人教版高中化学选修四同步练习(有解析)1.3化学反应热的计算.docx

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化学反应热的计算

1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )

①H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/mol

A ．Q 1>Q 2

B ．Q 1＝Q 2

C ．2Q 1

Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1

【答案】 C

2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )

A.

ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3

【解析】 本题可以用十字交叉法：

则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1

。 【答案】 B

3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2

③Sn(s、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是

( )

A ．ΔH 1>ΔH 2

B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

C ．锡在常温下以灰锡状态存在

D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，②－①得：Sn(s ，灰，白) ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝＋2.1 kJ/mol ，因此很容易判断出A 是错误的；锡在常温下以白锡形式存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2 ℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，从而使锡制器皿自行毁坏。

【答案】 B

4．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ/mol 。 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．1∶1

D ．2∶3

【解析】 由生成3.6 g H 2O(l)知，n (H 2)＝n (H 2O)＝

3.6 g 18 g/mol ＝0.2 mol ，则n (CO)＝ 113.74 kJ －0.2×12×571.6 kJ 282.9 kJ/mol

＝0.2 mol ，则n (H 2)∶n (CO)＝1∶1。 【答案】 C

5．在一定条件下，当80 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

( )

A ．SO 2(g)＋12

O 23(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．2SO 2(g)＋O 2

3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/mol C ．SO 2(g)＋12

O 23(g) ΔH ＝－78.64 kJ/mol D ．2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol

【解析】 SO 2的转化率为80%，所以参加反应的SO 2为1 mol ，即1 mol SO 2气体完全

转化成SO 3时的热效应为98.3 kJ ，所以相应的热化学方程式为SO 2(g)＋12

O 23(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol 。

【答案】 A

6．100 g 炭燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH (298 K)＝－110.35 kJ/mol ，CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH (298 K)＝－282.57 kJ/mol 。与炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )

A ．392.92 kJ

B ．2489.44 kJ

C ．784.92 kJ

D ．3274.3 kJ

【解析】 100 g 炭不完全燃烧时产生CO 的物质的量为

10012×13mol ，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO 同时放热，CO 再转化为CO 2放热，总热量即为炭完全燃烧时放出的热量。

因此与100 g 炭完全燃烧相比，损失的热量为10012×13

mol CO 燃烧放出的热量，设为Q ，则： CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57 kJ/mol 1 mol 282.57 kJ

10012×13

mol Q Q ＝282.57 kJ×10012×13mol 1 mol

≈784.92 kJ。故正确答案为C 。 【答案】 C

7．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ；H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )

A ．0.62∶1

B ．3.69∶1

C ．1∶1

D ．393.5∶241.8

【解析】 由题意可列方程： n (C)×393.5 kJ/mol＝n (H 2)×241.8 kJ/mol n C n H 2＝241.8393.5

m C m H 2＝241.8×12393.5×2

＝3.69∶1。