2020高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡习题 鲁科版
高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡随堂演练(含解析)鲁科版(1)
第4讲沉淀溶解平衡(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,难溶电解质AgI AgOH Ag2SPbI2Pb(OH)2PbSK sp 8.3×10-175.6×10-82.0×10-487.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列试剂中沉淀效果最好的是( )A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2解析:分析上表中数据看出,Ag2S和PbS的K sp的数量级远小于其他难溶物的K sp的数量级,故Na2S作沉淀剂效果最好。
答案:B2.下列有关K sp的叙述中正确的是( )①K sp大的电解质,其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A.①③B.②④C.③④D.①②解析:对于不同类型的难溶电解质,K sp大的,其溶解度不一定大;K sp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
答案:C3.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;K sp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;K sp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11; 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+解析:根据溶度积常数可先分别求出各离子开始沉淀时所需的c(OH-),再据此求出开始沉淀时所需的pH。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训29沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版
沉淀溶解平衡(建议用时：35分钟) A 级 基础达标1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO 3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A ．CaCO 3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．CaCO 3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C ．升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度增大D ．向CaCO 3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO 3析出B [CaCO 3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO 3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca 2＋和CO 2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO 3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO 2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO 3。
]2．实验：①0.1 mol·L －1AgNO 3溶液和0.1 mol·L －1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1 mol·L －1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L －1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( )A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)B ．滤液b 中不含有Ag ＋C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶B [在浊液a 中，存在AgCl 的沉淀溶解平衡，即在滤液b 中，仍含有少量Ag ＋，故在b 中生成了AgI 沉淀，A 正确，B 错误；向白色沉淀AgCl 中滴加KI 溶液生成黄色AgI ，由此可说明AgI 比AgCl 更难溶，C 、D 项都正确。
]3．(2019·南昌十所重点中学模拟)25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，已知25 ℃时K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol 3·L －3，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol 3·L －3。
新高考化学鲁科版一轮复习全国通用课后限时集训沉淀溶解平衡
9.(2020·湖北七市联考)常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的 浓度变化如图所示(注：第一次平衡时[I－]＝2×10－3 mol·L－1，[Pb2＋]＝1×10－3 mol·L－1)，下列有关说法 正确的是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
7．已知 lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13 mol3·L－3。实验 室制氯气的废液中含 c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化
钠溶液至 Mn2＋完全沉淀的最小 pH 等于( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4．已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，
[PO34－]＝1.58×10－6 mol·L－1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为( )
A．2.0×10－29 mol5·L－5
B．3.2×10－12 mol5·L－5
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D [对于曲线 N，当－lg [Ag＋]＝16 时，即[Ag＋]＝10－16 mol·L－1， [X－]＝1 mol·L－1，Ksp＝1×10－16，对于曲线 M，当－lg [Ag＋]＝10 时， 即[Ag＋]＝10－10 mol·L－1，[X－]＝1 mol·L－1，Ksp＝1×10－10。由于 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故曲线 N 表示－lg [Ag＋]与－lg [I－]的变化关系， A 错误。t ℃时，Z 点对应的溶液中 Q(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)， Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)，故 Z 点对应溶液可表示为 AgI 的 过饱和溶液或 AgCl 的不饱和溶液。由于向 Z 点溶液中加入蒸馏水，
沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
2－ 3
)，B正
2 2 确；b点时，p(CO 3 )>p(Ca2 )，即c(CO 2 )< c (Ca )，C错误；过 3
c点作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲 线的交点可知c点p(Mg2 )大于饱和溶液的p(Mg2 )，即c(Mg2 )的
＋ ＋ ＋
波度没有达到饱和溶液的c(Mg2 )，因此c点是不饱和溶液，由c
平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式 的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解 度大小。
答案
D
考点深度突破
素养优化提升
3．(2014·菏泽一模)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲
线如下。下列说法正确的是 ( )。
考点深度突破
素养优化提升
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
2－ 3
)相同
时，c(Mn2＋)<c(Ca2＋)<c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小；
考点深度突破
素养优化提升
a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状 态，由图可知p(Mn2 )＝p(CO
＋ － ＋
2－ 3
)，则c(Mn2 )＝c(CO
＋ － ＋
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶 液
考点深度突破
素养优化提升
解析
温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平
＋
衡曲线可看出，313 K时，[Sr2 ]、[SO
化学3.3《沉淀溶解平衡》典型例题及解析(鲁科版选修4)
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
高考化学一轮复习 第一 考点 沉淀溶解平衡化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。
2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积基础过关练题组一沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,将促进溶解2.下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底4.(双选)(河北唐山期末)一定温度下,BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq)体系中,c(Ba2+)和c(S O42-)关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.a、b、c三点对应的K sp相等B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(S O42-)D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(S O42-)沿曲线向a点方向变化题组二溶度积5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(深度解析)A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动6.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq),K sp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是( )A.25 ℃时,向c平(S O42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c平(S O42-)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,BaSO4的溶度积增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,该溶液中c平(Ba2+)>c平(S O42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,该溶液中c平(S O42-)减小7.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2。
高三一轮复习(鲁科版)沉淀溶解平衡重点练习(教师版)
高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡重点练习（教师版）一、选择题1．下列说法正确的是()。
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀可不能溶解D．CaCO3溶液的导电能力专门弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平稳：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl －(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平稳右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力专门弱是因为CaCO3溶解度专门小，但CaCO 3是强电解质，D错误。
答案B2．有关AgCl沉淀溶解平稳的说法中，不正确的是()。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平稳后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一样说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平稳向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
答案B3．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaC l溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()。
2020化学高中化学一轮复习鲁科版沉淀溶解平衡 考点专练(学生版)
沉淀溶解平衡考点专练(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.310-36 mol2·L-2、9.610-29 mol2·L-2、6.410-23 mol2·L-2,当溶液中离子浓度小于10-5时,沉淀就达完全。
下列推断不正确的是( )A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当[S2-]=0.001 mol·L-1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2.化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )①MnS的K sp大于CuS的K sp②达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+]S固体后,溶液中[Cu2+]、[Mn2+]保持不变③溶液中加入少量Na2④该反应平衡常数K=A.①④B.②③C.①②③D.②③④3.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
下列说法正确的是( )A.T1>T2B.加入BaCl2固体,可使B点变成C点C.C点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.A点和B点的K sp相等4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp (CaSO4)C.已知25 ℃时K sp[Fe(OH)3]=4.010-38 mol4·L-4,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 的平衡常数K=4.0104 L2·mol-2D.已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]=1.810-11mol3·L-3,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的[Mg2+]=1.810-5 mol·L-15.将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中[Ag+]从大到小的顺序排列正确的是( )A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④6.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),K sp=1.102 510-10mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A.25 ℃时,向[S]=1.0510-5 mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,[S]增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中[Ba2+]>[S]D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中[S]减小〚导学号95380269〛7.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的C发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q>K sp,生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的C发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q>K sp,生成Mg(OH)2沉淀8.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是下列说法正确的是( )A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L-1氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成9.已知K sp(AgCl)=1.5610-10 mol2·L-2,K sp(AgBr)=7.710-13 mol2·L-2,K sp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3·L-3。
2020高三化学一轮复习 第八章第4讲沉淀溶解平衡课时练习 鲁科版
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A ．K sp (AB 2)小于K sp (CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【解析】 利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A 项错误；K sp 不受浓度影响，只与温度有关，B 项错误；加入KI 固体，Ag ＋与I －更易结合生成溶解度更小的AgI 沉淀，C 项正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO 32－与H ＋结合，使溶解平衡向右移动，D 项错误。
【答案】 C2．(2020年金丽衢十二校联考)将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl 溶液④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L －1AgNO 3溶液A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．④＞①＞③＞②＞⑤C ．⑤＞④＞②＞①＞③D ．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于[Ag ＋]·[Cl －]＝K sp ，[Cl －]或[Ag ＋]越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。
①中[Cl －]＝0.01 mol/L ②中[Cl －]＝0.04 mol/L ③中[Cl －]＝0.03 mol/L ④中[Cl －]＝0 ⑤中[Ag ＋]＝0.05 mol/L 。
Ag ＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl 的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。
2020-2021学年鲁科版选择性必修第一册 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 作业
第3节沉淀溶解平衡夯实基础轻松达标1.(2019浙江4月选考)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。
下列分析不正确的是()A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中C O32-浓度增大2.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+、X-的物质的量浓度之间的关系类似于c平(H+)·c平(OH-)=K W,存在等式c平(M+)·c平(X-)=K sp。
现将足量的AgCl分别加入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl 溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4),CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S O42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水5.下列说法正确的是()A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c平(Ag+)=c平(Cl-),且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,K sp变大6.(2020浙江舟山中学高二检测)已知K sp(CaSO4)=7.1×10-5 mol2·L-2,K sp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2,K sp(CaF2)=1.5×10-10 mol3·L-3,某溶液中含有S O42-、C O32-和F-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的CaCl2溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.S O42-、C O32-、F- B.C O32-、S O42-、F-C.C O32-、F-、S O42-D.F-、C O32-、S O42-7.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是()A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知25 ℃时,K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 mol-2·L2D.已知25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3·L-3,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c平(Mg2+)为5.6×10-6 mol·L-18.(2020福建长乐高级中学高二检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂,已知Pb2+形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用沉淀剂最好为()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可9.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡练习(含解析)鲁科版选择性必修1-鲁科版
沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·福州高二检测)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 ( )A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动【解析】选C。
沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不改变溶度积。
在一定温度下,K sp为一常数。
但通过K sp数值大小比较电解质溶解能力时,应是同一类型的电解质。
2.(2020·长沙高二检测) 在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇【解析】选A。
B、C项的溶液中分别含有C和Ca2+,均会抑制CaCO3的溶解,而CaCO3在乙醇中是不溶的。
【补偿训练】要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀物,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【解析】选A。
沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物作为沉淀剂。
3.(2020·安庆高二检测) 入冬以后,许多果树、林木的树干都要涂上一层白白的东西,习惯称为“涂白”。
这层“涂白”就是将足量的熟石灰放入蒸馏水中制得的。
高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡习题 鲁科版
专题 沉淀溶解平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
2020版高考化学大一轮复习课时规范练28沉淀溶解平衡鲁科版 有答案
课时规范练28 沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( )A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,[H+]、[OH-]均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.在盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2,K sp(AgBr)=5×10-13(mol·L-1)2,下列有关说法错误的是( )A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10(mol·L-1)2,下列说法不正确的是( )A.在t℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8165.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。
高考化学一轮复习 核心素养测评三十二 沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分)1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选B。
达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,B错误;一般温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。
2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解性小于在食盐水中的溶解性D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成【解析】选D。
由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解性减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。
【加固训练】下列说法中,正确的是 ( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【解析】选C。
2020高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡学案 鲁科版
专题 沉淀溶解平衡【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版
[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复 到常温，[OH－]增大。( ) (2)BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋SO24－(aq)可说明 BaCO3 的溶 解度比 BaSO4 的小。( ) (3)向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐 色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
(2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用稀盐酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使 平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
[思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结 论。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶 (Ksp)的含义，能 解、转化等实验探究。 进行相关的计
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问 算。
题如炉垢的消除等。
01
栏 目 02 导 航 03
考点一 考点二 课堂反馈 真题体验
考点一
沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时， 即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立及特征 溶固质体溶沉解淀溶液中的溶质vvv溶 溶 溶解 解 解＝___><___vvv沉 沉 沉淀 淀 淀， ， ，固 溶 析体 解 出溶 平 晶解 衡 体
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专题 沉淀溶解平衡
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、
B. -
-++23AlO Cl Al Na 、、、
C. --++32HCO Cl K Ba 、、、
D. -+++
Cl Ba Fe NH 234、、、
3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A. 食醋中的水使碳酸钙溶解
B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A. 33AgNO NaHCO 、
B. 32MgCO BaCl 、
C. 234Mg Cl HCO NH 、
D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)
s (PbI 2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离
B. 说明2PbI 不难溶解
C. 这是电离方程式
D. 这是沉淀溶解平衡表示式
6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca 2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）
A. 2CaCl
B. NaOH
C. 3NaHCO
D. NaCl
7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（x ）与溶液中沉淀的物质的量（y ）的关系示意图正确的是（ ）
8. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：)s ()OH (Ca 2 )aq ()OH (Ca 2)aq (OH 2)aq (Ca 2-++，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法
正确的是（ ） A. )Ca (n 2+增大
B. )Ca (c 2+不变
C. )OH (n -增大
D. )OH (c -不变 9. 向5mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴S Na 2溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A. S Ag AgI AgCl 2==
B. S Ag AgI AgCl 2<<
C. S Ag AgI AgCl 2>>
D. S Ag AgCl AgI 2>>
10. 下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A. 2BaCl 溶液与32CO Na 溶液加足量稀COOH CH 3
B. 2)OH (Ba 溶液与3KNO 溶液加足量稀42SO H
C. 3AgNO 溶液与32CO Na 溶液加足量稀HCl
D. 2)OH (Ca 溶液与3FeCl 溶液加足量稀3HNO
11. 纯净的NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有2MgCl 杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是（ ）
A. 食盐颗粒大一些有利于提纯
B. 设计实验的根据是NaCl MgCl 2比易溶于水
C. 设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡
D. 在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大
12. 向少量2)OH (Mg 悬浊液中加入适量的饱和Cl NH 4溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：)s ()OH (Mg 2-++OH 2Mg 2 ①
+
4NH ＋H 2O ++⋅H O H NH 23
② O H OH H 2=+-+ ③
由于③反应的发生，使平衡①右移，2)OH (Mg 溶解。
乙：)s ()OH (Mg 2-++OH 2Mg 2
① O H NH OH NH 234⋅=+-+
② 由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是（ ）
A. 34NO NH
B. 43COONH CH
C. 424SO )NH (
D. 氨水
13. 向含有AgI 的饱和溶液中：
（1）加入固体3AgNO ，则)I (c -__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同。
）
（2）若改加更多的AgI ，则)Ag (c +将_____________________。
（3）若改加AgBr 固体，则)I (c -_______________，而)Ag (c +__________________。
14. 试利用平衡移动原理解释下列事实：
（1）FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
（2）3CaCO 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸洗涤4BaSO 沉淀，用水洗涤造成4BaSO 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
15. 用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：（电离平衡）
COOH
CH 3+-+H COO CH 3、（溶解平衡）)s ()OH (Ca 2)aq (OH 2)aq (Ca 2-++、（络合平衡）+-+=+23)]SCN (Fe [SCN Fe 等。
难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。
例如AgCl 在水中存
在平衡：AgCl
-++Cl Ag 。
在一定温度下，饱和溶液中+Ag 的物质的量浓度和-Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数，可用SP K 表示)Cl (c )Ag (c K SP -+⋅=。
已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：)s ()OH (Ca 2+2Ca （aq ）＋)aq (OH 2-；)s (CaCO 23
)aq (CO )aq (Ca 232-++。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有2
222CO N O SO 、、、等。
为了除去有害气体2SO 并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
思考题：
（1）写出上述两个反应的化学方程式。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
【试题答案】
1. B
2. C
3. D
4. D
5. BD
6. C
7. C
8. BD
9. C
10. AD 11. C 12. B 13. （1）变小 （2）不变
（3）变小 变大 14. （1）)s (FeS -++22S Fe ，加入稀盐酸后，↑=++-S H H 2S 22，破坏了FeS 的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS 溶解。
（2）)
s (CaCO 3+-+223Ca CO ，在稀硫酸中生成的4CaSO 微溶，附着在3CaCO 的表面，很难破坏3CaCO 的溶解平衡，故难溶于稀42SO H 。
而在醋酸中，
COOH CH 2CO 323+-=↑++-223CO O H COO CH 2，破坏了3CaCO 的溶解平衡，故3CaCO 能溶于醋酸。
（3）-++=2
424SO Ba )s (BaSO ，用水洗涤使4BaSO 的溶解平衡向正方向移动，造成
4BaSO 的损失；而用42SO H 洗涤-++=2
442SO H 2SO H ，-24SO 的存在抑制了4BaSO 的溶
解，故4BaSO 损失量少。
15. ①24322CO 2CaSO 2CaCO 2O SO 2+=++或
O H 4CaCO 2O SO 22322+++=224CO 2O H 2CaSO 2+⋅
O H 2CaSO 2)OH (Ca 2O SO 224222+=++或
O H 2CaSO 2O H 2)OH (Ca 2O SO 2242222⋅=+++
②2)OH (Ca 微溶于水，石灰水中2)OH (Ca 的浓度小，吸收2SO 的量较少，且吸收速率较慢。