水的电离和PH值的计算(课用)

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水的电离和PH计算hcf

A
2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。
+ —6 +
√
2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-6 mol/L，则此溶液有可能（ D ） A、HCl B、NaCl C、NaHSO4 D、NH4Cl 3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（AC ） A、HCl B、NaCl C、NaOH D、NH4Cl
>b-n (4)弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH______
(5)酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于７酸不能大于７，碱不能小于７．
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，下列说法正确的是 ① a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2； ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4、(1)常温时PH=9的 CH3COONa溶液中，由水的电离生成的 c（H+）是多少？
c（OH-）=
(2)常温时PH=9的 NaOH溶液中，由水的电离生成的 c（H+）是多少？
解：c（H+）= 1×10-9mol/L 1×10-14 -5 mol/L = 1 × 10 1×10- 9 mol/l
PH=12的氨水溶液加水稀释100倍
稀释后所得溶液的PH
PH=4 PH<5 PH=9
PH>10
约为7 约为7
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
归纳：酸碱溶液用水稀释后的pH

水的电离和pH值的计算

水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。

在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这一过程可以通过pH值来进行量化。

本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。

一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。

这表明水是一个弱电解质。

二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。

它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。

pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。

在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。

2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。

在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。

3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。

在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。

四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。

许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。

例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的变化值依次增大，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是

水的电离和溶液的酸碱性之PH值的计算(上课用)

练习:
1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
B
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
2、常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若将其pH变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保留1位小数。） ①若用水，应加入 900 mL； ②若用pH=10的NaOH 溶液，应加入 1000 mL ③若用pH=2的盐酸溶液，应加入 900／11 mL
= —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14
1、简单计算:
例1、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐
酸的pH分别为多少？
5、1、0
例2、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？
解法1: 解法2:
六、溶液PH值的计算
问题类型
1、简单计算 2、酸碱混合计算问题 3、酸碱溶液稀释问题
【知识回顾】
pH值的计算方法：
pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH )
— —
pOH + pH = —[lg c(OH )+ lg c(H+) ]
= —lg [c(OH )· c(H+) ]
—
稀释后所得溶液的PH 5 4 9 10 ≠8 约为7 ≠6 约为7
pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
(1)、强酸或强碱：在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的C(H+)或碱溶液中的C(OH- )减小。

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。

水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。

水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。

在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。

在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。

由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。

这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。

pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。

水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。

当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。

pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。

常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。

酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。

酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。

通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。

玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。

玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。

通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。

pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。

pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。

pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。

[高二理化生]水的电离和PH值计算

A、一定有影响
B、偏大
C、偏小
D、不确定
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
3、溶液的pH计算 pH=-lgc（H+）
①强酸混合溶液求pH②强碱混合溶液求pH
③强酸与强碱混合后求pH
a若恰好完全反应。b若酸过量。c若碱过量
④未标明酸或碱的强弱，例pH =2 pH =12的溶液等体积混合后，其pH值不一定， A、强酸与强碱混合后。pH =7
水的电离
高考要点
水的电离和水的离子积影响水的电离平衡的因素溶液的酸碱性有#43;+OH-
2、水是极弱的电解质。只能发生微弱的电离。
实验测得：在25℃时，水电离出来的 [H+]=[OH—]=10—7mol/L
3、水的离子积常数
[H+][OH—]=Kw Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
★ 25℃时：KW
+ =C（H ）· C（OH ）
=1× 10-14
★ 100℃时：KW =C（H+）· C（OH-） =1× 10-12 请注意 1、Kw与温度有关，升高温度Kw变大。
2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱
、盐的稀溶液中，但C（H+）， C（OH-）是指溶液中总的C（H+ ）， C（OH-），不单指水电离的。即：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系中性溶液[ H+]=[OH—] 酸性溶液[H+]＞[OH—] 碱性溶液[H+]＜[OH—]
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！

水的电离和溶液的pH(第一课时)

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

化学课件——水的电离和溶液pH值

水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。

分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。

因此，有必要认真加以训练。

相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。

实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。

此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。

实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。

Kw简称为水的离子积。

它是一温度函数，随温度升高而增大。

25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。

２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。

在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。

３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。

常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。

（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。

（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。

(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。

水的电离溶液的ph

A、一定有影响
Ｄ B、偏大 C、偏小 D、不确定
２.定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
以HIn代表石蕊分子
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5
=1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？解： [OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1)
Ｃ分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关
叙述正确的是（
）
A、醋酸和锌反应放出的氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸和锌反应速率较大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
1.定量测定：pH试纸法、pH计法等
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的应锌速，率若的产大生小相关同系体是积_c_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的长短关系是__b_=_a_>_c_____
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的
10倍后，C（H+）由大到小的顺序为___c_>_b_=_a_______

水的电离与溶液的pH值.

把弱电解质的活度系数也视为 1。
第三节弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸弱碱的电离平衡（一）电离平衡常数
一元弱酸，如：
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
简写为：
HAc
H+ + Ac-
Ka0 =
[H+] / c o [Ac-] / c o [HAc] / c o]
简写为：
[H+] / [Ac-] Ka =
x
α=
× 100% = 1.3 % 0.1
对一元弱碱，如果：c / Kb ≥ 500 时 [OH-] = Kb c
一元弱酸，如果：c / Ka ≥ 500 时 [H+] = Ka c
（三）同离子效应和盐效应
1.同离子效应在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，使
电离平衡向左移动，弱电解质的电离度降低叫做同离子效应。
H+ + Ac- � HAc
当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的
H3O+离子，而的pH值保持基本不变。 OH- + H3O+ � 2H2O
共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。
二、缓冲溶液pH值近似计算
弱酸-弱酸盐型缓冲溶液（如HAc-NaAc) pH的计算公式:
初始: 平衡:
HA c (酸) c (酸) - x
三、活度与活度系数
活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度，有效浓度的值就是活度。
式中表示活度，表示活度系数。反映了电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。
（1）由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般（2）当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也

高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案

高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.了解酸和碱的定义。

3.掌握溶液的pH及计算方法。

4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.溶液的pH及计算方法。

【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。

2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。

3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。

【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。

【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。

2.简要介绍酸和碱的定义。

【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。

实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。

实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。

实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。

【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。

2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。

高中化学水的电离和PH值的计算优秀课件

碱性增强
注意： 1、pH范围：0 <pH < 14
2、 pH 每减小1个单位， c(H+)增大为原来的10倍。 pH 每增大1个单位， c(OH-)增大为原来的10倍。 pH 相差n， c(H+)相差10n倍。
〔二〕溶液pH pH = -lg c(H+)
c(H+) =10-pH
例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+) ＝ 1×10-7 mol/L，溶液pH为： pH = -lg c(H+) = -lg(1×10 -7) = 7
= 1×10-7 > 1×10-7 < 1×10-7
溶液酸碱性
中性酸性碱性
思考：假设为100℃呢？
某温度下，Kw=1×10-12
c(H+)=c(OH-)=10-6 c(H+) > 10-6mol/L,c(OH-) < 10-6 c(H+) < 10-6mol/L,c(OH-) > 10-6
中性酸性
C. 水的电离度：（25C）（35C）
D. 水的电离是吸热过程
讨论2：假设溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足
此条件的溶液中一定可以大量共存的是〔〕 A．Al3+、Na+、NO3-、CO32B．K+、Na+、Cl-、NO3C．K+、Na+、Cl-、S2D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
① pH 0的盐酸 ② 0.1mol L1的盐酸 ③ 0.01mol L1的NaOH溶液 ④ pH 11的NaOH溶液
A.1:10 :100 :1000 C.14 :13 :12 :11

水电离及PH值计算

水电离及PH值计算引言：水电离及PH值计算是化学中一个非常重要的概念。

水电离是指水分子在溶液中失去一个或多个质子的过程，形成氢离子和氢氧根离子。

PH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一种指标，是与氢离子浓度相关的负对数。

本文将介绍水电离的原理和PH值的计算方法。

一、水电离的原理水分子是由氧原子和两个氢原子组成的分子，可以用化学式H2O表示。

当水分子处于溶液中时，水分子会发生电离反应，形成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。

这个反应可以用下面的方程式表示：H2O⇌H++OH-水分子在溶液中的电离程度由电离常数(Kw)来衡量，Kw为水的离子积，其值为1.0x10^-14、根据这个公式，任何时候水分子的H+和OH-的浓度乘积等于1.0x10^-14二、PH值的定义与计算PH值是表示溶液酸碱性强弱的一种指标，它是负对数的形式。

具体定义如下：PH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

通过这个公式，我们可以根据溶液中氢离子的浓度来计算PH值。

三、PH值计算的例子假设我们有一个溶液，其中氢离子的浓度为1.0 x 10^-3 mol/L。

我们来计算这个溶液的PH值。

根据PH值的计算公式，我们可以得出：PH = -log(1.0 x 10^-3)通过计算。

四、PH值的酸碱性解释根据PH值的大小，我们可以判断溶液的酸碱性强弱。

当PH值小于7时，溶液被称为酸性溶液；当PH值大于7时，溶液被称为碱性溶液；当PH值等于7时，溶液被称为中性溶液。

五、影响PH值的因素PH值可以被许多因素所影响，包括温度、溶液的浓度、溶解度等。

例如，随着温度的升高，水分子电离的程度也会增加，从而导致溶液的PH值下降。

结论：水电离及PH值计算是化学中的重要概念。

水分子在溶液中发生电离反应，生成氢离子和氢氧根离子。

PH值是用来表示溶液酸碱强弱的指标，它是与氢离子浓度相关的负对数。

PH值的计算方法是根据溶液中氢离子的浓度来计算。

PH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液，等于7时为中性溶液。

水的电离和pH值

水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。

然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。

其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。

本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。

一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。

这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。

换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。

这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。

水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。

酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。

例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。

通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。

二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。

pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。

小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。

pH值的计算是通过负对数函数来实现的。

具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。

即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。

通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。

这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。

三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。

以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。

2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。

水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)

来自于水的电离，所以的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返回分析
内容提要例一
例题例二
总结例三
习题例四
A
C
返回分析
分析：升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。根据PH= –logC（H+）。当C（H+）增大，PH减小
总结
习题
习题1
习题2
习题3
习题4
习题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前者与后者的关系是（ A）
返回分析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）各是多少？分析：
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内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路：（1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
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酸碱强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸碱强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）

高考化学(全国通用)：水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)

小
相同
一元弱酸小
大
相同
与足量Zn反应产生H2的量相同相同
开始与Zn反应的速率快慢
等pH等V的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目 c(H+) 酸的浓度中和碱的能力
一元强酸相同
小
小
一元弱酸相同
大
大
与足量Zn反应产生H2的量少多
开始与Zn反应的速率相同相同
溶液pH的测定方法
1、酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，不能准确测定pH
水的电离平衡&pH计算
优秀同龄人的陪伴让你的青春少走弯路
水的电离平衡&pH计算的知识点特点
一、【细致且技巧性强，抓好细节】知识点相对细致，有一定难度技巧性强，喜欢用技巧快速求解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】原理是根基，解题的核心掌握原理，巧用技巧弄清原理，举一反三
pH=—lgc(H ) 14 lg nc
pH的相关计算题型
混合溶液pHmol/L 硫酸溶液和 1L 0.1mol/L 盐酸溶液混合，求混合后溶液pH
两种强酸混合
c(H+ )混 =
+
n(H
)
硫酸V总n(H+
) 盐酸
=
2
0.05mol / L
21LL
0.1mol / L
指示剂
pH变色范围
酸色
甲基橙
3.1—4.4
红色pH<3.1
石蕊
5.0—8.0
红色pH<5.0
酚酞
8.2—10.0
无色pH<8.2
2、pH试纸法
中间色橙色紫色浅红色

高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。

(完整word)水的电离和溶液pH值计算

水的电离与溶液pH 值的计算一、水的电离水是极弱的电解质,发生微弱的（自偶)电离。

H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写: H 2O → H + + OH —实验测定：25℃ c（H +）=c （OH —）=1710-⨯mol/L100℃ c（H +）= c(OH -）= 1610-⨯mol/L二、水的离子积(K w ）实验测定：25℃ K w = c （H +)·c（OH —）=11410-⨯（定值）（省去单位）100℃ K w = c （H +）·c(OH —）=11210-⨯影响因素：1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大.对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=［OH —]. 2）溶液酸碱性:中性溶液，c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L酸性溶液：c （H +）> c （OH —），c(H +)>1⨯10-7mol/L c （OH —）<1⨯10-7mol/L碱性溶液：c （H +）〈 c （OH -)，c （H +）<1⨯10-7mol/L c(OH -)〉1⨯10—7mol/Lc(H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。

三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式：（1）c(H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c(OH —）=C 碱α碱（弱碱) c （OH —）= nC 碱 (2） K w = c （H +）c （OH -),c （H +）=）（OH K c wc （OH —）=）（+H Kw c(3） pH=—lgc(H +） pOH=—lgc （OH -）（4) pH + pOH = 14(25℃)2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃)1）酸强碱溶液（单一溶液）p H 值的计算例1．求0。

1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。