中南大学无机化学期末总复习练习题

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中南大学物理化学期末考试试卷03后附答案

一、单选题（每题2分，共24分）

1. 1 mol 理想气体，从始态(p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（）（A）| W⑴| = | W⑵| （B）| W⑴| > | W⑵| （C）| W⑴| < | W⑵| （D）无法确定

2. 在T 和pΘ下，C (石墨) + O2(g) === CO2(g) 的反应热为△r H mΘ(T)。下列说法中不正确的是

（）（A）△r H mΘ(T)是CO2(g) 在温度T 下的标准生成焓（B）△r H mΘ(T) = △r U mΘ(T) （C）△r H mΘ(T)是C (石墨) 在温度T 下的标准燃烧焓（D）△r H mΘ(T) > △r U mΘ(T) 3. 在确定的T 、p下，无论用什么手段进行一个A + B === C 的反应，若反应的△r H m > 0，则该反应的反应热（）（A）大于零（B）小于零（C）视反应手段而定（D）等于零

4. 某单组分体系的V m(l) > V m(s)，当体系的压力升高时，其熔点将（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定

5. 使用热力学判据△G T,p,W’=0 < 0 判别某过程方向时，下标p 所表示的是（）（A）体系中每一组分的分压（B）体系的总压（C）外压（D）标压pΘ

6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是( ) （A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分

无机化学期末考试和参考答案

（期末）
班级
（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）姓名
分数
一、选择题 ( 共 14 题 28 分 )
1. 下列原子轨道的 n 相同，且各有 1 个自旋方向相反的不成对电子，则 x 轴方向可形成键的
是………………………………………………………………………………………… （）
(A) px- px
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
238.5 kJ·mol-1 192.5 kJ·mol-1 501.2 kJ·mol-1 962.3 kJ·mol-1 -364 kJ·mol-1
四、问答题 ( 共 2 题 20 分 )
28. 10 分请填空回答：
CO2
ICl3

大学《无机化学》期末复习题库及答案

第1章气体

一、单选题

1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为( )

A．253 B．101 C．50.5 D．126

2、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）

A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃

3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )

A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压

4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为

P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )

A. PV A = n A RT

B. P A V A =n A RT

C. P A V= n A RV

D. P A (V A+V B )= n A RT

，在一定温度下发生反应：

5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl

NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是

NO(g)+1/2Cl

（）

) B. P(NO)=P(NOCl)

A. P(NO)=P(Cl

) D. P(NO)>P(NOCl)

C. P(NO)<P(Cl

6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00

中南大学无机化学精品课程习题库

无机化学精品课程习题库：

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第11章配位化合物

一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。 1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。（） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。（） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。（）

1．4已知[CaY]2-的 K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。（）

1．5 MX 2Y 2Z 2 类型的化合物有 6 种立体异构体。（） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）

1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。（）

1．8 Fe 3+和 X -配合物的稳定性随 X -离子半径的增加而降低。（）

1．9 HgX 4-的稳定性按 F -I -的顺序降低。

（）

1．10CuX2-的稳定性按的 Cl -Br -I -CN -顺序增加。（）

二．选择题(选择正确答案的题号填入)

2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。 a. 9 b. 6 c. 5 d. 3

2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3)

(完整版)大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题

学号：姓名：座号：

系别：年级：专业：

总分合计人：复核人：

一、单项选择题

（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是

符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”

的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）

1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）

A 增大

B 减小

C 不变

D 无法判断

2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）

A 8e

B 18e型

C 18＋2e

D 9～17e型

3、设氨水的解离平衡常数为

K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,

若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

m 21 B θb K m ⋅2

1 C 2/m K b ⋅θ

D 2m

4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×

10-16，其溶解度为 ( )

A 1.1×10-4mol·L -1；

B 4.8×10-5mol·L -1；

C 1.2×10-8mol·L -1；

D 8.3×10-5mol·L -1

5、下列各组物质，能自发发生反应的是（）

A Cu 、Cu 2+；

B Cr 2O 72-、Cr 3+；

C MnO 2、Mn 2+；

D SnCl 4、Sn 6

、

轨

道

的

磁

量

子

数

可

能

是

（）

A 1,2,3

B 0,1,2

C 0,±1

D 0, ±1, ±2

7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是（）

A BeCl 2

B PCl 3

C BF 3

D SiH 4

8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）

A HF

B Ag

C KF

D CO 2

15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)

无机化学题库
计算题
（一）物质的状态 1．金属元素 M 与卤素 X 化合成 MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解： 2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋ X2 ( g ) 已知 1.120 g MX2 分解可得到 0.720 g MX 及 150 cm3 的 X2（在 427℃，96.9 kPa）。计算 M 和 X 的原子量各是多少？** 2．某 CH4 储气柜容积为 1000 m3，气柜压强为 103 kPa。若夏季最高温度为 41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少 kg CH4？** 3．为测定某盐中的水分，取 1.508 g 样品，与过量 CaC2 相混，其中水分与 CaC2 反应放出乙炔。在 20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体 21.0 cm3 。求该盐中水的质量分数。*** 4．已知 O2 的密度在标准状态下是 1.43 g·dm
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。（已知水的摩－1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承－受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为－47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****

《无机化学》期末试题题库

无机化学水平测试题(Ⅰ)

一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)

1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)

B.Li(s)

C.LiCl ·H 2O(s)

D.LiCO 3(s)

2.已知在一定温度下：

SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1

K Θ

= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)

2K Θ=0.034

因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ

=( )

A.21.0

B.0.714

C.0.024 3

D.21.6

3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH

B.CaCl 2

C.CH 4

D.NH 4Cl

4.已知φΘ

(Cu 2+

/Cu) === 0.34 V ，φΘ

(Cu +

/Cu)= 0.52 V ，则φΘ

(Cu 2+

/Cu +

)为( ) A.–0.18 V B.0.16 V

C.0.86 V

D.0.18 V

5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>Ar

D.B>Mg>Ar>Si

6.反应3A 2+

+2B === 3A+2B 3+

在标准状态下电池的电动势E Θ

为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ

中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案

---○---○--- ---○---○--- 学院

专业班级

学号

姓名

任课教师

………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期无机化学课程时间110分钟 56 学时，闭卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题号一二三四五合计得分评卷人复查人一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（）（A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（）（A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A ）H 3O + 的浓度（B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（）（A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的K sp ө 增大（C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变（D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A ）溶度积小的物质先沉淀出来（B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C ）溶解度小的物质先沉淀出来（D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到

4、中南大学无机化学题库(是非题)

）分子是由原子组成的，所以分子总比原子重。）原子和分子都是电中性粒子，因此在它们的组成中正负电荷必相等。）原子是一种基本粒子，它不能再分。）单质是元素存在的一种形式，所以不能说元素就是单质。）1 摩尔任何物质都含有 6.02×1023 个微粒，1 摩尔氯化钠中则应含有 6.02×1023 个分子。
19．（ 20．（ 21．（
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22．（ 23．（
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最终会掉进原子核里去。
16．（
）在原子核里因质子数和中子数不同，就组成了不同的核素；同样在原子核里因质子数和中子数不等，就构成了同位素。可见，核素也就是同位素。
17．（ 18．（
）一个带有 +1 电荷的离子要比相应的原子重。）在 A 和 B 组成的两种不同化合物中，相同原子与一定量某原子化合的量为简单的整数比。
64．（ 65．（ 66．（ 67．（ 68．（ 69．（
）周期系各主族的第一种元素都有着不同于同族其它元素的独特的性质。）s 轨道的角度分布图为一球形，表示 s 轨道上的电子是沿球面运动的。）首先提出核外电子运动波动方程的是薛定谔。）氢原子光谱在可见光区的谱线称为里德堡线系。）磁量子数 m＝0 的轨道都是球形轨道。）由于镧系收缩的影响，使得镧系元素中两相邻元素的原子半径递减程度超过 d 区中两相邻元素间原子半径递减程度。

无机化学期末考试题及答案

2004至2005第二学期无机化学期末考试卷院系：化学化工与材料学院化学、应化、环境专业

一、选择题（每题1分，共 13分）

）

(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO

2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为（）

(A)、V5+ (B)、VO3+ (C)、VO2+ (D)、V2O5

3、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是

（）

(A)、Fe3+，Bi3+(B)、Cd2+，Fe3+(C)、Pb2+，As3+(D)、Sn4+，Cd2+

4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）

(A)、HClO4>H2SO4>H3PO4 (B)、HBrO4>HClO4>H5IO6

(C)、HClO>HClO3>HClO4 (D)、HBrO3>HClO3>HIO3

5、加热分解可以得到金属单质的是（）

(A)、Hg(NO3)2 (B)、Cu(NO3)2 (C)、KNO3 (D)、Mg(NO3)2

6、下列含氧酸中酸性最弱的是（）

(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO3 (D)、HBrO

7、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是（）

(A)、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化

合物。

(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜

而对水较稳定。

(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做

焰火原料。

8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）

(A)、NH3⋅H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO3

(完整版)无机化学复习题+答案

《无学化学》复习题答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2

b. Pt,

c. SiO2

d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1

则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１

c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热

为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d

a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ

17、中南大学无机化学题库(计算题)(7-9)

（七）溶液与胶体

1．KNO3在373 K 和293 K 时的溶解度分别为246 g / (100 g 水)和32 g /(100 g 水) 。现有浓度为9.9 mol·kg－1溶液100 g 从373 K 冷却至293 K ，将析出固体KNO3多少克？（KNO3式量为101）**

2．实验室需要4.0 mol·dm－3的H2SO4溶液1.0 dm3，若已有300 cm3密度为1.07 g·cm－3的10％的H2SO4溶液，应加入多少体积密度为1.82 g·cm－3的90％的H2SO4，然后稀释至1.0 dm3。（H2SO4的式量为98）***

3．试计算将100 cm396.0% 的浓硫酸( 密度1.84 g·cm－3 ) 稀释成21.5%的稀硫酸( 密度1.16 g·cm－3 ) 所需要的水量，操作时应注意什么？**

4．某氨水的质量分数为NH3 30％，密度为0.890 g·cm－3，试计算：

⑴氨水中NH3和H2O 的摩尔分数；

⑵溶液的质量摩尔浓度。（NH3的式量为17）**

5．37℃时血液的渗透压为775 kPa ，计算供静脉注射的葡萄糖（C6H12O6，式量为180 ）溶液的浓度应是多少？（以g·dm－3表示）***

6．质量分数为5.01% 的葡萄糖（C6H12O6，式量为180）溶液开始结冰的温度是多少？

（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***

7．人体血浆的凝固点为－0.501℃，在正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***

物理化学——期末考试复习资料(中南大学)

《物理化学》课程复习资料

一、单项选择题：

1。对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒］

2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0)的是 [ D。纯液体的真空蒸发过程］

3。下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。Δmix S > 0，Δmix G 〈 0 ]

4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？[ B.增加］

5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是［ C。ΔG T, ]

6.若反应2H2(g） + O2（g） ==== 2H2O（g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)］= 0.5Δr H m］

7.已知反应H2（g） + 0.5O2（g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是［ B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 ]

8。某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将［B.K Θ〉1］

9。合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K pΘ不变］

10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌ 2O3(g）的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。p-1 ]

11。在373K、 pΘ下，水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg，则 [ A。μl = μg］

12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α)，A和B在β相中的化学势分别为μA（β)和μB(β），当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β）］

12、中南大学无机化学题库(填空题)(7-9)

（七）溶液与胶体 1．已知水的 Kf ＝1.86 K ·kg ·mol 1，若尿素水溶液的凝固点是－0.372℃，则此溶液的
－
质量摩尔浓度是 2．向 15 ml 浓度为 6.0 mol ·L
－－1
mol ·kg 1。**
－
的 HNO3 溶液中加水 10 ml ，则溶液的浓度变为
mol ·L 1。* 3．一瓶 HNO3 溶液的标签上写有： “ HNO3 质量分数：70.0％ ” ，其物质的量浓度为 4．欲配制 4.00 mol·L
② 1 mol ·kg
－1
C6H12O6 NaCl
－1
－1
④ 1 mol ·kg
－1
－1
⑥ 0.1 mol ·kg
HAc
**
32．5.44 g 锌与稀酸反应，在 300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氢气 2.15 dm3 。已知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。则： ① 生成 H2 ② 干燥 H2 的体积为 ③ 反应需 1.00 mol ·dm3 的盐酸 ④ 反应需 3.00 mol ·dm3 的硫酸 ⑤ 需用 96％、密度为 1.84 g ·cm3 的浓硫酸 mol ； dm3 ； cm3 ； cm3 ； cm3 加水稀释后与锌反应。 **
－

中南大学无机化学期末总复习练习题

期末总复习练习题

一选择题：

1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（）

A NH3>H2O；

B BeF2>SF2；

C PH3>NH3；

D BF3>BF4-。

2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（）

A CN；

B CN-；

C CN+；

D CN2+。

3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（）

A CaCl2>ZnCl2；

B BeO>MgO；

C BaO>MgO；

D NaF>MgO。

4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（）

A PbO2；

B MnO4-；

C Bi2O5；

D BrO4-。

5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（）

A I2和Cl-；

B IO3-和Cl-；

C ICl2-；

D 以上产物均有可能。

6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（）

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末考试

保密★★★模拟试题

适用班级：

一、填空（每空1分，共20分）

1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为

，该元素的原子序数是，位

于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。

2．共轭酸碱对的θ

K与θ

K的关系是。

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数

为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；

若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为

该组分的。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，

Kθ

S(s)+O2(g)SO2(g)，

Kθ

则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配

位体是，配位数是。

7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式

为，原电池反应为。

二、选择（每题2分，共30分）

（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是

A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4

（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是

A．SiH4＜CH4B．HF＜HCl

C．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2

（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是

A．HF B．I2C．NH3D．HCl

（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θ