高中化学第二单元化学物质及其变化第一讲物质的分类讲义(必修1)

第二单元化学物质及其变化第一讲物质的分类

自主复习

考点清单：

有关物质分类中概念的理解；

溶液、胶体和浊液三种分散系的比较；

胶体的性质

考点详情：

一、有关物质分类中概念的理解

1.概念间的关系——“并列”、“包含”与“交叉”

①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；

②包含关系：纯净物>化合物>氧化物；

③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。

2.酸性氧化物和碱性氧化物

①概念

酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；

碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。

②注意

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。

B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。

C．碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如：NH3·H2O无对应碱性氧化物。

D．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。

3.酸、碱、盐的理解

①溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH-的不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成中阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO4-。

②酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。

4.单质、纯净物和混合物

由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。

例题：下列物质属于纯净物的是( )

A .盐酸

B .新制的氯水

C .漂白粉

D .液氯【答案】D

二、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

悬浊液乳浊液

分散质粒子

直径大小

<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm

分散质粒子

结构分子、

离子

较多分子的

集合体或大分子

大量分子聚集成的

固体颗粒

大量分子聚集成的液体液

滴

特点均一透明多数均一透明，

较稳定不均一、不透明，

久置沉淀

不均一、不透明，久置分

层

稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤

纸

能能不能

能否透过

半透膜

能不能不能

实例食盐水、

蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、

淀粉胶体

泥水、石灰乳油水混合物

鉴别方

法

胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【特别提示】

（1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均

一、稳定都由此决定。

（2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。

（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。

三、胶体的性质

1．胶体的性质与作用：

（1）丁达尔效应：

由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．

（2）布朗运动：

①定义：胶体粒子在做无规则的运动．

②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：

①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．

②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．

③带电规律：

a.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；

b.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；

c.蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；

d.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．

④应用：

a.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．

b.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．

c.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．

d.陶瓷工业精炼高岭土．除去杂质氧化铁．

e.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．

f.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．

（4）胶体的聚沉：

①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或

颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．

②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变

a.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．

b.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．

c.加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．

③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．

2．胶体的制备：

1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)

2)水解法：

Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

3)复分解法：

AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．

硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓

SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．

3．常见胶体的带电情况：

（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(O H)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；

（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

例题：当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )

A .氢氧化铁胶体

B .乙醇溶液

C .氯化钠溶液

D .纯净的空气