2016届高考化学一轮复习备课课时作业37.doc

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高考化学一轮总复习《化学平衡状态、化学平衡常数》课时作业

第六章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数一、单项选择题(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

一1．(2011·山东高考)反应NO定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO21题变式1－1.(2012·合肥一模)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④1－2.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。

一定条件下发生反应2NH 3N2＋3H2，能证明反应达到平衡状态的是()A．容器内压强不再发生变化B．生成1 mol N2同时生成3 mol H2C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化2．(2012·莱芜期末)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,2HI H 2＋I 2 ΔH ＞0，H 2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是( )A ．该温度下，反应的平衡常数是116B ．0～2 min 内的HI 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·min －1C ．恒压下向该体系中加入N 2，平衡不移动，反应速率不变D ．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快3．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，混合物中含14C 的微粒有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO5．(2011·潍坊摸底)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝c(X)·c2(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是()c2(Z)·c2(W)A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动2Z(g)，若X、6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2︰3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L二、双项选择题7．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。

高考化学复习第37题物质结构与性质(选考)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第37题物质结构与性质(选考)[命题人的忠告]1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。

2.掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。

3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。

4.学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。

5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。

[典例剖析](10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。

请回答下列相关问题。

(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。

(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。

其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。

(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镍和镧形成的这种合金的化学式是________________，1 mol 镧形成的该合金能储存________mol 氢气。

[推理分析] (1)基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故＋5价最稳定。

(2)AsCl 5分子中砷的价电子均成键，故它是非极性分子；AsCl 3分子中的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，因此砷原子为sp 3杂化，分子的空间构型为三角锥形。

【备战2014高考化学】课时作业37烃的含氧衍生物

课时作业(三十七)一、选择题1.(2012·安徽第四次联考)某有机物的分子结构如图所示。

现有试剂：①Na ②H2/Ni③Ag(NH3)2OH④新制Cu(OH)2⑤NaOH⑥酸性KMnO4溶液。

能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有() A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部答案 D解析Na可与—OH和—COOH反应；H2/Ni可与碳碳双键和—CHO反应；Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2可与—CHO和—COOH反应；NaOH可与酯基和—COOH反应；酸性KMnO4溶液可与碳碳双键和—CHO反应。

2．(2011·重庆模拟)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是()①B的相对分子质量比A大28②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③B 中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种⑦A中所有原子一定处于同一平面A．只有①②⑤B．只有③④⑤C．只有④⑤⑥D．只有②⑤⑥⑦答案 C解析由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相对分子质量比A大26，①错误；—CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，②错误；碳碳双键不属于含氧官能团，③错误；B的同类同分异构体，除B外还有，⑥正确；由于碳碳单键能旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，⑦错误。

3．(2012·浙江省浙南、浙北联考)M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式如图所示)，已知M分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是()A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内答案 B解析M不含亲水基团，难溶于水，A项错；M含有碳碳双键，能发生加聚反应，B项对；M的分子式为C14H11O2NF4，C项错。

高考化学一轮总复习《物质的检验》课时作业及答案

第二节物质的检验一、单项选择题1．(2012·广东高考)下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2．(2012·宁波八校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()3NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是() A．实验①证明Cl－具有氧化性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3> Cl2 > I24．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀盐酸)D．NaOH溶液(氢氧化钡溶液)5．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．(2012·江苏高考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()7．(2012·临沂一模)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步3所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑥8．(2012·北京石景山模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()9．(2012·北京东城区一模)牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。

高考化学一轮总复习《化学平衡移动》课时作业及答案

第六章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡移动一、单项选择题1．(2011·北京东城一模)在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是() A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3．(2011·厦门模拟)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH＞0A．反应IB．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6804．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5．(2012·河北模拟)一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：m A(g)＋n B(g)q C(g)ΔH>0，C的体积分数变化如下图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是()A．所改变的条件可能是加压B．所改变的条件可能是加入催化剂C．所改变的条件可能是升高温度D．增大压强该反应的平衡常数不变6．反应N 2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示。

高考化学大一轮复习专题7 第22讲化学平衡的移动

则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。答案见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )

高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节

• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－使溶液褪色氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色黄绿色
淡黄绿色
无色
性质氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白粉，便于贮存和运输。

高考化学一轮总复习：1.3《物质的组成、性质及分类》课时作业及答案

第三节物质的组成、性质及分类1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为()A．单质B．分子C．元素D．同位素2．在碱性条件下，由经过处理的工业级硫酸亚铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法，可以制备适合复印墨粉的高档四氧化三铁磁粉，则四氧化三铁和三氧化二铁属于()A．同素异形体B．同位素C．同分异构体D．同一金属的不同氧化物3．下列物质属于纯净物的是()A．石油B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精4．(2012·深圳二模)下列叙述中，正确的是()A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H＋)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是()A．碘酒、干冰B．石油、液氮C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水6．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液二、双项选择题7．在下列物质分类中，后者包括前者的是()A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“NaClO”的分类正确的是()A．离子化合物B．电解质C．钠盐和氯酸盐D．碱性氧化物三、非选择题9．溶液、________、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的__________(填“混合物”或“纯净物”)，都(统)称为________。

胶体粒子的直径一般在________之间，溶液中的溶质一般以________或________形式存在。

10．下列物质：①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融KCl ⑧蔗糖(1)属于电解质的是____________(填代号，以下同)，属于非电解质的是__________。

高考生物一轮总复习课时规范练37其他植物激素及调节植物生长调节剂的应用新人教版

课时规范练37一、选择题1.(2022淄博模拟)植物激素或植物生长调节剂在生产、生活中有广泛的应用,下列说法正确的是( )A.高浓度的2,4D可用于双子叶农作物的田间除草B.盛花期连续暴雨后可喷洒一定浓度的生长素防止小麦减产C.喷洒一定浓度的脱落酸可延长绿色叶类蔬菜的保鲜时间,使无子葡萄的果实增大日照模拟)某经济作物种植过程中需要进行育苗、移栽、掐尖(去顶芽)等处理,最终才能获得产量和品质“双高”的叶片。

下列叙述正确的是( )A.育苗前用赤霉素处理作物的种子可以提高发芽率从而达到良好的育苗效果B.移栽时,主根根尖容易损伤但侧根数量却会增多的原因是侧根生长素增多C.掐尖的目的是解除顶端优势,使该作物多开花、多结果,提高产量,做到有计划上市烟台模拟)为探究植物激素对种子萌发的影响,分别用赤霉素(GA)和脱落酸(ABA)对大麦种子进行处理,检测大麦种子α淀粉酶(水解淀粉,利于种子萌发)的合成量。

结果发现GA处理组α淀粉酶合成量高于对照组,ABA处理组的合成量远低于对照组,接近于0。

下列叙述错误的是( )A.GA与ABA在种子萌发方面作用相抗衡B.GA可能通过激活α淀粉酶基因的表达进而调节种子的萌发C.冲洗种子利于ABA溶于水,可促进种子萌发,可用于种子的储存淀粉酶水解淀粉,利于种子萌发,种子的萌发过程根本上要受基因调控,GA能促进α淀粉,ABA抑制α淀粉酶合成,说明GA与ABA在种子萌发方面的作用相抗衡,A项正确;GA是植物激素,是一种信息分子,可能通过激活α淀粉酶基因的表达形成α淀粉酶进而调节种子的萌发,B项正确;ABA抑制α淀粉酶的合成,冲洗种子利于ABA溶于水,降低ABA的抑制作用,可促进种子萌发,C项正确;ABA主要在根冠、萎蔫的叶片等部位合成,而不是主要在种子内合成,ABA能抑制种子萌发,使种子维持在休眠状态,可用于种子的储存,D项错误。

4.(2022山东模拟)已知细胞分裂素(CK)、脱落酸(ABA)和赤霉素(GA)调节种子萌发的机理如图所示,其中A、B、D、G均表示植物体内的基因,B基因表达会导致种子休眠。

高考化学一轮总复习《物质的分离和提纯》课时作业及答案

第三节物质的分离和提纯一、单项选择题1．(2012·安徽高考)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )的现象不一致的是()略去)正确的是()行如下操作，结论正确的是()正确的是()7．(2012·东北师大附中月考)为了检验某化合物中是否含有NH＋4、SO2－4、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色。

下列说法一定正确的是()A.②中的现象说明可能含有Fe2＋B.为了检验SO2－4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色8．(2013·东北三校联考)浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOHD．Ba(OH)2CaCl2HCl三、非选择题9．(2012·北京东城区二模)某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略)，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。

a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

高考化学一轮总复习《水溶液、酸碱中和滴定》课时作业及答案

第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1．水的电离平衡为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．c (H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c (H+)＞c (OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。

下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH 溶液50 mL2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3B．4C．5D．63．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74题变式4－1.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律课时作业

第20讲元素周期表元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。

2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。

若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。

3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案 B解析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA 族元素的原子序数则相差25。

高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应的基本概念课时作业

氧化还原反应的基本概念1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。

答案： B2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

答案： C3．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．实验室用浓盐酸制备Cl2B．电解法制金属铝C．工业上用SiO2制备粗硅D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质解析：A项实验室用浓盐酸制备Cl2，需要加入氧化剂；B项电解法制金属铝时，Al2O3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂或还原剂；D项从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质，需要加入氧化剂。

答案： C4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。

乙中水作氧化剂，不符合题意。

丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

答案： A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子总数是3N AB．1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，转移电子数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A解析：A项1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数小于3N A，A错；1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子数为2N A，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2N A，B错；C项5.6 g铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N A，C错。

高考化学一轮总复习《醛、羧酸、酯》课时作业及答案

第三节醛羧酸酯一、单项选择题1．(2013·和田实验中学月考)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有( )①加成反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应 ⑤氧化反应 ⑥加聚反应A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥2．(2013·北京101中学摸底考试)用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( )A ．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B ．乙烷中的乙烯(氢气)C ．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)D ．苯中的甲苯(溴水)3．(2013·潞河中学月考)下列四种模型仅由C 、H 、O 三种原子组成，下列说法正确的是 ( )B ．1 mol 模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216 g AgC ．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性模型4强于模型34．(2012·郑州质检)下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )5.已知吡啶()与苯环性质相似。

有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。

下列说法不正确的是()A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N6．(2011·石狮统测)物质X的结构式如下图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。

下列关于物质X的说法正确的是()A ．X 分子式C 6H 7O 7B ．1 mol 物质X 可以和3 mol 氢气发生加成C ．X 分子内所有原子均在同一平面内D ．足量的X 分别与等物质的量的NaHCO 3、Na 2CO 3反应得到的气体物质的量相同二、双项选择题7．(2013·杨镇一中月考)某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。

(Word可编辑)(37套)通用版高考化学一轮复习全课时配套练习汇总

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(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1. (3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO2－4)＝0.30 mol，c(SO2－4)＝3.0 mol·L－1. (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24. (5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g.答案(1)0.2N A(2)2∶1(3)3.0 mol·L－1(4)95 g·mol－124(5)11.214．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据.【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 ℃101 kPa0300 g0030 ℃101 kPa4分钟298.2 g 1.243 L(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol.(2)该温度下，气体摩尔体积是__________.(3)下列叙述不正确的是________.A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1解析(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2. (2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L 0.05 mol＝24.86 L·mol－1. (3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol ，所以该实验条件下O 2的气体摩尔体积为24.86 L·mol －1，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO 、CO 2混合气体和2 mol O 2的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O 2的体积为24.86 L 、质量为32 g ，则O 2的密度为32 g 24.86 L ＝1.287 g·L－1，D 项正确.答案 (1)0.1 0.05(2)24.86 L·mol －1(3)B15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性. 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2放电,2O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol －1(保留一位小数).(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g. 则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析 (1)设有1 mol O 2.3O 2 =====放电 2O 3 Δn3 mol 2 mol 1 mol0．3 mol 0.1 mol根据：M ＝m 总n 总＝32 g 0.9 mol ＝35.6 g·mol －1. (2)3O 2 =====放电 2O 3 ΔV3体积 2体积 1体积V (L) 8－6.5＝1.5 L得V ＝3 L.(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧ x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%. 答案 (1)35.6 (2)3 (3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1.答案C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液.答案B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol.答案A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒.答案C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误.答案D8．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确.答案D9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A.答案A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A ．62.5 g 437.5 gB ．71.4 g 428.6 gC ．437.5 g 62.5 gD ．428.6 g 71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x 、y .由题意得⎩⎨⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28%解得：⎩⎨⎧x ＝62.5 g y ＝437.5 g 故答案选A.答案 A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL ×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL ×4.6 mol·L －1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1.答案 C12．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝aρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确.答案C二、填空题13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点. 工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________.(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________.(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示). 用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A.解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算. (2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol·L－1. (3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子. Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A.答案(1)1 000ab36.5a＋2 240mol·L－1(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋小于14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整.(1)选择仪器. 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算，应选择下列________.A．需要CuSO4固体8 gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g(3)称量. 所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________.(5)转移、洗涤. 在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________.(6)定容，摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度.(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等. (2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g. (3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高. (4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解. (5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差. (8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低.答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示. 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度. 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图.(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________.(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________.(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”).【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________.(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3.解析(1)由图示可知②⑤操作不正确. ②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切. (2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积. (3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小. (4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O. (5)血液样品中Ca2＋的浓度为0.020 mol/L×12×10－3 L×52×40 g/mol×103 mg/g20.00 cm3＝1.2 mg/cm3.答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确.答案D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图. 下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误.答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确. ②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误. Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误. ④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确. ⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确. 即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D.答案D5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。