物理化学I试题A - 360文档中心

物理化学工科A试题

2011级工科《物理化学》期末试题 (A)

合分人复查人

一、单项选择题（每题1.5分，共30分）

1．1 mol 、373 K 、p Ø下的水经下列两个不同过程达到373 K 、p Ø下的水

蒸汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为( )。 A W 1 < W 2，Q 1 > Q 2 B W 1 < W 2，Q 1 < Q 2 C W 1 = W 2，Q 1 = Q 2 D W 1 > W 2，Q 1 < Q 2

2．实际气体绝热自由膨胀过程，哪一个物理量的值不一定等于0？（） A. Q B. W C. ΔU D. ΔH 3．下列过程中, ΔU = 0 的是（）.

A. 气体节流膨胀过程

B. 封闭系统的任何可逆过程

C. 封闭系统的任何循环过程

D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 4．100℃, 100kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是（） .

A.ΔA = 0,

B.ΔG = 0,

C.ΔS < 0,

D.ΔH < 0

5．1 mol 的 300 K 理想气体通过一次卡诺循环后，吸热3 kJ 。通过此过程后，气体的熵

）。

A. 不变

B. 减少

C. 增加

D. 增加10 J/K

6．固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势（）于水溶液中糖的化学势. A. 等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.

7．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时（）。 A. Δmix V < 0 B. Δmix H < 0 C. Δmix S < 0 D. Δmix G < 0 8．利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的

物理化学AI2005期末考卷A

Final Exam of Physical Chemistry 2005

(120 minutes)

department ： register number ： name ： score ：

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Some useful constants and results are:

Js

h 34

10

63.6-⨯=

kg

m e 31

10

11.9-⨯= C e 191060.1-⨯= 18109989.2-⨯=ms c

eV

J 18

10242.61⨯= 1

23110381.1581.109677---⨯==JK

cm R H

J

cm

23

1

10

986.11--⨯= 1

2194701-=cm Hartree λν/hc h E == mv

h =λ

h p x ≥∆∆ h t E ≥∆∆

π

2h n

M =

⎪⎪⎭⎫

⎝⎛-=λ2221111

n n R ωI M = φθcos sin r x = φθsin sin r y = θcos r z = 2

22z

y x r ++=

φ

四川大学2008级物理化学I-2期末试题A(answer)

2008级化学学院物理化学(I)－2

期末考试试题－A 卷

一. 选择题（16分）

1. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程 D .

A. 引起化学反应

B. 产生荧光

C. 发生无辐射跃迁

D. 过程不能确定

2. 已知某二级反应 A ＋B → P 的活化能E a ＝100 kJ·mol -1，在定容条件下，在273K 和起始浓度c A ，0＝c B ，0＝a mol·dm -3时，测得其半衰期为t 1。在相同的起始浓度和323K 时，半衰期为t 2, 则 A .

A. t 2 ＜ t 1

B. t 2 ＝ t 1

C. t 2 ＞ t 1

D. 不能确定

3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为

B .

A. κ增大，Λm 增大

B. κ增大，Λm 减少

C. κ减少，Λm 增大

D. κ减少，Λm 减少

4. 某原电池在298 K, p θ条件下可逆放电过程中，当Q R = -200 J 时，其电池反应的焓变ΔH 为 B .

A. ΔH = -200 J

B. ΔH < -200 J

C. ΔH = 0

D. ΔH > -200 J

5. 已知298 K, p θ 时φθ(Zn 2+/Zn) = - 0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电势分别约为0.7V 和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1 mol·kg -1 的ZnSO4溶液(设为中性)，在Zn 和光亮Pt 阴极上首先析出的物质将分别为 C .

A. 均为H 2

四川大学2006级物理化学I-1期末试题-A_answer_

(3)
苯： ln
p苯* pΘ
=
Δ
vap
H
* m
(苯)
(
1
R
T1
− 1) T2
=
30030 ( 1 8.314 353.15
− 1 )= 373.15
0.5482
p苯* = 175.30 kPa
(3)
（2）
pΘ = p苯* x苯 + p甲* 苯 (1− x甲苯 )
101.325 = 175.30 x 苯 + 76.22(1- x 苯)
(A) Na2CO3•H2O(s) (C) Na2CO3•10H2O(s)
(B) Na2CO3•7H2O(s) (D) 冰
6. 298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，平衡体系的组分数，相数和条件自由度数为 B 。
(A) C=2，Φ=2，f *=1
(B) C=2，Φ=2，f *=2
(C) C=2，Φ=1，f *=2
B：正丁醇沸点，气——液共存；
m：不饱和溶液；
H：三相共存（组成为 C 的溶液+组成为 D 的溶液+气相）；
（5 分）
2
(2) 约在 92℃开始沸腾；馏出物的气相含正丁醇约为 60%；将其精馏，釜中可得到纯水。（ 3 分）
四.（16 分）已知甲苯的摩尔质量为 92×10-3 kg·mol-1，沸点为 383.15K，平均摩尔气化焓

物理化学A及答案

物理化学试卷（A ）

适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题 (2.5×16=40分)

1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝0

2、下列各量为偏摩尔量的是哪个：

A 、

B

C n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂ C 、B

C n p T B n ≠⎪

⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（）

A 、反应热

B 、吸收的热量

C 、焓的增量

D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%

6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：

A 、a 1 < a 2

B 、a 1 = a 2

C 、a 1 > a 2

D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液

物理化学试题及答案(A)

上期物理化学试题（B）

（可

带计算器）

一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说

法后面打“×”。（每小题1分，共10分）

1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( F )

2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )

3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( F)

4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( F )

5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。

( R )

6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( F )

7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( R )

8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( R )

9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ F ）

10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( R )

二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位

置。（每小题3分，共45分）

1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。

A. 5 L

B. 4 L

C. 6 L

D. 1 L

2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B

的分压为（）。

A. 100kPa

B. 60kPa

C. 40kPa

D. 不确定

3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。

A. 易于压缩

B. 不易压缩

C. 易于液化

D. 不易液化

4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行

2010-2011学年第二学期物化1试题A

2010~2011学年第二学期物理化学期末试题（A）

（供0901、0902班用）

一、选择题（共24分，每题2分）

1. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将( )

(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定

2. 1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是

( )

(A) W1> W2> W3(B) W2> W1> W3

(C) W3> W2> W1(D) W3> W1> W2

3. 对于下列的四种表述

(1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH

(2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质

(3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系

(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态

上述诸结论中正确的是：( )

(A) (1) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (2)

4. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的

( )

(A) C v (T2－T1) (B) C p(T2－T1)

(C) (P2V2－P1V1)/(r－1) (D) R(T2－T1)/(r－1)

5. PΘ、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )

(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

物理化学试卷(A)含答案

物理化学试卷(A)2006.6

班级学号姓名分数

一、选择题(共8题16分)

1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−

→H 2O(l)，其体系熵变： ()

(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0

(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。()

（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等

（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势

（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域

（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地

3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()

(A)简单反应(B)单分子反应

(C)复杂反应(D)上述都有可能

4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()

(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性

(B)吸附层可以是单分子层或多分子层

(C)吸附热较小(D)吸附速度较小

5.下述说法哪一种不正确?（)

(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零

(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零

(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低

(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零

6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将

是：()

(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯

(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定

7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：

物理化学A试卷(答案)

河北理工大学2006~2007学年第一学期

物理化学A-1

1分，答案填入题后表格中）

1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 0

2、∆H=∆U+∆(PV)适用于

a 恒压过程

b 恒容过程

c 恒温过程

d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆S

a. 等于253H ∆

b. 大于253H ∆

c. 小于253H

∆ d. 不能确定

7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：

a. μB α >μB β

b. μB α

c. μB α =μB β

d. 不能确定

8、25︒C 有反应)

(2)(2)(2)(666321

7g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应

的❒H 与❒U 之差约为：

物理化学试卷A

来的状态了。（ √ ）
6．任意温度下，气体都可以通过等温压缩而被液化。 ( × )
得分
四．简答题（本大题 12 分）
评卷人
指出下列两组分系统相图中，各区域平衡共存的相态，相数和自由度，
三相线分别对应那几条，说明其相态和自由度并画出 a 点将熔化物冷却的步冷曲线。
1--液相，单相，F--2
得分评卷人
NH4 2CO3S 2NH3g CO2g H2Og ，其标准平衡常数为 K ，设各种气体都是理想
气体，总压力为 p ，欲使固体停止分解， K 必须：(
)。
(A) K 1 8
(B) K 1 64
(C) K 1 8
(D) K 1 64
姓名：
学号：
6．已知 A、B 可构成固溶体，在组分 A 中，若加入组分 B 可使固溶体的熔点降低，则组分 B 在此
系统，
孤立
系统以及敞开系统。
3．在等温可逆膨胀过程中，系统对环境做最大
功。在等温可逆压缩过程中，环境对
系统做
最小功。（请填“最大”或者“最小”）
4．温度从 298K 升高到 308K，反应的平衡常数加倍，则该反应的 r Hm
（设
其与温度无关。）
5．水在其三相点附近其蒸发热为 45 kJ• mol-1 ，熔化热为 6 kJ• mol-1 ，则三相点附近冰的升华

物化练习题(1)

高材15级物理化学试题A

一、分析及相图题

1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?

答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。

2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？

答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。

3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。这是不是违反热力学第二定律？为什么？

答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。

4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？

答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…

5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。此种说法是否正确？为什么？

答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。

化工物理化学IA卷题目及答案

[2]
∆S = ∆S1 + ∆S2 + ∆S3
300 1000× 4.184dT 300 500× 4.184dT 500× 333.3
∫= 353.15
T
∫+ 273.15
T
+ 273.15
= −680.68 +196.15 + 610.10 = 125.57 J K−1
[4]
[六]计算题 (题分：10)
数值的相对大小为：
（a） KP＝ p3 （c） KP＜ p3
（b） KP＞ p3 （d）无法比较相对大小
(18) x05a02131
对于一个已建立平衡的放热反应，温度Βιβλιοθήκη Baidu高 10℃，那么：
（a）对化学反应的平衡常数无影响
（b）使平衡常数增加到２倍
（c）使平衡常数减小
（d）反应速率不变
(19) 当反应 C2H6(g)===CH2CH2(g)+H2(g) 达到平衡后，向其中加入不参与反
) -1
（c）
Kf
＝(
K
' f
)2
（d）
Kf
＝(
K
' f
)-2
(16) 在 1100℃时，发生下列反应：
(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) (2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) (3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s)

09-10学年第2学期物理化学试卷A评分标准

（勤奋、求是、创新、奉献）

2009～2010 学年第2 学期考试试卷

主考教师：徐菁利

学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________ 《物理化学（一）》课程试卷A参考答案与评分标准

（本卷考试时间120分钟）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）

1、下列宏观过程：

(1) 101325 Pa, 273 K 下冰融化为水

(2) 电流通过金属发热

(3) 往车胎内打气

(4) 水在101325 Pa, 373 K 下蒸发

可看作可逆过程的是：( A )

(A) (1),(4) (B) (2),(3)

(C) (1),(3) (D) (2),(4)

2、对于理想气体的热力学有下述四种理解：

(1) 状态一定，热力学能也一定

(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变

其中正确的是：( D )

(A) (1),(2) (B) (3),(4)

(C) (2),(4) (D) (1),(3)

3、当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( D )

(A) 必定减少(B) 必定增加

(C) 必定不变(D) 不一定改变

4、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa 则ΔH为: ( A)

(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ

(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ

物理化学试卷A

四川理工学院试卷（2009 至2010 学年第2学期）

课程名称：物理化学（A ）命题教师：任旺

适用班级：材化、生工08级本科各专业，08级制药专业考试共 7 页

1、满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2、考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否

则视为废卷。

3、考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。

4、如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷

分别一同交回，否则不给分。

试题

一、单项选择题（每小题2分，共30分）

1．理想气体模型的基本特征是（） (A) 分子间无作用力，分子本身无体积

(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子不断地作无规则运动，它们均匀分布在整个容器中

2．一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D)H 1, H 2 无法比较描述 3．已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 Δr H m Θ为正，Δr S m Θ为正（假定Δr H m Θ，Δr S m Θ不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？ ( ) (A) 低温下自发过程，高温下非自发过程 (B) 高温下自发过程，低温下非自发过程 (C) 任何温度下均为非自发过程

物理化学A题库-习题

物理化学题库

说明：

《物理化学A》课程分为两学期，上学期为第⼀章到第六章，总学时为64学时，共228道试题；下学期为第七章到第⼗⼆章，总学时为32学时，共169道试题。

第⼀章⽓体的PVT关系

1．A03，B01，液体饱和蒸⽓压的特点，液体饱和蒸⽓压，2分

液体的饱和蒸⽓压随温度的升⾼⽽（）

A．不变B．减⼩C．增⼤D．不能确定

2．A01，B01，液体饱和蒸⽓压的应⽤，液体饱和蒸⽓压，2分

将⽓体等温压缩到⽓体的压⼒（）该温度下液体的饱和蒸⽓压时，⽓体就开始液化。

A．等于B．⼤于

C．⼩于D．不确定

3．A02，B01，临界压⼒的应⽤，临界参数，2分

临界压⼒是在临界温度下使⽓体液化的（）

A．最低压⼒B．最⾼压⼒C．平衡压⼒D．不确定

4．A02，B01，临界温度的应⽤，临界参数，2分

临界温度是能够使⽓体液体的（）

A．最低温度B．最⾼温度C．平衡温度D．不确定

5．A02，B01，理想⽓体的特点，理想⽓体状态⽅程，2分

真实⽓体在（）情况下可近似认为是理想⽓体。

A．⾼温低压B．⾼温⾼压C．低温⾼压D．低温低压6．A01，B01，摩尔体积的概念，理想⽓体状态⽅程，2分

⼀定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为（）

A．50 dm3/mol B．0 dm3/mol

C．2 dm3/mol D．25 dm3/mol

7．A02，B01，压缩因⼦的特点，压缩因⼦，2分

对理想⽓体来说，压缩因⼦在任何温度，压⼒下（）

A．等于0 B．等于1C．⼤于1 D．⼩于1

8．A03，B03，理想⽓体状态⽅程的表达式，理想⽓体状态⽅程2分理想⽓体状态⽅程表达式为。

2006-2007学年度上期物理化学试题（A）

2006-2007学年度上期物理化学试题（A）2006-2007学年度上期物理化学试题（A）

考试（考查）命题⼈：刘勇审题：

开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分

（可带计算器）

⼀、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后⾯打“√”，错误的说

法后⾯打“×”。（每⼩题1分，共10分）

1、因为Q、W不是系统的性质，⽽与过程有关，所以热⼒学过程中（Q+W）的值也应由

具体过程决定。( )

2、在任意⼀可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。( )

3、系统的混乱度越⼤，则其熵值越⼤。( )

4、处于标准状态的CO2 (g)和O2 (g),其标准燃烧热为零。( )

5、1mol理想⽓体从同⼀始态出发，分别经⼀定温可逆膨胀过程和⼀绝热⾃由膨胀过程，其终态温度必定不同。( )

6、吉布斯函数减⼩的过程⼀定是⾃发过程。( )

7、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。( )

8、在相平衡系统中，当物质B在其中⼀相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。( )

9、⼀个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（）

10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以⽤克拉贝龙⽅程定量描述。( )

⼆、选择题。以下各题，只有⼀个正确选项，请将正确的选项填在相应位

置。（每⼩题2分，共40分）

1. 在标准⼤⽓压下，当1 L⽓体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。

A. 2.5 L

B. 2.0 L

C. 3.0 L

D. 0.5 L

2、在范德华⽅程中，把实际⽓体作为理想⽓体处理时，应引⼊的校正因⼦的数⽬为