高一化学必修一导学案1
高中化学人教版必修一导学案第一章第一节常用仪器(学生版)
夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。
当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。
铁架台
三脚架
石棉网
水槽
燃烧匙
毛刷
阅读、熟记以上仪器的名称和用途
蒸馏烧瓶
作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器
加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。
启普发生器
不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。
夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口2～3厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂），以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。
药匙
有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。
试剂瓶（广口瓶、细口瓶）
放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，用于盛放固体药品（粉末或碎块状）；用于盛放液体药品。
都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用。盛放强碱固体和溶液时，不能用，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。
滴瓶
盛放少量液体试剂的容器。由胶头滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，
第一章从实验学化学
学案一 认识高中化学实验常用仪器
前言
化学是一门以实验为基础的自然科学。学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
高中化学必修一导学案
高中化学必修一导学案一、概述高中化学是学生在学习过程中必修的一门科目，它主要介绍了物质的基本结构、性质和变化规律。
本导学案将围绕高中化学必修一的内容展开，帮助学生系统地学习和理解化学的基础知识。
二、物质的分类1.物质的分类标准根据化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同种原子组成的物质。
2.元素和化合物的区别元素具有特定的原子序数和化学符号，而化合物则由两种以上的元素按照一定的化学比例组成。
三、原子结构1.原子组成原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕核轨道运动。
2.原子序数和质量数原子序数为元素的标识符号，表示元素中的质子数；质量数为元素的质子数和中子数之和，反映了元素核内所有核子的总数。
四、化学键和分子1.化学键的类型化学键是原子之间由于相互作用而结合在一起的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2.分子的概念分子是由原子按照一定的比例结合而成的最小化学单位，不同的元素和化合物具有不同的分子结构。
五、化学反应1.化学反应的定义化学反应是指物质之间由于原子重新排列而导致产生新物质的过程，主要包括发生反应的条件和产物的性质。
2.反应类型化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等四种类型，每种类型的反应都有其独特的特点。
六、化学计量1.摩尔概念摩尔是化学中重要的量的单位，它代表了物质的数量，可以根据元素的摩尔比例确定化学反应的计量关系。
2.物质的量和质量之间的关系根据物质的量和质量之间的转化关系，可以通过计算化学方程式中各物质的摩尔比例来确定反应的物质量和产物的生成量。
七、物质的溶解1.溶解的定义溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成均匀混合物的过程，其中溶质为少量的物质，而溶剂则是大量的物质。
2.溶解度和溶解过程溶解度是指在一定条件下在溶剂中溶解的最大量的溶质，溶解过程受温度、压力和溶剂种类等因素的影响。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。
然后独立思考，完成学案。
划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。
写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。
思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。
记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。
1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。
实验用品：、、、、。
注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。
实验用品：、、、。
操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。
２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。
３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。
４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。
结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。
它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。
【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。
常用的容量瓶有等多种规格。
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 1.1物质的分类及转化
根据物质的性质分类如氧化物的分类．概念：能够与碱反应生成___ _____的氧化物。
．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：__________ _。
．概念：能够与酸反应生成_____ ___的氧化物。
写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________；__________________________________________________；综合拓展1.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：．硝酸、食盐水、烧碱(1 600℃)制按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(．均属于混合物B．均属于金属氧化物．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类N2O5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()Fe(OH)3⑥HNO3D．②③⑥练方法技巧下表中每组均有。
高中化学必修1导学案（完整版）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
人教版新教材高中化学必修一导学案
人教版新教材高中化学必修一导学案
目标
本导学案旨在帮助学生理解和掌握高中化学必修一的知识，并培养其解决实际问题的能力。
课程内容概述
高中化学必修一主要内容包括化学基本概念、化学计算、化学反应、电学化学和化学能量等方面的知识。
研究目标和重点
- 研究理解化学基本概念，如元素、化合物、离子、原子结构等，并能运用这些概念解决实际问题。
- 研究化学计算的基本方法，包括摩尔质量计算、化学反应方程式的计算等。
- 培养分析和解决化学反应问题的能力，如预测产物、判断反应类型等。
- 研究了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离过程和电解质溶液的导电性质。
- 理解化学反应中的能量转化过程，如燃烧反应中的能量释放等。
研究步骤
1. 阅读教材相关章节，理解每个概念的含义和基本原理。
2. 完成教材上的练题，巩固基本概念和计算方法。
3. 制作知识点总结卡片，将重要概念和计算公式进行整理和归纳。
4. 参与课堂讨论和实验，加深对化学知识的理解和应用能力。
5. 定期进行知识回顾和检测，查漏补缺，及时纠正错误。
动手实践
思考并设计一个实验项目，探究某种化学反应的速率与温度的关系，并记录实验步骤、观察结果和分析结论。
参考资料
- 人教版高中化学必修一教材
- 化学实验指导书
以上为《人教版材高中化学必修一导学案》的内容概述，希望能帮助同学们系统地研究和掌握化学相关知识，并提高解决实际问题的能力。
【新人教版-高一化学必修一 】第一章第一节-物质的分类及转化-导学案
第一章第一节物质的分类及转化（导学案）【学习目标】1.通过对生活的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类；2.能对酸，碱，盐，氧化物及他们之间的反应进行描述和符号表征；3.通过相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。
4.了解胶体的提纯方法，了解胶体的重要性质和实际应用【教学重点难点】重点：1.应用分类法建立各物质的转化关系模型；2.胶体的性质和应用难点：1.各类物质的转化关系； 2.胶体的性质和应用【导学流程】一、物质的分类1、同素异形体（1）定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
（2）常见：金刚石、石墨、C60 氧气和臭氧红磷和白磷等2、物质的分类我们可以根据：物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如：根据状态可分为物质、物质、物质；根据盐在水中的溶解性可分为性盐和性盐。
（1）化学上，根据组成．．对物质进行分类是最常用的方法。
方法一：树状分类法方法二：交叉分类法（2）根据物质的性质对氧化物进行分类①酸性氧化物：能跟碱起反应生成盐和水的氧化物；如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2等，少数金属氧化物(Mn2O7 )②碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水的氧化物；如：大多数金属氧化物K2O、Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO等(注：Al2O3 ,Mn2O7，Fe3O4等除外)③两性氧化物：既能能跟跟酸又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物；Al2O3④中性氧化物：H2O⑤过氧化物：H2O2、⑥复杂氧化物：Fe3O4⑦不成盐氧化物：CO、NO （两种气体均难溶于水）【课堂练习】氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物（三）酸：阳离子全部是H+的化合物。
徐州市王杰中学高一化学导学案：专题一第一单元(第4课时)
必修一 专题一 化学家眼里的物质世界章节与课题 物质的量（第一课时）课时安排3 课时 主备人审核人总第 8课 使用人使用日期或周第三周学习目标1.认识物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
(B)2.理解物质的微粒数、物质的量、阿伏加德罗常数之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
(B)重点 难点 物质的量及其单位的建立；物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系学习方法帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究【一、基础知识梳理与自学质疑】【提示】阅读课本P7【你知道吗】？谈谈你知道的。
【你想知道吗？】 2g 氢气中含有多少个氢气分子? 71g 氯气含有多少个氯气分子?一个水分子的质量是多少?[点拨]要解决以上问题,就必须在宏观质量和微观粒子数之间建立联系 1、化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些?物质的转化： 。
微观粒子的数目： 。
质量关系：2、我们己经学过许多物理量，各种物理量有其符号和单位。
下表中涉及的都是国际单位制中的基本物理量，请在空格中填写相应内容。
3、物质的量：①意义：将一定数目的 与 之间联系起来的物理量； ②符号： ；③单位：(简称 ，符号 )。
4、 阿伏加德罗常数①定义： 中所含的原子个数，符号： ； ②单位： ；③近似值： ；④物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数(N )之间的关系： 。
（用公式表示）。
5.计算物质的微粒数或物质的量： ① 1.204×1024个水分子的物质的量： ；② 9.03×1023个铁原子的物质的量： ；③ 0.5 mol H 2中所含有氢分子数： ；④ 2 mol NaCl 中含有氯离子数： 、所含离子总数： 。
【二、交流展示】1.针对自学质疑部分进行交流展示。
物理量 符号 单位及符号物理量 符号 单位及符号 长度 温度 开尔文（K ）千克（Kg ）电流强度t物质的量[练习] 1 mol H2约含氢分子。
新版高中化学必修一《1.1 物质的分类及转化》教案、导学案、同步练习
《1.1 物质的分类及转化》教案教师利用多媒体设备向学生投影出下面．教师：一、简单分类法及其应用1．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法．2．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的．3．简单分类法及其应用教师板书：交叉分类法讲述：好，我们对这四类盐进行分类，看看应该怎么分呢？对于Na2SO4，如果对于阳离子来说，她是属于钠盐，而对于阴离子来说，它是属于硫酸盐．Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分，就可以分为钠盐和碳酸盐．同样的道理，K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类．像这样的分类我们称之为交叉分类法．教师板书：树状分类法教师提问：将Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系．）[教学推进]好，树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢？我们看看，树状分类法就是对物质进行再分类，分类图看起来像一棵不断开枝的树，不断地对物质进行分类再分类．很明显我们的树状分类图很清晰很直观．所以，树状分类法的优点就是:清晰明了，一目了然．教师提问：同学们，化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分，接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的，那是以后我们学习的任务．好，现在我们再来看看其他的分类．如果我们再继续分类的话，还可以怎么分？1．纯净物和混合物的区别（请学生回答）2．教师提问：再继续分类的话，单质还可以怎么分？（请学生回答）：（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐．）思考·交流：某物质经分析，只含一种元素，则此物质（A）一定是一种单质（B）一定是纯净物（C）一定是混和物（D）可能是纯净物，也可能是混和物3．教师提问：氧化物酸、碱、盐怎么分类？（请学生回答）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸．）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱．）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……思考·交流：（请学生回答）二、分类法的应用1．推断物质性质同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质．思考交流（请学生回答）思考交流（请学生回答）2．确定转化关系（请学生回答）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．①_____________________，________；②_____________________，________；③_____________________，________；④_____________________，________；⑤_____________________，________；⑥_____________________，________．例题展示：下列不属于四种基本反应类型的是教师总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用：3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式．4．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．①C＋O===CO22②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________．课堂达标教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质．教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：同类物质往往具有相似的性质教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质．（展示图片）新课讲解：酸的主要化学性质教师：①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：碱的主要化学性质教师：①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：盐的主要化学性质教师：①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物．思考讨论：根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）思考讨论：①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？答案：因为它们在组成上具有相似性．酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子．思考讨论：②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应．思考讨论：教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系．（展示图片）思考讨论：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐．教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐．思维启迪：制取某类物质的方法教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法．教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应．思考讨论：工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法．因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH．新课讲解：物质的转化教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法．思维启迪：化学科研工作者与化学工程师教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质．教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂．教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者．课堂达标1．下列物质分类正确的是（）．解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物．Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误．因此选D．《1.1物质的分类及转化》导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析：1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
高中化学必修一《1.2 离子反应》导学案
《第二节离子反应》导学案第1课时电解质的电离【学习目标】课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质与非电解质【课前预习】1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
【重难点解决】一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
高中化学必修一导学案
第一章第一节化学实验基本方法(1【学习目标】1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。
2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗?1.酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精,酒精占容积。
2.试管给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时,则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时,加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3.量筒在量液体时,要根据___________来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差,读数时应___________。
同时,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________。
4.托盘天平要放置___________,使用前要___________,砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体___________。
5.烧杯给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时,液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时,烧杯外壁___________,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗?1.在实验室,我们如何取用药品呢?2.在实验室,我们如何称量药品呢?3.在实验室,对仪器的洗涤有什么要求吗?4.如何检验下列装置的气密性?【基础知识】一、你了解实验室吗?1.你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗?2.在实验室如何防止火灾的发生?如果着火了怎么办?3.发生烫伤怎么办?4.你知道化学灼伤吗?要是不小心发生了化学灼伤怎么办?5.你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗?如何避免这些情况的发生?6.你知道哪些行为会导致中毒吗?如果发生了中毒该怎么办呢?7.你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗?8.你会用灭火器吗?二、你认识这些仪器或装置吗?【过关训练】1.下列做法是否正确,若不正确,请予改正。
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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法（第一课时）学案
学习目标：
1、 通过阅读教材，认识常见危险品标识，能举出几种常用危险品的名称和化学式，体会化学实
验、领域中安全的重要性；了解实验室一般事故的预防和处理方法
2、通过观看“粗盐提纯”实验与检测，掌握过滤和蒸发的方法并知道过滤和蒸发是对混合物进行分离和提纯的基本方法。
3、能用简单的实验证明经过滤、蒸发得到的食盐中含有可溶性的杂质，从而加深对过滤除杂原理的理解。
学习过程：
一、化学实验安全 （一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 1、认识危险化学品: 【认识标志，体会应用】 1、阅读教材，认识标志
写出知道的化学危险品的名称或化学式：
2、根据右图回答问题：
（1）罐车贴的安全标志是 ；
（2）罐内装的化学物质可能是 。
（3）标志含义并非人人皆知，请你在罐体空白处写一条安全警示语： 。
2、掌握基本的实验安全知识 【归纳总结】 化学实验安全 （1）试剂的存放和取用安全
⑴氧化剂和还原剂不能一起存放。
氧化剂和易燃物不能一起存放。
⑵石油产品都易燃。
如汽油、乙醚、甲醇、乙醇、煤油，这些液体要盛放在 中，远离 ，放在阴凉处保存，注意通风换气，并准备充足的灭火器械。
⑶汞盐、白磷等都是剧毒品，一定要将容器口封好，锁在固定的铁橱内或放在地下室的专用柜里。
⑷白磷保存在 中。
应该在 切割，防止白磷的自燃。
⑸钠保存在 中。
⑹取用固体药品应该用 ，不能直接用手拿。
液体物质可以直接倾倒，也可以用 取用。
⑺如果没有明确给明用量，固体取 ，液体取 。
不能认为越多越好。
（2）实验的操作安全
⑴给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，并使试管口 ，这样可以防止加热过程中试管 。
⑵加热试管时，试管中的液体不能超过试管容积的 ，试管口 ，以防止液体暴沸而伤人。
⑶使用酒精灯时，灯内的酒精不能超过 ，不能用 点燃酒精灯；不能向燃着的酒精灯添加酒精；应该 灭掉酒精灯；
⑷蒸发液体时应该用 ，以防止 而伤人。
⑸在加热或点燃可燃性气体前，应该先 ，以防止 。
故在H 2或CO
还原金属氧化物时，应该先 ，再 ，实验结束时应该先 再 。
⑹用KMnO 4制O 2时，不要忘记在试管口塞 ，否则加热时KMnO 4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。
⑺加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，实验结束时该先再，以防止。
⑻做有毒气体参加或生成的反应，应该在里进行，并有效地进行。
⑼浓硫酸稀释时，应该将沿，地加入到中，并用不断搅拌，使。
⑽蒸发溶液时，应该用夹取蒸发皿。
⑾蒸馏时，可在烧瓶中加入几，这样可防止。
⑿在做Fe在氧气中燃烧实验时，应该在瓶底加，以防止
⒀闻气体的气味，应该
（3）废弃物的处理安全
⑴一般的化学药品，若没有使用完全，（“能”或“不能”）放回原瓶？（“能”或“不能”）随意丢弃？应该。
⑵Na、K、白磷和剧毒物质，若没有使用完全，应该。
⑶反应的废弃物不能倒入或，应该分类放置于中，然后集中处理。
（4）突发事故的处理
⑴玻璃仪器割伤了手，伤口内的玻璃碎片应及时取出，然后抹上红药水进行包扎。
⑵酒精及其它易燃有机物小面积失火，立即用
⑶钠、磷等失火，应该立刻用
⑷万一眼睛里溅入了药液，特别是有腐蚀性或有毒的药液，要立即，切不可，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
⑸酸沾到皮肤或衣服上，立即用，再涂抹。
⑹碱溶液沾到皮肤上，应用，再涂上。
⑺误食BaCl2或BaCO3,应该。
二、混合物的分离和提纯
【互动交流，引入主题】
1、分离和提纯物质就是要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明。
2、淘金者利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
3、你能用哪些方法从铁屑和沙的混合物中分离出铁屑？
你学过的混合物分离提纯方法有。
（一）过滤和蒸发
【再认识，粗盐提纯】
1、归纳总结实验用到的仪器、实验步骤和实验操作注意事项，并填写表格：
（1）实验仪器：。
（2）实验步骤：。
（3）实验操作注意事项：
【拓展探究，深化理解】
通过上述操作得到的是纯净的氯化钠吗？为什么？请你根据物质的溶解性设计实验证明你的结论。
我的预测：；
实验方案：；
进行实验、观察记录实验现象：
；
我的结论：。
总结、收获：
这节课学会了：
我觉得学习这节内容能解决的问题：
本节课我印象最深的是：
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