2013-2014化学选修4同步练习：第四章 训练1 原电池
人教版高中化学选修四配套练习：4.1原电池 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。
答案： A2．下列装置可以组成原电池的是()答案： A3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。
答案： C4．某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D 项，铝是负极，则盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。
人教版高中化学选修四化学第四章第一节典型例题及同步练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一节电化学基础――原电池【典型例题】[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。
（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；（2）Pb片：__________、____________。
答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）解析：把物质的性质和原电池联系。
[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）A. 减少0.1gB. 减少6.5gC. 减少5.6gD. 增加6.4g答案：B解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。
[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小答案：C解析：考察基本的电极反应的判断。
[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）答案：D解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。
[例5] 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C答案：B解析：根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。
人教版高中化学选修4第四章第一节原电池能力提升训练(有答案,word)
第四章第一节原电池能力提高训练一、选择题（ 48 分）1、利用反响 6NO2+8NH3═7N2+12HO构成电池的方法，既能实现有效除去氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充足利用化学能，装置以下图．以下说法不正确的选项是（）A．电流从右边电极经过负载后流向左边电极B．为使电池连续放电，离子互换膜需采纳阴离子互换膜C．电极 A 极反响式为： 2NH3﹣ 6e﹣ =N2+6H+D．当有 4.48L NO2（标准情况）被办理时，转移电子为0.8mol2、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示企图如图．以下说法正确的选项是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反响C．该电池的总反响为： Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中 Cl ﹣向正极挪动3、在图中的 8 个装置中，属于原电池的是（）A ．①②③⑤⑧B ．③④⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．③⑤⑦4、对于以以下图所示各装置的表达中，正确的选项是()3＋2＋ 2 ＋A．装置①是原电池，总反响是：Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe3＋－2＋B．装置①中，铁作负极，电极反响式为：Fe ＋e ===FeC．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极邻近溶液红褐色加深D．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5、某同学设计以下原电池，其工作原理以下图。
以下说法不正确的是．．．A.该装置将化学能转变成电能B.负极的电极反响是： Ag +I -－e- =AgIC.电池的总反响是 Ag+ +I - =AgID.盐桥（含 KNO3的琼脂）中 NO3-从左向右挪动6 、一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═ Na2Mn5O10+2AgCl，以下相关说法不正确的选项是 ( ) A．负极反响式： Ag+Cl﹣﹣e﹣ =AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极﹣C．Cl 不停向“海水”电池的负极挪动7、经过加入适当乙酸钠，设计成微生物电池能够将废水中的氯苯转变成苯而除掉，其原理以下图。
人教版化学选修四-4.1原电池(同步检测-附答案)
§4．1 原电池一．选择题（每题6分、共72分）1．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液2．100 mL 1 mol/L的硫酸与过量的锌粒反应，在一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合液中加入少量的A．Na2CO3溶液B．CuSO4溶液 C．CH3COONa D．K2SO4溶液3．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) ( )A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．当杠杆为导体时，A端低B端高C．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 D．当杠杆为导体时，A端高B端低4．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
人教版高中化学选修4第四章第一节原电池能力提升训练(有答案,word)
第四章第一节原电池能力提升训练一、选择题（48分）1、利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol2、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中Cl﹣向正极移动3、在图中的8个装置中，属于原电池的是（）A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦4、关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgIC. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgID. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动6、一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子7、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
化学选修4成长训练：第四章1.原电池 含解析 精品
主动成长夯基达标1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极解析：原电池的两极分别命名为正、负极。
铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子作原电池的负极。
答案：D2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4−溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D−→−C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相导线−→连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动顺序是…（）A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A 解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不−正极，电活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极−→−负极。
在题述原电池中，A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C 流方向则由正极−→为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。
综上可知，金属活动性A＞C ＞D＞B。
答案：B3.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的pH保持不变解析：活泼金属Zn为负极，电流方向由正极到负极，电子流动方向相反，随H+消耗，pH 逐渐增大。
答案：C4.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④解析：ZnCu原电池中，锌作负极，失去1 mol电子时，理论上溶解锌32.5 g，同时铜作正极，铜片上有0.5 mol H2放出。
人教版化学选修4同步课堂练习：第4章 第1节 原电池 Word版含解析
第四章第一节1．有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
2．下列装置可以构成原电池的是(C)解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。
3．对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是(A)①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④解析：铜、锌形成的原电池，锌为负极，质量减小，1 mol 电子由0.5 mol Zn提供，0.5 mol Zn为32.5 g。
铜为正极，铜电极上会有氢气产生，1 mol e－可被1 mol H＋得到生成0.5 mol H2,0.5 mol H2质量为1 g。
4．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是(A)A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故C正确；Al与浓硫酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故D正确。
化学选修4课后训练：第四章第一节原电池 含解析 精品
课后训练1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极2．下列装置可以形成原电池的是()3．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④4．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法中正确的是()A．X为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②7．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生8．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()9．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。
利用下列化学反应可以设计成原电池的是________。
化学人教版选修4同步练习：第四章 第1节 原电池 Word版含解析
1．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子，并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案A解析原电池就是能将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极失电子，发生的电极反应是氧化反应，B错误；原电池在工作时其负极不断产生电子，并经外电路流向正极，C错误；原电池的电极一般由活泼性不同的电极材料构成，实际上金属与金属或金属与非金属导体均可，D错误。
2．理论上不能设计为原电池的化学反应是()A．CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．2H2＋O2===2H2OD．2FeCl3＋Fe===3FeCl2答案B解析只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，由此分析知B不能设计为原电池。
3．下图中能组成原电池产生电流的是()答案B解析A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B 项符合原电池的构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
原电池的形成条件(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液或熔融电解质。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
4．下列装置可以构成原电池的是()答案C解析原电池构成的条件是：①具有活泼性不同的两个电极，②合适的电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发地发生氧化还原反应。
两极活泼性相同，A 项错误；蔗糖溶液不是电解质溶液，B项错误；没有构成闭合回路，D项错误。
5．下面是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是()。
化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习含解析
人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习一、选择题1．下列对原电池的分析不正确的是( ）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为:Al﹣3e﹣=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:Cu﹣2e﹣=Cu2+ D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+答案：D解析：解答:A．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，所以A正确;B．该原电池中，Al易失电子作负极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,所以B正确；C．该原电池中，Al发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以C正确;D．该原电池中，Al易失电子作负极,电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，所以D错误；所以选D．分析：本题考查电极反应式的书写，明确原电池原理及正负极的判断方法是解本题关键,注意BC中正负极的判断，B中Mg不反应、C 中Al不反应，注意：不能比较金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．2．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1。
8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A．1。
8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol 答案：D解析：解答：1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=mM =180018/gg mol=100mol，负极：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O ①正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣②①+②得：2H2+O2=2H2O 转移电子2mol 4mol100mol 200mol所以选D．分析:本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，电极反应式相加即得电池反应式（必须得失电子数相同时才可相加）．3．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是( ）A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：D解析：解答：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池,故A错误；B．该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Fe，所以电子从锌棒流出，故B错误;C．Zn易失电子作负极，故C错误;D．该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同，为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故D正确；故选D．分析：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法．4．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（)A．O2在正极发生还原反应B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大D．氢氧燃料电池属于环境友好电池答案：C解析：解答：A、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，所以A正确；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，所以B正确；C、根据负极反应：2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，消耗氢氧根离子,所以反应时负极附近pH减小，所以C错误；D、氢氧燃料电池产物是水，。
人教版化学选修四第4章-第1节-原电池-每课一练(含答案)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2018·德州高二检测)暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( )A ．负极B ．正极C ．阴极D ．阳极解析：根据暖宝宝是利用铁的“氧化放热”原理，推知铁在原电池中失去电子，作原电池的负极。
答案：A2．原电池中发生的反应一定是( ) A ．化合反应B ．置换反应C ．非氧化还原反应D ．氧化还原反应解析：原电池反应实质上是氧化还原反应，但不一定是置换反应；化合反应不一定是氧化还原反应。
答案：D3．可以将反应Zn ＋Br 2===ZnBr 2设计成原电池，下列4个电极反应： ①Br 2＋2e －===2Br －， ②2Br －－2e －===Br 2， ③Zn－2e －===Zn 2＋，④Zn 2＋＋2e －===Zn ，其中表示放电时负极和正极反应的分别是( ) A ．②和③ B ．②和① C ．③和①D ．④和①解析：放电时负极为Zn ，失电子被氧化，正极为Br 2，得电子被还原。
答案：C4．(2018·苏州模拟)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是( )A ．负极有Cl 2逸出，正极有H 2逸出B ．负极附近Cl －的浓度减小 C ．正极附近Cl －的浓度逐渐增大 D ．溶液中Cl －的浓度基本不变解析：在该原电池中，Fe 为负极，电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋；Ag 为正极，电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，Cl －移向负极，但整个溶液中Cl －的浓度基本保持不变，D 正确。
答案：D5．理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＜0 B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(aq)；ΔH ＜0 C ．2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)；ΔH ＜0D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)；ΔH＜0解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
人教版高中化学选修4练习：第四章第一节原电池Word版含答案_4285
第四章电化学基础第一节原电池1．在以下图的水果电池中，外电路上的电流从X 电极流向 Y 电极。
若 X 为铁，则 Y 可能是 ()A．锌B．石墨C．银D．铜分析：电流的方向与电子的挪动方向相反，由已知条件知电子由Y 电极流向 X 电极，所以 Y 电极的金属活动性强于铁，故Y 电极只能为选项中的锌。
答案： A2．实验室用铁片、铜片和 AgNO 3溶液构成原电池，则正极的电极反响式为 ()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H 2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag ＋＋e－===Ag分析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。
总反响为Fe＋2AgNO 3===2Ag＋Fe(NO 3)2，正极的电极反响为Ag＋＋e－ ===Ag，D项正确。
答案： D3．以下图为一原电池装置，以下表达中正确的选项是()A．铜离子在铜片表面被复原B．盐桥中的 K ＋移向 ZnSO 4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生分析：该原电池中，较开朗的金属锌作负极，发生氧化反响，较不开朗的铜作正极，发生复原反响，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极 (电流的方向与之相反)，负极、正极的反响分别为负极：Zn －2e－===Zn2＋，正极： Cu 2＋＋2e－ ===Cu；盐桥中的阳离子向正极区 CuSO4溶液中迁徙，故 A 正确， B、 C、D 错误。
答案： A4．100 mL 浓度为 2 mol ·L－1的盐酸跟过度的锌片反响，为加速反响速率，又不影响生成H2的总量，可采纳的方法是()－B．加入几滴 CuCl 2溶液C．加入适当蒸馏水D．加入适当的NaCl 溶液分析： Zn 置换出 CuCl 2中的 Cu ，Cu 、Zn 、稀盐酸构成原电池，加速了反响速率，同时也不影响产生 H 2的量。
答案： B5．以下图装置中，电流表 A 发生偏转， a 极渐渐变粗，同时b 极渐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是以下各组中的 ()A．a 是 Zn 、b 是 Cu 、c 为稀 H 2SO4B．a 是 Cu 、b 是 Zn 、c 为稀 H2SO4C．a 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO 3溶液D．a 是 Ag 、b 是 Fe、 c 为 AgNO 3溶液分析：原电池工作时， a 极渐渐变粗，同时 b 极渐渐变细，说明b 极失掉电子是负极， a 极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于 H ＋放电的金属阳离子。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章 第一节 原电池 Word版含答案
第四章电化学基础第一节原电池[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。
3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。
一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。
2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能。
3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。
2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。
3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。
当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
人教版选修4 第四章第一节 原电池 同步培优练 (含答案)
第一节原电池一、选择题1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是()A.锌B．石墨C.银D．铜2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。
高二化学人教版选修4练习：第4章第1节原电池Word版含解析
1. ( )A.B.C.D.；B;C2. + 2+Fe+2H Fe +H2 ,A. HNO3B.C.D.Fe,3Fe+8H++2N 2N0 2++3Fe +4H2O口3.A.B.C.D.pH,Zn4.A.B.C.D.pH2Ag(s)+Cd 2+(aq)1 mol(Zn):Zn-2e -Zn~ , (Cu):2H++2e-H2 ,H2：Zn+2H +Zn2++H2 ,2+( )2+ 2+Cd(s)+Co (aq) Co(s)+Cd (aq)^=Cd(s)+2Ag (aq)108 g AgH2SO4解析|由甲可知Cd的活动性强于Co,由乙可知Co的活动性强于Ag,即Cd的活动性强于Ag，故Ag 不能置换答案|B5. —种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCI(s)—二Ag(s)+CI(AgCI)[CI(AgCI)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],CI(AgCI)+e -—Cl-(aq)。
下列说法正确的是()A. 光照时，外电路电流由Y流向XB. 光照时,Pt电极上发生的反应为2CI--2e-CI2 fC. 光照时,CI-向Ag电极移动+ 光珮2+D. 光照时，电池总反应为AgCI(s)+Cu (aq) Ag(s)+Cu (aq)+CI (aq)尢訊由题意可知Ag电极上的反应为AgCl+e ---- Ag+CI-,故Ag电极为正极,Pt电极为负极。
A项，在原电池外电路中，电流由正极流向负极，错误。
B项,Pt电极上Cu+失电子发生氧化反应Cu+-e Cu2+,错误。
C项，在原电池内电路中，阴离子向负极移动，错误。
D项，正、负极反应相加即得电池总反I 、，+ 2+应:AgCI(s)+Cu (aq) Ag(s)+Cu 2 (aq)+CI -(aq),正确。
答案|D列说法中正确的是()A. 锌是正极，铜是负极B. 电子从铜片经导线流向锌片C. 负极的反应式为2H++2e-—H2 fD. 反应一段时间后，溶液的pH升高解析|锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则A项错误;电子从负极流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故B项错误；锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e- Zn2+,故C项错误正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高,D项正确。
人教版高中化学选修四随堂练习：第四章原电池、化学电源.docx
高中化学学习材料唐玲出品原电池及化学电源同步练习一、选择题（以下各题只有一个选项正确）1．下列各组金属和溶液，能组成原电池的是（）A．Cu，Cu，稀硫酸B． Zn，Cu，稀硫酸C．Cu，Zn，酒精 D． Fe，Cu，氢氧化钠溶液2．关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池两极的必须是两种不同的金属B．原电池得到电子的电极称为负极，发生还原反应C．原电池中电子从正极经外电路流向负极D．原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极3．下列说法错误的是（）A．盐桥实现了溶液中离子的定向移动B．可充电电池在充电的时候是一个原电池，将化学能转化成了电能C．蓄电池是一种用途极广的二次电池D．原电池在工作时总是负极溶解，正极上有物质析出4．右图所示装置，电流表G指针偏转，同时A电极产生大量气泡，B电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则符合上述现象的组合为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液5．下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．把铜片和铝片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中， 在铜片表面出现一层铁D ．实验室制H 2，把锌粒加入稀硫酸中，再加几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快6．用导线连接的镁条和铝片投入氢氧化钠溶液中，形成原电池。
下列说法正确的是（ ）A ．镁作正极， 发生还原反应B ．镁作负极， 发生氧化反应C ．铝作负极， 发生氧化反应D ．铝作正极， 发生还原反应7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A ．Ag B ．Zn （OH ）2 C ．Ag 2OD ．Zn8．下列说法错误的是（ ）A ．甲醇燃料电池中，O 2在正极为反应，CH 3OH 在负极反应B ．氢氧燃料电池中，可以用熔融碳酸盐做电解质C ．在酸性甲烷燃料电池中，正极的电极反应式为 O 2 + 4e ˉ+2H 2O = 4OH ˉD ．在碱性氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为 2H 2 + 4OH ˉ- 4e ˉ = 4H 2O9．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A ．铜和石墨形成的原电池中，铜做负极B ．铜铁原电池中铜可能是负极C ．铜锌原电池中铜一定是正极D ．铜银形成的原电池中，铜做负极二、填空题：10． Fe +Cu(NO 3) 2= Fe (NO 3) 2 + Cu ，自选电极材料设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料及正负极、电解质溶液，标出电子转移的方向。
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第四章电化学基础
训练1原电池
[基础过关]
一、原电池工作原理的应用
1．关于右图装置的叙述，正确的是() A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2
2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中
电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P()
4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()
①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量
⑤溶液的质量
A．①③B．③④C．①②④D．②
二、原电池正极、负极的判断
5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是() A．发生氧化反应的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D．a极上发生了氧化反应
7．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，
已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
下列有关说法正确的是()
A．Fe比Pb活泼，始终作负极
B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
三、电极反应式的书写
8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是()
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是() A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是
() A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
[能力提升]
11．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是
___________________________________________________，
正极反应是__________________________________________。
(2)电流的方向是______________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。
则产生这些气体
的同时，共消耗________g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。
12．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发
生的电极反应为________________________________________________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
13．已知可逆反应：AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O。
(Ⅰ)如下图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题：
(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？________________________________
________________________________________________________________________。
(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？
________________________________________________________________________。
(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为____________________________________________。
(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为____________________________________________。
14．现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池__________________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，____________，__________________________________________；
正极：________，____________________，__________________________________；
若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g，电解质溶液：________。
[拓展探究]
15．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为__________________
________________________________________________________________________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_____________________________________________________________；
负极反应式：_____________________________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________，
用离子方程式表示其反应原理：____________________________________________。
答案
1．D2．D3．C4．D5．C 6.B7.D 8．C9．B10．B
11．(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)4.8759.03×10220.75 mol·L－1
12．(1)Cu AgNO3溶液
(2)正2Ag＋＋2e－===2Ag(或Ag＋＋e－===Ag)
Cu－2e－===Cu2＋(3)Cu(负)Ag(正)
13．(1)两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转
(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反(3)2I－－2e－===I2
(4)AsO3－3＋2OH－－2e－===AsO3－4＋H2O
14．(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋氧化反应碳棒、Ag、Pt、Au(任选一)2Ag＋＋2e－===2Ag还原反应108AgNO3溶液
15．方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：
2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋
方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可) Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。