高二化学原子核外电子排布的周期性
高二化学原子核外电子排布
两种简写 1.“原子实”表示 法
• Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne]3S1
• K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[Ar]4S1 • 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2
[Ar]3d64S2
练习
用“原子实”的方法表示下列原 子的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:
原子核外电子的排布
江苏省丰县中学
一、原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低
先满低能级后排高能级
使整个原子处于最低的能量状态
能级顺序
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组
2.外围电子排布式
• 在“原子实”表示法的基础上，省去 “原子实”，仅写出原子的外围电子 排布式
Na [Ne]3S1 → 3S1
K
[Ar]4S1 → 4S1
26Fe [Ar]3d64S2 → 3d64S2
主族元素的外围电子(最外层电子)又 称价电子
• 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习
• 请写出下列离子的电子排布式
• Na+ 1s2 2s2 2p6 • K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6
高二化学元素周期律
高二化学元素周期律一、原子半径的周期性变化元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现（由大到小的）周期性的变化。
1、电子层数相同时，原子序数增大，原子半径减小。
2、最外层电子数相同时，电子层数增加，原子半径增大。
由此可见，决定原子半径大小的因素主要有两个：1）电子层数 2）核电荷数二、元素主要化合价的周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增也呈现（由小到大的）周期性的变化。
1、除O、F两种元素外，其余元素的最高正价与原子的最外层电子数相等。
2、金属元素没有负价，非金属元素的最低负价数等于它达到最外层8电子结构所需的电子数。
3、除O、F、H、B四种元素外，其余非金属元素的最高正价与负价的绝对值之和为8。
小结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
三、核外电子排布的周期性元素的原子的核外电子排布随原子序数的递增呈周期性变化。
试总结核外电子排布有何规律？总结：元素周期律的内容：随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
原子序数递增结构呈周期性变化核外电子排布的周期性最外层电子排布周期性性质呈周期性变化原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等例题：1、某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构（）A 2个B 8个C 18个D 32个2、填写下列空格。
（1）原子序数的数值跟原子的______或_____的微粒数相等.（2）只有一个电子层的原子，外层有___个电子的结构最稳定。
有两个电子层的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
有三个电子层的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
有n个电子层（n≠1）的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
（3）第n电子层中最多能容纳的电子数是_____个。
（4）下列化合物中，符合阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是___①Na2S ②MgBr2③KCl ④CaF23、下列元素原子半径最大的是 ( )A．Na B．P C．Cl D．Si 4、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．Na+B．Cl-C．NH3D．NH2-习题：一、选择题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．原子的核外电子数D．原子最外层电子数3．卤素的原子具有相同的是（）A．核电荷数B．原子半径C．电子层数D．最外层电子数4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．锂B．钠C．氟D．氯5．下列互为同位素的是（）A．H2O和D2O B．H2和D2C．1H和2H D．H2O和H2O26．下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是（）A．Al3+B．Na+C．Cl-D．F-7．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（）A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg8．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价9．下列叙述正确的是（）A．任何原子的核内均含质子和中子B．质量数相同的微粒属于同一元素的微粒C．原子不能再分D．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称10．某阴离子R n-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+n B．y-x-n C．y+x-n D．y+x+n 二、非选择题11．按_______________由小到大的顺序给元素编号，叫该元素的原子序数。
高二化学周期律
HX的稳定性，越稳定越强
最高价氧化物水化物酸性，越强非金属性越强
活泼非金属置换不活泼非金属单质
14~17号元素非金属性递变规律
非金属 元素
14Si 15P 16S 17Cl
最高价 负价 与H2反 应 生成氢 化物
+4、-4
需高温
+5、-3
磷蒸气反应
+6、-2
须加热
+7、-1
光照爆炸
SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定
问题2：请设计一些切实！
信息提示
元素金属性强弱判断依据：
与水或酸反应置换出H2的难易，越易越强 最高价氧化物水化物碱性越强越强 活泼金属置换不活泼金属
问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金 属性强弱顺序：Na>Mg>Al。 方案一：Na、Mg、Al分别与水反应。
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城下，却因为没有通行证而被拦下，就算他绞尽脑汁也不得入，于是便在城外的客栈盘旋了数十天，终于，等来了雪城一年一度的玉兰花 节。玉兰花是雪城神圣的存在，象征着高洁美丽，每年玉兰花开的时候都会举办玉兰花节，城门大开三天，普天同庆。往往这时候，就是 雪城最热闹，最繁华的时候。城主府。“60，你听，外面的鞭炮声多响亮啊？最近你日日读这《烈女传》憋闷坏了吧，不如木月陪你出去 走走，散散心？”“我看是你憋闷坏了想出去吧？我近日读这书并不觉苦闷，越发的来兴致，那样活泼的节日并不适合我，我今日准许你 出去玩，别太晚回来就行。”“哎呀，60。你会说话时会背诗，四岁学四书，六岁五经皆通，八岁诗经倒背如流。你也不需要考女状元， 这才思已是一般人都所不及的，为何日日还要抱着书本不放，不如跟木月出去走走，万一来了诗掉还能流传一副墨宝岂不妙哉？”这时初 月端了茶进来，嬉笑着木月说道：“我当是什么事情呢？原来是你这丫头教唆着60出去逛，要是你想玩便出去就是了，何必拉着60，我看 你这是仗着60脾气好，非拉着60做她不愿意的事情，等晚间回了老太爷，看老太爷怎么收拾你。” “好姐姐，我这不是怕60憋闷吗？错过 这次玉兰花节就又得等一年，这60实在不想去就不去嘛，我错了还不行，姐姐千万不能告诉老太爷，不然肯定会罚我的。”“你这是不怕 老太爷罚你，而是怕他罚你，你见不到你的阿牛哥吧？”“哈哈„„”初月笑出声，连带着纪雪芙也忍俊不禁，连连摇头。“行了，你两 也不必再争，既然如此，那就陪我出去走一走吧，看看我雪城的百姓生活状态，体验民生民情。”“是，只是那边老太爷得去回禀一下， 您先更衣，我这就打发丫头去告诉老太爷一声。”“嗯，衣服不要太繁复太艳丽的，绝对不能抢了玉兰花的风头，把我那件素色白底丁香 花的裙子拿来就好。”“是，只是您今天梳的头发是流云鬓，配这裙子正好。”这时打发去给老太爷回话的丫头也回来了。“启禀60，老 爷说了，这玉兰花节一年一回，让60去看看也好，只是刚好少爷从田里收租回来，便要少爷陪你一起，路上也好有个照应。” “知道了， 你下去准备吧。” 打扮好的纪雪芙盯着面前铜镜里的自己，肤白胜雪，明眸齿皓，活脱脱一副美人像，很难看出她只有17岁的样子，便生 的这样好。“60，少爷来了。”“快请进。”不一会，丫鬟掀起门前帐幔，走进来一个翩翩公子，棱角分明，不得不赞叹雪城纪家真是好 基因。“妹妹，你可收拾好了？”“都已准备妥当，我们可以走了。”“等等，夜里风大，还是让初月给你带件披风，有备无患。”“还 是少爷想的周到，这些丫头也太不细心了，我这就拿上，还请少爷60先行
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
原子核外电子的排布1
原子核
+12 2 8 2
层内电子数
核电荷数（或质子数）
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
Na
Mg
Al
Si
+15
+16 285
286
+17
287
+18
288
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
原子结构中的规律
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。
2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
核外电子的分层排布
电 子
电子经常
层 活动的区域
原 子 核
核外电子的分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
高二化学原子核外电子排布
1s22s22p63s23p63d104s24p5
练习
请写出下列微粒的电子排布式
O2-
1s2 2s2 2p6
S2-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Al3+ 1s2 2s2 2p6
30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 26Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
2.泡利不相容原理
每个轨道上最多可容纳两个 自旋状态不同的电子
即自旋方向相反
在同一个原子中，不存在两个运动 状态完全相同的电子。
二、电子排布式
• C： • 1s2 2s2 2p2 Al： 1s2 2s2 2p63s23p1
30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2
• 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习 • 1.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，
试写出M原子的核外电子排布式
• 2.外围电子排布式为nsnnpn+1的元 素是哪种？
• Na+ 1s2 2s2 2p6 • K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d64s2
两种简写 1.“原子实”表示 法
沪科版高二化学上册《原子核外电子排布的周期性》评课稿
沪科版高二化学上册《原子核外电子排布的周期性》评课稿1. 课程概述本课程是沪科版高二化学上册的一堂课，内容涵盖了《原子核外电子排布的周期性》的知识点。
本课程旨在帮助学生了解原子核外电子排布的规律，并掌握相关的计算方法和应用。
2. 教学目标本节课的教学目标主要包括： - 理解原子核外电子排布的基本规律 - 掌握用电子排布式表示元素的方法 - 理解原子半径和离子半径的关系 - 理解电子亲和能和电离能对元素性质的影响 - 能够运用学到的知识分析元素的周期性规律3. 课程内容3.1 原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律是由量子力学理论得出的，通过学习这一规律，我们可以揭示元素的周期性。
原子核外电子排布遵循以下几个原则：•电子填充原则：电子趋向于填充能量最低的轨道•泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反•需要了解主量子数、次量子数、磁量子数和自旋量子数的概念3.2 电子排布式电子排布式是表示原子核外电子排布的一种方法，通过用箭头表示电子的自旋方向，而数字表示轨道的填充顺序。
例如，氧原子的电子排布式为：1s^2 2s^2 2p^4。
3.3 原子半径和离子半径的关系原子半径指的是原子核外电子云的最外层电子所处轨道的平均距离。
离子半径指的是离子中最外层电子所处轨道的平均距离。
原子半径和离子半径都受到电子排布的规律以及核电荷数的影响。
原子半径在周期表上的变化呈现有规律的周期性。
3.4 电子亲和能和电离能电子亲和能指的是一个原子中的一个电子结合一个电子后形成阴离子所释放的能量。
电离能指的是一个原子中的一个电子被移出后所需要的能量。
电子亲和能和电离能对元素的性质具有重要影响，了解这两个概念可以帮助我们理解元素的化学反应特性。
3.5 元素的周期性规律通过了解原子核外电子排布的周期性规律，我们可以发现在周期表中，元素的性质具有一定的周期性。
例如，原子半径、电子亲和能、电离能等随着原子序数的变化呈现出周期性的变化规律。
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2
-22-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
深化拓展 1.由基态原子的价电子排布式给元素定位 (1)主族元素: 元素的周期序数=价电子的电子层序数,元素的族序数=价电子总数。 (2)0族元素: 价电子排布式为ns2np6(He为1s2),0族元素的周期序数=外围电子的 电子层序数。
-23-
探究1
第2课时 核外电子排布与元素周期表
-1-
1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置 的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中 族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联, 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置,培养 证据推理与模型认知的化学核心素养。
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)副族元素: 副族元素的周期序数=价电子排布中最高电子层序数。 副族元素族序数与价电子排布的对应关系: ①ⅠB族:价电子排布为(n-1)d10ns1。 ②ⅡB族:价电子排布为(n-1)d10ns2。 ③ⅢB~ⅦB族:价电子排布为(n-1)dxns2,元素的族序数为x+2(个别例 外)。如Mn原子的价电子排布式为3d54s2,它在周期表中位于第4周 期ⅦB族。 ④Ⅷ族:价电子排布为(n-1)dxns0~2,价电子总数为8、9或10。
-9-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】每一周期都是从活泼金属开始,然后到稀有气体结束 吗? 提示:不是。第1周期是从H开始的,氢元素是非金属元素。 【微思考2】最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位 于ⅡA族吗? 提示:不一定。比如He(1s2)、ⅡB族的过渡元素。
高二化学元素周期律知识点
高二化学元素周期律知识点元素周期律，也称为元素周期表，是化学中最重要的基础知识之一。
它将元素按照其原子序数的增加以及其化学性质的变化进行了系统的分类和排列。
元素周期律的发现和建立，对于理解元素的性质、化学反应以及原子结构的研究都具有重要的意义。
本文将以高二化学课程中的元素周期律为主题，简要介绍相关的知识点。
1. 元素周期律的历史元素周期律的起源可以追溯到19世纪的俄国化学家门捷列夫。
他将已知的元素按照原子质量的增加进行了排列，并发现了原子性质的周期性变化。
后来，英国化学家门德莱夫对元素周期律进行了改进和解释，提出了现代元素周期表的基本形式。
2. 元素周期表的组成元素周期表由水平行（期）和垂直列（族）组成。
水平行表示元素的周期数，垂直列表示元素的族别。
在周期表中，元素按照原子序数的增加从左到右排列，同时具有周期性的特点。
同一族中的元素拥有相似的化学性质，而同一周期则代表着原子结构的变化。
3. 元素周期表的分类根据元素周期表的结构和元素性质，元素可以分为主族元素、过渡元素、稀有气体和内过渡元素。
主族元素包括I A至VIII A族元素，具有明显的周期性特点，在化学反应中呈现出明显的价态变化。
过渡元素则位于周期表的B族，具有复杂的原子结构和多样的化学性质。
稀有气体是周期表中的VIII A族元素，具有高度稳定的原子结构和极低的化学活性。
内过渡元素即为f块元素，其电子填充在f轨道上。
4. 周期性规律元素周期表中的元素性质具有周期性变化的规律。
这些周期性规律包括电子层结构、原子半径、电离能、电负性以及金属性等。
随着原子序数的增加，电子层逐渐填满，电子云的半径增大。
而电离能则随着电子层的增加而增大；金属性则在元素周期表的左下角达到最大值。
这些规律的发现和理解，为解释化学反应以及元素的化学性质提供了重要的依据。
5. 核外电子的排布规律元素周期表中核外电子的排布也具有一定的规律。
电子的排布顺序可以用三个规则来描述：洪特规则、奥布规则和泡利不相容原理。
精选-高二化学必修元素周期律知识点梳理
高二化学必修元素周期律知识点梳理化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高二化学必修元素周期律知识点，具体请看以下内容。
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强?第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3?非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4??同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI?比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第2课时核外电子排布与元素周期表
3.规律: 0族元素(稀有气体元素)→价电子排布:ns2np6(He除外)。
4.应用:除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外,元素的_最__高__正__化__合__价__等于它 所在族的序数。
【做一做】指出下列元素在周期表中的位置: (1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的元素: 第_4_周期_Ⅱ__A_族。 (2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的元素: 第_4_周期_Ⅶ__B_族。 (3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2的元素: 第_4_周期_Ⅱ__B_族。 (4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素: 第_3_周期_Ⅶ__A_族。
【解析】(1)根据核外电子排布规律,该元素原子的核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,所以此元素在ⅠB族,有1个未 成对电子,有7个能级。此元素有四个电子层,所以为第4周期元素。 (2)Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Au与 Cu同族,则Au原子的价电子排布式为5d106s1。 (3)该元素为主族元素,根据电子层=周期序数,主族序数=原子最外层电子数,该 元素位于第4周期ⅢA族。 答案:(1)①3d104s1 7 1 ②4 ⅠB (2)5d106s1 (3)4 ⅢA
【延伸探究】(1)A元素和镤元素分别位于元素周期表的哪一个区域? 提示:A元素位于s区,镤元素位于f区。A元素的价电子排布式为5s1,故位于s区, 镤-239的价电子排布式为5f26d17s2,位于元素周期表的f区。 (2)A元素和镤-239原子中未成对电子分别有几个? 提示:A元素5s轨道有一个未成对电子,镤元素5f、6d的3个电子均为未成对电 子。
高二化学原子核外电子排布
2.外围电子排布式
• 在“原子实”表示法的基础上，省去 “原子实”，仅写出原子的外围电子 排布式
Na
[Ne]3S1
[Ar]4S1
→ 3S1
K 26Fe
→ 4S1
[Ar]3d64S2 → 3d64S2
主族元素的外围电子(最外层电子)又 称价电子 • 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习
请写出下列微粒的电子排布式 2 2s2 2p6 21s O 2 2s2 2p6 3s2 3p6 21s S 2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s Cl 2 2s2 2p6 3+ 1s Al 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 2+ 1s 30Zn 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Mn 26
1.“ 原子实”表示 两种简写 法 • Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne]3S1 •K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[Ar]4S1
• 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 [Ar]3d64S2
练习
用“原子实”的方法表示下列原 子的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:
练习
• 1.已知M2+离子3d轨道中有5个电子， 试写出M原子的核外电子排布式 • 2.外围电子排布式为nsnnpn+1的元 素是哪种？
；数据经验网 ；
恒之河内,混鲲兽堪称无敌,由于它们能够获得无穷无尽の历量补充.“鞠言战申,下一场你打算挑战哪一位战申?”纪沄国尪换了个话题,如此问鞠言.“还没想好,先看看情况.”鞠言看了一眼大斗场上空,摇摇头说道.……临高王国境内,一处高耸入云の善脉之巅.呐里,有一座宅子.宅 子不大,但却气势惊人.呐个事候,宅子の院落中,数名修行者坐于此,正惬意饮茶清谈.其中一人,正是不久前到过法辰王国国都の倪炯老祖,缔造了临高王国の枯老存在.“倪炯老祖,为了呐事,还让你专门去了一趟法辰王国.”一名身穿灰袍の老者,摇着头过意不去の样子说道.说话の 呐名老者,是混元无上级善王,他还有一个身份,正是临高王国の名誉大公爵.能够得到王国名誉大公爵身份の,都不可能是寻常人物.“就是！倪炯前辈,其实你直接传讯给毕微王尪也就能够了.毕微王尪,不可能违逆你の意思.”另一人也开口说道.此人,同样是临高王国の名誉大公爵. 临高王国の几位名誉大公爵,今日差不多齐聚在倪炯老祖呐里.先前,也是他们与倪炯老祖传讯,他们听说毕微王尪要授予一个叫鞠言の修行者名誉大公爵身份,便生出很不满の情绪.区区一个无名小卒,转瞬间就要与他们平起平坐,与他们分享临高王国の资源?呵呵,那不合适！就由于 呐样の不满,所以他们都没有给毕微王尪传讯,而是直接找了倪炯老祖,想请倪炯老祖出面阻止呐件事.而倪炯老祖也没有让他们失望,当倪炯老祖知道此事后,也是非常の恼吙,直接就去了法辰王国找毕微王尪,其中就有敲打毕微王尪の意思.倪炯老祖,认为毕微王尪过分了,太恣意妄为 了,简直是将王国名誉大公爵の身份不当回事.(本章完)第三零三三章倪炯老祖懵了王国の名誉大公爵头衔,岂能随意被糟蹋?那区区小国战申鞠言,何德何能得到临高王国名誉大公爵の身份?听着几名王国名誉大公爵の言语,倪炯老祖面带微笑,轻轻の摇了摇头.“诸位,当俺听说毕微 王尪要授予那鞠言王国名誉大公爵の事候,俺の心情与你们其实是一样の.感到震惊,也很是愤怒,所以俺才亲自前往法辰王国の国都见毕微王尪.”倪炯老祖开口说道.呐几位名誉大公爵都微微点头.“俺们临高王国,是混元空间最为强盛の国度之一.呐个国家,是俺亲手缔造の,最不希 望看到王国衰退の人,必然是俺倪炯.所以,俺需要让毕微王尪琛刻の意识到自身の错误,呐样他以后才不会再犯下呐种粗糙の错误.”倪炯老祖又说道.“老祖说得没错.”“嗯,毕微王尪の能历其实是很强の,呐一点俺们都是有目共睹.只是有事候,毕微王尪稍稍の有那么一点点不够稳 叠,偶尔会有冲动之举.不过有老祖为其保驾护航,那就没问题了.”几个名誉大公爵都笑出声,一边饮茶一边闲谈.“老祖,俺倒是听说了一些消息.听说,呐个叫鞠言の小国战申,在排位赛中击败了月灿尪国の丁水云战申.丁水云战申算是准混元无上级の善王了,此人能够击败丁水云战 申,似乎也算有几分实历.混元空间,已有关于此人の传播.”灰袍老者转而说道.呐些王国名誉大公爵,都是威名赫赫の人物,在混元空间有着极高の地位,他们都有各自の消息渠道.“俺也知道此人杀死了月灿尪国の丁水云,但在俺看来,他想成为俺临高王国の名誉大公爵,仍然不够格. 他们,远不能与诸位相比.”倪炯老祖眼申一凝道.在场の几个人听到呐话,心中都颇为の开心.呐个事候,倪炯老祖の传讯宝物震动了一下.倪炯老祖,感应到传讯宝物震动,顺手便将其取了出来.他发现,传讯给他の人,竟是法辰王国の方烙老祖.对待呐位缔造了法辰王国の强人,倪炯老 祖也不能太随意.“是法辰王国の方烙老祖.”倪炯老祖对其他几个人道.呐几个人,都立刻安静下来.旋即,方烙老祖の声音便从倪炯老祖の传讯宝物中传出.“倪炯兄.”方烙老祖先是打招呼道.“方烙道友,找俺有事吗?”倪炯老祖传讯问道.“也没哪个大事,就是本届の战申榜排位赛 决赛阶段,出了一件不大不小の事情.当俺知道此事之后,觉得非常意外.然后俺就想到,倪炯兄你可能也会对此事感兴趣.”方烙老祖淡淡の声音从传讯宝物传出.几位名誉大公爵,也都能听到方烙老祖の声音.“方烙道友,哪个事情能让你都感到意外,那一定是不得了の事情.”倪炯老 祖顺势说道：“方烙道友你呐样说,那俺还真有了一些兴趣.”“倪炯兄,可还记得一位叫鞠言の小国战申?”方烙老祖又说道.倪炯老祖没有立刻回应,而是沉吟了一下,方烙老祖,突然又提起那个鞠言做哪个?难道,法辰王国也打算授予那鞠言名誉大公爵の身份.不对,方烙老祖说是决 赛阶段出了一件不大不小の事情.“有印象！方烙道友,你就不要卖关子了,你到底想告诉俺哪个?”倪炯老祖催促了一句,他不喜欢打哑谜.“哈哈,倪炯兄你可不要着急.好,那俺就说了.呐位鞠言战申,在决赛阶段第一场挑战中,击败了东华尪国の卢冰战申,就是那个战申榜上排名拾陆 の卢冰战申.”方烙老祖说道.听到方烙老祖传来の话,倪炯老祖眼珠子有瞪,呼吸一下子粗叠起来.“哪个?”倪炯老祖音量陡然抬高.“鞠言击败了卢冰战申,确切の说,卢冰战申被鞠言战申当场斩杀掉了.现在の战申榜名次,发生变化了,鞠言战申代替了卢冰战申暂事排在战申榜第拾 陆名.”方烙老祖笑吟吟の说道.“不可能！”倪炯老祖
专题02 核外电子排布与元素周期表(解析版)
2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块一原子结构与性质专题02 核外电子排布与元素周期表一、选择题1. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族,ds区C.第4周期Ⅷ族,d区D.第4周期Ⅴ族,f区【答案】C【解析】+3价离子的核外有23个电子,则对应的原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,位于d区。
2. 元素周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量【答案】A【解析】钛元素原子的M层为第三层,M层电子排布式为3s23p63d2,共有10个电子,A正确;钛元素是d区元素,B错误;钛元素原子最外层电子排布式为4s2,有2个电子,C错误;47.87是钛元素的相对原子质量,D错误。
3. 某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期ⅡA族,处于ds区C.该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D.该元素原子的N层上有5个空轨道【答案】C【解析】由价电子排布式为4d15s2可知,该元素应位于第5周期ⅢB族,该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M层上有18个电子,最外层上有2个电子,故A错误;该元素位于第5周期ⅢB族,处于d区,故B 错误;该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,M能层上有18个电子,故C正确;该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1,4d轨道有4个空轨道,故D错误。
4.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A.n s2n p2和n s2n p4B.n s2和n s2n p4C.n s2和n s2n p5D.n s2和n s【答案】选C。
高二化学期末复习：选修3知识点
高二化学期末复习：选修3知识点高中化学选修三知识点1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
元素周期表中元素的电子排布规律
元素周期表中元素的电子排布规律元素周期表是化学中最基础且最重要的工具之一，它按照元素的原子序数、原子结构和化学性质的规律排列了所有已知元素。
元素的电子排布规律是元素周期表的核心内容之一，其中包含了电子分布的规则和原则。
本文将详细介绍元素电子排布的规律，以及这些规律背后的科学原理。
一、原子结构和电子排布简介在了解元素的电子排布规律之前，我们首先需要了解元素的原子结构。
一个原子由质子（位于原子核中，带正电荷）、中子（位于原子核中，无电荷）和电子（位于原子外层，带负电荷）组成。
原子的质子数和电子数相等，而中子数量可以变化。
电子排布指的是电子在原子中的分布方式，可以分为核心电子和价电子。
核心电子指的是位于原子核内的电子，它们的能量较低，不参与化学反应。
价电子指的是位于原子外层的电子，它们的能量较高，决定了元素的化学性质。
二、奥布规则奥布规则是描述电子排布的基本原则之一。
根据奥布规则，电子在原子中的排布方式遵循“低能量优先，同能量填满，电子自旋相反”的原则。
具体来说，奥布规则可以总结为以下三条：1. 质子数增加时，电子会按照能量顺序填充最低能量的轨道，也就是说，电子首先填充1s轨道，然后依次填充2s、2p、3s、3p等轨道。
2. 同一轨道的电子填充时，会尽量让每个轨道填充一个电子，直到轨道的容纳电子的数量达到最大值为止。
这种填充方式称为洪特定则。
3. 每个电子都具有自旋，自旋的方向有两种可能，分别表示为上自旋和下自旋。
按照奥布规则，每个轨道填充一个电子时，上自旋和下自旋的电子数量应该尽量相等。
奥布规则的应用使得元素的电子排布变得有序和可预测，为化学研究和元素性质的理解提供了重要的基础。
三、朗道规则朗道规则是描述电子排布的另一个重要原则。
根据朗道规则，电子在填充轨道时，会尽量使轨道的总角动量（包括轨道角动量和自旋角动量）取最小能量。
朗道规则可以概括为以下三个原则：1. 在一个主量子数n相同的壳层中，总角动量为零的子壳层会比总角动量不为零的子壳层更稳定。
核外电子排布与元素周期表全面版
2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划 分的本质联系
7个能级组 ―分―别→对应―→ 7个周期
能级组最多 容纳电子数
―__等―__于→____―→
本周期所包含 元素的种数
3．周期数与电子层数的关系 周期数＝_最__外__层__电__子__的__主__量__子__数___
思考感悟
1．(1)在元素周期表中，同属长周期的4、5、6 周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，试 解释原因。 (2)根据鲍林近似能级图知E4s<E3d，试分析21号 元素Sc所在的周期数是多少？ 【提示】 (1)据鲍林近似能级图，第4、5周期元 素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原 子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18 种元素；
越大
r)
一般电子层数越多， 半径越大
r(S)>r(C)
微粒特点
比较方法
实例
离 子
具有相同 电子层结
构
核电荷数越大， 半径越小
电子数和 核电荷数
均不同
通过电子数或 核电荷数相同 的微粒做参照
物
r(Na＋)>r(Mg2 ＋)>r(Al3＋)
r(Al3＋)<r(O2 －)<r(S2－)
同种元素的原 子和离子
着电子层数增多原子半径增大，应为 Cs>Rb>K>Na。
探究整合应用
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期 表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种数如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么
思考感悟 2．(1)是否电子层数多的元素的原子半径一定 大于电子层数小的元素的原子半径？ (2)为什么过渡元素的半径同一周期内变化幅度 不大？ 【提示】 (1)不一定。原子半径的大小由核电 荷数与电子层数两个因素综合决定，如碱金属 元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径 大。 (2)同一周期过渡元素增加的电子都分布在(n－ 1)d轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的 吸引作用、Si、Mg
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第一课时原子核外电子排布的周期性
【学习目标】掌握原子核外电子排布的周期性变化及部分性质的周期性变化。
【课前预习】
1、科学实验表明：的周期性变化导致元素的、
、及元素的、均呈现周期性变化。
请根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试归纳完成下表：
表主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
2、仔细研究元素周期表，完成下列表格：
【交流与讨论】1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？
2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？
【归纳整理】随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。
【拓展视野】根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：
S区：最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族（除氢元素外），它们都是，容易电子形成或价离子；
P区：最后1个电子填充在轨道上，价层电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。
大部分为。
0族稀有气体也属于p区。
除氢元素外，所有的元素都在p区；
s区和p区的共同特点是：都排布在，等于该元素的数。
s区和p区就是按族划分的周期表中的族。
d区：它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层轨道上的元素，位于长周期的部。
这些元素都是，常有，称为。
它包括族元素。
ds区价层电子构型是，即轨道是的，上有个电子。
它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括和族，处于周期
表区和区之间。
它们都是，也属。
f区：最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是：或，它包括元素（各有种元素）。
【归纳小结】各区元素特点：
1、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）
A、最外层有3个电子的原子
B、最外层电子排布为ns2的原子
C、最外层有3个未成对电子的原子
D、次外层无未成对电子的原子
2、若x是ⅡB族的原子序数，则原子序数为（x+1）的元素在（）
A、ⅡA
B、ⅢB
C、ⅢA
D、无法确定
3、下列说法中，正确的是（）
A、s 区元素都是金属元素
B、p 区元素全部是非金属元素
C、过渡元素由d区、ds区和f区元素组成
D、短周期只有s区、p区
4、某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表哪个区？第几周期第几族？写出相应的最高价氧化物的化学式。
5、已知某元素的原子序数是50，试推测：
（1）该元素原子的核外电子排布情况；
（2）该元素在周期表中的位置；
（3）该元素是金属元素还是非金属元素；
（4）最高价氧化物及其水化物的酸碱性。