内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
数学---内蒙古鄂尔多斯一中2017-2018学年高一(上)第三次月考试卷(解析版)
内蒙古鄂尔多斯一中2017-2018学年高一（上）第三次月考数学试卷一、选择题1．（5分）从学号为1号至50号的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试，采用系统抽样的方法，则所选5名学生的学号可能是（）A．1，2，3，4，5 B．5，15，25，35，45C．2，4，6，8，10 D．4，13，22，31，402．（5分）已知函数f（x）=定义域为M，g（x）=ln（1+x）定义域N，则M∩N等于（）A．{x|x＞﹣1} B．{x|x＜1} C．{x|﹣1＜x＜1} D．∅3．（5分）下列对应或关系式中是A到B的函数的是（）A．A∈R，B∈R，x2+y2=1B．A={1，2，3，4}，B={0，1}，对应关系如图：C．A=R，B=R，f：x→y=D．A=Z，B=Z，f：x→y=4．（5分）函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在的区间是（）A．（0，1）B．（1，2）C．（2，e）D．（3，4）5．（5分）甲、乙两位同学在高三的5次月考中数学成绩统计如茎叶图所示，若甲、乙两人的平均成绩分别为x甲，x乙，则下列叙述正确的是（）A．x甲＞x乙；乙比甲成绩稳定B．x甲＞x乙；甲比乙成绩稳定C．x甲＜x乙；乙比甲成绩稳定D．x甲＜x乙；甲比乙成绩稳定6．（5分）下列函数中既是奇函数，又在区间（0，+∞）上单调递增的是（）A．y=﹣x2B．y=lg2x C．y=x D．y=e|x|7．（5分）已知f（x）=ax7﹣bx5+cx3+2，且f（﹣5）=m则f（5）+f（﹣5）的值为（）A．4 B．0 C．2m D．﹣m+48．（5分）若一系列函数的解析式和值域相同，但其定义域不同，则称这些函数为“同族函数”，例如函数y=x2，x∈[1，2]与函数y=x2，x∈[﹣2，﹣1]即为“同族函数”，请你找出下面哪个函数解析式也能够被用来构造“同族函数”的是（）A．y=|x﹣2| B．y=x C．y=2x D．y=log9．（5分）执行如图的程序框图，若输入的N是6，则输出p的值是（）A．120 B．720 C．1 440 D．5 04010．（5分）函数f（x）=x2﹣2|x|﹣1﹣m的零点有两个，求实数m的取值范围（）A．m=0或m＞1 B．m＞﹣1或m=﹣2 C．m＞0 D．m＞111．（5分）设a、b满足0＜a＜b＜1，则下列不等式中正确的是（）A．a a＜a b B．b a＜b b C．a a＜b a D．b b＜a b12．（5分）定义域为R的函数f（x）满足f（x+2）=2f（x）．当x∈[0，2）时，，若x∈[﹣4，﹣2）时，恒成立，则实数t的取值范围是（）A．[﹣2，0）∪（0，1）B．[﹣2，0）∪[1，+∞）C．[﹣2，1] D．（﹣∞，﹣2]∪（0，1]二、填空题13．（5分）已知函数f（x）=，若f[f（0）]=4a，则实数a等于．14．（5分）在长为12cm的线段AB上任取一点M，并以线段AM为边作正方形，则这个正方形的面积介于36cm2与81cm2之间的概率为．15．（5分）若函数f（x）=（x+a）（bx+2a）（常数a，b∈R）是偶函数，且它的值域为（﹣∞，2]，则该函数的解析式f（x）=．16．（5分）给出下列五个命题：①若函数f（x）为奇函数，则f（0）=0；②存在m∈R，使是幂函数；③函数f（x）=2x﹣x2有2个零点；④函数f（x）=x+log a（x﹣1）+1（a＞0且a≠1）的图象恒过定点（2，3）；⑤函数y=f（1﹣x）的图象与函数y=f（1+x）的图象关于x=1对称；⑥函数y=在（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，+∞）上是减函数；其中真命题是（把你认为正确的命题序号都填上）．三、解答题17．（10分）已知幂函数f（x）=（m2﹣5m+7）x m﹣1为偶函数．（1）求f（x）的解析式；（2）若g（x）=f（x）﹣ax﹣3在[1，3]上不是单调函数，求实数a的取值范围．18．（12分）某中学团委组织了“弘扬奥运精神，爱我中华”的知识竞赛，从参加考试的学生中抽出60名学生，将其成绩（均为整数）分成六段[40，50），[50，60），…，[90，100]后画出如下部分频率分布直方图．观察图形给出的信息，回答下列问题：（1）求第四小组的频率，并补全这个频率分布直方图；（2）估计这次考试的及格率（60分及以上为及格）和平均分；（3）从成绩是[40，50）和[90，100]的学生中选两人，求他们在同一分数段的概率．19．（12分）如表提供了某厂节能降耗技术改造后生产甲产品过程中记录的产量x（吨）与相应的生产能耗y（吨标准煤）的几组对应数据．（1）请求出y关于x的线性回归方程=a+bx；（2）已知该厂技改前100吨甲产品的生产能耗为90吨标准煤，试根据（1）中求出的线性回归方程，预测生产100吨甲产品的生产能耗比技改前降低多少吨标准煤？（参考数值：3×2.5+4×3+5×4+6×4.5=66.5）参考公式．20．（12分）已知关于x的不等式的解集为A．（1）求集合A；（2）若x∈A，求函数的最大值和最小值．21．（12分）已知函数f（x）=x2+（lg a+2）x+lg b满足f（﹣1）=﹣2且对于任意x∈R，恒有f（x）≥2x成立．（1）求实数a，b的值；（2）令，证明函数F（x）在（2，+∞）上恰有1个零点．22．（12分）已知函数f（x）=ax2﹣2x，g（x）=﹣，（a，b∈R）（Ⅰ）当b=0时，若f（x）在[2，+∞）上单调递增，求a的取值范围；（Ⅱ）求满足下列条件的所有实数对（a，b）：当a是整数时，存在x0，使得f（x0）是f（x）的最大值，g（x0）是g（x）的最小值．【参考答案】一、选择题1．B【解析】系统抽样的抽取间隔为=10，由此可得所选5名学生的学号间隔为10，由此判定B正确，故选：B．2．C【解析】∵函数的定义域是指使函数式有意义的自变量x的取值范围，∴由1﹣x＞0求得函数的定义域M={x|x＜1}，和由1+x＞0 得，N=[x|x＞﹣1}，∴它们的交集M∩N={x|﹣1＜x＜1}．故选C．3．B【解析】对于A，集合A中的0，B中有±1对应，故不为A到B的函数；对于B，A中的1，2，4对应B中的4，3对应B中的0，故为A到B的函数；对于C，A中的2，在B中无元素对应，故不为A到B的函数；对于D，A中的2，在B中无元素对应，故不为A到B的函数．故选：B．4．B【解析】∵f（1）=ln1﹣2=﹣2＜0，f（2）=ln3﹣1＞ln e﹣1=0，即f（e﹣1）•f（2）＜0，∴函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在区间是（1，2），故选：B．5．C【解析】由茎叶图知，甲的平均数是×（72+77+86+90+92）=83.4，乙的平均数是×（78+88+88+91+90）=87，∴甲的平均数小于乙的平均数，从茎叶图可以看出乙的成绩集中在88～91之间，比较稳定．故选：C．6．B【解析】对于A，由题意y=﹣x2，f（﹣x）=f（x），所以函数是偶函数，所以A错误；对于B：因为函数y=lg2x=x lg2的定义域为R，关于原点对称，满足f（﹣x）=﹣f（x），所以函数是奇函数，在区间（0，+∞）上单调递增函数，所以B正确；对于C：y=x+是奇函数，但是在区间（0，+∞）上不是单调函数，C不正确；对于D：函数是偶函数，不正确；故选：B．7．A【解析】设g（x）=ax7﹣bx5+cx3，则g（﹣x）=﹣ax7+bx5﹣cx3=﹣g（x），∴g（5）=﹣g（﹣5），即g（5）+g（﹣5）=0∴f（5）+f（﹣5）=g（5）+2+g（﹣5）+2=4，故选A．8．A【解析】根据题意，“同族函数”需满足：对于同一函数值，有不同的自变量与其对应．因此，能够被用来构造“同族函数”的函数必须满足在其定义域上不单调．函数y=|x﹣2|在（﹣∞，2]上是减函数，在（2，+∞）上是增函数，所以函数y=|x﹣2|在定义域上不单调，可以用来构造“同族函数”；函数y=x在R上是增函数，所以不能用来构造“同族函数”；函数y=2x在R上是增函数，所以不能用来构造“同族函数”；函数y=在（0，+∞）上是减函数，所以不能用来构造“同族函数”；故选A．9．B【解析】若输入的N是6，则：k=1，p=1，执行循环体，p=1，满足条件k＜6，k=2，p=2，满足条件k＜6，k=3，p=6，满足条件k＜6，k=4，p=24，满足条件k＜6，k=5，p=120，满足条件k＜6，k=6，p=720，不满足条件k＜6，则退出执行循环体，此时p=720．故选B．10．B【解析】令f（x）=0可得m=x2﹣2|x|﹣1=．作出y=的函数图象如图所示：∵f（x）有两个零点，∴m＞﹣1或m=﹣2．故选B．11．C【解析】A中由幂函数y=x b（0＜b＜1）在（0，+∞）上为增函数，又因为a＜b，所以b b＞a b，D错误；B中指数函数y=a x（0＜a＜1）为减函数，因为a＜b，所以a a＞a b，所以A错误；C中指数函数y=b x（0＜b＜1）为减函数，因为a＜b，所以b a＞b b，所以B错误故选C.12．D【解析】当x∈[0，1）时，f（x）=x2﹣x∈[﹣，0]；当x∈[1，2）时，f（x）=∈[﹣1，]；∴当x∈[0，2）时，f（x）的最小值为﹣1，又∵函数f（x）满足f（x+2）=2f（x），∴当x∈[﹣2，0）时，f（x）的最小值为﹣，当x∈[﹣4，﹣2）时，f（x）的最小值为﹣，不等式恒成立转化为：≥恒成立，即解得：t≤﹣2或0＜t≤1．故选：D．二、填空题13．2【解析】函数f（x）=，f[f（0）]=4a，可得f[f（0）]=f（20+1）=f（2）=22+2a=4a，解得a=2．故答案为：2．14．【解析】如图所示，当M点位于6到9之间时，正方形的面积介于36cm2与81cm2之间，概率为=．故答案为：．15．﹣2x2+2【解析】由题意得，f（x）=（x+a）（bx+2a）=bx2+（ab+2a）x+2a2是偶函数，故有ab+2a=0，得a=0或b=﹣2，则a=0时，f（x）=bx2，它的最大值是+∞，不满足题意，所以a≠0，因此b=﹣2，f（x）=﹣2x2+2a2又∵它的值域为（﹣∞，2]∴2a2=2，∴f（x）=﹣2x2+2，故答案为：﹣2x2+2．16．④【解析】①若函数f（x）为奇函数，则f（0）=0；当在x=0有定义时，满足f（0）=0．故错误．②存在m∈R，使是幂函数；当m=0时，函数就不是幂函数．故错误．③函数f（x）=2x﹣x2有2个零点；根据函数的图象，（1）x＜0时，有一个零点，（2）当x＞0时，有两个零点，即x=2或4．故函数f（x）=2x﹣x2有3个零点；故错误．④函数f（x）=x+log a（x﹣1）+1（a＞0且a≠1）的图象恒过定点（2，3）；当x=2时，f（2）=3．故函数经过定点（2，3），故正确．⑤函数y=f（1﹣x）的图象与函数y=f（1+x）的图象关于x=1对称；函数y=f（1﹣x）的图象与函数y=f（1+x）的图象关于y轴对称，故错误．⑥函数y=在（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，+∞）上是减函数；函数y=在（﹣∞，﹣1）和（﹣1，+∞）上是减函数，故错误．故正确答案为：④．三、解答题17．解：（1）由题意m2﹣5m+7=1，解得：m=2或3，若f（x）是偶函数，故f（x）=x2；（2）g（x）=f（x）﹣ax﹣3=x2﹣ax﹣3，g（x）的对称轴是x=，若g（x）在[1，3]上不是单调函数，则1＜＜3，解得：2＜a＜6．18．解：（1）第一小组的频率为0.010×10=0.1，第二小组的频率为0.015×10=0.15，第三小组的频率为0.015×10=0.15，第五小组的频率为0.025×10=0.25，第六小组的频率为0.005×10=0.05，所以第四小组的频率为1﹣0.1﹣0.15﹣0.15﹣0.25﹣0.05=0.3．频率/组距=0.3÷10=0.03，故频率分布直方图如图：（2）平均分超过60分的频率为0.15+0.25+0.05+0.3=0.75，所以估计这次考试的及格率为75%．第一组人数0.10×60=6，第二组人数0.15×60=9，第三组人数0.15×60=9，第四组人数0.3×60=18，第五组人数0.25×60=15，第六组人数0.05×60=3，所以平均分为=71．（3）成绩在[40，50）的有6人，在[90，100]的有3人，从中选两人有，他们在同一分数段的有，所以他们在同一分数段的概率是．19．解：（1）由对照数据，计算得=4.5，=3.5，∴===0.7，=﹣b=0.35，∴所求线性回归方程为=0.7x+0.35；（2）由（1）求出的线性回归方程，估计生产100吨甲产品的生产能耗为0.7×100+0.35=70.35（吨），∴估计生产100吨甲产品的生产能耗为70.35吨．90﹣70.35=19.65（吨标准煤）20．解：（1）由，∴（2x+1）（x+3）≤0，即﹣3≤x≤﹣，解得：≤x≤8，故A={x|≤x≤8}；（2）∵，∴f（x）=﹣3log2x+2，令u=log2x得，f（u）=u2﹣3u+2=（u﹣）2﹣，u∈[，3]，根据复合函数的单调性得：当u=时，即x=2时，f（x）min=﹣，当u=3时，即x=8时，f（x）max=2．21．（1）解：由f（﹣1）=﹣2得1﹣lg a﹣2+lg b=﹣2，即lg=﹣1，∴，即a=10b．又f（x）≥2x恒成立，所以x2+x•lg a+lg b≥0恒成立，故△=（lg a）2﹣4lg b≤0．将a=10b代入得：（1+lg b）2﹣4lg b≤0，∴（lg b﹣1）2≤0，即lg b=1．∴b=10，a=100．（2）证明：由（1）可知f（x）=x2+4x+1，∴f（x）在（2，+∞）上单调递增，令g（x）=log2（x＞2），则g（x）=log2（1+）．∴g（x）在（2，+∞）上单调递减，∴F（x）=f（x）﹣12﹣log2在（2，+∞）上单调递增，∴F（x）在（2，+∞）上最多有1个零点．又F（2）=f（2）﹣12﹣log23=1﹣log23＜0，F（3）=9＞0，∴F（x）在（2，+∞）上恰有1个零点．22．解：（Ⅰ）当b=0时，f（x）=ax2﹣4x，若a=0，f（x）=﹣4x，则f（x）在[2，+∞）上单调递减，不符题意，故a≠0，要使f（x）在[2，+∞）上单调递增，必须满足，∴a≥1．（Ⅱ）若a=0，，则f（x）无最大值，故a≠0，∴f（x）为二次函数，要使f（x）有最大值，必须满足，即a＜0且，此时，时，f（x）有最大值．又g（x）取最小值时，x=x0=a，依题意，有，则，∵a＜0且，∴，得a=﹣1，此时b=﹣1或b=3．∴满足条件的实数对（a，b）是（﹣1，﹣1），（﹣1，3）．。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一分班考试化学试卷及答案
内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤8．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期化学第一次月考试卷
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 苯的结构简式是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 酸性氧化物均可跟碱反应B . 酸性氧化物在常温常压下均为气态C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应4. （2分） (2018高一上·江苏月考) 经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）A . 可能是混合物B . 一定是纯净物C . 一定是单质D . 可能是化合物5. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A . 1mol OH-的质量是17B . 二氧化碳的摩尔质量是44 gC . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 一个钠原子的质量约等于 g6. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA7. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D . H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L8. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ③B . ③④C . ②③④D . ①②③④9. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 液氨C . 氯水D . 氯化钠10. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜③＜④＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜③＜④＜①12. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高一上·柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC . Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D . H++OH﹣=H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O14. （3分） (2018高一上·江苏月考) 欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42- ，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A . Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B . K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C . KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D . Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO315. （3分） (2018高一上·江苏月考) 等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量三、填空题 (共2题；共2分)16. （1分）在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C 的化学式为（用A、B表示）________．17. （1分） (2017高二上·邗江期中) 某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为________．四、实验题 (共2题；共17分)18. （6分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期第三次月考化学试题
市一中2017～2018学年度第一学期第三次月考试题高二化学答题要求：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每题2分)1．苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D. 由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施2．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3） D．（3）（2）（1）3．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL4．下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是A. 锌片是正极、铜片是负极B. 电流由锌片经导线流向铜片C. H+在锌片表面被还原,产生气泡D. 该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑5．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因A．是吸热反应；B．是放热反应；C.是熵减少的反应；D.熵增大效应大于能量效应。
6．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H2SO47．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3B．500℃左右比通常状况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．乙烯的相关转化关系如图。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word 版含解析姓名，年级：时间：2018－2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.一、单选题1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B ．粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D ．野火烧不尽，春风吹又生2．大雾天气经常致使高速公路关闭,航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是A ．食盐水溶液B ．碘的四氯化碳溶液C ．泥水D ．淀粉溶液3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下,4.48L 水中含有水分子的数目为0。
2N A B ．1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N A C ．0。
2mol/LCaCl 2溶液中含有氯离子的数目为0。
4N A D ．32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A 5．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B ．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6．某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A ．K +、H +、Cl －、CO 32－B ．Mg 2+、Al 3+、Cl －、SO 42－C ．Na +、H +、NO 3－、Fe 2+D ．Na +、Ba 2+、HCO 3－、OH －7．将10mL 单质气体X 2和20mL 单质气体Y 2完全反应后,恰好生成20mL 气体Z,若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z 的分子式是A ．XY 2B ．X 2YC ．XYD ．X 2Y 48．下列溶液的导电能力最强的是A ．0．2 mol ／L NaCl 溶液B ．0。
2017-2018学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期第一次月考化学试题Word版含解析
2017-2018学年鄂尔多斯市第一中学高一下学期第一次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列措施不合理的是( )A. 用SO 2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂D. 用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋2．短周期元素X 、Y 的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（）A. X 与Y 可能位于同一周期或相邻周期B. X 与Y 可能位于同一主族或相邻主族C. C ．X 与Y 可能形成离子晶体XYD. X 与Y 可能形成原子晶体YX 2 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )a ．①②③互为同位素b ．①②③互为同素异形体c ．①②③是三种化学性质不同的粒子d ．①②③具有相同的质量数e ．①②③具有相同的质量f ．①②③是三种不同的原子A. a 、fB. b 、cC. d 、eD. e 、f4．将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和Na 2CO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )A. CO 2和NOB. CO 2C. NOD. NO 25．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl ，②混有少量NO 的NO 2，③NO 2和O 2[V(NO 2)∶V(O 2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1∶1∶1B. 3∶2∶3C. 5∶5∶4D. 无法计算 6．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
内蒙古鄂尔多斯一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
市一中2017～2018学年度第二学期期末考试试题高一化学请将答案正确涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 40 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．下列过程吸收热量的是A. 食物腐败B. 干冰升华C. 酸碱中和D. 镁条燃烧3．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl-的结构示意图：4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞Al(OH)3B. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞HIO4D. 稳定性：HF＞HCl5．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A. CO2B. Na2O2C. MgCl2D. NaOH6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热7．已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 436 243 431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A. 436kJ/mol是指断开 1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B. 431kJ/mol是指生成 2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含详细答案)
市一中2018～2019学年度第一学期期中考试试题高一化学答题要求：1.考试时间90分钟，试卷满分100分2.用蓝色或黑色笔作答3.考试结束只交答题纸可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；N－14；C－12；Cl－35.5；S－32；Al-27；Na－23；K－39；Mg－24；Fe－56；Cu－64；Ca－40；Ag－108第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．野火烧不尽，春风吹又生2．大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是（）A．食盐水溶液B．碘的四氯化碳溶液C．泥水 D．淀粉溶液3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2N AB．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N AC．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AD．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A5.下列实验操作中错误的是( ）A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6．某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．K+、H+、Cl-、CO32- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+ D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-7.将10ml单质气体X2和20ml单质气体Y2完全反应后，恰好生成20ml气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )A. XY2B. X2YC. XYD. X2Y48.下列溶液的导电能力最强的是( )A. 0．2 mol／L NaCl溶液B. 0.15 mol／L MgCl2溶液C. 0．2 mol／L BaCl2溶液D. 0.25 mol／L HCl溶液9.若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为( )①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤10．下列离子方程式正确的是( )A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O11．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为( )A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%12. 有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是（）A．氧化性：D2>B2> A2 > C2 B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④14．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，。
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期第一次调研化学试卷
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期第一次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共57分)1. （2分）下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为262. （2分） (2016高二下·合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60是同素异形体C . C核素中的中子数为8D . 14CO2的摩尔质量为463. （2分）某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列有关该原子的说法正确的是（）A . 含有的中子数为a+bB . 含有的电子数为a﹣nC . 质量数为a+b+nD . 1mol该原子的质量约为bg4. （2分）(2020·潍坊模拟) 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
下列说法正确的是（）A . 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B . 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C . 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D . 反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘5. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 下列物质的分类组合全部正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . 只有①③D . 全部正确7. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应8. （2分）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A . 分子个数B . 温度C . 压强D . 分子直径9. （2分） (2017高一下·温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液10. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣12. （2分）已知：SO32﹣+I2+H2O═S O42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含 I﹣B . 肯定不含 SO42﹣C . 可能含有 SO32﹣D . 肯定含有 NH4+13. （2分） CH4中混有C2H4 ，欲除去C2H4得到纯净的CH4 ，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . Br2水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液14. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A . 检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B . 检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C . 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液16. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液；⑶加适量HCl；⑷加过量的Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液．A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）17. （2分） (2019高二下·大庆期末) 将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . K＋、SO32－、Cl－、NO3－B . H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C . Na＋、S2－、OH－、SO42－D . Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－18. （2分） (2015高一上·宁波月考) 体积为V mL，密度为ρg•mL﹣1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol•L﹣1 ，溶质的质量分数 %，则下列表示正确的是（）A . C=B . w%= %C . C=D . m=19. （2分） (2016高一下·江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数20. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列关于卤素的叙述，正确的是（）A . 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C . 单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深21. （2分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2B . 100 mL 2 mol/L的NH4ClC . 150 mL 1mol/L的KClD . 100 mL 3 mol/L的NaCl22. （2分）某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A . 40%B . 60%C . 64%D . 72%23. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C . 75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D . 150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液24. （2分） (2019高一上·大庆期末) 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl ﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：⑴第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；⑵第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣C . Na+不一定存在D . Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验25. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－126. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等27. （3分） (2015高一上·启东月考) 实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A . 将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B . 将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC . 将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD . 将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中28. （2分） (2016高一上·上高月考) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：3二、填空题 (共7题；共26分)29. （2分） (2017高一上·广东期中) 3.01×1023个OH﹣含有质子的物质的量是________ mol，含有电子的物质的量是________ mol．30. （2分）大家都知道 6月1日是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”．20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日确定为“世界牛奶日”．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为________ （保留到 0.1g ）（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少________ g．（保留到 0.01g ）31. （2分） (2015高一上·北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．32. （1分） (2016高一上·尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．33. （5分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4 ， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一上学期第三次月考化学试题
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是A．B．C．D．2．下列物质属于能够导电的电解质是（）A．Cu B．盐酸C．NaCl晶体D．熔融KNO33．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2B．Fe和Cl2C．NaOH和CO2D．AlCl3和NaOH 4．“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。
A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）5．下列说法正确的是（）A．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B．生铁、水银和黄铜都属于合金C．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D．用长滴管往硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会观察到先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后呈现红褐色6．下列离子反应方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC．少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
内蒙古鄂尔多斯市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑B . KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑3. （2分） (2016高一上·海南期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 蔗糖溶液4. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（）A . Fe FeCl3B . Na Na2O2C . CuSO4溶液 CuD . Fe（OH）3 Fe2O36. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于非电解质的是（）A . 氢气B . 蔗糖溶液C . 已烷D . 硫化钠7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题 含解析
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题1. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是( )A。
B。
C。
D.【答案】C【解析】I2和CCl4沸点不同，从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和四氯化碳应用蒸馏法，答案选C。
点睛:本题易错选B，误以为用四氯化碳从碘水中萃取碘.2. 下列物质属于能够导电的电解质是（)A。
Cu B。
盐酸 C. NaCl晶体D。
熔融KNO3【答案】D【解析】A项，Cu能导电，Cu属于单质,Cu既不是电解质也不是非电解质,错误；B项，盐酸能导电，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物,盐酸既不是电解质也不是非电解质，错误;C项，NaCl晶体中的阴、阳离子不自由移动,NaCl晶体不能导电，NaCl晶体溶于水和熔融状态都能导电，NaCl晶体属于电解质,错误；D项，熔融KNO3中含自由移动的阴、阳离子，熔融KNO3能导电,熔融KNO3溶于水和熔融状态都能导电,熔融KNO3属于电解质，正确;答案选D.点睛：本题考查电解质和非电解质的判断，物质导电的原因。
需要注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质(如Cu）、混合物（如盐酸)既不是电解质也不是非电解质；（2）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融状态下导电的原因是存在自由移动的阴、阳离子，电解质不一定导电(如NaCl晶体），导电的物质不一定是电解质（如Cu、盐酸等）。
3. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2B. Fe和Cl2C。
NaOH和CO2 D. AlCl3和NaOH【答案】B4。
“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是（)(1）是溶液(2）是胶体（3）能产生丁达尔效应(4）能通过滤纸（5）不能通过滤纸（6）静置后会析出黑色的沉淀A。
内蒙古鄂尔多斯一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯一中高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题共25个小题，每小题只有一项符合题意，每题2分共50分）1．在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是（）A．鞭炮 B．硫磺 C．高锰酸钾 D．氯化钠2．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A．生成沉淀的反应B．有单质参与的反应C．歧化反应 D．复分解反应3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋清溶液②酒精③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水．A．②④⑤B．③④ C．②④⑥D．④①③4．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol．A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、245．某同学欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、OH﹣D．NH4+、Ag+、HCO3﹣、OH﹣6．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．A．①②④B．①②③④ C．①②③④⑥D．全部7．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO28．下列离子方程式，正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：111．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1则混合溶液的体积是（）A．1L B．2L C．3L D．2.8 L12．对于反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B．反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子C．还原剂与氧化剂质量比是1：2D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO313．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．密度 C．质量 D．质子总数14．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．15．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水16．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．17．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，则R元素在RO3n﹣中的化合价是（）A．1 B．3 C．4 D．518．下列化学方程式能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化铁和稀硝酸反应B．氢氧化钡和稀盐酸反应C．氢氧化钾溶液中通入硫化氢气体D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应19．在相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2； 2C﹣+A2═2A﹣+C2； 2B﹣+D2═2D﹣+B2，下列判断不正确的是（）A．氧化性：B2＞A2B．还原性：C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应不能进行20．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；IO3﹣→I2．如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4﹣C．Cl2D．IO3﹣22．已知Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）溶液褪为浅绿色Fe（OH）3胶体通直流电阴极附近红褐色加深将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C（Vc）具有还原性B．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷C．铜锈与盐酸反应一定有CO2生成D．铜锈中可能含有碳酸根23．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．24．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A．9：4 B．5：4 C．14：5 D．1：125．浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（）A．6mol•L﹣1B．6.75mol•L﹣1C．6.25mol•L﹣1D．无法计算二、填空题26．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为，此气体在标准状况下的密度是；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P（此气体）：P（N2））为．27．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为21.6g，该混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体中，碳氧两种元素质量之比为．三、实验题28．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲判断肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：．（2）在上述试管内依次加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡．甲据此判断肯定有两种物质存在．这两种物质是，沉淀消失的有关的离子方程式是．（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl．你认为乙的结论：（填“对”或“不对”），理由是：．29．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．（1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）（2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？．（3）怎样检验沉淀B已洗净？．（4）过滤所需的玻璃仪器是．（5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）．四、计算题30．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于（用字母代号填写）a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4﹣→Mn2+请写出此反应的离子方程式，并计算吸收标准状况下4.48L的A物质需2mol/L的KMnO4溶液mL（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol 电子，生成的CuSO4的质量为g，生成的A气体在标准状况下体积为L （假设气体全部逸出）．（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：．2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共25个小题，每小题只有一项符合题意，每题2分共50分）1．在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是（）A．鞭炮 B．硫磺 C．高锰酸钾 D．氯化钠【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学计算．【分析】根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．【解答】解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．鞭炮、硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，乘坐公共交通工具时禁止携带，氯化钠不属于易燃易爆物；故选D．【点评】本题考查易燃易爆物，难度不大，解答本题的关键是要充分理解爆炸的含义，了解常见的易燃易爆物质．2．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A．生成沉淀的反应B．有单质参与的反应C．歧化反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素的化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．生成沉淀的反应中不一定发生化合价的变化，如硫酸钠与氯化钡反应为非氧化还原反应，故A不选；B．有单质参与的反应中不一定发生化合价的变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故B不选；C．在反应中，氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一价态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这类反应属于歧化反应，所以歧化反应为氧化还原反应，故C选；D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的判断，明确反应中元素的化合价变化及常见的反应即可解答，题目较简单．3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋清溶液②酒精③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水．A．②④⑤B．③④ C．②④⑥D．④①③【考点】胶体的重要性质．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，如果该分散系是胶体就产生丁达尔现象，据此分析．【解答】解：①鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故①错误；②酒精是纯净物，不是分散系，不是胶体，没有丁达尔效应，故②正确；③淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故③错误；④蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故④正确；⑤FeCl3溶液没有丁达尔效应，故⑤正确；⑥肥皂水是胶体，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，主要是分析物质形成的分散系是否是胶体，胶体具有丁达尔现象，注意水不能发生丁达尔现象，不是分散系．4．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol．A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】本题根据离子守恒的思想来解决，只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=56mol，n（K+）=54mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，最后由氯离子守恒，则n（KCl）=56mol﹣2mol=54mol，故选B．【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．5．某同学欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、OH﹣D．NH4+、Ag+、HCO3﹣、OH﹣【考点】溶液的配制．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据要想配制成功，则离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，即离子必须能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，即能配制成功，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故C错误；D．因OH﹣分别与NH4+、Ag+、HCO3﹣反应，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大6．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．A．①②④B．①②③④ C．①②③④⑥D．全部【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】①实验过程中的剩余药品一般不能放回原试剂瓶，否则容易污染试剂；②容量瓶不需要烘干；③稀释浓硫酸不需要引流；④用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热；⑤温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；⑥分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．【解答】解：①实验后剩余的药品，不能放回原试剂瓶中，会污染药品，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水，所配溶液浓度无影响，故②错误；③浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的倒入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故③错误；④用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热，不能将溶液蒸干，故④错误；⑤实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故⑤错误；⑥分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意掌握常见化学安全事故及突发事故的处理方法，明确实验室中剩余药品的正确处理方法是解答本题的关键．7．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】两种气体的分子数一定相等，根据n=可知，两种气体的物质的量应相等，结合n==进行计算和判断．【解答】解：A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A 正确；B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D ．由于温度未知，等压等体积的N 2和CO 2的分子数不一定相等，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等．8．下列离子方程式，正确的是（ ）A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ++OH ﹣═H 2OB ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba （OH ）2溶液反应：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2OC ．铁与H 2SO 4反应：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑D ．CaCO 3溶于稀盐酸中：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．【分析】A ．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开； B ．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写； C ．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成铁离子； D ．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．【解答】解：A ．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H ++Fe （OH ）3=Fe 3++3H 2O ，故A 错误；B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式为：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故B 正确；C ．铁与H 2SO 4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故C 错误；D ．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A ．是否有丁达尔现象 B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的大小D ．是否均一、透明、稳定 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【专题】溶液和胶体专题． 【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答． 【解答】解：A ．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm ～100nm ）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm 的溶液和微粒直径大于100nm 的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A 错误；B ．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B 错误；C ．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液（大于100nm ），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C 正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．【解答】解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H 元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．11．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1则混合溶液的体积是（）A．1L B．2L C．3L D．2.8 L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），可以计算c（SO42﹣），再根据V=计算溶液体积．【解答】解：根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），则：3×0.4mol/L+0.2mol/L=2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.7mol/L故溶液体积==2L，故选：B．【点评】本题考查溶液物质的量浓度有关计算，关键是计算硫酸根的浓度，电解质混合溶液中常利用电荷守恒进行有关计算．12．对于反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B．反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子C．还原剂与氧化剂质量比是1：2D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3【考点】氧化还原反应．【专题】常规题型；氧化还原反应专题．【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol×（4﹣0）=4mol电子，所以每消耗96g的硫单质共转移4moL电子，故B错误；C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂与氧化剂的质量比是1：2，故C正确；D．硫升高生成K2SO3，则氧化产物为K2SO3，硫降低生成K2S，还原产物为K2S，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．密度 C．质量 D．质子总数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM、ρ=及分子构成分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，A．根据N=nN A知，物质的量相等时其分子个数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，两个容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．两个容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不一定相等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度中等．14．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；故选A．【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．15．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据C=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答．16．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．。
鄂尔多斯市一中2020届高三化学上学期11月第三次月考试卷附答案解析
A．HClO4 属于强酸，CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素显+6 价
B．该反应除生成 CrO2(ClO4)2 外，还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的 H2O 与 CrCl3 物质的量之比为 1∶2
D．作氧化剂的 HClO4 与参加反应的 CrCl3 物质的量之比为 3∶16
17．Garnet 型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO 材料是目前能够达到
20．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH−， 作为 H+和 OH−离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理
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如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法不．正．确．的是
A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍 B．电解过程中 Na+向左迁移，N 为阴离子膜 C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2 生成 D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强 21．无水 MgBr2 可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原 料制备无水 MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg 与 Br2 反应剧烈放 热；MgBr2 具有强吸水性。下列说法正确的是 A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
D．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体
4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 5．下列说法不正确的是
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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题1. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】I2和CCl4沸点不同，从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和四氯化碳应用蒸馏法，答案选C。
点睛：本题易错选B，误以为用四氯化碳从碘水中萃取碘。
2. 下列物质属于能够导电的电解质是（）A. CuB. 盐酸C. NaCl晶体D. 熔融KNO3【答案】D【解析】A项，Cu能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，盐酸能导电，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，NaCl晶体中的阴、阳离子不自由移动，NaCl晶体不能导电，NaCl晶体溶于水和熔融状态都能导电，NaCl晶体属于电解质，错误；D项，熔融KNO3中含自由移动的阴、阳离子，熔融KNO3能导电，熔融KNO3溶于水和熔融状态都能导电，熔融KNO3属于电解质，正确；答案选D。
点睛：本题考查电解质和非电解质的判断，物质导电的原因。
需要注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu）、混合物（如盐酸）既不是电解质也不是非电解质；（2）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融状态下导电的原因是存在自由移动的阴、阳离子，电解质不一定导电（如NaCl晶体），导电的物质不一定是电解质（如Cu、盐酸等）。
3. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A. Na和O2B. Fe和Cl2C. NaOH和CO2D. AlCl3和NaOH【答案】B4. “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是（）（1）是溶液（2）是胶体（3）能产生丁达尔效应（4）能通过滤纸（5）不能通过滤纸（6）静置后会析出黑色的沉淀A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（4）C. （2）（3）（5）D. （3）（4）（6）【答案】B【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，能通过滤纸，具有丁达尔现象，故（2）（3）（4）正确。
考点：胶体性质。
5. 下列说法正确的是（）A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B. 生铁、水银和黄铜都属于合金C. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D. 用长滴管往硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会观察到先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后呈现红褐色【答案】D【解析】A项，CaO、MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，生铁、黄铜属于合金，水银是Hg，水银属于金属单质，错误；C项，萃取剂选择的原则：萃取剂与水不互溶，萃取剂与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在水中的溶解度，对萃取剂的密度没有要求，如从碘水中萃取碘可选择密度比水大的CCl4，也可选择密度比水小的苯，错误；D项，先发生反应2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2为白色难溶于水的固体，后Fe（OH）2被氧化成红褐色的Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，正确；答案选D。
6. 下列离子反应方程式正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2OB. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC. 少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D. Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O【答案】C【解析】A项，氨水为弱碱溶液，过量的氨水不能使Al（OH）3溶解，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，溶液呈中性，Ba（OH）2电离的OH-与NaHSO4电离的H+恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Ca（OH）2少量，Ca2+与OH-物质的量之比为1:2，正确；D项，Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3、FeSO4和H2O，正确的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；答案选C。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。
离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如A、D项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。
7. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ，向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是( )A. 烧杯中有铜、无铁B. 烧杯中有铁、无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无【答案】B【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，能发生的反应有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。
A、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中含有铜可能没有铁，A正确；B、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定含有铜，B错误；C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，C正确；D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，D正确，答案选B。
8. 有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。
按如下两种方法来进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是( )A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象不同，沉淀量不等C. 现象相同，沉淀量不等D. 现象不同，沉淀量相等【答案】D【解析】100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．故选D．9. 向含有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是（）A. Cu2+B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋【答案】C【解析】加入过量的NaOH溶液加热并搅拌，发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；再加入过量盐酸，发生的反应有：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O 、AlO2-+4H+=Al3++2H2O；由上述反应可见溶液中Mg2+、Cu2+、Al3+不变，减少的阳离子是Fe2+，增加了Fe3+，答案选C。
10. 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( )A. 饱和的石灰水中加入少量的生石灰B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2D. 硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液【答案】C【解析】A项，加入少量生石灰后发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，一方面Ca（OH）2增多水减少，另一方面反应放热，Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，所以有Ca（OH）2析出；B项，通入过量的CO2发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，同时溶剂水减少，所以有NaHCO3析出；C项，CO2与CaCl2溶液不反应，CaCl2溶液中通入CO2无明显现象；D项，NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液发生反应NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl，产生白色沉淀；没有白色沉淀或晶体析出的是C，答案选C。
11. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，下列操作中正确的是（）A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12.0 g胆矾配制成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矾配制成500 mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B 错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D。
考点：物质的量浓度的相关计算点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积。
12. 若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A. NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B. Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C. SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－D. Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－【答案】C【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性溶液NO3-不能存在。