2019年高考化学易错点(02)物质的组成、分类及变化(知识点讲解)
2019高考化学二轮增分策略专题一物质的组成分类及变化课件
2 题组集训
题组一 理解概念、准确判断 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( × ) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( √ ) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧 化物( √ )
第一编 基本概念与理论
专题一 物质的组成、分类及变化
内容索引
考点一 考点二 考点三 三年选考
把握分类标准、理清物质类别 物质变化与化学反应分类 表示物质组成和结构的化学用语 五次真题
考点一
把握分类标准、理清物质类别
1 核心回扣
1.理清元素、微粒及物质间的关系
2.利用分类思想宏观把握物质类别
3.利用分类思想把握常见无机物的分类
按要求回答下列问题：
①HCl ⑧NaOH ②CO ③Na2O ④Al2O3 ⑤HNO3 ⑥CH3COOH ⑫Cu2(OH)2CO3 ⑦H2SO4 ⑨BaSO4 ⑩NH3· H2O ⑪NaHCO3
① 。 (1)属于氢化物的是____ ②③④ ，属于碱性氧化物的是____ ③ 。 (2)属于氧化物的是_______ ①⑤⑥⑦ ，属于含氧酸的是_______ ⑤⑥⑦ ，属于难挥发性酸的 (3)属于酸的是_________
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题组二 依据物质，辨析类别 2.(2018· 金华市十校高三上学期期末联考)下列属于碱的是 A.CH3COOH C.Ba(OH)2 B.CuCl2 D.N2O4 √
解析 CH3COOH属于酸，不属于碱，故A错误； CuCl2属于盐，不属于碱，故B错误； Ba(OH)2属于碱，故C正确； N2O4属于氧化物，不属于碱，故D错误。
2019年全国卷高考化学二轮：专题一+第1讲+物质的组成、分类及变化 化学用语+基础自修课(52张PPT)
物质的性质与 考点（二）变化 化学用语
高考 怎么考
备考 怎么办
物质的性质与变化在高考中以选择题的形式命题，主要以生产、 生活、科技中的物质或事件以及传统文化、古籍中的描述等为素 材，对物质的性质及用途选项式命题，题目难度较小。 化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部 分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中
Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，CO2、水和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，过程中生成新的物质，属于化学变化，正确。答案：D
名师提醒
1．明确物理变化与化学变化判断的 3 误区 (1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因 为化学变化中原子核不发生变化。 (2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化； 同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于 化学变化。
备考时要抓住物质组成与分类的标准，辨析易错易混的相 关概念，认识胶体区别于其他分散系的本质特征及胶体的 性质
题组自查 一 物质的组成与分类
1.“分类思想”贯穿于化学学习的始终。下列各组物质的分类正确
的是
(
)
①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、 水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
误；B 项，FeSO4·7H2O 是绿色晶体，正确；C 项，KAl(SO4)3·12H2O
是无色晶体，错误；D 项，Fe2(SO4)3·9H2O 为黄色晶体，错误。 答案：B
2．(2017·西城模拟)景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景
泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
高中化学 物质的组成、性质和分类-易错点
1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【错因分析】不熟悉酸性氧化物的概念，错误地认为非金属氧化物都是酸性氧化物，则会错选A；不知道分散系的分类标准，则会错选B；不理解电解质的概念，则会错选C。
为避免错解，先应明确概念的落脚点，再分析所给物质的组成和性质，判断其与概念的落脚点是否一一对应。
【参考答案】D物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容。
掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助。
（1）同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨。
（2）同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如H2和D2。
（3）强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
（4）能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如NaCO3。
盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐，如H2SO4。
（5）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO。
（7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2。
1．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物【答案】B易错点2常见物质的成分不清导致错误归类2．下列关于物质分类的说法正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【错因分析】不熟悉常见物质的俗称易错选A或B。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学是理科生要面对的一门重要科目，占据了总分的一定比例。
然而，由于知识点众多且难度不低，很多学生在备考过程中容易出现错误。
本文将详细介绍高考化学中易错的知识点，并给出相应的解决方法。
1. 离子化合物的命名与公式推导离子化合物的命名是高考化学中常见的问题之一。
在命名过程中，学生容易混淆正离子和负离子的名称，从而得到错误的化合物名称。
此外，推导离子化合物的公式时，容易混淆离子的数量，导致公式错误。
解决方法：在命名离子化合物时，要熟记常见离子的名称和化学式。
正离子的名称通常是元素名称，负离子的名称则根据元素名称后缀和化学式来确定。
推导离子化合物的公式时，首先找出各个离子的电荷数，然后根据各离子的电荷数以及守恒原则来确定化合物的公式。
2. 化学平衡与化学反应速率高考化学中常常会涉及到化学平衡和化学反应速率的相关问题。
学生容易混淆平衡常量与平衡浓度的概念，导致对平衡位置的判断错误。
另外，在比较反应速率时，学生往往只考虑反应物的摩尔比，而忽略了反应物的浓度对反应速率的影响。
解决方法：在学习化学平衡时，要理解平衡常量与平衡浓度的含义。
平衡常量描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比，而平衡浓度则是指在平衡状态下各物质的浓度。
对于化学反应速率，要综合考虑反应物的摩尔比和浓度的影响。
根据速率方程和反应机理进行分析，以确定浓度对反应速率的影响。
3. 化学键与分子式高考化学中经常会涉及到化学键和分子式的问题。
学生容易混淆共价键与离子键的特点，从而无法正确判断化合物的键类型。
此外，对于多原子离子的分子式，学生也容易出现错误，例如在写硫酸根离子的分子式时，将SO4写成SO3。
解决方法：在学习化学键时，要理解共价键和离子键的特点。
共价键是通过电子对的共用形成的，通常存在于非金属元素之间；离子键则是通过电子的转移形成的，通常存在于金属与非金属之间。
对于分子式的写法，要根据化合物中各元素的原子数以及它们之间的数量关系，准确写出分子式。
高考化学易错知识点详解
高考化学易错知识点详解化学作为高考科目之一，是许多考生所害怕的科目之一。
而化学中有一些易错的知识点，经常让考生们感到头疼。
本文将详细解析高考化学中一些易错的知识点，帮助考生们更好地备考。
一、离子键和共价键的区别在化学中，离子键和共价键是两种常见的键。
离子键是通过正负离子之间的电荷吸引力形成的，而共价键是通过共用电子对形成的。
易错点：当要求考生判断物质中存在什么类型的键时，有些考生容易混淆离子键和共价键的形成条件。
解析：离子键的形成需要有明显的电负性差异，一个元素需要借助电子的给出，而另一个元素接受电子，形成正负离子，通过电荷吸引力形成离子键。
共价键的形成需要有一定的电负性差异，但差异没有那么大，共享电子对的形成能够使原子达到稳定的电子排布。
二、溶液浓度计算在高考化学中，溶液浓度是一个重要的计算题类型。
常见的浓度计算方法包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
易错点：考生们在计算时很容易弄混不同的浓度单位，导致计算结果错误。
解析：质量浓度是指单位体积溶液中溶质质量的含量，常用单位为g/L。
体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，常用单位为mol/L。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量，常用单位为mol/L。
考生在计算时要清楚所需的浓度单位，并将各个单位进行相应的转换。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学的重要部分，也是考生们易错的重点之一。
区分氧化还原反应中的氧化剂和还原剂是考生们经常遇到的难题。
易错点：考生们经常将氧化剂和还原剂的概念混淆，难以正确地判断反应物和生成物的氧化还原状态。
解析：氧化剂是指在反应中能够接受电子的物质，而还原剂是指在反应中能够给出电子的物质。
考生在判断氧化剂和还原剂时，需要注意反应前后物质的电子转移情况，并结合氧化还原反应的定义进行判断。
四、酸碱中的pH值和酸碱度计算酸碱是高考化学中的一个重要知识点，pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
而酸碱度的计算也是考生们易错的焦点。
易错点：考生们在计算酸碱度时容易混淆pH值和酸碱度的概念，导致计算结果错误。
易错专题01 物质的组成、性质和分类-2024年高考化学考前易错聚焦(解析版)
易错专题01 物质的组成、性质和分类聚焦易错点：►易错点一物质的组成、性质与变化►易错点二分散系与胶体►易错点三化学用语典例精讲易错点一物质的组成、性质与变化【易错典例】例1下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是()A乙烯使溴水褪色；苯使溴水褪色均发生了加成反应B 用pH试纸测定某盐酸的pH；用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2；CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖；蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应D后，盐酸的浓度减小，则测定的pH增大，影响了测定结果，故B错误；浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故C错误；淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故D正确。
【解题必备】1.物质的组成和分类：一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
（1）由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物；分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
(2)溶液呈酸性的物质不一定是酸，溶液呈碱性的物质不一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐；Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
高中化学教材易错易混知识点总结
高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。
本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。
化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。
易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。
建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。
化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。
建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。
间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。
主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。
建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。
化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。
建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。
总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。
建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。
这样才能在考试中少犯错误。
高中化学知识易错
高中化学知识易错在学习高中化学的过程中，有些知识点往往容易让学生产生混淆或错误。
本文将结合常见的易错知识点进行详细探讨，以便帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
一、物质的分类在高中化学中，物质的分类是一个基础而重要的知识点。
常见的易错情况包括对元素、化合物和混合物的辨别不清。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而没有形成新的物质。
学生在区分这三种物质时，往往容易混淆，需要通过课堂练习和实践来加深理解。
二、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中的重要内容，但也是容易让学生感到困惑的知识点之一。
学生往往会混淆氧化剂和还原剂的概念，以及氧化数的计算方法。
在进行氧化还原反应题目时，学生需要仔细分析反应物和生成物的电子转移情况，正确识别氧化还原剂和被氧化剂，并准确计算氧化数的变化。
三、化学键与分子结构化学键是分子中原子之间的联系，其种类包括离子键、共价键和金属键等。
学生在学习化学键时，往往会将不同类型的键混淆，难以准确描述分子的结构。
此外，Lewis 结构、分子式、空间结构等概念也容易让学生产生困惑。
为了避免出错，学生需要认真学习每种化学键的特点和形成规律，通过大量练习来提高分子结构的描绘能力。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征，能清晰地展现反应物和生成物之间的关系。
在书写化学方程式时，学生常常存在符号安排不当、化学平衡概念模糊等问题。
为了避免易错，学生应该熟练掌握化学方程式的书写规范，理解化学平衡的概念和原理，并能够正确应用。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中一个重要的内容，也是学生容易出错的知识点之一。
在酸碱中和反应中，学生需要正确区分酸、碱、盐的概念，理解 pH 值和酸碱指示剂的作用，了解中和反应的过程和特点。
通过实验和练习，加深对酸碱中和反应的理解和掌握，避免在考试中出现错误。
综上所述，高中化学知识中存在许多易错点，学生需要通过反复练习和理论学习来加深理解，避免出现错误。
高考化学易错的知识点
盘点2019年高考化学易错的知识点在高考化学复习中，同学们总会遇到一些容易记错的知识点，查字典化学网小编整理了高考化学易错的知识点，希望可以帮助同学们。
1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。
因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题01物质的组成分类性质及化学用语教学案含解析2
物质的组成、分类、性质及化学用语【2019年高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单（完整版）第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
化学易记错的知识点总结
化学易记错的知识点总结化学作为一门科学学科，其中包含了许许多多的知识点。
有些知识点由于其特殊性或者容易混淆的特点，往往让很多学生和科研工作者们望而却步。
今天，我们就来总结一些化学中易记错的知识点，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
一、化合物的组成许多化合物的组成往往让人记忆困难，特别是一些特殊类别的化合物。
比如说，硫酸（H2SO4）在大家的印象中往往是SO4组成的，但实际上硫酸是由H2SO4组成的。
这种错误可能源自于H2SO4的英文名字sulfuric acid，很多人会将硫酸的组成误以为是SO4，但事实上硫酸是由两个氧化氢和一个硫酸根离子组成的。
又比如说，过氧化氢（H2O2）在大家的印象中往往是由O2组成的，然而实际情况是过氧化氢是由两个氧化氢分子组成的。
这种错误可能源自于过氧化氢与氧气（O2）的名字含义相似，易于混淆。
另外，还有一些化合物的化学式也容易混淆，比如二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO），很多人往往容易忘记它们的组成，导致在相关的化学实验和理论课程中出现错误。
为了避免这些知识点的错误和混淆，我们建议大家可以在学习化合物组成时，多加注意并且多进行联系，这样就可以更加直观地理解和记忆这些知识点。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是一个非常基础但又容易被忽视的知识点。
许多学生在进行化学方程式的平衡时，往往因为不细心或者不理解相关的原理而导致错误。
首先是平衡方程式时的系数，很多学生在平衡方程式时往往只知道要平衡，但是不知道怎么去平衡。
比如说，对于NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O的方程式来说，很多学生往往只记得要平衡Na和O的个数，却忽略了H和S的个数，导致了错误的平衡结果。
另外，有些学生在平衡方程式时也容易混淆不同的反应物和生成物，以及反应物之间的关系。
比如说，对于铁和硫化氢反应生成硫化亚铁和氢的方程式来说，很多学生可能会搞混反应物和生成物的顺序导致平衡错误，或者是忽略了反应物之间的关系从而导致了错误的平衡结果。
化学物质结构易错点
化学物质结构易错点化学物质结构是化学研究的基础，它揭示了物质的组成和性质。
然而，在学习和理解化学物质结构的过程中，我们常常会遇到一些易错点。
下面我们来看一下这些易错点，并给出一些建议，帮助大家更好地理解和记忆化学物质结构。
首先是分子和离子的结构。
在化学中，分子是由原子通过共价键连接而成的，而离子则是由正负电荷所吸引而形成的。
易错点之一是混淆分子和离子的区别。
我们需要明确分子是由非金属元素组成，而离子是由金属和非金属元素组成。
此外，分子是中性的，而离子则带有电荷。
其次是分子和晶体的结构。
分子之间通过弱的分子间力相互吸引，形成液体和气体。
而晶体则是由离子或分子通过强的离子键或共价键连接而成的，具有规则的结晶形态。
易错点之一是混淆分子和晶体的区别，容易将分子视为晶体。
建议在学习和记忆化学物质结构时，通过绘制示意图或观察实物，加深对分子和晶体结构的认识。
第三是有机化合物的结构。
有机化合物是碳原子为主要构成元素的化合物。
易错点之一是对有机化合物的命名和结构式的混淆。
建议在学习有机化学时，掌握命名规则，并勤练习画结构式的方法。
另外，要注意有机化合物的立体构型问题，如立体异构体的存在和影响，以及旋光性等。
最后是化学键的结构。
化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键、离子键和金属键。
易错点之一是混淆共价键和离子键的区别。
共价键是由共享电子形成的，而离子键是由电子的转移和吸引形成的。
建议在学习化学键时，重视共价键的共享电子特性，以及离子键的带电特点。
综上所述，化学物质结构易错点主要包括分子和离子的区别、分子和晶体的区别、有机化合物的结构和命名以及化学键的特点。
通过加深对这些易错点的理解，我们能够更好地掌握化学物质结构的本质，提高化学学习的效果。
希望以上内容对大家有所帮助！。
高考化学 (易错反思归纳)物质的组成性质和分类
冠夺市安全阳光实验学校物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图 2． 同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
题组一 组成物质的微粒1． 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
答案 ①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH ＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，石、石墨均是由C 元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO 。
2019年备战高考：高考化学易混易错的重要知识点
2019年备战高考：高考化学易混易错的重要知识点高考化学易混易错的重要知识点，小伙伴们一定要来领取哈！化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答（通过已知信息推断分析等等。
只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
那么如何学好高中化学？为你整理了2019年备战高考：高考化学易混易错的重要知识点，希望能够帮助到你！1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
高考化学易错点
高考化学易错点高考化学易错点之一：化学键的类型和特点。
在化学中存在着离子键、共价键和金属键三种主要类型的化学键。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
共价键是由电子的共享形成的，原子间通过共享电子对来建立稳定的化学键。
金属键是金属中的原子通过共享外层电子形成的，外层电子形成电子海，在整个金属晶体中运动。
高考化学易错点之二：原子的构成和结构。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子则带有负电荷。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子则以电子云的形式环绕在核心周围。
原子的核外层电子数目决定了元素的化学性质，而原子核中的质子数目则决定了元素的原子序数。
高考化学易错点之三：化学平衡相关概念。
化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度或压力保持不变的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力、浓度和催化剂等因素。
化学反应达到平衡后，反应物与生成物的反应速率相等，但并不意味着反应完全停止。
在平衡状态下，反应物与生成物之间的浓度或压力仍然发生微小的变化，只是正反应的速率相等，总体浓度或压力不再变化。
高考化学易错点之四：化学计量和化学反应的计算。
化学计量是指确定化学物质的摩尔比例关系，包括化学方程式中的化学计量关系和摩尔比例关系。
在化学计量中，常用的重要概念有摩尔、物质的量、相对分子质量、相对原子质量和质量百分含量等。
化学反应计算则涉及到化学方程式的平衡、摩尔比例关系的应用，以及摩尔反应热和反应速率等相关概念。
高考化学易错点之五：物质的性质与分类。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在保持其组成不变的情况下所表现的性质，如颜色、形态、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
物质的分类主要包括元素、化合物和混合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子按照一定比例组成的纯物质，而混合物是由不同种物质按照一定比例混合而成的物质。
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易错点02 物质的组成、分类及变化瞄准高考1．（2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B2．（2018天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
选项D合理。
3．（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D4．（2017北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
5．（2016四川）化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。
6．（2015北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
【答案】C锁定考点一、物质的组成1. 元素及原子、分子、离子(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称。
(3)元素的存在形态游离态：元素以单质形式存在。
化合态：元素以化合物形式存在。
(4) 元素、物质及微粒间的关系2. 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子(核素)互称由同一种元素组成的不同单质互称结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质有机化合物化合物（有机、无机）化学式元素符号表示不同元素符号表示相同，分子式可以不同不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同举例、、或H、D、T O2和O3、金刚石和石墨、红磷和白磷注意：H2和D2不是同素异形体甲烷和正戊烷甲烷和新戊烷正戊烷、异戊烷、新戊烷二、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等【概念精析】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1) Na2O2不是碱性氧化物，NO2不是酸性氧化物。
(2) 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4) 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
三、物质的变化物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解氢化、硬化、氧化、水化、风化、碳化、钝化、煤的气化、煤十九化熔化、汽化、液化、升华的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化小题快练1．下列说法正确的是A．土壤表面积巨大且一般带正电，能吸收NO3-等营养离子，使土壤具有保肥能力B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深【答案】B（胶体）＋3H+，故C错误；D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电, Fe(OH)3胶体中胶粒带正电荷,所以应在阴极附近颜色加深,故D错误；所以B选项是正确的。
2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③酸性氧化物不一定是非金属氧化物．④同位素：1H+、2H2、3H⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A． 3个 B． 4个 C． 5个 D． 6个【答案】A3．下列叙述正确的有 ( )①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3均可由化合反应制得③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A． 0个 B． 1个 C． 2个 D． 3个【答案】C4．下列说法正确的是( )A． HNO3是挥发性一元强酸B． Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】A．HNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。
5．下列说法正确的是( )A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水【答案】A【解析】由NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢，所以H3PO2是一元酸，故A正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故B错误；分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反应，如CO与酸碱都不反应，故D错误。
6．下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是( )A．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃B．酒、生理盐水、花生油C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石【答案】A7．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A． FeCl3具有杀菌消毒作用 B． FeCl3能使血液发生化学变化C．产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D． FeCl3能使血液胶体凝聚【答案】D【解析】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。
综上所述，本题正确答案为D。
8．下列说法正确的是（）A． Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B． Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C． MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】A【解析】A.常见金属的冶炼方法为电解法、热还原法、热分解法等，其中钠镁铝都为活泼金属，用电解法，故正确；B.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二者产物不同，故错误；C.氧化铝能和酸反应也能和强碱反应，故错误；D.根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误。
9．下列说法中正确的是( )A．干冰、盐酸都是电解质B． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应【答案】D10．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质【答案】C【解析】A.一氧化碳不是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，故错误；B.氯化铁溶液不是胶体，故错误；C.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是一水合氨的溶液，故都为混合物，故正确；D.烧碱和冰醋酸是电解质，四氯化碳不是电解质，故错误。