高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案(6) 苏教版必修1

镁的提取及应用

教学过程：

[引入] 在航空航天及军工企业生产中往往需要密度小、硬度和强度大的金属或合金，而金属镁的合金就有此性质，那么，工业上是如何制得金属镁的呢？金属镁有哪些重要的性质呢？它还有哪些用途？

[板书] 镁的提取及应用

一、镁在自然界中的存在：主要以化合态形式存在于地壳和海水中。

[设疑] 自然界中镁是以化合态形式存在，那么工业上是如何提取单质镁呢？ [阅读] P.55第二段

[板书] 二、镁的工业制法:

[归纳] 工业上从海水中提提取镁的步骤：

煅烧H2O

—→—→

晒盐

↓

过滤,加HCl

浓缩

—→—-- ---—→ —-——→ —→ 结晶 脱水电解

—→—→

[学生板演] 根据以上步骤写出相应的化学方程式，然后教师点评。 [过渡] 单质镁有那些性质呢？

[展示] 取一根镁条，观察颜色、质地。 [板书] 三、镁的物理性质：

镁是一种银白色的金属,质地柔软,硬度较小,熔点较低,是热和电的良导体。

[实验探究] 1、镁与二氧化碳的反应：

2、镁与水的反应：

3、镁与稀硫酸的反应：

[讨论] 根据实验现象完成P.55表2—8

根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。完成下列表格：

[过渡] 为什么镁能与酸发生很剧烈的反应，并且镁也能与二氧化碳以及水发生反应呢？ [板书] 四、镁的原子结构：

失去2e -

Mg —--—→ Mg 2+

[讲述] 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中镁原子容易失去最外层的2个电子形成镁离子，所以镁是活泼的金属，可以与许多物质反应,在反应中表现出很强的还原

性。

五、镁的化学性质：

1、镁与非金属反应：点燃点燃

2Mg+O2 ====2MgO（实验现象） 3 Mg+N2 ==== Mg3N2

2、镁与CO2及H2O的反应：点燃

2Mg+CO2 ====2MgO+C 2Mg+2H2O====2Mg(OH)2+H2↑

3、镁与酸的反应：

Mg+H2SO4=====MgSO4+H2↑

4、镁与盐溶液的反应：

Mg+CuSO4=====Cu+ MgSO4

[过渡] 镁有哪些用途呢？

[阅读] P.56页第3段

[板书]六、镁的用途：

[课堂小结] 这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。

[作业布置] ① P.57 7、8 ② P.60 9

板书设计：

镁的提取与应用

一、镁在自然界中的存在:

二、镁的工业制法:

三、镁的物理性质:

四、镁的原子结构:

五、镁的化学性质:

1、与非金属反应: 点燃点燃

2Mg+O2====2MgO（实验现象） 3 Mg +N2 ==== Mg3N2

2、与CO2及H2O的反应：点燃

2Mg + CO2====2MgO+C 2Mg+2H2O====2Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应:

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

4、与盐溶液的反应:

Mg+CuSO4====Cu+ MgSO4

六、镁的用途:

随堂练习：

1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）

A. C

B. MgO

C. MgCO3

D. Mg3N2

2、将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是( )

A. ①>②>③

B. ③>②>①

C. ②>①>③

D. ③>①>②

3、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：

①将贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀

物

③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物④将产物熔融后电解

关于提取镁，下列说法中不正确的是（）

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步的目的是从海水中提取

MgCl2

C.第④步会产生氯气

D.以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应

4、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某种

气体中冷却，现有下列气体①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ，其中可以作为冷却的气体是( )

A. ①②

B. ②③

C. ③④

D. ④⑤

参考答案：C、B、D、C

教学反思：①课程内容安排合理、紧凑，能较好体现新科改理念、师生互动较好。

②时间安排较合理，但前半段时间课堂较沉闷，应该能做得更好。

③前半段给学生思考和练习较多，体现校课题的精神。后半段时间学生动手

和思考的量偏少，应该给学生更多一点的练习机会。