高中化学第一节 元素与物质的关系第一课时鲁科版必修1.doc
鲁科版化学必修1第2章_元素与物质世界
第二章元素与物质世界的知识概要
第一节元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
第二节电解质
一、电解质
用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。
2Na+ + 2OH- + 2H+ == 2Na+ + SO2O
OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写
化学式表示。
第三节氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
△
2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
2+3+
含Fe的溶液一般为黄色，含Fe的溶液一般为浅绿色。
既有氧化性
又有还原性。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章元素与物质世界 第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
归纳拓展
1.单质、氧化物、 酸、碱和盐之间的 转化关系图 注意物质的特性。 如:酸与金属反应可 以生成氢气和盐,这 是一般规律,但并不 是所有的酸都能与 金属反应生成氢气。
2.具体转化示例 (1)金属的化学通性。
(2)氧化物的化学通性。 氧化物
(3)酸的化学通性。 酸
(4)碱的化学通性。 碱 (5)盐的化学通性。 盐
方法点拨 根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断陌生物质的物质类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规 律预测陌生物质可能会与哪些类别的物质发生反应,然后选择可能与该物 质反应的各类物质的代表物,推断可能发生的具体反应和反应产物。
2.在如下一系列物质的转化过程中,没有涉及的基本反应类型是( C )
C CO2 H2CO3
NaHCO3 Na2CO3
其中涉及的基本反应类型依次是( D )
A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
解析 题中涉及反应依次为C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)、 CO2+H2O══H2CO3(化合反应)、H2CO3+NaOH══NaHCO3+H2O(复分 解反应)、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(分解反应)。
探究2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律
问题探究
(1)在物质的分类中,镁属于哪类物质? 提示 镁属于金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属单质。
(2)在上图表示的一组实验中,镁与哪些物质的反应有明显现象? 提示 镁与稀盐酸反应会有气泡产生,镁与硫酸铜溶液反应会在镁片表面析 出红色的金属。
(3)通过这组实验总结这类金属的通性。 提示 在金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸等反应 生成氢气,能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na等金属除外)。
鲁科版化学必修一第二章《元素和物质世界》知识点
第二章《元素与物质世界》复习知识点第1节元素与物质的分类一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类1、物质分类的依据Al）3/S、Cl2、He、Ar）H2CO3、H3PO4）3、NH3.H2O）2CO3物质32、SO3、CO22O、CaO、BeO不成盐氧化物 CO、NO过氧化物 Na2O2、H2O2NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。
（记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
（记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。
（记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。
鲁科版高中化学必修一元素与物质的分类第一课时教案
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系一、教学目标(1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质(2)过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用(3)情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功二、教学重点用分类的方法与观点，对物质进行研究三、教学方法探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义四、教学过程课前准备：学生课前预习本节《联想*质疑》、《交流*研讨》栏目中的问题及老师课前布置的其它问题，为课堂上的交流与研讨做好准备（问题的提出与课本的设置有不同，老师们也可以根据自己学生的特点进行创新设置）。
【板书】一、元素与物质的分类1.【自主探究】（提出．．）．．本节教材的核心问题(1)现有发现的110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)元素与各类物质以及各类物质之间具有怎样的关系？2.【合作探究】(通过学生对于物质与元素之间的已有认识以及对初中掌握的熟悉．．物质．．的组成元素的分析，循序渐进的建立起元素与物质的关系。
)【探究问题1】（P31）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作探究的实施：针对课本P31的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师展示给学生交流讨论的问题，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：（1）若物质只是由一种元素组成，请写出其化学式。
鲁科版必修1第二章：第一节 元素与物质的分类课件(第一课时)
二、物质的分类
1、物质分类依据
分析P32图的知识体系，你有什么体会？
⑴元素按存在形态分为游__离__态___和_化__合__态__；因 此纯净物分为单质 和化合物。单质、化合物还 可以按 组成特点和所具有的性质分类。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
分析下列常见 含碳物质中碳的化合价
化合价： 0
+2 +4
化学式： C
CO CO2
CaCO3 Na2CO3 H2CO3
结论：同种元素在不同的反应
中表现出的性质不同
⑵⑴元的每元素关一素组种系以是成元物的有上素质；什讨可的论么以基自对启本身组你发组成认？成成识物分元质，—物素单质与质都物；是质由
鲁科版必修1:
第 2 章元素与物质世界
第 1 节 元素与物质的分类 第一课时
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2020/3/3
1
一、元素与物质的关系
阅读课本（P31）交流研讨知识，思考 并回答下属三个问题
(1)物质若只由一种元素组成，请写出其化学 式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
Mg、Cu、Na、Cl2 、 H2 、O2
H2O
CuSO4 蓝色沉淀
类别：盐
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓
+Na2SO4 碱能跟某些盐发生反应
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
鲁科版高中化学必修一2.1《元素与物质的分类》第一课时教案
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系一、教学目标(1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质(2)过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用(3)情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功二、教学重点用分类的方法与观点，对物质进行研究三、教学方法探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义四、教学过程课前准备：学生课前预习本节《联想*质疑》、《交流*研讨》栏目中的问题及老师课前布置的其它问题，为课堂上的交流与研讨做好准备（问题的提出与课本的设置有不同，老师们也可以根据自己学生的特点进行创新设置）。
【板书】一、元素与物质的分类1.【自主探究】（提出．．）．．本节教材的核心问题(1)现有发现的110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)元素与各类物质以及各类物质之间具有怎样的关系？2.【合作探究】(通过学生对于物质与元素之间的已有认识以及对初中掌握的熟悉．．物质．．的组成元素的分析，循序渐进的建立起元素与物质的关系。
)【探究问题1】（P31）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作探究的实施：针对课本P31的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师展示给学生交流讨论的问题，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：（1）若物质只是由一种元素组成，请写出其化学式。
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1．判断正误 (1)只含一种元素的物质一定是纯净物。( (2)五水硫酸铜是混合物。( (3)盐酸是化合物。( ) ) ) ) )
(4)含有氧元素的化合物都是氧化物。(
(5)相同种类的元素可以形成不同的化合物。( (6)氧元素在自然界中只存在化合态。( )
答案： (1)× (5)√ (6)×
(2)×
(3)×
(4)×
2．将(Ⅰ)组和(Ⅱ)组对应物质用短线连接。
3．下列元素在自然界中只有化合态的是 ( ) A．O C．Na B．N D．C
解析：选 C 氧元素在自然界中存在游离 态(O2)；氮元素在自然界中存在游离态(N2)；碳 元素在煤中的存在形式为游离态。
题组二
物质间的转化
4．判断正误 (1)非金属单质都能与碱溶液反应。( )
[典例印证] [例题] 下列关于物质分类的正确组合是(
类别 组合 A B C D 酸性 氧化物 CO2 CO SO2 SO3 碱性 氧化物 CO Na2O Na2O2 CaO 酸 碱
)
盐 NaH CO3 NaCl CaF2 CaC O3
H2SO4 HCl CH3COOH HNO3
Na2CO3 NaOH KOH Ca(OH)2
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二、物质的分类
其中把能与碱反应生成盐和水的氧化物称 为 酸性 氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；把 能与酸反应生成盐和水的氧化物称为 碱性 氧化 物，如氧化钠、氧化铜等。
三、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
化学反应举例 单质→氧化物 酸性氧化物→酸 酸→盐 碱性氧化物→碱 碱 →盐 盐 →盐
2Cu＋O2
2CuO
SO3＋H2O===H2SO4
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
高中化学第二章第一节第1课时元素与物质的关系物质的分类精品课件鲁科版必修1
要点归纳
特别提醒 一类物质的通性是指这类物质中大多数物质 所具有的性质，并不一定所有该类物质都具 有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应 产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的 金属，并不是所有金属都有这一性质。
即时应用 2．(2012·济南高一检测)图中“——”表示相连 的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示 丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项 中，符合图示要求的是(双选)( )
2．单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
单质→氧化物 酸性氧化物→
酸
酸→盐
碱性氧化物→ 碱
碱→盐
盐→盐
化学反应举例 4Na＋O2===2Na2O
CO2＋H2O===H2CO3 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O Na2O＋H2O===2NaOH
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓
二、物质的分类
1．物质的分类
(1)根据组成特点和所具有的性质，通常把化合 物分为__氧__化___物____、___酸___、__碱___和__盐___。 对于能与碱或酸反应的氧化物来说，又可分为 酸__性__氧__化__物__和__碱__性__氧__化__物____。能与碱反应生 成盐和水的氧化物称为__酸__性__氧__化__物____，能与 酸反应生成盐和水的氧化物称为 ___碱__性__氧__化__物____。
2．(2012·福建宁德高一期中)对下列物质进行的 分类正确的是( ) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O 属于纯净物 C．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：选 B。纯碱是 Na2CO3 属于盐，NaHSO4 在水溶液中电离出 H＋但它属于盐，NH4Cl 中 无金属阳离子，因此 A、C、D 错误。
元素与物质的关系 物质分类 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
-4
CH4
② 元素在不同的化合物中可能呈现不同的化合价
物质类别
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐
基于核心元素化合价和物质类别研究物质，为我们 认识物质性质和实现物质转化提供新思路
二、物质分类与物质性质
同一类别的物质具有一定的相似性。分门别类地研究物质的组成、 性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
由同种元素形成的几种性质不同的单质称为同素异形体
注意：同素异形体之间的转换是化学变化 只由一种元素组成的物质一定是纯净物？
不一定，如氧气和臭氧；金刚石和石墨
2. 元素在物质中的存在形式
① 元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时， 称为元素的化合态。
② 单质和化合物中各元素的化合价
紫色石蕊试液 变红
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
试管发热
白色沉淀
结论
酸能使石蕊试液变色
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 酸能跟金属单质反应
CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O 酸能跟碱性氧化物反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
A些盐发生反应
课堂练习
① 酸性氧化物都是非金属氧化物（ ×） ② 非金属氧化物都是酸性氧化物（ ×） ③ 碱性氧化物都是金属氧化物（ √） ④ 金属氧化物都是碱性氧化物（ ×）
两性氧化物 Al2O3、ZnO、MnO2、
Cr2O3、BeO
⑤ 酸性氧化物都可以和水反应（× ）
⑥ 能与酸反应生成盐和水的是碱性氧化物（×）
怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质？
高中化学必修一鲁科版课件第2章第1节第1课时元素与物质的关系物质的分类
自主学习
一、物质的组成 1．元素与物质的关系。 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组 成的。
(2)每一种元素都能自身组成单质；绝大多数元素都 能与其他元素组成化合物。而且几种元素组成化合物时， 有的只能组成一种，有的则能组成几种不同的化合物。
(3) 元 素 可 以 按 照 一 定 的 规 律 以 不 同 的 方 式 进 行 组 合，形成种类繁多的物质。
A．碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2 C．酸 硫酸 H2S D．盐 烧碱 Na2CO3
解析：A 项，Ca(OH)2 不是碱性氧化物；C 项，硫酸 分子式为 H2SO4；D 项，烧碱不属于盐，纯碱属于盐，化 学式为 Na2CO3。
答案：B
要点 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 问题 1：金属单质、氧化物、酸、碱、盐都有哪些通 性呢？
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱，属于 树状分类法。( ) (2)每种元素在自然界中都能以游离态存在。( ) (3)经分析，某物质中只有一种元素，则此物质一定 是纯净物。( ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。( )
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物。( ) (6)Na2O2 是碱性氧化物。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．经测定，一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，通 常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质
解析：由于碳元素的单质是固体，因此不可能存在单 质碳，可以存在单质氧。
答案：D
3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正 确的是( )
高中化学 第2章 第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类课件 鲁科版必修1
第十四页，共30页。
Ⅲ.碱性(jiǎn xìnɡ)氧化物都是金属氧化物，
金属氧化物不一定(yīdìng)是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性(suān xìnɡ)氧 N化a2物O2。不是碱性氧化物。
碱性氧化物和金属氧化物的关系：
2. 下列物质中，肯定为纯净物的是( D) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子(yuánzǐ)组成的物质 C．只由一种元素组成的单质 D．只由一种元素的阳离子与另一元素的阴离子组成 的物质
第二十七页，共30页。
3.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）B A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定 是酸性(suān xìnɡ)氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性(suān xìnɡ)氧 化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性(suān xìnɡ)氧化物都能与水化合生成酸
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
【想一想】下列(xiàliè)化合物属于都盐是吗盐 ？
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
第十页，共30页。
只含两种元素(yuán
sù)
（4）氧化物
一种是氧元素(yuán sù)
观察(guānchá)下列氧化物的组成元素，了解分
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2
难溶于水的，加热容易(róngyì)分解：
Mg(OH)2 ==△== MgO + H2O
能溶于水的，可用其相应(xiāngyīng)氧化物与水 反应生成：
鲁科版高中化学必修一课件元素与物质的关系物质的分类(17张PPT)
探究点一 物质分类的依据
1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分
本
类。例如对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl2
节 栏
④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3
目 开
(1)依据 通常状况下存在状态 为标准，可分为 ①③④⑥ 固
关
体、 ⑤ 液体和 ② 气体。
(2)依据 元素组成 为标准，可分为①②③ 氯化物和 ④⑤⑥
H2O2 等。
栏 目
(1)元素以 单质 形式存在的状态，称为游离态，化合价为
开 关
0 价，如 N2、Fe 等。
(2)元素以 化合物 形式存在的状态称为化合态，化合价为正
价或负价，金属元素在化合物中一般呈现 正价 ，而非金属
元素在化合价中呈现 正价 或 负价 。
(3)试标出下列化合物中各元素的化合价
学习·探究区
质
Cu HCl H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 MgO 空气
本 节
⑨非 金属 ⑩金
栏
① 非
②金 ④一 ⑤二
目
属氧 氧化
开 关
金属 类 单质
属单 元酸 元酸 质
⑦碱 ⑧盐 物
化物 ⑭混
别
合物
⑪ 氧化物
⑥酸
③ 单质
⑫ 化合物
⑬ 纯净物
学习·探究区
[归纳总结]
(1)按物质是否由同种分子组成，将物质分为纯净物和混合
高中化学课件
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本 节 栏 目 开 关
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
本 [学习目标定位]
节
栏 1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种
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第一节元素与物质的关系教案（第一课时）
一、教学内容
本节课为鲁科版高中化学必修一中的第二章第一节元素与物质的关系的第一课时，面向高一学生。
在初中，学生已经学过几种物质的具体性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质。
但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；并在后续基础上从不同标准将诸多化学物质分类，形成系统科学的知识网络。
二、教学目标
知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
过程与方法：学会如何以元素为核心认识物质；学会合作学习的方法。
情感态度与价值观：感受化学物质世界的丰富性；树立运用化学知识的意识；体会合作学习的快乐和意义。
三、教学重难点
重点：元素与物质的关系
难点：元素价态与物质的关系
四、教学准备
（一）学生准备
要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。
（二）教师准备
教学媒体及课件。
教学方法——引导探究法；学习方法——合作学习法。
五、教学过程
【板书】第一节元素与物质的分类
【板书】一.元素与物质的关系
1.联想·质疑（提出
．．）（含导入，4min）
．．本节教材的核心问题
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质
．．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。
)
【问题1】（P31）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施：针对课本P31的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：（共10min）
(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合
（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
【板书】1、几个概念：
（1）单质、化合物
（2）游离态：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态
（3）化合态：元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态
（4）同种元素可以形成不同的单质。
这些单质都称为该元素的同素异形体
正价元素负价元素
Na（+1） O（—2）
Mg（+2）
Cu（+1、+2） Cl（—1）
Ca（+2）
C（+2、+4） S（—2）
H（+1）
S（+4、+6）
【问题2】（P31）含碳物质的研究。
教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（4min）
（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究）
3.得出结论：（5min）
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。
4.迁移·应用
（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。
（7min）
①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。
如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。
②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。
教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。
（2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
(3min)
知识点击：供学生阅读，使学生了解和建立元素的化合价与物质的关系，为后续学习奠定基础。
5.典型例题（4min）
只含有一种元素的物质
A．一定是纯净物 B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
研析：化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质不可能是化合物。
由单质是一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷。
只含有一种元素的物质还可能是由两种或多种同素异形体构成的混合物。
故选D。
6.小结并课外作业（3min）：P38-39—1题。