2019版高中化学一轮复习：第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测(五)

章末综合检测(五)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)
1．(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是()
A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
B．Cl－的结构示意图：
C.10246Pd和10346Pd互为同位素
D．过氧化氢电子式：
解析：选C。

A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图
为，故B错误；C.10246Pd和10346Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。

2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．13Al3＋的核外电子数为10
D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析：选A。

同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；13Al3＋的核外电子数为13－3＝10，C正确；4820Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。

3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
解析：选D。

同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2－与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，
微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D 正确。

4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是()
A.
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
解析：选D。

短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。

A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。

B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。

C.O、S 是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S2－>O2－，错误。

D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，从而使溶液中的H＋浓度增大，溶液显酸性，正确。

5．(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃。