高中化学系列(选修4): 6 等效平衡 新人教版选修4

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高二化学选修4 等效平衡的归类解析

高二化学选修4 等效平衡的归类解析

高二化学选修4 等效平衡的归类解析一、等效平衡原理:对于同一个可逆反应,在相同的条件下(恒温恒容或恒温恒压),不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,或从正反应和逆反应同时开始,都可以建立同一平衡状态。

即化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。

这就是“等效平衡”。

如何判断呢?可根据两种不同情况而定。

二、等效平衡规律:1、恒温恒容时:此时各不同的起始状态,可以把一边“归零”通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量....,如果数值..与原平衡相同,则两平衡等效。

举例说明:恒温恒容时,判断哪些是等效平衡?(A B D )N2+ 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol2、恒温恒压时(即体积可变):此时各不相同的起始状态,也可以把一边“归零”换算成同一半边,只要各物质的物质的量之比......相同,则两平衡等效。

举例说明:恒温恒压时,判断哪些是等效平衡?N2 + 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol同样,把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”,全部换算成反应物。

结果发现N2与H2的物质的量之比均为1 :3 ,因为压强不变,体积可变,故均属于等效平衡。

三、几例等效平衡的解析:1、恒温恒容下的非等体反应:【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .解析:首先明确该题为恒温恒容条件;(1)若从逆反应开始,则可得c=2;(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态:(2) 2SO2+O22SO3(3) 2SO2+O22SO3起始(mol): 2 1 0 起始(mol): 2 1 0变化(mol): 1.5 0.75 1.5 变化(mol): c c/2 c平衡(mol):0.5 b c 平衡(mol): a b c故可得b=0.25和c=1.5 ; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、恒温恒压条件下的非等体反应:【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应N2+3H22NH3,已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3,在.相.同温度、....压强下.,保持平衡时各组分的体积分数不变,对①~③的状态,填写表中空白。

等效平衡-新人教版化学选修4

等效平衡-新人教版化学选修4

编号
已知 ( 1) ( 2) ( 3)
起始状态物质的量n/mol H2 Br2 HBr 1 2 0 m 2 4 0.5 0 0 1
平衡时HBr的 物质的量 n/mol a 2a 0.5a (g-m)a
g(g≥2m) 2(g-2m)
练习3
在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一 个定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3,当此 反应进行到一定程度时,反应混和物就处于平衡状态。现 在该容器中维持温度不变,今 a、 b、 c 分别代表初始加入 的SO2、O2和SO3的物质的量,如果a、b、c取不同的数值, 它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时反应 混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同, 请填写下列空白: (1)若a = 0,b = 0,则c = 2 。
等效平衡小结
条件
恒温恒容
等效条件
结果
两平衡各组分百分含 极限转换后各 物质的量相同 量均相同(n、c相同)
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分 物质表示时物质 含量相同,(n、c (△n(g)=0) 的量成比例 按比例变化 ) 投料换算成相同 两平衡各组分百分 恒温恒压 物质表示时物质 含量相同,(c相同, 的量成比例 n按比例变化)
A. 2 mol HI (1 1 0) 极限转化 B. 2 mol H2+2 mol I2 (2 2 0) C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI (2 2 0) D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI (1 1 0)
结论2: 恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应,若改变起始加入情况,只要通过极限 转换换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相 同,则二平衡等效。

高中化学选修四 第二章 等效平衡原理

高中化学选修四 第二章  等效平衡原理

高二化学《等效平衡》专题一、等效平衡的概念1.定义:对于同一可逆反应,当外界条件一定时,无论该反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态(既有反应物又有生成物的状态)开始,只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数(质量分数、物质的量分数或体积分数)对应相等就可达到相同的平衡状态,这就称为等效平衡。

在一定条件(定温、定压或定温、定容)下,对于同一可逆应,尽管起始时加入物质的物质的量不同,而达到平衡时,同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同,这样的平衡称为等效平衡。

如,常温常压下,可逆反应:N2 + 3H22NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol①从正反应开始,②从逆反应开始,③从正逆反应同时开始,由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①),因此三者为等效平衡2.标志:由以上定义我们可以看出,判断同一可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是:达到平衡后,反应混合物中各组分的分数(质量分数、物质的量分数或体积分数)是否对应相等。

3.意义:等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。

二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等),可将等效平衡问题分成三类:1、在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量,只要经极限转换后,与原起始物质的物质的量(或浓度)相等,则两平衡等效。

[例1]在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。

人教版高中化学选修四化学等效平衡解题技巧.doc

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高中化学学习材料唐玲出品化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量....(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。

概念的理解:(1)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。

(2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同: “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可以不同。

(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,只要物料相当,就达到相同的平衡状态。

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种: I 类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V ≠0的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量....与原平衡起始态相同..。

II 类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例.......与原平衡起始态相同,两平衡等效。

III 类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质..的量的比例.....与原平衡起始态相同,两平衡等效。

解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法求解。

我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题三、例题解析I 类: 在恒温恒容下,对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。

例1:在一定温度下,把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,22O SO 2 3SO 2,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变,令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量(mol ),如果a 、b 、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

人教版高二化学选修四化学平衡等效平衡课件

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二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分 数、体积分数、物质的量分数均 相同
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
三、等效平衡的判断方法 任何状态的体系,都用“极端状态”
来比较,通过可逆反应的化学计量数换 算成同一边物质
四、等效平衡的分类
完全等同——相同组分的分数和物质的量 都相同(等量等比) (等同等效)
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下,H2 (g)+I2 (g) • 途径1起始 2 mol 1mol • 途径2起始 1mol 0 • 途径3起始 4mol 2mol • 途径4起始 3mol 1mol
2HI(g) 0
1mol 0
2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗?
500℃ 1L
500℃
1L
比例相同——相同组分的分数相同、物质 的量不等(等比不等量) (等比等效)
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
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探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
D.3mol C + 1mol D 2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
(1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
课堂练习
2、某温度下,在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 , 反应达到 平衡时,测得容器中各物质均为nmol,现欲使H2的平衡浓度 增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是

化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件

化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件

v v正’ v正’= v逆’ v 平衡状态2
逆’
v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2:增大压强 t4:减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
(1)m+n > p+q时 (2)m+n < p+q时 (3)m+n = p+q时
增大压强或减小压强时 平衡如何移动?新旧平 衡的速率大小比较。
下表中压强变化和NH3含量的关系,分析
压强对化学平衡的影响:
5 10 30
60
100
9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
总结: mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
若 m+n > p+q P↑ 平衡正向移动 新旧平衡比较:
CA ↑ 、 CB↑ 、 C↑C 、 ↑CD A的转化率↑ B的转化率 ↑ A% ↓ 、B%↓ 、C%↑ 、D↑%
讨论: 起始
N2 + 3H2 1 mol 3 mol
2NH3 (恒T、V) 达平衡状态1
③加入B,A的转化率减小 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA,则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
压强
1
(MPa)
NH3 % 2.0
体积分数
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ,试根据
故对化学平衡移动没有影响,只是能改变反应达平衡所需时间。
v
v正’= v逆’

高二化学选修4等效平衡的问题及解答

高二化学选修4等效平衡的问题及解答

等效平衡的问题及解答一.基本概念:相同条件下,同一可逆反应体系中,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。

等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。

正确、深入地理解等效平衡,有助于我们对化学平衡的深入认识,更有效地解决有关化学平衡问题。

二.判断方法与方法指导:使用极限转化(归零)的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。

(解等效平衡的题,有一种基本的解题方法——极限转换法。

由于等效平衡的建立与途径无关,不论反应时如何投料,都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。

所以在解题时,可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时,只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例,即为等效平衡。

但是,要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况,必须事先判断等效平衡的类型。

有了等效平衡类型和条件的判断,就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

)1.对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时加入物质的物质的量,如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。

例1.一可逆反应:2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g),若按下列两种配比,在同温、同体积的密闭容器中进行反应。

有(1)0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol D(2)1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol D达到平衡后,C的质量分数相同,则x的值为(B )A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,两平衡等效。

如合成氨反应:按下列三条途径建立的平衡为等效平衡:(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下,有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是(A D )A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容,则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ;若恒温、恒压,则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。

高中化学:第四章等效平衡的教学新人教版选修4

高中化学:第四章等效平衡的教学新人教版选修4

等效平衡的教学化学平衡是中学化学重要的理论知识,是溶解平衡、电离平衡等所有平衡的基础,对工业、农业生产有着重要的指导作用;但是,某些化学平衡题,如果仅用影响平衡的三个条件来解,难度较大、很难得出正确结论,若能掌握等效平衡这一重要思维方法,问题就容易解决了。

等效平衡是化学平衡一章的重点、难点之一,有许多学生对这类题感到困惑而无从下手,那么如何突破这个难点呢?下面就我在教学中的做法和大家商讨:一、等效平衡的定义影响平衡条件相同的平衡互为等效平衡。

(这里强调的是影响平衡条件,不影响平衡条件可以不同,如:催化剂、等体反应中的压强等)二、等效平衡的标志1、对应物质含量(质量分数、物质的量分数、气体体积分数等)均相等。

2、对应物质的浓度均相等(等体反应中对应物质浓度比相等)。

三、建立等效平衡的方法1、等温、等容条件下每次所投物质的物质的量相当。

相当是指:按化学方程式中化学计量数比,换算成已知项中(或某一边物质)所投物质时,其物质的量完全相同(常采用一边倒的方式换算)。

例一、在等温、等容条件下:进行2SO2+O22SO3反应,若初始投入2molSO2和1molO2,达平衡时SO3为amol/L,在相同条件下,若初始时按下列各组物质的量投料,达到新平衡时SO3的浓度各是多少?⑴起始时只投入2mol SO3⑵起始时投入1mol SO2、0.5 molO2和1mol SO3分析:2SO2+O22SO3已知项(mol): 2 1 0{(1): 0 0 2(将2molSO3换算成SO2和O2)所以⑴ 平衡时SO 3为amol/L 分析:所以⑵平衡时SO 3也为amol/L思考与交流:若初始加入的SO 2、O 2和SO 3分别为a 、b 、cmol 时,当a 、b 、c 满足什么关系时与已知项等效。

练习1:在固定容积的容器中,加入1molA 和2molB ,发生如下反应:A(g)+2B(g)3C (g)+2D(g),达平衡时,C 的浓度为Cmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为Cmol/L 的是。

(完整版)化学选修4(新人教版)

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(完整版)化学选修4(新人教版)新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1.反应热(Q):一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物)3.微观角度解释产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

(吸热>放热)△H为“+”或△H>0注:(高中阶段Q与△H二者通用)(4)影响晗变的主要因素:①发生变化的物质的物质的量,在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。

②物质的温度和压强☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量。

(ΔH<0,单位kJ/mol)四、中和热1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

2019-2020年高中化学 等效平衡规律知识精讲 新人教版选修4

2019-2020年高中化学 等效平衡规律知识精讲 新人教版选修4

2019-2020年高中化学等效平衡规律知识精讲新人教版选修41.等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡。

2.规律与判断(1)一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡。

如反应 2SO2+O22SO3在(A)、(B)条件时建立等效平衡(A)起始时加入:2molSO2 + 1molO2(B)起始时加入:2molSO3注意:此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。

(2)一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,即建立等效平衡。

如反应 2SO2+O22SO3在(C)、(D)时建立等效平衡(C)起始时加入:1molSO2 + 1molO2(D)起始时加入:2molSO2 + 2molO2(3)对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,建立等效平衡。

如反应 H2+I2(气) 2HI 在(E)、(F)时建立等效平衡(E)起始时加入:1molH2+2molI2(F)起始时加入:2molH2+4molI23.应用利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例例1.在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是()(A)反应速率:乙>甲(B)平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲(B)SO2的转化率:乙>甲(D)平衡时O2的体积分数:甲>乙[简析]若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡;再将乙容器容积恢复到原体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故(A)、(C)、(D)项都是正确的,只有(B)项是错误的。

人教版高中化学选修4第6讲:化学平衡(学生版)

人教版高中化学选修4第6讲:化学平衡(学生版)

化学平衡____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解化学平衡移动原理。

2.学会运用化学平衡常数来解决具体问题。

一、化学平衡1. 定义化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2. 化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3. 判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据二、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动2. 温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3. 压强对化学平衡移动的影响影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。

注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4. 催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5. 勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

人教版高中化学选修4等效平衡课件(32页ppt)

人教版高中化学选修4等效平衡课件(32页ppt)

12mmoollNNOO22 1molNO2
a%
a%
分次投料和 一次投料效果相同
不考虑化学平衡的移动 NO2的百分含量a%
化学平衡:2NO2
N2O4
NO2的百分含量减小
2、在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和
1molO2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:
2SO2+O2 2SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容
BA..√01.m2moloClOC2O、2、2m0.o2lmHo2lH始始221、C01m0Oo.(8l gm)12+ommHlooCll2OO、(g1).8m10CmoOollH2(2gO)00+H2(g)
C.1molCO2、1molH2O
D.1molCO2、1molH2、1molH2O
习题1
人教版高 中化学 选修4等 效平衡 课件( 32页pp t)
习题1 在等温等容的密闭容器中加入1mol N2和
4mol H2开始反应,在相同容器中加入0molN2、 xmol H2和ymolNH3开始反应 ,发现最终的化学 平衡状态完全相同,问:x? y?
x=1 y=2
人教版高 中化学 选修4等 效平衡 课件( 32页pp t)
等效平衡
目录
CONTENTS
1、等效平衡的定义 2、等效平衡的类型 3、等效平衡的应用
PART 1
等效平衡的定义
建立平衡状态有4条途径:
①从正向建立
②从逆向建立
③从中间某状态建立④分批加入反应物
★ 化学平衡的建立与途径无关
2SO2 + O2
催化剂 加热
ห้องสมุดไป่ตู้
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平衡状态

高中化学最困难考点系列考点6等效平衡新人教版选修4(2021学年)

高中化学最困难考点系列考点6等效平衡新人教版选修4(2021学年)

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考点6 等效平衡【考点定位】本考点考查等效平衡的建立与应用,提升对平衡移动原理的理解,重点是如何应用等效平衡解答化学平衡的有关问题.【精确解读】1.等效平衡的原理在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡.2.等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关,而与建立平衡时的途径无关,因而同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡.如常温常压下,可逆反应:2SO2 +O2⇌2SO3① 2mol 1mol 0②00 2mol③ 1mol 0.5mol 1mol①从正反应开始,②从逆反应开始,③从正、逆反应同时开始,由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①],因此三者为等效平衡.3.等效平衡的规律(1)恒温、恒容条件下的等效平衡Ⅰ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同,则两平衡等效.简记:必须对应相同;Ⅱ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例;(2)恒温、恒压条件下的等效平衡在恒温、恒压条件下,对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例。

人教版高中化学选修四第二章第三节第6课时等效平衡的综合应用.docx

人教版高中化学选修四第二章第三节第6课时等效平衡的综合应用.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第6课时等效平衡的综合应用[经典基础题]题组1速率、平衡图像1.(2014·太原五中期中)如图曲线表示其他条件一定时,反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是() A.a点B.b点C.c点D.d点答案 C解析c、a点均未达到化学平衡状态,其中若c点达到平衡状态时,NO的转化率应增大,所以v(正)>v(逆)。

2.在A+B C(正反应是放热反应)中,如下图,能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是()答案 B解析升温,平衡左移,v(逆)>v(正),B项正确。

3.容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v(正),v(逆)与时间的关系如图所示。

已知反应速率v的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示() A.A的物质的量浓度的减少B.B的物质的量浓度的减少C.C的物质的量增加D.B的物质的量减少答案 B解析速率乘以时间等于浓度的变化。

4.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的正确结论是() A.反应物浓度:a点小于c点B.c点反应进行的程度最大C.该反应的正反应为吸热反应D.Δt1=Δt2时,H2的产率:a~b段小于b~c段答案 D解析起始时反应物浓度最大,故A错;c点的反应速率最大,但不代表反应达到平衡,B错;a~c段,该反应在绝热恒容密闭容器中进行,v正逐渐增大,只能是温度升高造成的,即该反应的正反应为放热反应,C错;由于Δt2时间段内的v正大于Δt1时间段内的v正,又由于Δt1=Δt2,所以H2的产率a~b段小于b~c段,D正确。

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考点6 等效平衡
【考点定位】本考点考查等效平衡的建立与应用,提升对平衡移动原理的理解,重点是如何应用等效平衡解答化学平衡的有关问题。

【精确解读】
1.等效平衡的原理
在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡.2.等效平衡的建立
化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关,而与建立平衡时的途径无关,因而同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡.
如常温常压下,可逆反应:
2SO2 +O2 ⇌2SO3
①2mol1mol0
②002mol
③1mol 0.5mol1mol
①从正反应开始,②从逆反应开始,③从正、逆反应同时开始,由于①、②、③三种情况如果
按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等[如将
②、③折算为①],因此三者为等效平衡。

3.等效平衡的规律
(1)恒温、恒容条件下的等效平衡
Ⅰ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应,只改变起始时
加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同,则两平衡等效.简记:必须对应相同;Ⅱ类:在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例;
(2)恒温、恒压条件下的等效平衡
在恒温、恒压条件下,对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:对应成比例。

【精细剖析】
1.等效平衡问题最重要的是区分类别,规律为:
①恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡;
②恒温恒容下,若反应前后气体气体发生变化,按化学计量数转化到一边,满足对应物质
的物质的量相等,为等效平衡;若反应前后气体的体积不变,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡。

【典例剖析】在体积、温度都相同的条件下有下列反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g).现分别从两条途径建立平衡:
I.A、B的起始物质的量均为2mol,
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol.
以下叙述中不正确的是( )
A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同
B.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的平均相对分子质量相同
C.达平衡时,I途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A
D.达平衡时,I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
【答案】C
【变式训练】已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是( )
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:K I<K II
B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率:平衡I<平衡II
D.反应放出的热量:Q I=Q II<92.3kJ
【答案】B。

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