九年级化学化学方程式计算1

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人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。

教师引导学生自主分析【任务2】。

【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。

（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。

活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。

明确“化学可服务于生活、生产”的观点。

设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。

环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。

学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。

教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。

思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。

【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。

九年级化学上册常见化学方程式

九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

利用化学方程式计算、1、？

ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ：若： 48g （32 ）g 若：（24 ）g
若 ( )g
80 80 （）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳，至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55

[化学方程式计算]方程式计算

[化学方程式计算]方程式计算方程式计算篇(1):《利用化学方程式的简单计算》说课稿一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。

教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。

本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算化学方程式(第2课时)

5g
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨论交流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。

初三上册化学方程式大全

初三上册化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑五.拓展资料元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧O 氢H 氯Cl 氮N 氟F固态非金属元素：碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I金属元素：钙Ca 铁Fe 钾K 钠Na 镁Mg 铝Cl 铜Cu 锌Zn 锰Mn银Ag 汞Hg 钡Ba 金Au 铂Pt稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar原子团：硫酸根SO4 碳酸根CO3 氢氧根OH 硝酸根NO3 铵根NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH -硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气O2 氢气H2 氯气Cl2 氮气N2 臭氧O3 硫磺S 木炭C 铁Fe氧化物：二氧化硫SO2 二氧化氮NO2 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化镁MgO 四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2 过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO 三氧化二铝Al2O3化合物：氯酸钾KclO3 氯化钾KCl 锰酸钾K2MnO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4 氢氧化钙Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3 盐酸HCl 高锰酸钾KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙CaCl2拓展阅读：人教版九年级上册化学目录第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素第四单元自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的'净化课题3 水的组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发人教版九年级下册化学目录第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶液的浓度第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料。

九年级学到的化学方程式

九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。

以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。

九年级上册化学化学方程式计算题

- 已知m(C)=3g，列比例式(12)/(3g)=(44)/(z)。
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。

人教版九年级化学上册第5单元2 化学方程式

几种元素两边都是各出现一次，则选原子个数较多的
元素，求其原子个数的最小公倍数。
2 . 用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子
个数，所得的商标在含有该元素的化学式前面；
3. 同理再配平其他元素的原子。
感悟新知
2. 用奇数配偶法配平化学方程式例4 CO+Fe3O4--高--温---Fe+CO2
高温
高温
8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3 (2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O
Fe2O3+3H2SO4 ====Fe2(SO4)3+3H2O
知3－练
感悟新知
知3－练
解： (1) 用最小公倍数法，先配平氧原子，即 Al+3Fe3O4 —高温—Fe+4 Al2O3，然后配平铁原子和铝原子，即8Al+3Fe3O4=高=温==9 Fe+4 Al2O3；
生成36份质量的水； (3) 从微观角度。
每2 个氢分子与1 个氧分子结合生成2 个水分子。
感悟新知
考向化学方程式的意义
知1－练
例3 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示
的意义，
感悟新知
他们所描述的化学方程式是( C ) A. S+O2 点燃 SO2 B. 2CO+O2 点燃 2CO2 C. 2H2+O2 点燃 2H2O D. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平；反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后

第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。

3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。

（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

（3）已知物质的质量没有单位。

（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。

（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。

则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。

A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。

例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理一、化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O= H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OMg与热水反应：Mg + H2OΔMg(OH)2+H2↑Hg的氧化(拉瓦锡实验)：2HgOΔ2Hg+ O2↑金属(Na、Fe、Cu)在氯气中燃烧二、分解反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热氯酸钾(二氧化锰催化)：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO+ CO2↑加热氢氧化铜：Cu(OH)2 加热CuO +H2O 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑碳酸氢铵分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑碳酸氢盐分解：Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 加热Hg +O2 ↑三、置换反应锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑ 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg。

九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。

试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。

②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。

(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑ 36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl 2)。

每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

九年级化学有关化学方程式的计算知识精讲

九年级化学有关化学方程式的计算【本讲主要内容】有关化学方程式的计算本课题是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。

在学习中要注意解题过程的规X化，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。

本课题重点为：掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学方程式；理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据；掌握化学方程式计算的步骤和书写格式；认识定量研究对于化学科学的发展有着重大作用。

难点为：掌握化学方程式计算的步骤并理解质量守恒定律是化学方程式计算的依据。

【知识掌握】【知识点精析】有关化学方程式计算，不同于数学的计算，其计算是建立在一个或多个化学的情景中，在计算前先要分析清楚化学背景，写出正确的化学反应方程式，利用化学方程式找到已知与未知再计算求解，所以方程式计算是以理解化学过程为主，计算为辅的一类知识点。

因此应该注意以下几点：一、根据化学方程式计算的解题步骤是：1、认真审题找出已知量与未知量2、设未知数3、写出与计算有关的化学方程式4、计算出与计算有关的物质的相对分子质量，将数据写在化学方程式中对应物质化学式的下面，在相对分子质量的下面写出与之相对应的已知量和未知量。

5、列比例求解6、简明写出答案7、有关计算公式：（1）标准状况下气体的密度公式：p＝m / V（2）物质的纯度＝纯净物质的质量 / 混合物的质量×100%总之化学方程式计算的一般步骤可简称为：“设、写、找、列、解、答”。

例1. g红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷？解析：本题为已知化学方程式中反应物的质量求生成物的质量。

化学方程式中反应物与生成物的质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

计算时需根据题意找出有关各物质间的质量比，通过列比例式解答即可，不必将所有反应物和生成物的质量比都算出来。

二、根据化学方程式计算的题型分类1、已知化学方程式中某物质的质量求另外一种物质的质量。

九年级下册化学所有方程式和文字表达式

一、二氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO22. 文字表达式：二氧化碳二、氧化铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Fe2O32. 文字表达式：氧化铁三、水的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2O2. 文字表达式：水四、氧气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：O22. 文字表达式：氧气五、一氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO2. 文字表达式：一氧化碳六、硫酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2SO42. 文字表达式：硫酸七、氯化钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaCl2. 文字表达式：氯化钠八、硝酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HNO32. 文字表达式：硝酸九、氧化钙的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CaO2. 文字表达式：氧化钙十、硫酸铜的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CuSO42. 文字表达式：硫酸铜十一、碳酸氢钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaHCO32. 文字表达式：碳酸氢钠在化学学习过程中，掌握化学方程式和文字表达式是非常重要的。

化学方程式是化学反应的表达方式，通过方程式可以清晰地描述化学反应中反应物和生成物的种类和数量关系。

而文字表达式则是对化学物质的名称进行书面表达，方便理解和记忆。

希望同学们在学习化学时能够认真掌握这些化学方程式和文字表达式，为日后的学习打下坚实的基础。

化学方程式和文字表达式是化学学习的基础，它们不仅能够帮助我们理解化学反应的过程和原理，还能够在实验和实际应用中指导我们正确地处理化学物质。

下面，我们将继续介绍一些常见的化学方程式和文字表达式，希望能够帮助同学们进一步加深对这些重要概念的理解。

十二、硫化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2S2. 文字表达式：硫化氢十三、氯化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HCl2. 文字表达式：氯化氢十四、一氧化二氮的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NO2. 文字表达式：一氧化二氮十五、二氧化硫的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：SO22. 文字表达式：二氧化硫十六、氮气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：N22. 文字表达式：氮气十七、硫酸铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：FeSO42. 文字表达式：硫酸铁十八、氯气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Cl22. 文字表达式：氯气在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产品位于箭头的右侧。

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象：同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象：生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。

九年级化学方程式上(带图)

九年级上册化学方程式第二单元我们周围的空气1、木炭在O2中燃烧C+O2 点燃CO22、硫在O2中燃烧S+O2 点燃SO23、磷在O2中燃烧4P+5O2 点燃2P2O54、铁丝在O2中燃烧3Fe+2O2 点燃Fe3O45、镁在O2中燃烧2Mg+O2 点燃2MgO6、铝在O2中燃烧4Al+3O2 点燃2Al2O37．、实验室用氯酸钾制氧气2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑8．、实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑9．、实验室用过氧化氢制氧气2H2O22H2O + O2↑第三单元自然界中的水1、电解水2H2O 通电2H2↑+ O2↑2、加热氧化汞2HgO △2Hg + O2↑3．、实验室制氢气Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑4、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃2H2O第五单元化学方程式1、氢气还原氧化铜H2 + CuO △Cu + H2O2、氢气和氧化铁的反应3H2 + Fe2O3△2Fe+ 3H2O3、铁和硫酸铜的反应（湿法炼铜）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu4、硫酸铜和氢氧化钠的反应CuSO4 +2NaOH == C u(O H)2↓+ Na2SO45、铜绿（碱式碳酸铜）受热分解Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+ CO2↑第六单元碳和碳的氧化物1、木炭在氧气中燃烧 C + O2 点燃CO2（O2充足）；2C + O2 点燃2CO（O2不足）2、木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、碳还原氧化铁2Fe2O3 +3C 高温4Fe +3CO2↑4、炭还原二氧化碳 C + CO2 高温2CO5、二氧化碳和水反应CO2 + H2O ===== H2CO36、碳酸不稳定分解H2CO3 ===== CO2↑+ H2O7、二氧化碳和澄清的石灰水反应CO2 + Ca（OH）2 ===CaCO3↓+H2O8、高温煅烧石灰石CaCO3 高温CaO + CO2↑9、实验室制取二氧化碳CaCO3 +2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃2CO211、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO △Cu + CO2第七单元燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O2、酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2OMnO2附：一、化学方程式补充：1、镁和盐酸反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑2、一氧化碳还原氧化铁（高温炼铁）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO23、锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑4、实验室吸收多余SO2和CO2 CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 +H2OSO2 + 2NaOH ===Na2SO3（亚硫酸钠）+ H2O 5、燃烧的条件探究Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 或NaHCO3+HCl ==NaCl +CO2↑+ H2O（快速产生的大量CO2使烧杯内蜡烛熄灭）二、物质的俗名：单质：Hg→水银氧化物：CO2（固体）→干冰CaO→生石灰CO→煤气酸：HCl →盐酸H2SO4→硫酸H2CO3→碳酸盐酸硫酸碳酸碱：NaOH → 苛性钠、火碱、烧碱Ca（OH）2→熟石灰、消石灰盐：NaCl → 食盐CuSO4·5H2O → 胆矾、蓝矾Na2CO3→纯碱、苏打NaHCO3→小苏打CaCO3→石灰石、大理石Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜→ 铜绿有机物：甲烷CH4→沼气、坑气、瓦斯、天然气、可燃冰乙醇C2H5OH →酒精乙酸CH3COOH →醋酸溶液：Ca（OH）2的水溶液→石灰水、石灰乳、石灰浆混合物：H2和CO的混合物→水煤气CH4为主的混合物→天然气、沼气三、物质的颜色：△CuSO4溶液（蓝色）NaOH溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液（无色）石蕊试剂（紫色）盐酸溶液、硫酸溶液、碳酸溶液（无色）△Cu（红色固体）MnO2、C、CuO（黑色固体）蓝色沉淀：Cu(OH)2 KMnO4 (紫黑色固体）KClO3（白色固体）Cu2(OH)2CO3[铜绿]（绿色固体）四、常见元素、原子团的化合价：元素：例：+1－2 +2 －1+3 －2 +2 －2 -3 －1K2 O Ca（OH）2 Al2（SO4）3Cu SO4 NH4 Cl五、简单计算示例：1、环氧乙烷(C2H4O)中碳、氢、氧元素质量比为:(12×2)∶(1×4)∶(16×1)＝6∶1∶42、FeO、Fe2O3、Fe3O4三化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为：6FeO 3Fe2O3 2Fe3O4氧原子数为 6 9 8氧元素质量比为（16×6）∶（16×9）∶（16×8）＝6∶9∶83、FeO、Fe2O3、Fe 3O4 、Fe2(SO4)3中铁元素的质量分数最高的是：FeO Fe2O3Fe3O4Fe２(SO4)3↓↓↓↓FeO FeO23FeO34Fe(SO4)23观察转化后各项，另一元素(或部分)的相对原子(或部分)质量越小，则铁元素的质量分数越高，选A。

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化学九年级中考专题复习教案――化学方程式计算（1）
教学目标：
1、通过化学方程式计算习题的分类练习，使学生掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律
2、通过对试题的剖析，让学生学会读题、审题，提高解题的灵活性和准确性。

3、让学生在解化学习题的过程中再次体会到化学即生活，利用化学能解决生活中的许多问题。

一、一般计算
例1实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
(0.2g)
练习：
1、国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至
少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温
2Fe + 3CO2) (16000吨)
2、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠
穆朗玛峰高度进行精确测量。

氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑
氢气供燃烧之需。

现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？（8g）
小结：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。

例2在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。

科学家采取“：组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。

若用36 g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L）．（二氧化碳质量为264 g (2分)；二氧化碳体积为133.5 L (1分) 乙烯质量为84 g （2分））
练习
1、某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？
（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑）（4.4升）
2、汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。

同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。

请写出上述转化的化学方程式，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比；NO中氮元素的质量分数为。

（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。

当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体
金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。

试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）（要产生60L氮气，需要分解116 g叠氮化钠）
小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。

例3：1、我国铁矿石资源比较丰富，2 00 0年，钢铁年总产量就已达到1．2 7亿吨，成为世界钢铁大国。

某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 2 4 0 t，则需要含Fe203 80％的赤铁矿多少吨？需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为3880t
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。

(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

（2.86 65% ）
3、甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。

最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。

有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O
⑴上述反应中B物质的化学式为____。

甲醇中氧元素的质量分数为____
⑵若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？
（N2（2分）；50％（2分） 1.02 t ）
练习：1、某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）（1）2850t.（2）4790t
2、我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。

某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11．2g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56．8 g。

请你计算(结果保留一位小数)：
(1)反应中产生CO2的质量。

(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。

（4.4 g 94.6%）
3、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。

登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。

请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。

（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？（+1 、80克）
小结：此类题是含杂质的计算，要求学生利用数据时要把杂质除去，运用纯物质质量带入方程式计算。

理解和熟练运用公式：（1）某物质质量分数=（纯物质质量÷混合物总质量）×100%
（2）纯物质质量=混合物总质量×该物质质量分数
二、方程式与溶液的计算
例1、（黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

（3）原稀硫酸的溶质质量分数（1）3.25g （2）67.5%
例2、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。

已知含碳量高于2%的铁合金为
生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
练习：
1、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。

反
应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。

请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数
2、向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。

求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。

(1)92.3% (2)23.4%
3．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。

现取该纯碱样品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液150 g，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为10 g。

求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0．1％)。

（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
4、张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。

取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。

求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
小结：此类题计算要求学生熟知溶液组成，能依据题目信息准确判定所给数据是溶质质量、溶剂质量还是溶液质量。

切记（1）能带入方程式计算的是溶质质量。

（2）反应后溶液质量=反应前各物质质量相加—损失质量。