质量 ②阿伏加德罗常数③硫和硅的原子序数④碳和硅的晶体密度 ⑤碳和硅的质量A.①②B.②④C.①②④D.②③④⑤14.a ——h表示原子序数依次递增的连续的八种元素,其单质的近似熔点如下图,以下关于这些元素的说法正确的选项是15.1987年2月,朱经武(Pa ulC hu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K 温度下即具有超导性。
第五章 第一节硫酸硫酸根离子的检验 随堂练习-2024-2025学年高一下学期化学人教版(201

故选B。
9.D
【分析】X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,则X为硫酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫,则B是二氧化硫,据此解答。
【详解】由分析可知,X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫;
A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性,故A错误;
C.CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4,化合价不变化,浓 只起酸性作用,C符合题意;
D.C与浓H2SO4反应生成CO2和SO2,浓H2SO4化合价全部降低,所以浓H2SO4只起到氧化性作用,D不符合题意;
故答案为:C。
7.C
【详解】A.稀释浓 需要将浓 沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断搅拌,A错误;
Fe的活动性比Cu强
D
常温下,可以利用钢瓶储存浓
常温下浓 与Fe不反应
A.AB.BC.CD.D
3.实验室中,下列行为不符合安全要求的是
A.氯气制备应在通风橱内进行
B.金属钠着火时,立即用干燥沙土覆盖
C.实验结束后,将废液倒入下水道中
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
4.关于硫及其化合物的叙述错误的是
下列说法不正确的是
A.可用足量的 溶液代替 溶液
B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶,则测定的结果偏高
C.球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管
D.实验结束后,U型管增重mg,则碳含量为
12.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
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第五章单元检测题
一、选择题
1、据报载我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的中子数是( )
A.72;
B.113;
C.185;
D.257
2、某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为2.44:1.05,第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,该元素的平均原子量是( )
A.64.00;
B.63.60;
C.65.00;
D.63.00
3、X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素在周期表中位于第三周期,与磷元素相邻;Z原子的L电子层有6个电子,由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )
A.X3YZ4;
B.X4YZ4;
C.XYZ2;
D.X2YZ4
4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E;
B.E、C、D、B、A;
C.B、A、D、C、E;
D.C、D、A、B、E
5、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素,下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4;
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强;
D.它的原子半径比铅小
6、对于X—O—H型化合物而言,X是除H、O外的其他元素时,下列说法中正确的是( )
A.当X是活泼金属时,它一定是强碱;
B.当X是非金属性很强的元素时,X—O—H一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不能导电;
D.X—O—H一定是共价化合物
7、下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F;
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:H2AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4;
D.溶点:NaCl>SiO2>Na>CO2
8、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素的原子量为( )
A.14;
B.31;
C.74.9;
D.121.8
9.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子是( )
A.H2O;
B.Cl2;
C.SiCl4;
D.CH3Cl
10.某元素原子的质量数为A,它的阴离子X n-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为( )
A.;B.;C.;D.
11、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素;
B.R一定是ⅣA族元素;
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定;
D.R气态氢化物化学式为H2R
12、下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
13、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华;
B.石墨和金刚石的熔化;
C.氯化钠和K2CO3的熔化;
D.CS2和NaOH的气化
14、X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个,则X和Y可能形成的化合物是( )
A.离子化合物Y(XO3)2;
B.离子化合物Y2X3;
C.离子化合物Y3X2;
D.共价化合物XY2
15、下列叙述中正确的是( )
A.在极性分子中不可能存在非极性键;
B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中不可能存在离子键;
D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体,有的属于原子晶体,还有的属于离子晶体
16、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )
A.Be、Na、Al;
B.B、Mg、Si;
C.O、P、Cl;
D.C、Al、P
17、原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A.1种;
B.2种;
C.3种;
D.4种
18、同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z;
B.单质的非金属性:X>Y>Z;
C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z;
D.原子序数:X>Y>Z
19、1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则127.760是( )
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
20、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化;
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化;
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
二、填空题
21、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下:
(1)砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_______
(2)As2O3俗称砒霜,溶解在热水中,生成砷酸(H3AsO3),反应的化学方程式为_______
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂),在常温下能在空气中自燃,反应式为_______,在缺氧条件,胂受热分解为砷和氢气;
(4)法医在鉴定砒霜中毒时,常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合,反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热,加试样中含有砷的化合物,则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为_______
22、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是_______,三核10个电子的共价化合物的化学式是_______,四核10个电子的共价化合物的化学式是_______,五核10个电子的共价化
合物的化学式是_______.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_______.
23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图:
(1)X元素单质化学式为_______,若X核内质子数与中子数相等,则X单
质的摩尔质量为_______;
(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物,其名称是_______,该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为_______.
24、有A、B、C、D、E五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4,原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1.57:1,且该原子核内有45个中子,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2个电子.
(1)计算D的原子量_______;
(2)画出D的原子结构示意图_______;
(3)写出元素符号:A_______、B_______、C_______、D_______、E_______;
(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式
_______;
三、计算题
25、某元素的同位素A Z X,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式.
26、有原子量均大于10的A、B两种元素,它们之间可形成化合物X和Y.已
知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍,其中
X与Y的质量比为3:4.4,经测定X的组成为AB,Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.
参考答案
一、1.B;2.B;3.BD;4.C;5.AC;6.AB;7.AD;8.C;9.C;10.C;11.D;12.AD;13.AC;14.A;
15.CD;16.C;17.B;18.BD;19.B;20.C
二、21.(1)2AS+3H2SO4(浓)A O3+3SO2↑+3H2O
(2)AS2O3+3H2O2H3ASO3
(3)2ASH3+3O2AS2O3+3H2O
(4)AS2O3+12HCl+6Zn6ZnC2+2ASH3↑+3HCO
2A S H32A S+3H2↑
22、HF;H2O;NH3;CH4;CH4<NH3<H2O<HF
23、(1)He;4g/mol;(2)萤石;CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑
24、(1)79;
(2)
(3)K;Al;Cl;Se;C
(4)HClO4;H2SeO4;H2CO3;Al(OH)3;KOH
三、25、(1)Z=20;A=40;(2)第四周期;ⅡA族;(3)有气泡产生;Ca+2HCO Ca(OH)2+H2↑
26、A——N;B——O
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