武汉大学_仪器分析第八章_紫外光谱__课件

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光源
提供紫外光,通常使用氘灯或 汞灯。
单色器
将光源发出的光色散成单色光 ,以满足光谱测量的需要。
实验操作流程
样品准备
根据实验要求,准备待测样品,确保样品 纯净且浓度适中。
数据记录
实时记录光谱数据,为后续分析提供依据 。
光谱设置
根据实验目的,设置光谱范围、扫描速度 等参数。
测量光谱
将待测样品放入样品池,启动仪器进行光 谱测量。
环境监测
紫外光谱可用于检测空气和水体 中的有害物质,如臭氧、氮氧化 物、酚类化合物等。
生物医学研究
紫外光谱可以用于研究生物大分 子的结构和功能,如蛋白质、核 酸等,对于生物医学研究具有重 要的意义。
02
紫外光谱的基本原理
分子吸收光谱的产生
Hale Waihona Puke 分子吸收光谱的产生是由于分子内部能级之间的跃迁。当特 定频率的光照射到物质上时,物质分子能够吸收特定频率的 光,导致分子内部能级发生跃迁,从而产生吸收光谱。
未来紫外光谱的发展方向
随着科技的不断进步,紫外光谱技术将不断发展和完善,提高检测精度和 灵敏度,拓展应用范围。
新型的紫外光谱技术将不断涌现,如表面增强拉曼光谱、光子晶体等,这 些技术将为紫外光谱的应用提供更多可能性。
紫外光谱与其他分析技术的联用将成为一个重要的发展方向,如与质谱、 红外光谱等技术的联用,能够实现更全面、准确的分析。
影响因素
谱线强度受到多种因素的影响,如温 度、压强、物质的浓度等。在一定的 条件下,谱线强度与物质的浓度成正 比关系,因此可以通过测量谱线强度 来测定物质的浓度。
03
紫外光谱的实验技术
实验设备与仪器
紫外光谱仪
用于测量物质在紫外区的吸收 光谱,是进行紫外光谱实验的

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2021
16
共轭多烯的紫外吸收计算
共轭多烯的K带吸收位置λmax ,可利用伍德沃德 (Woodward)规则来进行推测,这个定则以丁二烯的作为 基本数据。
(i) 共轭双烯基本值
217
4个环残基取代
+5×4
计算值
237nm(238nm)
(ii) 非骈环双烯基本值 4个环残基或烷基取代 环外双键 计算值
计算值
259nm(258nm)
2021
19
α,β-不饱和羧酸、酯、酰胺
计算举例:
CH3-CH=CH-CH=CH-COOH
β 单取代羧酸基准值
208
延长一个共轭双键
30
δ烷基取代
+ 18
256nm(254nm)
2021
20
(5)芳香族化合物
芳香族化合物在近紫外区显示特征的吸收光谱,图 2.25是苯在异辛烷中的紫外光谱,吸收带为:184nm (ε 68 000),203.5nm(ε 8 800)和254nm(ε 250)。分别对应于E1带,E2带和B带。B带吸收带由系 列细小峰组成,中心在254.5nm,是苯最重要的吸收带, 又称苯型带。B带受溶剂的影响很大,在气相或非极性溶 剂中测定,所得谱带峰形精细尖锐;在极性溶剂中测定, 则峰形平滑,精细结构消失。
间位—OCH3取代 +7
对位—OCH3取代 +25
281nm(278nm)
O
2021

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2 无机化合物的紫外-可见吸收光谱
无机化合物的电子跃迁形式有电荷迁移跃迁 和配位场跃迁。
(1)电荷迁移跃迁 (2)配位场跃迁
2021
29
2.3.4 影响紫外吸收光谱的因素

《现代仪器分析教学课件》2.紫外-可见吸收光谱法

《现代仪器分析教学课件》2.紫外-可见吸收光谱法
CH3OH:λmax=183 nm 、CH3NH2:λmax=213 nm 但是大多数吸收峰λmax小于200nm。
C. π→π*:发生在近紫外线区 ~200nm
CH2=CH2:λmax=165 nm 、CH≡CH:λmax=173 nm 但是随着共扼体系的增大或杂原子的取代, λmax向长波移 动;εmax≥104,是强吸收带。
4.E带:由苯环环形共轭系统的π→ π*跃迁产生 ✓ 芳香族化合物的特征吸收带 。 • E1 180nm εmax>104 (常观察不到) • E2 200nm εmax=7000 强吸收 • 苯环有发色团取代且与苯环共轭时,E2带与K带合并
一起红移(长移)
影响吸收带位置的因素:
主要是溶剂极性对λmax的影响; n-π*跃迁:溶剂极性↑,λmax↓蓝移 π-π*跃迁:溶剂极性↑ ,λmax↑红移 对吸收光谱精细结构影响 溶剂极性↑,苯环精细结构消失
共轭体系增长,λmax↑→红移,εmax↑
C. 羰基化合物: n →π* (R 吸收带)、n→ σ*、 π→π*
醛、酮: n →π* λmax~ 270~300 nm ε max~10-20
羧酸及其衍生物: n →π* 存在助色团:-OH、-OR、-NH2、-Cl
形成 n →π共轭, π轨道能量降低,π* 轨道能量升高 n 轨道能量不受影响,因此 n→π* 蓝移 λmax~210nm
减色
λ
2.3.3 吸收带类型和影响因素
吸收带:相同跃迁类型所产生的吸收峰。
1.K带:由共轭双键的π→ π*跃迁产生 (—CH=CH—)n,—CH=C—CO—
• λmax 217~280nm,εmax>104 • 共轭体系增长,λmax↑→红移,εmax↑ • K 吸收带是共轭分子的特征吸收带,可用于判断共

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2
紫外光谱的特点
(1)对应的电磁波长较短,能量大,它反映了分子中价电子能级跃迁情况。 主要应用于共轭体 系(共轭烯烃和不饱和羰基化合物)及芳香族化合物的 分析。
(2)吸收谱带少,吸收谱带宽。由于电子能级改变的同时,往往伴随有振动 能级的跃迁,所以电子光谱图比较简单,但峰形较宽。一般来说,利用紫 外吸收光谱进行定性分析信号较少。
主峰内藏有其它吸收峰造成的。 末端吸收:在图谱短波端只呈现强吸收而不成峰形的部分称为末端吸收。 强带和弱带:紫外吸收光谱中,凡值大于104的吸收峰称为强带, 值小于
103的吸收峰称为弱带。
吸收带:吸收峰在紫外区域中的位置;
R 带(基团型)
吸收带出现的波长范围和吸收强度与化合物的结构有关。 K 带(共轭型)
a. C=C
通常根据跃迁类型不同,将吸收带分为四种:
B 带(苯型) E 带(乙烯型)
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3. 紫外光谱的基本原理:
3.1 紫外光谱的形成: 分子在入射光作用下发生价电子能级跃迁,吸收特定波长的光波形成。
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有机分子的电子跃迁类型
分子轨道的能级和电子跃迁
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3.2. 电子跃迁的类型及谱带特征
1) c 以mol L-1为单位时,K称为摩尔吸收系数,以 表示,单位为: L •mol-1 • cm-1

A = log ( Io / I ) = c l
2) 浓度以g • L-1为单位时,K称为质量吸收系数,以a 表示,单位为L • g-1 • cm-1。a
和 的关系是:
=aM
3) 对于分子质量未知的物质,c常采用质量百分比浓度,相应的吸收系数称为百分吸 收系数,以A1cm表示。A1cm与a和 的关系是:

波谱分析紫外光谱(研究生)PPT课件

波谱分析紫外光谱(研究生)PPT课件
乙 烯 λ max162nm, 丁二烯 λ max217nm, 己三烯 λ max258nm,
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K带吸收(德文konjugierte,共轭):是共轭结构中 π→π*跃迁引起的吸收带。 特点:

电子绕原子核做相对运动-
--电子运动能---电子能级 Nhomakorabea因此紫外可见光谱是分子 在入射光的作用下发生价 电子的跃迁而产生的吸收 光谱,属于电子光谱的范 畴。
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但是,在电子 跃迁的同时,伴随 着振动转动能级的 跃迁,呈现带状光 谱。
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1.1.2 朗伯-比耳(Lambert-Beer)定 律
由于物质(溶液)对光的吸收,导致透过光的 强度减弱。
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末端吸收:在短波 长处吸收很大但不 成峰形的部分。
A=0.38
O
最大吸收波长(λ max): 260 nm 最大吸收值对应的波长 肩峰 吸收光谱,又称吸收曲线
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1.1.3 溶剂的选择
(1)样品在溶剂中溶解良好。 (2)溶剂在测定的波长范围内没有吸收(透明)。透明范
围的最短波长为透明界限。 (3)尽量采用低极性溶剂。 (4)尽量与文献所用溶剂一致。 (5)溶剂挥发性小、不易燃、无毒性、价格便宜等。 (6)所用溶剂与待测组分不发生化学反应。
子或原子团,一般为带有孤电子对的基团,如-OH, -OR, -
NHR, -SH, -SR, -X。
O
OH
Cl
N
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(3)红移(Red shift):吸收带的最大吸收波长向长波方向移动 的效应。
(4)蓝移(Blue shift):吸收带的最大吸收波长向短波方向移动 的效应。
(5)增色效应(Hyperchromic effect):使吸收带强度增加的效 应。

紫外光谱

紫外光谱

光谱图
光谱图
乙酸苯酯的紫外光谱图 右图是乙酸苯酯的紫外光谱图。
紫外光谱图提供两个重要的数据:吸收峰的位置和吸收光谱的吸收强度。从图中可以看出,化合物对电磁辐 射的吸收性质是通过一条吸收曲线来描述的。图中以波长(单位nm)为横坐标,它指示了吸收峰的位置在260 nm 处。纵坐标指示了该吸收峰的吸收强度,吸光度为0.8。
芳香族化合物
芳香族化合物都具有环状的共轭体系,一般来讲,它们都有三个吸收带。芳香族化合物中最重要的是苯,苯 的带Ⅰλmax=184 nm(κ=),在真空紫外。带Ⅱλmax=204 nm(κ=6900),带Ⅲλmax=255 nm(κ=230)。下图所 示为苯的带Ⅲ在255 nm处的吸收。因为电子跃迁时伴随着振动能级的跃迁,因此将带Ⅲ弱的吸收分裂成一系列的 小峰,吸收最高处为一系列尖峰的中心,波长为255 nm,κ值为230,中间间隔为振动吸收,这种特征可用于鉴 别芳香化合物。
紫外光谱
光学结构
01 基本原理
03 电子跃迁 05 应用范围
目录
02 光谱图 04 影响因素
基本信息
准确测定有机化合物的分子结构,对从分子水平去认识物质世界,推动近代有机化学的发展是十分重要的。 采用现代仪器分析方法,可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。在有机化学中应用最广泛的测定分子结 构的方法是四大光谱法:紫外光谱、红外光谱、核磁共振和质谱。紫外和可见光谱(ultraviolet and visible spectrum)简写为UV。
将烷基引入共轭体系时,烷基中的C一H键的电子可以与共轭体系的π电子重叠,产生超共轭效应,其结果使 电子的活动范围增大,吸收向长波方向位还 是有用的。下表列举的数据表明了在共轭体系上的烷基对吸收波长的影响。

《紫外光谱课程》ppt课件

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如醛、酮类化合物,n→л*跃迁所需能量较低, 对应波长范围270~290nm,为禁阻跃迁,出现弱 吸收带。谱峰摩尔吸收系数较低,在10~100范 围内.
羰基双键与苯环共 扼:
K带强;苯的E2带与 K带合并,红移;
取代基使B带简化;
氧上的孤对电子:
例:18甲8n烷m σ→σ*跃迁 吸收在125- nm CH3Iσ→σ*跃迁 吸收在150-210 nm n→σ*跃迁 259nm 。
n 电子较σ电子易激发,跃迁所需能量比σ→σ*跃 迁稍低,多数约在200nm左右。
较小半径杂原子(O,N) 170~180nm 较大半径杂原子(S,X) 220~250nm
2. 紫外光谱图及表示方法
或lg
横坐标:波长λ 〔nm〕
纵坐标:A, , log , T最%大吸收波长: max
最大吸收峰 值: max
例:丙酮
正己烷
max = 279nm
nm
(l正g己ε烷=4.0 )
max = 279nm (ε104 )
中心三要素:吸收峰的位置、吸收强度和外形
〔1〕吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能 级间的能量差所决议,反映了分子内部能级分布情 况,是物质定性的根据;
2.1 紫外光谱根本原理
2.2.1 电子光谱的产生 物质分子内部三种运动方式: 〔1〕电子相对于原子核的运动; 〔2〕原子核在其平衡位置附近的相对振 动; 〔分3子〕具分有子三种本不身同绕能其级重:心电的子能转级动、。振动能级
和转动能级,如下图
双原子分子的三种能级跃迁表示图
E1
E电子能级 V振动能级 R转动能级
max

165nm 217nm ₂

2. N→Q跃迁:是分子未成键的n电子激发到反键轨道 的跃迁,包括n→σ*跃迁及n→π*跃迁。

PPT仪器分析 —— 分析化学(下)

PPT仪器分析 —— 分析化学(下)

X L X b ksb 3sb D S S S
Sb计算可得0.268,关键是求灵敏度值S! 空白信号平均值Xb=5.65表示当铁离子浓度为0时对应的仪器的分析信号; 而当铁离子浓度为10 ng/mL时对应的仪器的分析信号的平均值为10.67, 两点确定一条直线,可求标准曲线的斜率,即方法的灵敏度值S= (10.67-5.65)/(10-0)=0.502,代入上式可求D=1.604 ng/mL。
X L X b ksb 3sb D S S S
东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课
例题1:用光度法测量某物质时,为制作标准曲线,配置了
一系列浓度分别为0,0.9,2.0, 3.1,4.1(ppm)的标准溶 液,测得相应吸光度分别为0.05,0.15,0.24,0.33,0.42, 试写出该标准曲线的一元线性回归方程并求出相关系数。
东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课
五、 分析化学的发展 分析化学分发展经历了三个阶段或三次变革
阶段一:20世纪初,分析化学的四大溶液反应平衡理论 的建立,使分析化学从技术变成科学。
阶段二:40年代以后物理学、电子学的发展使仪器分析 大发展。 阶段三:80年代以后电子计算机应用到分析化学领域, 自动化、智能化、网络化、微型化
仪 器 分 析
分析化学(下)
东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课
主要参考书:
1.《仪器分析》 武汉大学化学系编 高等教育出版社 2.《仪器分析》(第三版) 朱明华编 高等教育出版社 3.《仪器分析习题精解》 武汉大学“仪器分析习题精解” 编委会编著 科学出版社 4.《分析化学例题与习题》——定量化学分析及仪器分析 武汉大学化学系分析化学教研室编 高等教育出版社 5、《仪器分析》 赵藻藩等编 高等教育出版社 6、《分析化学》(仪器分析部分) 林树昌编 高等教育出 版社 7、《仪器分析教程》 北京大学化学系仪器分析教学组编 北 京大学出版社

紫外光谱详解 65页PPT文档

紫外光谱详解 65页PPT文档
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影响紫外吸收的因素
共轭体系的形成使吸收红移 取代基效应 超共轭效应 :烷基与共轭体系相连时,可以使波长产生少量红移 空间效应:空间位阻,构型,构象,跨环效应 跃迁的类型 外部因素:溶剂效应 ,温度,PH值影响
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共轭效应
π*
E
E
π
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CH3CH=CHCH=CH2
O (CH3)2C=CH-C-CH3
颜色与波长的关系
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光谱的形成(示意图)
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电子跃迁
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郎伯-比耳定理
A = log(I0/I1 ) = log(1/T ) = .c.l
吸光度A 透射率T
透过光强度I1 入射光强度I0
ε 为摩尔吸收系数
c, 溶液的浓度
l为光在溶液中经过的距离(比色池的厚度)
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郎伯-比耳定理中常用符号和术语
O C-H
lmax 223nm( 22600) lmax(K) 234nm( 14000) lmax(K) 244nm( 15000)
溶剂效应
π π*
n π*
Δ En
非极性溶剂
Δ Ep
极性溶剂
Δ En
非极性溶剂
Δ Ep
极性溶剂
极性增大使π—π*红移,n—π*跃迁蓝移,精细结构消失
溶剂效应对丙酮紫外吸收的影响
紫外光谱
紫外光谱
光谱的基本原理 仪器装置 实验技术 紫外吸收与分子结构关系 应用
基本原理
电磁波谱
光谱的形成(示意图):分子在入射光的作用
下发生了价电子的跃迁,吸收了特定波长的光波形成。
郎伯-比耳定理
电子跃迁的类型

紫外分光光谱经典课件.ppt课件

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决定的校正值。 ➢ 注意:分子中与共轭体系无关的双键不参与计算;
不在双键上的取代基不进行校正;
-
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共轭烯烃K带波长的计算法
基团 共轭二烯基本骨架 C=C-C=C 环内双烯 每增加一个共轭双键* 每一个烷基或环烷取代基 每一个环外双键** 每一个助色团取代:RCOO-
RORSCI 或 Br R2N-
248nm(εmax=15000); λmax=282nm(εmax=740) ,试问 λmax=248nm(εmax=15000) 谱带是( )
A、K带; B、R带; C、B带; D、E1带 例5、某化合物分子式为C5H8O,在紫外光谱上有两个吸
收带: λmax=224nm(εmax=9750); λmax=314nm(εmax=38) , 以下可能的结构是( )
例2、化合物CH3-CH=CH-CH=O的紫外光谱中, λmax=320nm(εmax=30) 的一个吸收带是( ) A、K带; B、R带; C、B带; D、E2带
-
21
例3、用紫外光谱区别共轭烯烃和,-不饱和醛及酮可根据 哪个吸收带出现与否来判断?
A、K带; B、R带; C、E1带; D、E2带 例4、苯乙烯的紫外吸收光谱产生两个谱带,分别为λmax=
➢ E吸收带:在封闭共轭体系(如芳烃)由*跃迁 产生的K带,又称为E带(Ethyleneic Band)。
(ε6×104) (ε7900)
(ε215)
-
20
例1、苯乙酮的紫外吸收光谱产生三个谱带,分别为 λmax=240nm(εmax=13000); λmax=278nm(εmax=1100) λmax=319nm (εmax=50)。试问λmax=278nm(εmax=1100) 谱带是 () A、K带; B、R带; C、B带; D、E2带

紫外光谱分析PPT课件

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• 吸收峰
• 吸收谷
• 肩峰
• 末端吸收
• 强带: >104;弱带: <103
溶剂
• 表示方法:
: max
溶剂
2
3
7
n
m
(
1
0
4)

:m2ax37nm(lg4.0)
第21页/共78页
紫外吸收光谱中的一些常见术语
• 发色团:分子结构含有电子的基团。 • 助色团:含有非成键n电子的杂原子饱和基团。 • 红移(长移) 紫外光谱的所属类别? • 分子轨道的种类? • 电子越迁类型? • 发色团与助色团? • 紫外光谱的影响因素? • 根据化学结构计算最大紫外吸收波长的方法? • 紫外光谱在结构解析中的应用?
第1页/共78页
第二章 紫外光谱
(Ultraviolet-Visible Spectrophotometry )(UV-Vis)
本章重点内容
• 电磁辐射能与分子吸收光谱之间的关系; • 电子越迁类型与紫外光吸收峰之间的关系; • 发色团与助色团的类型; • 共轭体系与紫外光谱吸收峰之间的关系,吸收峰波长的计算方法; • 紫外光谱的影响因素; • 紫外光谱在有机化合物结构分析中的作用。
第77页/共78页
感谢您的观看!
第78页/共78页
(三)样品溶液的浓度对max的影响
在单色光和稀溶液的实验条件下,溶液对光线的吸收遵守
Lambert-Beers定律,即吸光度(A)与溶液的浓度(C) 和吸收池的厚度(l)成正比
A=lC 为摩尔吸光系数
max=5000~10000 强吸收
max=200~5000 中强吸收
max<200
弱吸收
第27页/共78页

2紫外光谱 仪器分析选修课课件

2紫外光谱 仪器分析选修课课件
2.2.1 紫外可见分光光度法
一、基本原理 二、紫外可见分光光度计 三、紫外可见分光光度法的实验技术 四、定性及定量分析方法 五、有机显色剂与光度分析 六、催化动力学分光光度法 七、导数分光光度法
紫外可见分光光度法
概念:紫外可见分光光度法(ultra/violet visible spectro-photometry, UV-Vis)是根据物质的分子对紫外可见光区辐射的吸收特性,对物 质的组成进行定性或定量及结构分析的方法,属分子吸收光谱法。
级、转动能级)
溶液与光的作用
物质对光的选择性吸收-溶液对光的作用
图4-1 溶液对光的作用示意图
(2)光的吸收定律
如果
} 入射光的强度为I0,吸
收光的强度为Ia,透过 光的强度为It,反射光
的强度为Ir
I0= Ia+It + Ir
I0= Ia+It + Ir
I0= Ia+It
透光度(Transmittance):透过光强度It与
Abstract
Novel molecularly imprinted polymer microspheres for rotenone were synthesized. It is capable to adsorb rotenone from aqueous solutions. Combined with the molecularly imprinted polymer micro-spheres, conventional UV-visible spectrophotometry can be effective in determination of rotenone. The experimental conditions were discussed. Under optimum conditions, it was found that the peak of rotenone absorbance is at 298 nm. Rotenone can be determined in the range of 1–200 μg/L, the detection limit for rotenone is 0.5 μg/L. The relative standard deviation for determination of 20 μg/L of rotenone was 2.8%. The method was applied to the determination of rotenone in water samples with satisfactory results.

紫外光谱讲解PPT.

紫外光谱讲解PPT.
主要有四种跃迁,所需能量ΔΕ大小顺序为: n→π* < π→π* < n→σ* < σ→σ*
• 一般的紫外光谱是指近紫外区,即 200400nm,只能观察 *和 n *跃迁。 • 紫外光谱只适用于分析分子中具有不饱和 结构的化合物。
紫外光谱表示法
A.紫外吸收带的强度 吸收强度标志着相应电子能级跃迁的几率,
特征值
对甲苯乙酮的紫外光谱图
数据表示法:
以谱带的最大吸收波长 λmax 和 εmax(㏒εmax)值表示。
如:CH3I λmax 258 nm (ε 387)
选律和强度
ε=0.87×1020Pa
P 跃迁几率,0~1 a 吸收体系(发色团)的目标面积
一个产生完全允许跃迁的发色团将具有10000以上 的ε,跃迁几率较低的发色团的ε低于1000; 跃迁几率低与基态及激发态的对称性相关; 发色团愈长(a愈大),吸收愈强
职申请,尽快到你处工作。 做到专业 第八部分 饮食卫生安全 2、明白体育活动要做到合理安全。 第十课时 农药中毒及急救
小结:一般的饱和有机化合物在近紫外区无吸 (3) 活动时,应注意鼻,口混合呼吸,特别是长跑时,一定不要张着嘴大口大口地喘气。
了解客户的需求是一种崭新的观念,是以客户为中心的基础,以这种观点和理念进行销售,你会取得更长远的、更好的效果。在与客 户接触的时候,一方面是问,还有一方面就是听。可能有的人会说,听有什么难的?要知道听也有讲究。你会不会听,你自己没感觉 ,客户知道。如果你在很好地听他讲,客户认为你很尊重他;如果客户在讲,你三心二意,客户会认为你不尊重他。我们的目的是让
收,不能将紫外吸收用于鉴定; 客户尽快地购买,所以每一个环节你都要处理好,其中之一就是要会聆听。 恶作剧 打电话通知应聘者参加第二次面试时,一定要确保应聘者仍对该工作感兴趣。打电话时要谨慎,因为应聘者在现在工作的地方与你通
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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注意:
在有机化合物的紫外可见光谱分析中,选择溶剂 是非常重要的,在选择溶剂时在溶解度允许的条 件下,选择极性小的溶剂才能得到有特征的精细
结构。得到的紫外可见分析光谱必须注明采用什
么溶剂,在什么条件下测定的。
第三节
紫外及可见光分光光度计
一、主要部件:五个单元组成
光源
单色器
吸收池
信号显示器
检测器
752 型 紫外可见分光光度计
具有不饱和键和未成对电子的基团
具n 电子和π电子的基团
产生n→π*跃迁和π→π*跃迁
跃迁ΔE较低 例: C=C;C=O;C=N;—N=N—
(4)助色团:本身无紫外吸收,但可以使生色团吸 收峰加强同时使吸收峰向长波长方向移动的基团。
有机物:连有杂原子的饱和基团
例:-OH,-OR,-NH-,-NR2-,-X
1、光源
要求: (1)连续辐射源 (2)稳定 (3)寿命长 可见光区:钨灯(360~1000nm),卤钨灯 紫外光区:氢灯,氘灯( 180-375nm,石英窗)
氙灯 氢灯
钨灯
2.单色器
将光源发射的复合光分解成单色光并可从中选出 一任波长单色光的光学系统。 ①入射狭缝:光源的光由此进入单色器; ②准光装臵:透镜或反射镜使入射光成为平行光束; ③色散元件:将复合光分解成单色光;棱镜或光栅; ④聚焦装臵:透镜或 凹面反射镜,将分光 后所得单色光聚焦至 出射狭缝; ⑤出射狭缝。
(5)红移和蓝移:由于化合物结构变化(共轭、引入助
色团取代基)或采用不同溶剂后吸收峰位臵向长波方向 的移动,叫红移(长移);吸收峰位臵向短波方向移动, 叫蓝移(短移).
三、有机化合物的紫外-可见光谱
(1)饱和烃及其取代衍生物 类别 跃迁类型
σ- σ*
σ-σ*, n-σ* λmax (nm)
饱和烃
取代烃 例如: 物质 λmax(nm)
π键电子 → 不饱和的π键 n电子 → 非键电子
轨道:电子围绕原子或分子运动的几率
轨道不同,电子所具有能量不同
基态与激发态:电子吸收能量,由基
态→激发态
成键轨道与反键轨道:σ<π<n
<π*<σ*
跃迁类型
( 1 ) N →V跃迁 有基态轨道跃迁到反键轨道,包括 碳氢化合物中的σ→σ*跃迁,以及不饱和烯烃的π→ π*跃迁。 (2)N→Q跃迁 分子中未成键的n电子激发到反键 轨道的跃迁,包括n→σ* 跃迁及n→π*跃迁。 (3)N→R跃迁 σ键电子逐步激发到各个高能级,最 后电离成分子离子的跃迁。 (4)电荷迁移跃迁 光能激发下,某化合物中的电荷 发生重新分布,而产生吸收光谱。
1-20 eV 0.05-1 eV <0.05eV
分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图
能级跃迁
电子能级间跃 迁的同时,总伴 随有振动和转动 能级间的跃迁。
即电子光谱中总
包含有振动能级 和转动能级间跃
迁产生的若干谱
线而呈现宽谱带 。
二、紫外吸收光谱的产生
紫外吸收光谱:分子中价电子跃迁而产生的。 紫外光:10~400 nm
一、紫外吸收光谱的产生
有机化合物的紫外吸收光谱是三种电子跃迁的
结果:σ电子、π电子、n电子。
s*
s
H
C H
O
p
n

E
K
R
p*
E,B
n
p
s
当外层电子吸收紫外光辐射后,就从基态向激发态(反键轨 道)跃迁。主要有四种跃迁所需能量ΔΕ大小顺序为:
n→π* < π→π* < n→σ* < σ→σ*
1、电子跃迁类型:
O
CI COOC2H5
OH
O
O CH3
H3CO
O
四、溶剂对紫外吸收光谱的影响
对溶剂的要求:
(1)紫外-可见无吸收;
(2)要考虑对被测物质可能产生的影响。
主要是溶剂的极性!
1. 对λmax影响:
n-π*跃迁:溶剂极性↑,λmax↓ 蓝移 π-π*跃迁:溶剂极性↑ ,λmax↑红移
pp *
np *
第八章 紫外吸收光谱分析
重点内容
1.有机化合物紫外吸收光谱的类型 2.紫外吸收光谱的定量方法。
第一节 分子吸收光谱
一、分子能级:比原子能级复杂
原因:电子相对于原子核的运动——电子能级
原子核之间的相对位移引起的振动和转动 ——
振动能级和转动能级 E分子=E电子+E振动+E转动 △ E电子> △ E振动>△ E转动
3.样品室
样品室放臵各种类型的吸收池 (比色皿)和相应的池架附件。吸 收池主要有石英池和玻璃池两种。 在紫外区须采用石英池,可见区一 般用玻璃池。
4.检测器
利用光电效应将透过吸收池的 光信号变成可测的电信号,常用的 有光电池、光电管或光电倍增管。
5. 结果显示记录系统
检流计、数字显示、微机进行 仪器自动控制和结果处理
带波长和电子跃迁类型 → 推测分子中可能存在的基团 (分子结构鉴定)
二、相关的基本概念和术语
(1)吸收光谱(吸收曲线):
不同波长光对样品作用不同,吸收强度不同。以 A~λ作
图可得到物质的紫外吸收光谱。
(2)吸收光谱特征:定性依据
吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh
(3)生色团:指分子中可以吸收紫外-可见光而 产生电子跃迁的原子基团。
lmax(正己烷 )
lmax(氯仿)
lmax(甲醇)
lmax(水)
230 329
238 315
237 309
243 305
溶剂效应对丙酮紫外吸收的影响
1-己烷
2-95%乙醇
3-水
2. 对吸收光谱精细结构 影响
溶剂极性↑,苯环精细
结构消失
气态:精细结构明显
下图表明,极性溶剂往往使吸收峰的振动精细结构消失.
(1)σ→σ*跃迁 特点:
ΔE很高,λ<150nm
远紫外 E
弱吸收,k
100
饱和烃(甲烷,乙烷)
(2) n → σ*跃迁
特点: Δ E较高,λ=150~250nm(远-近紫外区)多数 <200 nm,集中在170 nm。 弱吸收, k <100 含未共用电子对的饱和基团(—OH,—NH2,卤代 烃等 )
NO2
230nm
260nm
258nm
255nm
255nm
多取代苯
多取代苯的吸收波长情况较脂肪族化合物 复杂,一些学者也总结出不同的计算方法,但 其计算结果的准确性比脂肪族化合物的计算结 果差,具有一定的参考性。
Scott总结了芳环羰基化合物的一些规律, 提出了羰基取代芳环250nm带的计算方法。
例1
例如:
NO2
NH2
NH2
NH2
NH2
NO2
NO2
NO2
269nm
230nm
381nm
280nm
282.5nm
b
当两个生色团或助色团取代时,由
于效应相同,两个基团不能协同,则吸 收峰往往不超过单取代时的波长,且邻、 间、对三个异构体的波长也相近。例如:
COOH
NO2
COOH
COOH
COOH
NO2
NO2
(π→π* 跃迁)
204 nm
B带:有振动精细结构
230-270 nm
苯环含取代基时,
B带简化,红移
苯 甲苯 间二甲苯 1,3,5-三甲苯
lmax(nm) 254 261 263 266
k max 200 300 300 305
六甲苯
272
300
苯环上助色团对吸收带的影响
乙酰苯紫外光谱图
羰基双键与苯环共扼: K带强;苯的E2带与 K带合 并,红移; 取代基使B带简化;
kmax ,lmax都相同,可能是一个化合物;
标准谱图库:46000种化合物紫外光谱的标准谱图
对比吸收光谱的一致性
同一测定条件下, 与标准对照物谱图或标准谱图 进行对照比较
紫外可见的局限性:
(1)简单,特征不强
(2)有机化合物多数官能团在紫外可见区无吸收或微 弱 (3)局限于不饱和有机物 (4)辅助手段
b.与双键共轭:a,β-不饱和醛酮 n→π*,π→π* 两个吸收带,红移 如巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的乙醇溶液中的两个吸收 带 π→π*:λmax=240 nm ;kmax =15000 n→π* : λmax=322 nm ;kmax =28
185 nm
(4)苯及其衍生物
a. 苯 的 三 个 吸 收 带
远紫外(10~200 nm, 真空紫外) ;
近紫外( 200~400 nm ) 可见光: 400~780 nm
电子跃迁的同时,伴随着振 动转动能级的跃迁; 带状光谱。 可用于结构鉴定和定量分析
e
1
4
2 3 300 λ 350 400nm
250
第二节 有机化合物的紫外吸收光谱
价电子:σ键电子
→ 饱和的σ键
<150
150~250 CH3I 258
CH3Cl 173
CH3Br 204
在紫外可见光区基本无吸收,一般用做溶剂
(2)不饱和烃及其共轭烯烃
(i)非共轭体系:不饱和键越多, kmax越大(加和),λ
maxC) 177
1,5-己二烯 (C=C-C-C=C) 178
二、分光光度计的类型
1.单光束
简单,价廉,适于在给定波长处测量吸光度或透光度, 一般不能作全波段光谱扫描,要求光源和检测器具有很高 的稳定性。
2.双光束
自动记录,快速全波段 扫描。可消除光源不稳定、 检测器灵敏度变化等因素的 影响,特别适合于结构分析。 仪器复杂,价格较高。
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