武汉市高中物理第一章从实验学化学1.2.3物质的量(三)气体摩尔体积导学案(无答案)新人教版

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高中化学气体摩尔体积教案

高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。

二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。

三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。

四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。

五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。

六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。

七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。

八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。

以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。

高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件

⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气所含原子个数从大到小的顺序为
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破真题体验

湖北省武汉市高中物理第一章从实验学化学物质的量(二)导学案新人教版必修1

湖北省武汉市高中物理第一章从实验学化学物质的量（二）导学案新人教版必修1【学习目的】1、先生经过小组协作能准确说出物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

2. 先生经过展现和教员评价总结出物质的量与微粒数目、物质的质量之间的复杂换算关系3、初步培育先生归结推理、归结推理、逻辑推理和运用化学知识停止计算的才干。

【中心素养】素养1 微观辨识与微观探析能从不同层次看法物质的多样性，能从分子、原子角度看法物质的结构、性质，能从微观与微观相结合的视角剖析与处置实践效果。

素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知素养5 迷信肉体与社会责任素养4 迷信探求与创新看法看法迷信探求是停止迷信解释和发现、发明运用的迷信实际活动，能从效果和假定动身，依据探求目的，设计探求方案。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知摩尔质量〔M 〕1〕单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2〕单位：g ·mol -1；3〕摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量〔Mr 〕的关系：M=Mr g ·mol -1 4〕离子的摩尔质量的表示方法：①关于原子来说，1mol 任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量； ②关于分子来说，1mol 任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；③关于复杂离子来说，1mol 任何离子以克为单位时，在数值上等于组成该种离子的原子的相对原子质量；三．深化学习物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1）物质的量n M =物质的质量m 摩尔质量； 2〕物质的量A N n N =物质所含的粒子数阿伏加德罗常数。

1⑷H2O的摩尔质量为18 ⑸1molNO3-的质量为62g·mol-1 ⑹ 1molKCl中含有的离子总数是2N A个⑺N A个微粒是1mol物质中的原子总数〔8〕9.8gH2SO4的量为0.1mol 〔9〕HCl的相对分子质量为36.5〔10〕摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量2 H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝3 等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；4 以下物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相反时，分子数目最多的是；物质的量相反时，质量最大的是。

第一讲物质的量、气体摩尔体积导学案 (1)

第一讲物质的量气体摩尔体积导学案【高考要求】了解物质的量的单位——摩尔及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒数、质量及标准状况下气体体积之间的关系进行换算；阿伏加德罗定律．预测：阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁，高考对这种对应关系的考查再现率为100%.【重难点】一、物质的量1．基本概念2．物质的量(n)与微粒数(N)及阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝应用阿伏伽德罗常数必须注意的问题：二、摩尔质量1．概念：________________________________________．2．单位：或.3．数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时，数值上等于该物质的．4．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：__________三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定下，单位物质的量的气体所占的体积．(2)单位：或(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为____________.(4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)在一定状况下三者关系式：___________2．阿伏加德罗定律及其推论定律：推论：1.2.3.4.5.应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意的问题：【反馈练习】1．判断下列说法是否正确(1)0.5 mol H2O中含1 mol氢，含3.01×1023个氧原子。

( )(2)含3.01×1023个氧原子的CO2中，必含0.75 mol原子。

( )(3)含分子数相等的NO2、N2O4，其物质的量也相等。

( )(4)3.01×1022个SO3分子中，其氧原子的物质的量为0.15 mol。

2．下列说法正确的是(1)气体摩尔体积的数值决定于气体所处的压强、温度。

(2)22.4 L CO2气体可能不是1 mol，也可能是1 mol。

(3)18 g水、1 mol水与标准状况下22.4 L H2O都含有6.02×1023个H2O分子。

1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。

【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。

【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。

2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。

新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。

定义式为Vm=V/n。

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。

2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。

高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积时导学案新人教必修

气体摩尔体积（第3课时）一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理。

学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。

二、学习过程[科学探究]课本P 13页根据课本P13页科学探究相关内容,按要求完成各问题.你得出的结论是什么?[思考]：看课本P 13-14页完成下列各题1、物质的体积与哪些因素有关？2、气体的体积大小又取决于什么因素？3、在温度和压强相同的情况下，是否1mol任何气体的体积都相同？4、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？5、什么是气体摩尔体积？表示符号是什么？单位什么？如何理解标准状况？6、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？[结论]结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______ 。

结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __ 。

[气体摩尔体积]1.概念：。

2.符号____ _；单位__ 。

3.标准状况下（即：℃， kPa） V m=_________ __4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

[练习1 ]1、标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。

2、同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；[拓展]：阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。

2．推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。

用符号表示为：相同T、P时：V1:V2= 。

3.（A班）气体密度公式：（1）.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。

标准状况下任何气体的密度ρ= 。

（2）.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为三、反思总结：物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系四、课堂练习1．相同条件下，氧气、氢气、空气三种气体的摩尔体积是否相同？气体的物质的量越大，是不是气体的摩尔体积就越大？2．在标准状况下，560升氨气(NH3)有多少克？含多少摩氢原子？含多少个氮原子？列式计算3. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为___________;氧原子数之比为__________________.4．28g氮气与 L（标准状况）的NO气体所含N原子数相同，与 mol NO2所含的分子数相同．5.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L6.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2N AC. 在常温常压下,32gO2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.在相同条件下.一个容器充满CO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.电子数C.中子数D.质量8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A9．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20 ℃下11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0 ℃、1.01×104 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N A2-3气体摩尔体积小测班级：座号：姓名：一、单选择题（把答案写在表格中）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 3．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18g / molD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 6．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子7．设N A 表示阿伏加德罗常数。

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》参考教案

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。

七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

气体摩尔体积-教学设计

《气体摩尔体积》教学设计［学情分析］能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。

他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。

而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。

知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。

并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。

另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。

其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。

［教材分析］《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。

本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。

另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。

第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。

教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。

［教学目标］知识与技能1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解；2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。

过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。

第二章第三节物质的量-气体摩尔体积教案上学期高一化学人教版必修第一册

《物质的量-气体摩尔体积》教学设计教材分析1.理论依据：《普通高中化学课程标准》确立“发展学生化学学科核心素养”的主旨，基于“问题解决”的教学，通过真实问题情境的创设，学生交流与协作、质疑、改正，实现知识的结构化与素养的发展。

2.教材分析：本章包含两大部分内容，典型元素化合物和物质的量，在学习了钠及其化合物、氯及其化合物之后，学生在第三节进行化学基本概念-物质的量的学习，从定量的角度再认识物质的性质和物质间发生的反应。

第一课时引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，第二课时再次运用“宏观辨识与微观探析”的核心素养，通过分析具体数据，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，从而建立气体摩尔体积的概念认识模型，初步建构以物质的量为核心的转化关系，起到承上启下的作用，为第三课时“物质的量浓度”打下基础。

培养严谨求学的科学态度、探索未知、崇尚真理的意识；通过对阿伏加德罗定律的出现不是偶然的，是坚持不懈努力的必然结果的了解，就“科学态度与社会责任”对学生提出更高的学科核心素养要求。

学情分析学生初中学习了以质量为核心的定量问题，具备了从宏观质量角度定量分析化学反应的能力，本章从宏观角度转化到微观角度继续学习定量问题。

气体摩尔体积概念的引入依据的是经验数据，其限制条件单位物质的量的气体。

温度、压强确定的条件下是个常数，是学生的思维障碍点。

教学目标1.了解摩尔体积的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

发展从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的视角。

2.能运用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单的计算。

建立以物质的量为中心的转化认知模型。

教学重点气体摩尔体积；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。

教学难点物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间的转化关系的构建。

教学方法任务驱动法、读书指导法、讨论法教学用品统计图表、幻灯机、电脑、白板、黑板、粉笔、翻页笔教学流程教学过程环节三：概念形成板书设计。

高一化学导学案(气体摩尔体积)

高中化学学科导学案NO：主备人：审核人：使用人：日期：年月日第课时学习目标要求：1. 掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念2. 掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系【重点】掌握气体摩尔体积的概念【难点】掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系学生学习过程：【课前自主先学】发现疑难归纳问题【课内问题反馈】提出问题重在解决问题1：回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？问题2：为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？【课上互动研讨】合作探究携手共进活动一：决定物质体积的主要因素活动二：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？【课内训练巩固】检测反馈体验成功练习1：22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？练习2：非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否也为22.4L/mol？【课后拓展提升】拓展提升学以致用拓展书面作业：完成小练动手实践作业：课后作业2023-2014-1 高一化学小练05气体摩尔体积1.基础知识巩固符号单位在标准状况（273K 101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为。

标准状况下，2mol H2的体积约为，n mol H2的体积为。

2.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）33.6L H2的物质的量为1.5mol（2）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（3）标准状况下，1molH2和N2的混合气体体积一定约为22.4L （4）在一定的温度、压强下，1mol某气体物质的体积约为22.4L，则该状态一定是标准状况（5）一定的温度压强下，1mol氢气与2mol氧气的体积之比为1：2 3.课堂练习（1）标准状况下，2.24L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为。

推荐2019湖北省人教版高一化学必修一：1-2-3物质的量(三)——气体摩尔体积教案

决定于⑦ 。由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小⑧,
所以1 mol固态、液态物质的体积不同。
4.气态物质分子间的距离分子本身的直径,在分子数相同(如1 mol)的条件下,其体积
主要决定于,而分子间的距离与、有密切关系。在温度、压强相同
的条件下,各气体分子间的距离,因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的
(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于。
如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为。
(4)如果1 mol气体体积为22.4 L,则它(填“一定”或“不一定”)处于标准状况。
培养学生的表达能力，解决问题能力
评
教师小结
倾听，记笔记
培养学生查缺补漏，记录总结的能力堂测设计来自气体摩尔体积概念及相关计算
板书设计
1.2.3气体摩尔体积
一、决定物质体积的因素
二、气体摩尔体积
三.对于气体摩尔体积的理解
应注意以下几点:
教学反思
检查结果及修改意见：
合格[ ]不合格[ ]
组长（签字）：
检查日期：年月日
3．标况下气体体积（V）与物质的量（n）气体摩尔体积（Vm）三者的关系：
①求体积：V = n×Vm②求物质的量：n = V / Vm
学生独立完成导学提纲，发现问题，并思考。
议
小组内互助解决问题
1.两两对议
2.小组互议
通过议环节，突出学习小组建设，培养学生合作探究能力。
展
展示课堂堂测习题
各小组学生讲解解题过程，结论

必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积

第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积
［三维目标］
（一）知识与技能：
1.复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解；
2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。

（二）过程与方法：
1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；
2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；
3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。

（三）情感态度与价值观：
1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；
2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。

［教学重点］
形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；气体摩尔体积的应用。

［教学难点］
1．学生探究意识的初步培养
2．气体体积的决定因素及外界条件的影响
［教学方法］
探究式教学、多媒体辅助教学、归纳
总结等
［学法指导］
引导学生思考，讨论，推理演绎、归纳总结
［教学用品］
电脑多媒体、导学案、实物教具
板书设计
气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的微观因素
二、气体摩尔体积
1.定义
2.决定因素
3.影响因素
4.标准状况下的气体摩尔体积。

湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学 1.2.3 物质的量(三)气体摩尔体积教案新人教版必修1

(温度为,压强为)下,气体摩尔体积(填“>”或“<”)22.4 L·mol-1。
三．深入学习
2.对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:
(1)气体摩尔体积的适用范围是。在下,1 mol所占的体积约是22.4 L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积。
第一章第二节化学计量在实验中的应用
目标确立依据
课标分析
1、学生通过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论，能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生通过பைடு நூலகம்算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
考纲分析
1、学生通过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论，能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
1.在相同的条件下,1 mol不同的固态或液态物质体积,不同的气态物质体积。
2.从微观上看,决定物质体积的因素有三个:、、。
3.固态、液态物质粒子间的距离⑥,在粒子数相同(如1 mol)的条件下,它们的体积主要
决定于⑦ 。由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小⑧,
所以1 mol固态、液态物质的体积不同。
评价任务2：能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
评价任务3：熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
教学环节
教师活动
学生活动
效果及问题预设
导
问题：涉及到体态物质，测量体积往往比称量质量更方便，那么气体体积与物质的量之间又有什么关系呢？
倾听，思考
引入新内容
思
学生研读课本自学，教师巡视

高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积时教案新人教必修

气体摩尔体积2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素2．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)3．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣4．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体5．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．X 的分子式为C 12H 16O 3B ．X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C ．在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与1 mol H 2加成D ．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 6．对下列事实的解释合理的是（）A ．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B ．常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D ．铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 7．下列离子方程式正确的是A ．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OC ．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C1-D ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O8．室温下，0.1mol 下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是 A ．SO 3B ．NO 2C ．Al 2O 3D ．SO 29．下列物质中导电能力最差的是（） A ．熔融态KHSO 4B ．铜片C ．0.1mol/L H 2SO 4D ．固态KCl10．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M 可能为（）离子 NO 3－ SO 42－ H + M 浓度/(mol/L) 2 122A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水 D ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃12．如图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4+O 2═N 2+2H 2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（）A ．甲池中负极反应为：N 2H 4﹣4e ﹣═N 2+4H +B ．甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C ．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗2.24L O 2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体13．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。

湖北省人教版高一化学必修一：1.2.3物质的量(三)——气体摩尔体积导学提纲

学生课堂导学提纲（高一化学）气体摩尔体积编号：016 2018.10.18 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】2、学生通过小组讨论，能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。

3、学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、决定物质体积的因素1.在相同的条件下,1 mol不同的固态或液态物质体积,不同的气态物质体积。

2.从微观上看,决定物质体积的因素有三个: 、、。

3.固态、液态物质粒子间的距离⑥,在粒子数相同(如1 mol)的条件下,它们的体积主要决定于⑦。

由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小⑧,所以1 mol固态、液态物质的体积不同。

4.气态物质分子间的距离分子本身的直径,在分子数相同(如1 mol)的条件下,其体积主要决定于,而分子间的距离与、有密切关系。

在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离,因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有的体积。

二、气体摩尔体积叫气体摩尔体积。

在标准状况(温度为,压强为)下,气体摩尔体积约为;在通常状况(温度为,压强为)下,气体摩尔体积(填“>”或“<”)22.4 L·mol-1。

三．深入学习2.对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:(1)气体摩尔体积的适用范围是。

在下,1 mol 所占的体积约是22.4 L。

(2)气体的体积与温度、压强有关。

相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积。

湖北省武汉市高中物理第一章从实验学化学 1.2.5 物质的量(五)物质的量浓度导学案(无答案)新人教版必

物质的量浓度【学习目标】问题记录1、学生通过自学，能说出物质的量浓度的含义。

2、学生通过小组讨论，能准确写出物质的量浓度与物质的量之间的关系式。

3、学生通过计算，熟练掌握物质的量浓度计算公式及其拓展计算。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知物质的量浓度1.定义:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的①的物理量。

;常用单位为②或2.符号及单位:符号为cB③。

3.表达式:c=④。

B如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。

知识点一：物质的量浓度的基本计算1．将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）所得盐酸中溶质微粒的个数为多少知识点二：有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算2．市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·mL-1，求（1）其物质的量浓度。

（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？三．深入学习说明：溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子（1）n = 微粒数N/N(适用于任何物质)A（2）n =m(质量)/M（摩尔质量） (适用于任何物质)（3）n = V/22.4 (适用于标准状况下的气体，包括纯净气体和混合气体)（4）c（物质的量浓度） = n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积）（适用于溶液）知识点三：溶液稀释过程中物质的量浓度的计算（1）物质的量浓度溶液的混合与稀释两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。

1.2.3气体摩尔体积导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第一章第二节化学计量在实验中的应用导学提纲（3）气体摩尔体积学习目标：1．掌握气体摩尔体积的含义2．了解影响物质体积的因素，知道影响气体体积的主要因素。

3．掌握有关气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的换算关系。

重点：气体摩尔体积的概念。

难点：气体摩尔体积的简单计算。

导学流程：一、了解感知导：化学上引入物质的量是为了将微观粒子和宏观物质联系起来，前面我们已经学习了物质的量与质量的关系，但是对于气体来讲我们很难测定质量，所以一般是测量气体的体积，今天我们就来研究气体物质的量与气体体积之间的关系。

思：请阅读教材P13－P141、物质的体积与哪些因素有关，其中哪些因素主要影响气体的体积？2、什么是气体摩尔体积？二、深入学习1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素，，（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距。

这就使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此，同温同压下，1mol任何气体的体积。

在温度一定时，增大压强，气体体积减少压强，气体体积。

在压强一定时，升高温度，气体体积；降低温度，气体体积。

2．气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）适用对象：（5）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和在标准状况（Pa，0C）下，1mol任何气体．．的体积都约是L。

即在标准状况下Vm＝L/mol。

（6）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：3．请计算下列气体标准状况下的体积：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？三、迁移运用1.判断下列说法是否正确，并说明理由（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。