通用2018九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数课件新版新人教版
九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数
(3)溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量 分数。
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(4)饱和溶液中溶质的质量分数=
S ×100％(S为
100 g S
对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知(kě zhī)，只要温
原溶液中溶质 浓 质溶 量液中溶质质量 12/11/2021 原溶液质 所 量加浓溶液质量
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例题(lìtí)精讲
【例2】把200 g 20％的食盐水稀释(xīshì)成10％的食盐
水，需要加水
()
A． 50 g
B． 100 g
C． 150 g
D． 200 g
解析 设需要加水的质量为x，则200 g×20％=(200
1.一定温度下，从100 g 20%的某溶液中取出
10 g，剩下的溶液溶质质量分数为
A. 20%
B. 18%
( )A
C. 10%
D. 2%
2.向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入
(jiārù)100 g水，所得溶液中溶质质量分数是
A. 5%
B. 10%
() B
C. 20%
D. 40%
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度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
注意：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表
示；②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量
有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数
就大；③未溶解的溶质不能计入溶质质量。
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例题(lìtí)精讲
九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案
课题 3溶液的浓度第一课时溶质的质量分数教课目的【知识与技术】(1) 认识溶液构成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。
(2)会进行溶液的稀释与浓缩的有关计算。
【过程与方法】经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题能力。
【感情态度与价值观】在练习计算的过程中认识溶液在生产、生活、科研中的宽泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教课重难点【要点】溶质质量分数观点的成立及其简单计算。
【难点】溶液的稀释与浓缩的有关计算。
教课过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第42～ 44 页的有关内容，达成以下填空：1．溶质质量分数是定量表示溶液构成的一种方法。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量×100%＝溶质质量×100%溶液质量溶质质量＋溶剂质量变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶质质量溶液质量＝溶质的质量分数3．某温度时，蒸干40 g 氯化钠溶液，获得8 g 氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。
【合作研究】1．已知 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g 。
有人说：“ 20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这类说法对吗？为何？答：这类说法不对。
依据溶解度的定义， 20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g ，则溶液质量应为136 g ，因此溶质质量分数应为26.5%。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是 31.6 g 。
则 20 ℃时，将 20 g 硝酸钾固体加入50 g 水中，充足溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？答：由于20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即 100 g 水中最多只好溶解31.6 g 硝酸钾，因此该温度下将20 g 硝酸钾固体加入50 g 水中，硝酸钾溶解不完整，只好溶解15.8 g ，则所得溶液的溶质质量分数为15.8 g×100%≈24%。
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题3 第1课时 溶液的溶质质量分数
(1) 10
90
100
(2) 20
80
100
(3) 50
100
150
(4) 40
10
50
溶质的质量分数 10%
20% 33.3% 80%
知识点 2：溶液的稀释
4．如果将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数
为 10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为
（C ）
A．50 g
B．90 g
C．100 g
D．200 g
5．在 200 g 16%的 KNO3 溶液中加入 8 g KNO3，全部溶解后所得溶液的质 量为 22008 8g，其中 KNO3 的质量为 440 0g，溶剂的质量为 11668 8g，溶质的 质量分数为 1199..2%2%。
6．某食盐溶液中，溶质的质量分数为 20%，它表示 A．100 g 水中溶解 20 g 食盐 B．食盐溶液中食盐与水的质量比为 1∶5 C．100 mL 食盐溶液中含有 20 mL 食盐 D．每 100 g 溶液中含有 20 g 食盐
C．蒸发掉 50 g 水
D．加入 100 g 10%的 NaCl 溶液
11．现有一杯 20 ℃恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数。下
列方法可行的是
（D ）
A．加入一定量的硝酸钾
B．恒温蒸发水分
C．升温到 60 ℃
D．加入一定量的水
12．20 ℃时 KCl 的溶解度是 34 g。取 65 g KCl 溶液放入甲烧杯中，按 如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ D ） A．甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C．丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案(新版)新人教版
-实验操作：测定溶液的溶质质量分数
-例题：某溶液的溶质质量分数为15%，如果向该溶液中加入5g的溶质和20g的水，求新的溶质质量分数。
⑤溶液浓度与溶质质量分数的关系
-溶液浓度与溶质质量分数的转换
-例题：某溶液的溶质质量分数为10%，如果从该溶液中蒸发掉30g的水，求蒸发后的溶质质量分数。
2.溶质质量分数基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解溶质质量分数的基本概念、计算方法和原理。
过程：
讲解溶质质量分数的定义，包括其表示方法和计算公式。
详细介绍溶质质量分数的计算步骤，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.实验操作与观察（15分钟）
目标：通过实验操作，让学生深入了解溶液的浓度和溶质质量分数的测定方法。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶质质量分数的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验结果、遇到的问题及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
新的溶质质量分数= 16%
例题5：
某饱和溶液中含有10g的溶质，溶液的总质量为100g。如果从该饱和溶液中蒸发掉50g的水，求蒸发后的溶质质量分数。
解答：
饱和溶液的溶质质量分数= (溶质质量/溶液总质量) × 100%
饱和溶液的溶质质量分数= (10g / 100g) × 100%
饱和溶液的溶质质量分数= 10%
学生学习效果
1.理解并掌握溶质质量分数的基本概念、计算方法和原理，能够运用溶质质量分数的知识解释和分析溶液的浓度问题。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
2017-2018学年度人教版九年级下册化学第九单元课题3 《 溶液的浓度》知识点总结
课题3溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点1:溶质的质量分数(1)【实验9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验目的]探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验内容]在常温下,向三个小烧杯中各加入20 mL 水,然后分别加入0.1 g 、0.5 g 、2 g 无水CuSO 4固体,用玻璃棒搅拌,使CuSO 4全部溶解,比较三种CuSO 4溶液的颜色.4(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.②溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示,一般与温度无关.③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质不在考虑范围内.溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).④由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分溶质质量分数相等.①溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.②溶液具有稳定性,一种溶液无论放置多久,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变.知识点2:溶质的质量分数的计算(1)计算公式:%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数(2)变形公式:%100.a ⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数;溶质的质量分数溶液质量溶质质量⨯=.b溶质的质量分数溶质质量溶液质量=.c 注意:①溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替.在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量[m (溶液)]=溶液的体积(V)×溶液的密度(p );若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:)()]([)(p m V 溶液密度溶液溶液质量溶液体积= ②在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值,为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数.计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=%100100⨯+g溶解度溶解度. ③溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量.比如20℃时,20 gNaCl 固体投入到50 g 水中(20℃时NaCl 的溶解度为36 g),50 g 水最多只能溶解18 gNaCl 固体,故溶质的质量为18 g,而非20 g.知识点3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液.(2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变.(3)关系式:①加水稀释:A∙a%=B∙b%或A∙a%=(A+m水)∙b%,其中B=A+m水(A代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量分数,B代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数,m代表加入水的质量).水②加入低浓度溶液:A∙a%+B∙b%=(A+B)∙c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数).知识点4:溶液的增浓(1)向原溶液中添加溶质根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A∙a%+B=(A+B)∙b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变,若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A∙a%=(A-B)∙b%.(3)与浓溶液混合根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和,所以设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液的质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液.其公式为A∙a%+B∙b%=(A+B)∙c%.知识点5:根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算★★★★(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积.比如:现有足量的Zn粒与50 g 10%的稀盐酸反应,问能生成多少g的氢气?此题在进行计算的时候,不能将50 g稀盐酸直接代入化学方程式进行计算,应先计算出稀盐酸中溶质(HCl)的质量:50 g×10%=5 g,将5 g代入化学方程式进行相应的计算.(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法:①溶液组成法:溶液质量=溶剂质量+溶质质量,其中溶剂(水)的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成,则还需要加上生成的水的质量.②质量守恒法:溶液的质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.知识点5:配制一定溶质质量分数的溶液★★★★(1)实验目的:①练习配制一定溶质质量分数的溶液;②加深对溶质质量分数概念的理解.(2)实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、NaCl固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水.(3)实验准备:实验前要认真按要求写好实验准备报告,核对各物质的实验用量是否准确,复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项.(4)实验步骤①用固体配制:配制质量分数为6%的NaCl溶液,如图所示.a.计算:根据溶质质量分数的公式,计算配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl固体的质量:50 g×6%=3 g,所需水的质量为(50-3)g=47 g.b.称量:用托盘天平称量3 gNaCl固体,倒入烧杯中.c.量取:把水的密度近似看作1 g/cm3,用50 mL的量筒量取47 mL水.d.溶解:把量好的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解.e.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.②用浓溶液配制:配制质量分数为3%的NaCl溶液用已经配好的质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液.a.计算:配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的质量分别为:6%的NaCl溶液25 g(体积为24 mL);水25 g(体积为25 mL).b.量取:用量筒分别量取质量分数为6%的NaCl溶液24 mL和水25 mL,倒入烧杯中.c.混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液和水混合均匀.d.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.规律总结:配制一定溶质质量分数溶液的误差分析①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:a.天平使用不正确,如药品与砝码放反(称量时使用游码),使药品质量偏小;b.量取水的过程中仰视读数,使水量取多了;c.烧杯不干燥,原来内部就有一些水;d.固体药品不干燥或含有杂质等;e.称量好的固体药品向烧杯内转移时,一部分不小心撒在烧杯外面了;②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:a.天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多;b.砝码已生锈;c.量取水的过程中俯视读数,使水量取少了;d.将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等.【易误易混警示】误区一:误认为从溶液中取出一部分溶液,溶质的质量分数改变了.正确解释:溶液是均一的、稳定的,不论从一瓶溶液中取出多少溶液,取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同.误区二:误认为恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数一定变大.正确解释:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时,由于溶液中溶剂减少,而溶质的量不变,则溶质的质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂时,则溶质质量分数不变,因为蒸发后溶剂减少的同时,溶质也在相应地减少,所得溶液仍然为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数仍为%100100⨯+该温度下的溶解度该温度下的溶解度g . 误区三:误认为饱和溶液降低温度,溶质质量分数一定变小.正确解释:随温度升高溶解度增大的物质,其饱和溶液降温,有晶体析出,溶剂不变,溶质质量分数变小;随温度升高溶解度减小的物质,比如Ca(OH)2,其饱和溶液降温,溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量都不变,溶质质量分数不变.误区四:误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量正确解释:在已知溶解度,求溶液中溶质的质量分数时,应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量,未溶解的部分不能计算在内.误区五:将不同密度(不同质量分数)的溶液混合时,误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积.正确解释:正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算:)()()(V m p 混合溶液的体积混合溶液的质量混合溶液的密度=。
第九单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-九年级化学人教版下册
2.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一
倍，应采取的方法是（ C ）
A. 把溶液的量倒掉一半 B. 溶质的质量增大一倍 C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
3.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充 分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写 下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_饱__和__溶液（填 “饱和”或“不饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为_3_1_._6_g_； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_2_4_%___。
人教版化学九年级下册
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
一 情境导入
为什么会出现这样的奇景？
漂浮在死海上
二 新课探究
知识点 1 溶质质量分数
我们都有这样的生活经验：在两杯等 量的水中分别加人1勺糖和2勺糖时，完全 溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地 说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在 化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
3
深
20
2
22 9种质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分致 （水的密度可看做1 g/cm3）。
溶质质量 溶剂质量 /g （水）/g
现象
溶液中溶质 的质量分数
10
四 课堂小结
概念
溶质的质 量分数
公式
计算
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
× 100%
溶液质量
溶质质量分数的简单计算
溶液的稀释
课后作业
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数的基本计算
7．(2分)现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量 的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( B )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8．(2分)(上海改编)对于t ℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( C ) A．溶液的总质量为100 g B．每100 g水中溶解30 g KNO3 C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
10．(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理， 溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( C )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
11．(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶 解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌 使其充分溶解。下列说法不正确的是( B )
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__4_0___g。
【核心素养提升】 14．(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解 度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为___不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
溶液的配制
5．(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( A ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)通过计算可知，需要称量NaCl固体__3__g，量取水47 mL。 (2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ___烧__杯__和__量__筒_____。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时__仰__视___(填“仰视” 或“俯视”)读数了。
2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元教学设计：课题3 溶液的浓度
2017-2018学年人教版九年级化学下册第九单元教学设计：课题3溶液的浓度一、教学目标1.掌握浓度的概念，理解浓溶液和稀溶液的区别。
2.能够计算溶液的浓度。
3.培养学生的实验探究能力，培养学生的科学思维和信息处理能力。
二、教学内容1.浓度的概念。
2.溶液的浓度的计算方法。
3.实验探究：影响溶液浓度的因素。
三、教学重点1.浓度的概念。
2.溶液浓度的计算方法。
四、教学难点1.实验探究：影响溶液浓度的因素。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）通过提问引导学生回顾上一节课学习的内容，引出溶液的浓度，激发学生的思维。
在黑板上写下“浓度”的概念，并清晰的解释。
第二步：概念解释（10分钟）向学生介绍“浓度”的定义，即单位体积溶液中溶质的质量或溶液中溶质的量，通过举例子让学生更好地理解浓度的概念。
第三步：浓度计算举例（15分钟）教师通过示例向学生展示溶液浓度计算的方法，首先给出溶液中溶质的质量和溶液的体积，然后让学生按照公式进行计算，最后得出结果。
第四步：实验探究（30分钟）让学生分成小组进行实验探究，探究影响溶液浓度的因素。
每个小组选择不同的实验，经过实验操作和数据记录分析，得出结论，并向全班报告。
第五步：总结（10分钟）让学生归纳总结溶液浓度的计算方法和影响溶液浓度的因素，解答他们在实验中遇到的问题，引导他们思考实验结果的原因。
第六步：作业布置（5分钟）布置相关的习题作业，巩固学生对溶液浓度计算的理解。
六、教学资源1.教师准备的课件。
2.习题资料和答案。
七、教学评价通过课堂教学观察学生的反应，包括回答问题的准确性和速度，实验的操作技巧以及结果的分析和解释的能力。
八、拓展延伸可以让学生通过自学或小组讨论的方式，查阅相关的书籍和网上资源，进一步了解溶液的浓度的应用领域和相关计算方法。