2011北京各区期末考试实验题汇总

（怀柔）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。

甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。

（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气。

你认为同学的猜想是错误的，其理由是。

(3)设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

（东城）对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。

某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中固定装置已省略，a为活塞．b为支管口。

由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）。

(1)甲同学设计了如图1所示装置。

向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液由无色变为红色，此现象说明分子具有的性质是________________。

(2)乙同学设计了如图2所示装置。

向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：24232422H SO+Na CO=Na SO+H O+CO 。

①通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是________________，不同现象是_____________。

②将燃着的木条放在b处，可观察到的现象是___________________。

③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有____________________。

(3)丙同学设计了如图3所示装置。

向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是________________________。

（燕山）小明看到一则新闻：某月某日，某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。

电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石主要成分为碳化钙（CaC 2），它没有可燃性但遇水会产生气体。

于是小明在老师的指导下进行了以下探究，请完成下列报告。

【实验探究】若该气体仅含有碳、氢两种元素，且化学式中碳、氢元素的原子个数比为1：1，该气体的相对分子质量为26，则该气体的化学式为 。

反思：通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识。

（房山）燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。

认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。

[查阅资料]物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，发生燃烧的另外两个条件分别是__________________；_____________ _。

[实验目的]验证木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证）。

[实验设计与操作]下面是验证燃烧条件的实验装置图（可通过开启、关闭活塞控制液体）。

在完成气密性检查后加入药品，并已设法在整个装置中充满了氮气．．。

若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续．．的实验步骤，并按要求填表。

活塞少量木炭[反思评价]实验过程中，装置B 的作用可能是 。

（丰台）甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。

【作出猜想】猜想1. Cr>Fe>Cu ； 猜想2. Fe>Cu >Cr ； 猜想3.你的猜想是 。

【查阅资料】①铬（Cr ）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。

【实验药品】铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO 4溶液、CrSO 4溶液、FeSO 4溶液。

（溶液均为新制） 【甲同学实验】甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。

【乙同学实验】乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。

【实验反思】（1）你认为乙同学没有必要做的实验是 。

（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。

（门头沟）甲、乙同学分别进行如下探究活动，请你参与他们的探究过程。

⑴甲同学：检验一种气体并探究该气体的性质。

探究活动一： 探究活动二：该同学另取一瓶该气体，进行如右图所示的实验：将集气瓶倒扣在水槽中，可能观察到的现象是______________________。

用玻璃片盖住集气瓶将其从水槽中取出，如何证明该气体与水发生了化学变化？填写下表。

⑵乙同学：探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A 、B 、C 三支试管中进行研究。

请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。

一周后，编号为____________的试管中的铁钉最易生锈。

（朝阳）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。

将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。

（2）对气体来源的探究：【假设1【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。

他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B 装置的作用是检验A 中反应是否完全，B 中的试剂是，实验中观察到D 处澄清石灰水变浑浊。

他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D 处澄清的石灰水也变浑浊。

【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。

（海淀）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：（1） 补钙剂中常加入糖类、维生素D 等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

足量稀盐酸澄清石灰水钙片（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。

（4）记录数据如下：方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：【分析和评价】（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

（西城）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。

在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。

（其他影响实验的因素均相同）① 表中a 的数值应是 。

② 表中的待测数据指 （填字母序号）。

A ．氧气的质量B ．反应后固体的质量C ．氧气的体积D ．单位时间内产生氧气的体积 ③ 设计“实验1”的目的是 。

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO 3====2KCl + 3O 2↑。

已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。

（I ） 2KClO===2KMnO↑+ O ↑；通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。

【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式 。

（昌平）根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。

小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。

【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？ 【查阅资料】① 红磷、白磷对比情况② 镁条可以与空气中多种物质反应，如N 2、CO 2等【探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O 2含量的可MnO 2氧原子 氯原子①++③日光 + +②行性。

（1）红磷、白磷探究实验小明认为选用红磷进行实验，其原因是。

（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是。

（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。

根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果。

镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式。

【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。

（石景山）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。

【提出猜想】猜想一：该粉末由铜、铝组成；猜想二：该粉末由铁、铝组成；猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：该粉末由▲组成。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。

【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。

【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程 ▲ 。

【答案】（通州）在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与。

查阅资料：（1）钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍。

（2）钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。

有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有生，依旧是亮光闪闪。

（3）钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。

活动与探究：（1）钛与铁的金属活动性哪一种强？【提出假设】： 。

【设计实验】： 。

若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是： 。

（2）钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是： 。

（3）你想探究的问题是： 。

思考与应用：“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途？(要求两条)；。

．（延庆）（1）某化学小组用火柴、蜡烛、大理石、烧杯、酒精灯、坩埚钳等实验材料，探究物质燃烧的条件。