2012年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案

2012年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案 满分150分，考试时间120分钟

相对原子质量：N —14 , O —16 , H —1 , Cu —64, Mg —24, K —39, I —127, Na-23，C —12 第I 卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1、《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方大会暨《京都议定书》第七次缔约方会议11月28日在南非港口城市德班召开。全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起。以下做法不能体现低碳生活的是

A. 注意节约用电

B. 尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用

C. 减少食物加工过程

D. 大量使用薪柴为燃料

2、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A ．H2O 的电子式为

B ．4℃时，纯水的pH=7

C ．D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D ．水分子在三种状态中，分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）

3、下列说法一定正确的是

A ． 1，3，4-三甲苯

B ． Na2CO3·10H2O 石碱

C ． C3H6 丙烯

D ． 硫化氢

4、以下属于共价分子的单质是

A 、氩气

B 、金刚石

C 、重氢气

D 、水

5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是 A ．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．MgO 、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C ．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D ．CuO 、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A. 大理石与盐酸

B. NaOH 与AlCl3溶液

C. Zn 与H2SO4溶液

D. Fe 与浓硫酸

7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

C ．萃取后下面放出碘的苯溶液

A ．将海带灼烧成灰

B ．过滤得含I －溶液 D ．分离碘并回收苯

8、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A ．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B ．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C ．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D ．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO ，蒸馏

9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 A 、a 和b 分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。 B 、a 和b 用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O ＋4e －→4OH －

C 、若往溶液中加少许硫酸，无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色

D 、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a 和b 连接，碳棒上有气泡产生。

10、某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是

A. 该物质的结构简式为OOH

CH CH

2NH 2

B. 该物质可以发生氧化反应

C. 该物质既能与HCl 反应，也能与NaOH 反应

D. 该物质可以聚合成高分子化合物 11、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O ＞HF ＞H2S ② 原子半径：Na ＞Mg ＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子（H ＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③

12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，用NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是] A. 分子中四个氮原子共平面 B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA D 、15.2g 该物质含有0.6NA 个非极性键

13、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是 A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应

D.右图所示转化反应都是氧化还原反应

14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I －、S2－。分别取样：①用pH 计测试，

溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A ． Na+ B ．SO42－ C ． Ba2+ D ．NH4+

15、某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

16、烧杯中盛有100mL 0.1mol/L 的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L 的Ba(OH)2

溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化

B．曲线c表示OH-的物质的量的变化

C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O

D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O

17、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为

A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s)+414KJ

②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511KJ

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

C. Na2O2（s）比Na2O（s）稳定

D.1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的

分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品

红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在熔融状态下能导电

D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水

20、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B. a、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋)＞

c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+)

C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是

A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl -

B．2Fe2++2Br -+2I -+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl -

C．2Fe2++4Br -+2I -+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl -

D．4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl –

22、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol