2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型二Word版含解析
2018北京市高考压轴卷 理综化学 Word版含解析 - 副本
2018北京卷高考压轴卷理科综合化学能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（）A．起始滤液常温下pH = 7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－10.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染11.已知氯水中存在反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高12.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题 Word版含解析
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca （OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca （OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。
易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018版高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型二 以“化工流程”为载体的综合考查型(含答案)
题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。
遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
2018年江苏省高考压轴卷化学试题含答案
绝密★启圭寸前2018江苏省高考压轴卷化学H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5可能用到的相对原子质量:K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64Zn 65Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2 •下列有关化学用语表示正确的是（）A • Al 3+的结构示意图：B • HCIO的电子式：HC I O,C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：116LVoID . HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式： HOWCH I C —。
士H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .液氨气化吸热，可用作制冷剂 B .明矶易溶于水，可用作净水剂 C •盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D .浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4. 用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理5. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是 其内层电子总数的 3倍，W 原子的核电荷数等于 X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确 的是A .原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B . Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C .化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D .工业上常用电解熔融W 的氧化物制备 W 的单质6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A .铝溶于 NaOH 溶液中：2A1+2OH - +2H 2O = 2AI0 ；+3出匸B .铜丝插入 Fe 2(SO 4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C .向 FeBr 2溶液中通入过量 CI 2: 2Br _ + Cl 2 = Br 2+ 2CI _D .向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 CO 2： SiO 2- + CO 2 + H 2O = H 2SQ 3J +C (O _ 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ()CaCb (aq) , A. SO 2> CaSO 3J HNO 31 —> CaSO电解 TiCl 4 (aq )B. NaCl(l) ------ > Na ------> TiHCl电解C. C U2(OH)2CO 3> CuCl 2(aq) ---- > Cu6〜8滴CuSO 4 ,加热煮沸D. 2 mL NaOH 溶液 ----- > Cu(OH) 2 J -------------- > Cu& 一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:甲A.用装置甲制取二氧化硫B. 丙用装置乙检验二氧化硫的漂白性 Na.SD,1 -1XT -L/乙一亠 500~550C ..反应 I. 2NH 4CI+MgO =========2NH 3f +MgC 2+H 20f 反应 n . 2MgCl 2+O 2===========MgO+2CI 2 下列说法正确的是A .该工艺中MgO 可循环利用B .理论上1mol NH 4CI 制得CI 2的体积一定为11.2LC .在800~1000C 条件下，02的还原性强于 CI 2的还原性D .若反应2NH 3+MgCI 2+H 2O = 2NH 4CI+MgO 能自发进行，则该反应A H>09.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：Ba 2十、Fe%、Cl _、SCN -B •能使酚酞溶液变红的溶液中： Ca 2J K J HCO 3、CO 3—C ( OH )—12 i 2丄 —2—C . ^―= 10— 的溶液中：NH 「Cu +> N03、SO 4—c (H )D .水电离产生的 c(OH —) = 10—moI • L —的溶液中：Na +> AI +> Cl —、NO 310•锂空气电池充放电基本原理如右图所示，A .充电时，锂离子向阴极移动B .充电时阴极电极反应式为+ —Li + e ===LiC .放电时正极电极反应式为O 2+ 4e + 2H 2O===4OHD .负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018全国I卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国I卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
具达如下表所示。
则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
2018高考押题卷 化学(二)教师版
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A ．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x 和PM2.5的排放B ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C ．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D ．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物 a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8，其结构如下所示，下列说法正确的是A ．b 的同分异构体可与苯互为同系物B ．c 苯环上的二氯代物有10种C ．a 能与溴水发生取代反应D ．c 中所有原子可以处于同一平面 【答案】D9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molCl 2与0.2molCH 4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AB ．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH 4+数为0.01N AC ．100g 34%的H 2O 2中加入MnO 2充分反应转移电子数为2N AD ．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y 2O 3－Na 2O ，O 2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A ．该分析仪工作时，电极a 为正极B ．电极a 的反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2OC ．当固体电解质中有1 mol O 2－通过时，电子转移4molD ．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 【答案】D11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 2－与Y 的简单离子的核外电子排布相同。
2018《赢在微点》二轮复习全书高中化学word二
考点4 铜及其重要化合物学生用书P047 要 点 微 讲1．知识主线Cu →⎩⎪⎨⎪⎧ Cu 2O CuO ←Cu (OH )2→⎩⎨⎧ CuCl 2CuSO 4Cu 2(OH )2CO 32．网络构建3．易错点归纳(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO ，而是铜绿[Cu 2(OH)2CO 3],2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO 3反应，产生的是NO 2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。
(5)Cu ：紫红色；CuO ：黑色；Cu 2S ：黑色；CuS ：黑色；Cu 2O ：砖红色。
(6)铜的焰色反应为绿色。
(7)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼粗铜。
题 组 微 练1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。
(×)(2)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。
(×)(3)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少。
(√)(4)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加。
(×)2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)2＋4，反应中H2O2的作用是____________________________。
写出操作①的名称：________。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)2＋4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
2018年全品二轮高中化学全国版高考题型突破听课正文及答案
2018年全品二轮高中化学全国版高考题型突破听课正文及答案高考题型突破题型一化学实验综合题题型特点本题型为每年的必考题型,以仪器的组装、实验的改进、评价和设计等为考查方向,考查考生的分析和解决问题、实验操作、实验设计和创新等能力。
根据实验中是否计算,也可以将综合实验分为定量实验、定性实验两大类。
【重难考向剖析】突破点一综合实验简答题的答题模板【解题策略】实验简答题答题模板(1)滴定终点的现象:当最后一滴××滴入时,锥形瓶中溶液恰好由××(颜色①)变成××(颜色②),且半分钟内不恢复或不褪色。
(2)实验操作①气密性检查操作:形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
②沉淀剂是否过量的判断方法:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。
③洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,待水滤出,重复2～3次即可。
③判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤滤液,滴加××× (试剂),若没有×××现象,证明沉淀已经洗净。
(3)易混淆的两种结晶方法①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作:蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥；②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)简单实验的设计:操作[取样,加入×××]⇒现象 [如果有×××生成]⇒结论[说明×××的是×××]。
(5)熟悉常考仪器作用的叙述:图G1-2①中橡皮管的作用:平衡压强,使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。
②的作用:干燥或除去气体中的杂质。
③的作用:吸收尾气,防止污染空气。
④的作用:干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。
2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案
五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模拟试卷二答案 含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。
则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。
8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。
9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。
10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。
X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。
2018年海南省高考压轴卷化学Word版含解析.doc
0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4分，但只要选错一个就得
0分。
7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
ABCD
装
置
目
用NaOH溶液除去溴
证明浓硫酸有脱
确定Ksp(AgCl)、
观察水能否全
的
苯中单质溴
水性、强氧化性
Ksp(AgI)的相对大
19两题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的；第Ⅱ 题为非
选择题，请在相应位置作答。
18.[选修5—有机化学基础]（20分）
18— Ⅰ(6分)下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列
有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
+
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，
生成上述三种还原产物各
0.02mol，则需要消耗铁的质量
(硝酸足量
)为_______g。
(2)B
中冰盐水的作用是
_________，证明有
NO2生成的现象是
_________。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训二化学反应速率平衡陌生图像读图特训
(二)化学反应速率、平衡陌生图像读图特训1．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
湖南省长沙市长郡中学2018届高三高考押题卷(二)理综化学试题及答案
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2018届高考押题卷（二）
理综化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
2•答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。
3. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号除黑。
如需改动，用
橡皮擦干净后，再选除其他答案标号。
非选择题用黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上
作答，答案无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 《淮南万毕术》中有曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是
A. 外化”时化学能转化为热能
B. 化为铜"表明铁转化为铜
C. 内不化”是因为内部的铁话泼性较差
D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色
8. 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如图所示，下列说法正确的是
―餵堀雄卜詩
A. 可用溴的CC14溶液区别3-蕨烯与诺卜醇
B. 3蕨烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C. 3蕨烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体
D. 可用乙酸检验3-蕨烯是否含有诺卜醇
9. 下列实验的叙述中有错误的是
选实验操作目的或结论。
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题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。
遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)实验室常利用Cr3＋在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO2－4，从而实现与Al3＋的分离，这个过程中需要加入的试剂是________________________(填化学式)，分离操作是_____ ___________________________________________________________________。
答案(1)5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O(2)硝酸AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(3)不引入新的杂质；得到的NaNO3可以循环利用(4)PbCrO4＋H2S ===PbS＋H2CrO4(5)NH3·H2O、H2O2过滤解析本题主要考查离子反应。
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
(2)为了不引入新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓。
(3)工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质；得到的NaNO 3可以循环利用。
(4)铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为PbCrO 4＋H 2S===PbS ＋H 2CrO 4。
(5)加入NH 3·H 2O 提供碱性环境，而且将Al 3＋转化为氢氧化铝沉淀，NH 3·H 2O 不会溶解氢氧化铝沉淀，加入H 2O 2将Cr 3＋氧化为CrO 2－4，不会引入杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是NH 3·H 2O 、H 2O 2，分离操作是过滤。
2．(2017·四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。
工业上制备BaCl 2·2H 2O 有如下两种途径：途径1：以重晶石(主要成分BaSO 4)为原料，流程如下：炭盐酸↓↓重晶石矿―→高温焙烧―→溶解―→过滤――→滤液结晶↓↓↓COH 2SBaCl 2·2H 2O(1)写出“溶解”时反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
途径2：以毒重石(主要成分BaCO 3，含CaCO 3、MgCO 3、Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料，流程如下：已知：K sp (BaC 2O 4)＝1.6×10－7，K sp (CaC 2O 4)＝2.3×10－9，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7(4)滤渣Ⅰ的成分为__________________________(填化学式)。
(5)滤渣Ⅱ中含________________________(填化学式)。
过滤析出后，滤液中含有的Mg2＋浓度为________________________。
(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______________________(填化学式)。
答案(1)BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑(2)使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件(3)氯化钡难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失(4)SiO2、Fe (OH)3(5)Mg(OH)2、Ca(OH)21.8×10－8mol·L－1(6)BaC2O4解析(1)重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了BaS，因此溶解的化学方程式：BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑。
(2)根据“高温焙烧”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钡得到充分还原，提高BaS 的产量，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。
(3)根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。
(4)二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣中含有二氧化硅，盐酸溶解氧化铁生成铁离子。
氨水调节溶液的pH＝8时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还含有氢氧化铁。
(5)pH＝12.5时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据pH＝12.5时，c(OH－)＝10－1.5mol·L－1，K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×c2(OH－)＝1.8×10－11，c(Mg2＋)＝1.8×10－8mol·L－1。
(6)H2C2O4过量时，当Q＞K sp(BaC2O4)，可能会生成BaC2O4沉淀，因此H2C2O4应避免过量。
3．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)先加入氨水调节pH ＝3，过滤，滤渣主要成分是____________；再向滤液加入氨水调节p H ＝6，滤液中Sc 3＋的浓度为_____________________________________________。
[已知：K sp [Mn(OH)2]＝1.9×10－13、K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp [Sc(OH)3]＝9.0×10－31](3)用草酸“沉钪”。
25℃时pH ＝2的草酸溶液中c (C 2O 2－4)c (H 2C 2O 4)＝________(保留两位有效数字)。
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________。
[已知K a1(H 2C 2O 4)＝5.9×10－2，K a2(H 2C 2O 4)＝6.4×10－5] (4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。