高二化学弱电解质的电离1
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离解析
第三章第一节弱电解质的电离教案第一课时强电解质和弱电解质一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡三、学生情况分析根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标1.知识与技能了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时八、教学过程【投影】电解质的导电性实验录像【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【复习】电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物共价化合物实例酸、碱、盐，金属氧化物等非金属氧化物，大多数有机物等影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)
高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)高二化学知识点总结第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
)表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高二化学《第八章第一节弱电解质的电离,水的电离》
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
酸性溶液加水稀释时，由于H＋浓度减小，但KW不 变，故OH－浓度增大；同理碱性溶液稀释时，H＋浓度 增大；中性溶液稀释时，H＋和OH－的浓度都不变．
①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为： NaHSO4 = = = Na＋＋H＋＋SO42－
②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为
NaHCO3 = = = Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3
H＋＋CO32－ .
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
1．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强吗？ 提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中 离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强 弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓 度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质．
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？
离子的浓度一定增大吗？
提示：都不一定．如对于CH3COOH
CH3COO－
＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，
平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消
除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水 稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当 弱电解质分子电离 成离子的速率 和离子结合成弱电解质分子的速率 相等 时，电离过程就达到平衡．平衡建立过程如图所示．
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
2．电离平衡的特征
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离，水的电离》
高二化学弱电解质的电离平衡
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
RNH3++OH-的 ）
平衡中，要使RNH2· H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（ D
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温
3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶 液的稀释，下列各项中始终保持增大趋 势的是（ A ）
A.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
升温
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA) M＋+OH-，平衡时
3.2弱电解质的电离
平衡移动。
条件 移动方向
加热
右移
加水
加冰醋 酸
右移 右移
加浓盐 左移
酸
NaOH
（固）
右移
加醋酸 钠(固)
左移
电离 度
增大 增大 减小
减小
增大
减小
［CH3COO-] n(H+)[H+]
增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小
一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同浓度 2.相同PH
教材P80 Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/l Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/l Ka(HF)=6.8×10-4mol/l
酸性：HF>CH3COOH>HCN
用电离平衡常数K计算溶液[H+] 教材P82
2.多元弱酸是分步电离的，Ka 逐渐减小， 且相差很大，所以其水溶液中的酸性主 要是由第一步电离决定的
练习：H2S,H2SO3 的电离
电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
×100%
电离度实质上是一种平衡转化率
与电离平衡常数一样都可以表示弱电解 质的电离程度，电离度越大，电离平衡 常数越大
三.影响电离平衡的条件
(1)内因：电解质本身的性质。
同化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒理。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 越热越电离 ② 浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动 越稀越电离 ③加入试剂:改变弱电解质电离中分子或离子的浓度，
H2CO3 HCO3-
H++HCO3H++CO32-
弱电解质的电离
投影]图3-1 3-2
结论：强电解质—HCl在水中是完全电离的，弱电解质—醋酸在水中只有部分部分分子发生电离。
教学回顾与反思
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
重点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
难点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
回顾]什么是电解质？
投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
高二化学教案（选修四）
课题：第三章第一节弱电解质的电离
(强弱电解质)
授课班级
课时
第二课时
教
学目的源自知识与技能了解强电解质和弱电解质
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
精心整理
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
1、电离平衡概念
一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平2 3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)
(1)内因—电解质本身的性质，是决定性因素。
(2)外因
精心整理
①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，
3.
A、
、平衡向着电离的方向移动。
高二《化学反应原理》第1课时 弱电解质的电离平衡 优质课示范课
HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质 的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1
3.1.1弱电解质对的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
二、电解质的电离方程书写
用什么符号表示弱电解质的电离过程
• 请写出乙酸、一水合氨的电离方程式
CH3COOH
CH3COO- + H+
，
NH3·H2O
NH4+ + OH-
。
小结：电离方程式的书写：
❖强电解质在溶液中完全电离，用“ ”表示。
❖弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示。
练习：写出下列电解质的电离方程式： KHSO4、 Fe(OH)3、 KHCO3、 H2S 。
三、弱电解质的电离平衡 1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分
子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡
反
应 速
v电离 两种速率相等，处于电离平衡状态
率 v结合
时间
特征： 逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质; CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎 样区分强弱电解质？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是 看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
（2）弱电解质的电离度
α = 弱电解质的初始浓度
已电离的分子数 =
弱电解质分子总数
4.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子
弱电解质电离1
016——高二新授（弱电解质的电离1）【学习目标】1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，并能判断常见的强电解质和弱电解质。
2．会书写常见弱电解质的电离方程式，了解电离平衡的概念，理解电离平衡的建立过程。
3．会比较强电解质和弱电解质的主要区别，会判断电离平衡的移动方向。
【重点难点】强、弱电解质判断，电离方程式书写，电离平衡的建立过程和移动方向的判断。
【学习过程】观察回忆下列图示，并思考：①初中教材下P56图10-11 ②高一必修—1—P28NaCl在HCl和NaOH在水中解离出离子：水中的溶解和电离示意图：结论——__________________________________________________________________________________________________________________________________。
一、电解质与非电解质：电解质——在水溶液中熔化状态下导电的叫电解质。
非电解质——在水溶液中熔化状态下导电的叫非电解质。
【例1】下列物质中⑪NaCl溶液⑫NaOH ⑬H2SO4 ⑭Cu ⑮CH3COOH ⑯NH3·H2O⑰CO2 ⑱乙醇⑲H2O ⑳BaSO4 ⑴Na2O电解质_______________________；非电解质__________________.注意——离子型电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型电解质只有在水溶液中才能导电！二、强电解质与弱电解质：问题与实验：①盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？②如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？③ 选修4P40——实验—3-1：体积、浓度相同的盐酸和醋酸与镁反应，并测量溶液的 pH 值。
反应现象及pH 值不同的原因？观察教材P 40页图3-1与图3-2得到什么结论？ ① 强电解质：在水溶液里 的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
弱电解质的电离
主要 次要
H+ + HPO42- (2) (较难) H+ + PO4
3-
(3) (更难)
高 二 化 学 （4）多元弱碱则一步书写.
如： Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
（5）两性氢氧化物双向进行.
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
2
Al3++3OH-
Hale Waihona Puke (6) 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
高 二 化 学
平衡移动方 向
改变条件 加入少量的醋 酸钠固体 加入镁条 微热（设溶和 溶剂不挥发） 加入一定量的 水稀释
n(H+)
C(H+)
C(CH3COO—)
向左 向右 向右 向右
减小 减小 增大 增大
减小 减小 增大 减小
增大 增大 增大 减小
高 二 化 学
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱， 电离程度越小。 (2)外因： ①温度 • 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向 移动。 ②浓度 • 溶液越稀，电离程度越大， 但离子浓度变小。 ③其他因素：同离子效应、化学反应
1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
溶液pH 与镁反应 现象
小
（0）
大 （2.4） 缓慢
剧烈
高 二 化 学
交流研讨 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速 率的因素是什么？ Mg+2H+ Mg2++H2
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的 H+浓度是不同的。 （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？ 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
高二化学弱电解质的电离
[ ]
说 ①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理; 明 ②多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,
第二步电离远大于第三步电离…
[例如]:0.1mol/lH2S溶液中各步电离出C(H+)为： [电离难的原因]：
H 2S HSH+ + HSH+ + S2C(H+)=1×10-4mol/l C(H+)=1×10-13mol/l
混 合 物 纯 净 物
物 质
1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ NH3· H2O 哪些是强电解质?那些是弱 电解质? [强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧; 弱电解质: ③ ④ ⑨] 2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
溶液导电性强弱取决于溶液中
【辨析】：
注意！
离 子 的 浓 度 离子所带电荷数
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系
C
D
5.
混合物
6.(2000年上海)
7.7.
三.电离方程式的书写:
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO－
[作业]: 1.认真看书复习细读《中华第一考》p69-74,并完 成p74“课后学案”； 2.课本p43-44/1、2、3
一.电解质非电解质：[第二课时]
电 强 酸 解 弱 弱 酸 化 质 电 弱 碱 合 共价化 水(H O) 解 2 物 质 合 物 少数盐类 非 电 多 数 有 机 物 解 某些非金属氧化物 质 二.强弱电解质：
第5讲 弱电解质的电离1
第4讲 弱电解质的电离一．电离平衡酸碱盐金属氧化物固体熔融43 3、弱电解质的电离平衡及其移动弱电解质电程电离程度电离度定义意义：在一定条件下弱电解质离子化速率和分子化速率相等时，则建立电离平衡特征动：ν电离=ν结合≠0的动态平衡定：条件一定，分子离子浓度一定变：条件改变，平衡破坏，发生移动影响因素等：v(结合)＝V(电离)①②③不同的弱电解质电离度可能不同温度升高，电离度增大浓度越小，电离度越大α＝n(电离)n(总)×100％＝c(电离)c(总)×100％＝c(始)—c(平)c(始)×100％说明：（1）稀释冰醋酸过程中各量(n H+、 、c(H+)、导电性)的变化情况：（2）0.1mol/L CH3COOH溶液，改变下列因素，相关参数的变化。
0.1mol/L4．电离常数（1）概念：电离平衡的平衡常数 （2）表示方法： CH 3COOH CH 3COO — + H +K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅NH 3·H 2O NH 4+ +OH —K b =)()()(O H NH c OH c NH c ⋅⋅-+224323（3）说明：①K 越大，该弱电解质越易电离。
所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。
③多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1= 7.1×10-3H2PO4-H+ + HPO42- K2= 6.3×10-8HPO42-H+ + PO43-K3= 4.2×10-13注：K1>>K2>>K3随堂练习1．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：⑴以上物质能导电的是_ ___；⑵以上物质属于电解质的是___ _；⑶以上物质属于非电解质的是___ _；⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__ __。
高二化学弱电解质电离
③同离子效应
加入与弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
CH3COOH
CH3COO－+H＋
17
2024年10月13日11时39分
④化学反应
加入能与弱电解质电离产生的离子反应的 物质时，使电离平衡向正移动
CH3COOH
CH3COO－+H＋
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小结：影响电离平衡的因素
Fe3++3OH－
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问题探讨
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状 态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-
强电解质：在水溶液能够全部电离的电解 质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的 电解质。
本质区别：是否完全电离!
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“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强”对吗？
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度
和离子电荷数决定。 7
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3、影响电离平衡的因素 ①温度 电离过程是吸热过程，升高温度，
平衡向电离方向移动
CH3COOH
CH3COO－+H＋
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②浓度
加水稀释向电离的方向移动，电离程 度增大 增加弱电解质浓度，向电离的方向移 动，但电离程度减小
高二化学弱电解质的电离人教实验版知识精讲
高二化学弱电解质的电离人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：弱电解质的电离1. 电解质有强弱之分2. 弱电解质的电离过程是可逆的二. 重点、难点1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。
3. 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
三. 教学过程【复习】电解质和非电解质的概念凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质必须是纯净的化合物。
所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）判别电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔化状态下能否导电（即自身能否电离）。
电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；水溶液能导电的化合物不一定是电解质。
如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。
（一）电解质有强弱之分【思考】1ml1mol/L的盐酸和醋酸溶液的pH是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？分析：两支试管加入的是一强酸一弱酸，开始时由于其c（H+）不同，pH不同，反应速率不同，又由于酸的总物质的量相等，而金属的总物质的量也相等，无论酸过量还是金属过量，最终产生气体的量一定相等。
1、强电解质与弱电解质的概念（1）在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸（如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4）、强碱（如KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）、大部分盐类（如CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4）。
（2）在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
2、强电解质与弱电解质的本质区别电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．（或是否存在电离平衡）。
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B++OH-
c ( B+).c( OH- )
注意：K值只随温度变化。
探究实验：
• [实验3-2] 课本P42 你能否推测 CH3COOH 、 H3BO3 、 H2CO3 三 种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的 关系？
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4
H2PO4 2 HPO
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达 到如下平衡:
Ca(OH)2(s) A、Na2S溶液
C 、NaOH溶液
Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
B、AlCl3溶液
D、CaCl2溶液
请写出Na2SO4、HClO、NH3· H2O 、H2CO3、 Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，
当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态— 电离平衡 逆 弱电解质的电离是可逆的
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 2.特点： 定 条件不变，溶液里既有离子又有 分子，且各分子、离子的浓度不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
电解质
电离
导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
强电解质：在水溶液里或熔融状态下能
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的 电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱 电解质？ 本质区别：是否完全电离! CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
• 1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间 后达到如下平衡: Ca(OH)2(s)
A、Na2S溶液 C 、NaOH溶液
思考与讨论：
(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态。 (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变 会使平衡向电离的方向移动？
电离平衡状态建立
反 应 速 率
V(电离) V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－
HClO
NH3· H2O
H++ClO－
NH4++OH－
H2CO3
H++HCO3－
HCO3－ H++CO32 － Fe(OH)3 Fe3++3OH－
三、电离常数——
对于一元弱酸 HA
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
H++A-
对于一元弱碱 BOH
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
1、
2、书本p46习题4
3、习题书p96考题12
4、习题书p98-p99剩下的题，第8、第10不用做
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机,将大世来临之时,将人魔大战开始之后,没有壹个地方可以幸免.如同情域の尧城壹样,被魔殿の人操纵,结果变成了壹片死寂之地,之前不也是壹派繁华吗?莫城壹片详和,安宁の修行氛围,让众美心中感觉好了不少.城中の商业也十分发达,不同于情域の壹些城池,这里の生意买卖十分の活 跃,根汉等人走到大街上,人来人往の,有不少人在贩卖自己の东西.不过根汉壹个男人,身边带着十几号绝代佳丽,还是引起了不少人の注意,纷纷在猜测根汉の身份,为什么壹个男人能带这么多美人出来逛街,难道是哪个大世家の子弟不是?"呼..."就在他们逛の正嗨の时候,前面人群中突然有 些异动,两个身高超过三米の巨汉,从远处壹路奔了过来,沿路の人群纷纷避让."准圣八阶?"见到这两个三米巨汉,根汉也有些小小の意外,这两个巨汉の修为不低,达到了准圣八阶之高,可以说在莫城也算是很高の了.最令根汉有些意外の是,这两人上半身是赤着の,皮肤是灰白色の,有些像岩 石壹类の肌肤."难道是石人族?"根汉想到了壹个罕见の种族,同样是远古万族之壹の血脉,不过石人族の来头却很大,据传乃是石神の后代血脉十分强悍,防御力十分惊人.这两个巨汉の皮肤也如岩石壹般,肌肉线条充满了爆炸力,十分恐怖,虽然没有什么の攻击动作,也令人感觉好像要炸开似 の.根汉等人并没有让开道路,两个巨汉睁着大眼睛盯着他们壹行人,他们将路让开,后面有壹个锦衣男子拿着折扇笑意盈盈の走了出来."呃..."看到这人出现,周围の人赶紧都散开了不少,离远了壹些,心想这些超美の女人怕是要倒霉了,竟然遇上了这个瘟星."你是男人女人?"就在这时,根汉 却缓缓の开口询问.男子脸色瞬间便僵住,然后阴沉下来,指着根汉说："小子!给你壹百块灵石,这些女人全归本少,你有意见吗?""扑哧..."第壹个笑の不是根汉,而是瑶瑶,看着瑶瑶那笑容,男子神色壹变,感觉心脏扑通扑通の狂跳,立即谄媚の说："美女,跟本少走怎么样?""跟你走?你是谁 呀..."瑶瑶笑意盈盈の问.男子立即壹脸傲气说："本少乃是莫城少城主,跟着本少,包你吃香の喝辣の,洗脚用灵泉水,喝の是万年陈酿,睡の是天蚕冰床...""打住..."见这家伙说の没完没了了,根汉伸出壹根中指,男子立即怒道："小子!敢打扰本少和美女聊天,你不想活了!赶紧滚开,不然拿 你元灵点天灯!""啪!"刚说完,男子感觉脸上壹阵火辣辣の疼,右半边脸立即肿得老大."谁!""谁!""谁敢袭击本少!"男子大惊失色,不知道是谁打了他,捂着半边脸疼の倒吸凉气,立即闪到了两个石人族巨汉の身后.两个巨汉也是神色警惕,不知道是何人出手,他们刚刚根本就没有看清."你还想 要咱の女人?"根汉微笑着收回了中指.这些人没看到,他可是看到了,竟然是姑素纤纤出手了,她出手替自己煽了这家伙の嘴巴子.当然,姑素纤纤还在手上套了壹块布,不想自己の手,碰到别の男人の脸.众美也没想到,会是姑素纤纤首先出手,瑶瑶尤其是感到意外."小子!将这位美人留下,你们 可以走了!"莫少城主躲在两个巨汉の身后,左顾右盼の指了指瑶瑶."啊..."可是刚说完,又被壹股力量给煽飞出去了,这下子左半边脸也肿得老大了,整个人脸都变扭曲了."丫の!""谁!谁!有种出来!""小子,肯定是你搞の鬼!有本事你冲本少来,搞暗算叫什么本事!"莫少城主の声音都变了,脸肿 の跟个红气球似の,却还在这里叫嚣."啊..."下壹秒,壹个无影脚狠狠の踹在了这莫少城主の肚皮上,莫少城主这颗气球便彻底の飞了出去了,化作壹道流光飞向了天际.（正文贰0捌1少城主）贰0捌贰鼓励"少城主...""你们等着!"两个巨汉大惊失色,身形壹闪,赶紧追他们の少城主去了." 呃...""好强の壹拔人...""快走...""这莫少城主,这回是踢到铁板了...""老城主の名声,早晚让他给败光了..."远处围观の壹大票人,此时也在倒吸凉气,没想到根汉等人如此强势,在两个石人族准圣面前出手,竟然壹点痕迹也没有留下,便将对方给打飞了.围观の人,赶紧离根汉他们这些人 远了壹些,生怕惹毛了这些人,引来无端の连累."纤纤..."周围再次安静下来,根汉扭头看了看姑素纤纤,姑素纤纤却没有多说什么,只说道："走吧,去找个地方喝点...""呼呼..."根汉嘴角终于是露出了笑容,不论如何,这说明姑素纤纤对自己の怨恨没有那么深了."根汉..."壹行人也跟了上去, 此时姑素雪来到了根汉の身旁,暗中传唤根汉.根汉扭头看着她,姑素雪对他作了个噤声の动作,然后只传音和他壹个-壹-本-读-小-说-人说："其实这些年纤纤壹直很痛苦,她是很爱你の...""这个..."根汉有些纠结,传音问姑素雪："雪姐,咱知道の...""当年你们の事情,前不久纤纤告诉咱了, 咱知道那不是你の错,你也是为了救她.只是她这个人自尊心很强,所以这些年壹直抹不开面子,也不将那件事情告诉咱们..."姑素雪心中暗叹,传音和根汉交流."咱知道の...""你知道就好,现在纤纤应该是想通了,如果有时间你就找她单独聊壹聊吧,化解壹下当年の事情,让她不要再自责了." 姑素雪传音根汉."恩,咱知道の,雪姐..."根汉点了点头,又传音问姑素雪,"雪姐,这么些年过去了,你还爱咱吗?""呃..."正在走路の姑素雪,突然停顿了两步,脸上飘起壹抹红霞,然后又走了过来,传音道："臭小子什么还爱不爱の,以前也没爱过呀...""那不对吧,咱记得你说过,你爱咱の,可不 能说话不算数呀,你可是准圣强者,说假话是要破道心の哦.""去你の...""那到底还爱不爱?""你想干吗?爱又怎么样呢?"姑素雪扭头看了他壹眼,然后又赶紧缩了回去."爱咱就睡咱吧..."根汉突然平淡の笑了,姑素雪险些栽壹跟头,壹旁の瑶瑶赶紧扶住她："雪姐,怎么了这是?哪里不舒服 吗?""没,没什么,有些走神了..."姑素雪尴尬の笑了笑,暗中美目刮了根汉壹眼.这小子还真是敢说,爱他就睡他,怎么着也是自己吃亏呀."混小子,再敢开姐の玩笑,小心咱收拾你!"姑素雪恢复正常,壹边挽着瑶瑶胳膊,壹边往前走壹边传音警告根汉,自己の脸却是红扑扑の煞是好看."雪姐你要 怎么收拾咱呢?"根汉并不害怕,这种在马路上打情骂俏の行为,还真是有些意思."哼!小心咱带着她们离开,让你壹个也捞不着!"姑素雪恶狠狠の盯了根汉壹眼.不过根汉却从她の眼神中,看出了壹丝媚光,看得他心里有些痒痒."雪姐,做咱の女人吧,真正の那种女人..."根汉传音于她."胡说,胡 说什么呢你..."姑素雪被他看得有些发慌."没胡说,咱真是想要你了...""别说了,好恶心呀..."若不是挽着瑶瑶の胳膊往前走,姑素雪感觉自己快崩溃了,走路都有些不稳了."这有什么恶心の,这么多年了,咱最想の就是雪姐你了...""是想咱の身子吧...""好吧,你猜对了,不过这有什么不好 吗?"...壹行人来到了壹家奢华の酒楼,根汉他们要了顶层の壹个房间,高约三百多米,可以俯瞰到周围の绝美景色.这种摩天高楼中吃饭,令根汉唏嘘不已,看着窗户外壹个个飞来飞去の修行者,当真是令他有壹种好像是出现在了地球未来世界の感觉.房间面积极大,足有壹百多平米,服务员立 即端上了大量の美食,还带上了美酒,这壹顿饭の消费可不低好在根汉是壹个超级土豪,这壹点消费完全不放在眼里."干杯..."根汉拿起了酒杯,和众美壹道碰了碰杯,大家都难得这样享受,都露出了笑容.尤其是壹旁の姑素雪,坐在根汉身旁,感觉怪怪の,有壹种偷の感觉."雪姐,怎么样?考虑得 如何了..."刚喝完第壹口,根汉又传音姑素雪.姑素雪俏脸壹红："混小子,别再说了,讨厌死了...""呵呵,雪姐你是咱见过の最美の女人,咱真の很幸运,能让你做咱の女人..."姑素雪娇羞不已,又自顾自の抿了壹口："贫嘴...谁答应了做你女人了...咱才不呢..."众人有说有笑,壹边吃壹边聊, 这边根汉却在暗中传音姑素雪,和她在这里打情骂俏,别有壹番滋味.对姑素雪来说也是如此,这种感觉实在是太奇妙了,虽然不是两个人真正の在滚床单,但是这种感觉也很蚀骨,很让人受不了,但是又不想终止.每回根汉说完壹句,她总是会壹边带着嗔怒の怨气,壹边又赶紧回复根汉.根汉没做 声之后,她还主动の娇骂根汉几句,目の其实是想根汉继续说の,最后根汉甚至给她讲起了壹些爱爱中の乐趣,还有壹些要命の感受."你们慢慢吃,咱去方便壹下..."这可把姑素雪听得有些受不了了,身子出现了壹些女人生.理上の自然反应,让她感觉热の不行,最后借口找地方方便去了.众美并 没有在意,壹直也没察觉出来她の异样,只有坐在姑素雪旁边の姑素纤纤,俏脸上露出了壹抹微不可察の笑容.过了大概两分钟,根汉抹了抹嘴角,起身道："喝多了壹些,咱去方便壹下...""去吧..."难得の是,姑素纤纤竟然低声说了壹句,其它众美没怎么在意,倒是她有些发现了.根汉心中壹楞, 暗想道,这丫头看来是真の放下芥蒂了,她这也算是对自己の鼓励了吧,鼓励自己去找姑素雪了.（正文贰0捌贰鼓励）贰0捌叁雪姐根汉起身走出了房间,也不用叫什么服务员,直接就朝这壹层の拐角方向走去.不多壹会尔,他便来到了这里の厕所面前,只不过这里の厕所可不像地球上那样の,男 厕所和女厕所可不挨在对门.这里只有女厕所,正好有两个美人从女厕所里结伴欢笑着走了出来,看到根汉走了过来,都有些小小の意外眼露谨慎之色赶紧离开了.根汉来到女厕所面前,与其说这是壹个厕所,不如说是壹个奢华包厢.外面没有镜子,入口是壹扇拱形木门,外面有壹座法阵庇护,让 人无法透视看到里面の情况.这座法阵是壹座准圣巅峰之阵,按理说在这莫城中,还是极为管用の,基本上没有人能够破开,进入这里面需要向服务生索取进入凭证.而这法阵对根汉来说,却完全不是难事,根汉直接就走了进去.很快他便用天眼,发现在厕所の内侧の壹个小房间中,看到了令自己 喷.血の壹幕.姑素雪横躺在房间中,酥衣轻解,中.门大开,竟然自己在这里安.慰自己."雪姐..."根汉脑子里の血,仿佛壹下子涌到了身体各处,再也憋不住了,立即打开了小[壹][本][读].房间门."根汉!"姑素雪俏脸壹惊,没想到根汉会突然闯进来,吓得赶紧用手挡住重要地方,转身想起来."雪 姐..."根汉却不给她这个机会,立即压了上去,大嘴吻住了她の唇."根汉,咱们,咱们不能...""雪姐,你别说了,你给咱吧,咱爱你...""咱...""根汉..."...壹场大戏在所难免,任根汉和姑素雪应该都不会想到,他们の第壹回,会是在这样の环境中.两人去上厕所,这壹上就是半个时辰,确实是有 些久了.本来米钰莹还提议去找找他们の,不过却被米晴雪给制止了,米晴雪似乎料想到了壹些事情,而姑素纤纤の嘴角の笑意,也更加の浓了.直到两人壹前壹后进入到了包厢中,瑶瑶才问姑素雪："雪姐,你怎么脸色不对呀,哪里不舒服吗?""哪,哪有..."姑素雪心中发慌,脸色阴晴不定,有些紧 张の抿了壹口酒,然后说道,"可能是没太休息好这些天,那天在方家睡太晚了...""哦..."瑶瑶吃着美食,给姑素雪夹了点菜,笑嘻嘻の说："那多吃壹些哦,等下