2018年高考化学异构异模复习专题9(附答案).docx

一、选择题（每小题6分，共计42分）1. [2016 •冀州中学期中]已知室温时，0.1 mol ・1_一’某一元酸HA 在水中有0.1%发生电A. 升高温度，溶液的pH 增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1X10"7C. 该溶液的pH=4D. 升高温度，电离平衡常数增大答案A解析本题考查弱电解质的电离及影响因素。

HA 的电离是吸热反应，升温促进电离，pH 减小，A错误；电离后G （H + ）、c （A~）为1XW 4 mol -L _1,电离平衡常数约为正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，D 正确。

2. [2016 •衡水中学模拟]下列说法正确的是（ ）A. 电离常数受溶液浓度的影响B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸溶液中的c （H+） —定比电离常数小的酸溶液中的c （H +）大c H + * c CO?-D. H2CO3的电离常数表达式：尤= ------- — --------- 答案B解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 项正确；酸中c （H +）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C 项错误； 碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为鶴= — ,第二步电离常数表C M2VV3<? H + • c cor达式为您2= -------------upn - —, D 项错误。

c HC033. [2016 -武邑中学仿真]醋酸溶液中存在电离平衡CHaCOOH 基础组 时间：25分钟$满分:54分离，下列叙述错误的是（1 X10~4 X 1X10-410-1=1 X10"7, B 正确；电离后c(H +)为IXgTmol ・L, pH=4,H +4-CH 3C00",下列叙述不正确的是（）A ・醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C (H +)=C (OH')+C (CH 3COO")B. 0.10 mol ・1_一'的CHsCOOH 溶液加水稀释，溶液中c(0H~)减小C ・CH3COOH 溶液中加少量的CHaCOONa 固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7答案B解析 根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，A 正确；加水稀释CH 3C00H 溶液，溶液中的G (『)减小，根据水的离子积可计算出c(0H~)增大， B 错误；CHaCOOH H ++CH 3COO",加入少量CH 3COONa 固体，c(CH 3C00~)增大，平衡逆向移动， C 正确；假设醋酸是張酸，则pH=2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H +,故混合溶液 呈酸性，pH<7, D 正确。

4. [2016・冀州中学猜题]向0.1 mol ・1_一’的CH 3C00H 溶液中加水或加入少量CH 3C00Na 晶体时，下列有关叙述不正确的是()A. 都能使溶液的pH 增大B. 都能使溶液中c(H +)・C (CH 3C00~)减小 c ChhCOO 一 二都能使溶液化CH3C00H 比值增大C H + • c CH 3COO*A 溶液中—不变 答案B解析 醋酸中存在CHaCOOH CH3COO~ + H + ,温度不变，溶液中K 不变，即一)减小，pH 增大；加入少量CHsCOONa 晶体时引入CH 3COO~, c(CH 3C00~)增大，醋酸的电离平 衡向逆反应方向移动，c(H +)减小，pH 增大，A 正确；加入少量CHaCOONa 晶体后K ・=c CHsCOCF______ /GC CH3COOH ==G 『 5. [2016 •武邑中学模拟]下列说法正确的是( )A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH 的物质的量相等B. 若NaHA 溶液的pH<7,则&A —定是强酸C. 将NaOH 溶液加入到NHEI 溶液至中性时，溶液中c(NH ：)=c(C|-)D. 常温下，将pH = 11的Ba(0H )2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH = 12 答案A解析 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中所含溶质的物质的量相等，完全中 和时消耗c H + ・ c CHsCOO -c CH3COOH 不变，D 正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H +) ,C (CH 3C00 c f ・ C CH S COCTc CH3COOH不变，而C (CH 3C00H)变大,则c(H+)・C (CH 3C00")变大，B 错误; c(『)变小，则比值增大，故C 正确。

NaOH的物质的量相等，A项正确；若NaHA溶液的pH<7,则H2A可能是張酸，也可能是弱酸(前提是HA—的电离程度大于其水解程度)，B项错误；该溶液中电荷守恒式为c(Na+) + c(NH：) +c(H+) =c(CT) +c(0H_)，溶液呈中性时c(H+) =c(0H_),故c(Na+)+c(NH：)= c(CT), C项错误；常温下，将pH = 11的Ba(0H)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH = 10, D 项错误。

6. [2016 •枣强中学一轮检测]下列有关实验操作、现象、预期实验目的或结论正确的是答案D解析A项，某红色溶液中通入S02后溶液褪色，也可能是滴有酚駄的氨水，不一定是品红，错误；B项，溶液中也可能含有HCO二HSO,或S0厂，错误；C项，由于醋酸是弱酸，稀释时会发生电离，故所需稀释的倍数更大，因此*0,错误；D项，该实验可说明H2S04的酸性比H2CO3强，因此可比较碳、硫的非金属性强弱，正确。

7. [2016・衡水中学周测]下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 亚硫酸能使酸性高猛酸钾溶液褪色，而碳酸不能C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案C解析A项，饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；B项，亚硫酸能使酸性高猛酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B不正确；C项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO,的水解程度强于HSO,的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C正确；D项，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有C02产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确。

二、非选择题（共计12分）& [2016・冀州中学月考]现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（"取10mL的甲溶液，加入等体积的水，CHsCOOH的电离平衡__________ （填“正向” “逆向”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，CHaCOOH的电离平衡____________ （填“正向” “逆c u+向”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中一的比C UH3VUUM值将_________ （填“增大” “减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲） ______ （填“大于” “小于”或“等于”，下同）pH（乙）。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH= __________ o（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为f（甲）________ $（乙）。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+） > c（CH3C00 一）的大小关系为c（Na+）_____ C（CH3C00"）E答案（1）正向正向减小（2）小于2 （3）大于（4）小于解析（1）根据溶液越稀越易电离可知，加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物的浓度，因此电离平衡也正向移动。

加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根C U+IQ离子浓度增大，抑制了CH3C00H的电离，而c CH3COOH CH3.00—，所以比值减小。

（2）由于在稀释过程中CHaCOOH继续电离，故稀释相同的倍数后pH（甲）小于pH（乙）。

同时可得⑶中$（甲）大于f（乙）。

因为HCI和CH3C00H溶液的pH都是2,溶液中『的浓度都是0. 01 mol・L"1,设CHaCOOH的原浓度为c mol - 1_一1且混合后平衡没有移动，则有CH3COOH H+ + CH3C00_原平衡浓度mol • L-1c-0. 01 0. 01 0. 01混合后浓度mol • L-1c-0. 01 0. 012 0 01 2由于温度不变，CHsCOOH的电离常数不变，结合数据可知CH3C00H的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。

⑷二者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c（Na+）小于C（CH3C00~）O一、选择题（每小题6分，共计18分）能力组时间：25分钟$满分:40分9. [2016・武邑中学周测]已知0.1 mol • L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH C H + CH 3COO -+H +,要使溶液中G CH3COOH 增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸④加水 ⑤通入HCI 气体 ⑥加入CHsCOONa 固体A.①②④⑥B.①②③④C. ④⑤D.②④⑤⑥答案C解析 ①NaOH 与『反应，使G (H +)减小，平衡右移，使C (CH 3C00H)减小，但c(H +)减小C u +的程度大于C (CH 3C00H)减小的程度，所以一 减小；②降低温度使平衡左移，c(H +)C un3bUUnc L|+减小，C (CH 3C00H)增大，所以c CH3COOH 减小;③'(CH S COOH)增大，平衡右移，G (H +)增大， C u + 但C (CH 3C00H)增大的程度大于G (H +)增大的程度，所以© CH3COOH 减小;④加水稀释，假设 电离平衡不移动，c(H+)、C (CH 3COOH)均减小相同倍数，但平衡右移使C (CH 3COOH)减小的程度 大，所以符合题意；⑤通入HCI 气体，c(H +)增大，平衡左移，C (CH 3COOH)增大，但G (『)增 c M +大的程度远大于C (CH 3COOH)增大的程度，所以一 增大；⑥G (CH3C0(T)增大，平衡左C url3uUUn移，c(H +)减小，C (CH 3C00H)增大，所以© ；H 2O OH 减小。