AAA(2)广东省推测DA

***1、（2010揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强

氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反

应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

解：【1】（15分）①紫色B为稀硫酸D为清石灰水②A有白色沉淀C无现象C为氯化钠溶液【猜想】（3）SO42- 或SO32-

【实验探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色的沉淀生成

Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3

（1）实验报告：①因为这四种物质中澄清石灰水（氢氧化钙）是碱，稀硫酸是酸，硫酸钠和氯化钠都是盐，紫色石蕊试液与酸变红色，遇碱变蓝色，遇盐不变色，故可判断B为稀硫酸，D为澄清石灰水，A、C溶液都呈紫色；

②如果有沉淀生成，且加入稀硝酸溶液后沉淀不溶解，则说明原溶液为硫酸钠溶液（因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸），无明显现象的是氯化钠溶液．故A为硫酸钠溶液，则C为氯化钠溶液；

故答案为：紫色，B为稀硫酸，D为澄清石灰水，有白色沉淀，无现象，C为氯化钠溶液．

（2）猜想：根据已知条件可知，硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）可能存在一种，也可能同时存在．故答案为：SO42--和SO32-．

（3）实验探究：①根据已知条件“NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-，中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应”可知，不能确定猜想（1）一定成立．

②根据已知条件“往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体”可以推断，猜想（2）或（3）可能成立；

③所得的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则猜想（3）成立；

④亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式为：Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3↓+2NaNO3；】***2.（2010年潮南）甲、乙、丙都属于氧化物；M是一种不含有金属元素的盐，是常见的化学肥料；

A、B是生命活动中不可缺少的物质，其中A属于单质。它们有如下图的转化关系：(1)写出下列物质的化学式：M是，A是，丙是；

(2)写出有关反应的化学方程式：① ，

② ，⑤ ；

（3）举例说明物质

在生产生活中的应用 （一种即可）。

【2】（1）M NH 4HCO 3 A O 2 丙 CaO （2） NH 4HCO 3==NH 3↑+CO 2↑+H 2O

CO 2+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+H 2O CaO+ H 2O == Ca(OH)2 （3）

改良酸性土壤（合理即可）

【（1）由题意可知，M 是一种不含有金属元素的盐，是常见的

化学肥料，又由物质之间的转化关系可知加热M 分解生的N 又

是硫酸铵和X 研磨的生成物，可推出N 为氨气，X 为一种碱，

M 为铵盐，加热铵盐分解除了生成氨气外还生成了甲、乙两种

氧化物，结合所学知识分析M 为碳酸氢铵；加热碳酸氢铵分解

生成了氨气、水、和二氧化碳，甲、乙两种氧化物是二氧化碳

和水，其中甲能与碱反应生成的Y 高温能分解又生成了甲，甲

为二氧化碳，乙是水，X 氢氧化钙，Y 为碳酸钙，丙为氧化钙，

氧化钙和水化合生成氢氧化钙；A 、B 是生命活动中不可缺少的

物质，其中A 属于单质，可以推出A 为氧气；

（3）图框中②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，⑤是氧化钙与水化合生成氢氧化钙，根据反应物生成物写出方程式；

（4）氢氧化钙常用来改良酸性土壤等．】

3、（2010汕头）A ～H 是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E 、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。

(1) 写出A 、B 的化学式：A ，B 。

(2) 在物质的分类中，D 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为 。

(4) 图中反应④的化学方程式为 。

【3】突破口为：A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E 、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱．

（1）A 是发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B 是常用调味品，又是A 生成的，所以为氯化钠．

（2）因为F 的俗称是纯碱（即碳酸钠），则D 是二氧化碳，所以是氧化物；

（3）因为E 的俗称是熟石灰（即氢氧化钙），则C 为水，则：CaO+H 2O═Ca （OH ）2；

（4）熟石灰、纯碱发生的反应为复分解反应，所以：Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH 故答为：（1）A 是NaHCO 3；B 是NaCl （2）氧化物（3）CaO+H 2O═Ca （OH ）2（4）Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH

4. (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 (1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。

(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为

① ；③ 。 (3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。

【4】 (1) CuO (1分) 过滤 (1分) (2) 化合反应(1分) Fe+H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑(3分) CuO+ H 2SO 4=== CuSO 4+H 2O (3分) (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

解：（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a 为过滤操作，把不与稀硫酸△