高中化学高频考点精讲
高中化学58个考点精讲_46—47
46．溴乙烷 卤代烃1．复习重点1．溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）；2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验。
2．难点聚焦一、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构注解①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C —Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是—Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点C 4.38，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1)溴乙烷的水解反应实验6—1 课本第146页实验现象 向试管中滴入3AgNO 溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释 溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢，溴化氢与3AgNO 溶液反应生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究①检验溴乙烷水解的水溶液中的-Br 时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验-Br 前，先将较多的稀3HNO 溶液滴入待检液中以中和NaOH ，避免-OH 干扰-Br 的检验。
HBr OH H C OH H Br H C NaOH +−−→−-+-5252也可写为：NaBr OH H C NaOH Br H C +→+5252点拨①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH)。
②溴乙烷的水解反应，实质是可逆反应，通常情况下，正反应方向趋势不大，当加入NaOH 溶液时可促进水解进行的程度。
③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代，因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应。
④溴乙烷分子中的溴原子与3AgNO 溶液不会反应生成AgBr 。
(2)溴乙烷的消去反应①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液共热，从分子中脱去HBr ，生成乙烯。
高考化学高频考点知识点归纳
高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高中化学58个考点精讲1-5
高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：DA.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；所以答案是：D。
2、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g答案：B将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，发生下列反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即=4 .4g，88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7 .6g-4 .8g）×88g56g原混合气体中O2的质量是7 .6g-4 .4g=3 .2g，答案选B。
3、下列关于物质的量浓度表述正确的是mol/L A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L答案：DA．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度D．根据质量分数与物质的量浓度的换算c B=1000ρϖMmol·L-1=11 .9 mol·L-1，D正确；=1000×1 .19×36 .5%36 .5答案选D。
高三化学必修一必考知识点
高三化学必修一必考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及反应原理和方法的科学。
作为高中化学的必修一，本文将介绍高三化学必考的知识点，帮助同学们复习备考。
一、物质的量1. 物质的量的定义物质的量是物质中粒子的数量，单位是摩尔(mol)。
1摩尔的物质包含6.022 x 10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
2. 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克(g)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。
3. 摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体在特定条件下所占的体积，单位是升(L)。
在相同的条件下，各种气体的摩尔体积相等。
二、元素与化合物1. 元素与化合物的区别元素由同一种原子构成，化合物由不同种原子按照一定的比例和方式结合而成。
2. 元素符号与原子序数元素符号是表示元素名称的简写，原子序数是指元素中原子的数量。
例如，氧元素的符号是O，原子序数为8。
3. 元素的周期表元素周期表是按照原子序数的升序排列的，可分为周期和族。
周期指的是元素的横向排列，族指的是元素的纵向排列。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本形式化学方程式由反应物、生成物以及它们的摩尔比例组成，用化学式表示。
2. 平衡化学方程式平衡化学方程式指的是反应物和生成物物质的摩尔比例已经调整至最简比例。
3. 氧化还原反应氧化还原反应指的是电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的存在。
四、化学键1. 离子键离子键由正、负离子之间的电荷相吸引而形成。
2. 共价键共价键由两个非金属原子的外层电子共享而形成。
3. 金属键金属键由金属原子的自由电子云与正离子之间的相互吸引力形成。
五、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗和产物生成的量。
2. 影响反应速率的因素温度、浓度、催化剂和表面积等因素都可以影响反应速率。
3. 化学平衡化学平衡指的是反应物和生成物的摩尔比例在一定条件下不变。
高中化学重难点知识100条解析
1.混合物的分离：混合物的分离是高中化学的重要知识点之一，包括过滤、蒸发、蒸馏、分液和萃取等。
这些方法可用于将混合物中的不同组分分离，以便进一步处理或分析。
2.离子检验：离子检验是确定物质中是否存在特定离子的过程。
通过使用适当的试剂和方法，可以检测和识别各种离子，例如硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学中的重要概念，它涉及到电子的转移和物质氧化态的变化。
理解氧化还原反应的原理和规律，掌握氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的概念和性质是学习这一知识点的关键。
4.元素周期表：元素周期表是高中化学的重要工具，通过周期表可以了解元素的性质和变化规律。
掌握元素周期表的排列规律和特点，能够利用周期表推断元素的性质和化合物的结构。
5.化学键与分子结构：化学键是物质中原子间相互作用的方式，不同类型的化学键决定了物质的性质和稳定性。
了解共价键、离子键和金属键的特点和形成条件，以及分子空间构型与性质的关系是学习这一知识点的重点。
6.有机化学：有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的学科。
掌握有机化合物的分类和命名原则，理解烃及其衍生物的性质和转化是学习有机化学的基础。
7.酸碱反应与平衡：酸碱反应是化学中的基本反应类型之一，掌握酸碱反应的原理、中和滴定实验以及酸碱平衡的概念和影响因素对于理解这一知识点至关重要。
8.电化学：电化学是研究电与化学反应相互关系的学科，涉及原电池、电解池的工作原理以及电镀、金属腐蚀等实际应用。
理解电化学的基本概念和原理是学习这一知识点的关键。
9.实验操作与安全：化学实验是高中化学的重要组成部分，掌握基本的实验操作技能和实验安全知识是学习这一知识点的必要条件。
了解实验仪器的使用方法、实验操作步骤以及实验安全注意事项能够保证实验的顺利进行并保障安全。
10.配位键与配合物：配位键是一种特殊的共价键，配合物是由中心原子或离子和配位体通过配位键结合形成的复杂化合物。
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。
在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。
下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。
1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。
要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。
尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。
易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。
有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。
2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。
需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。
重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。
易错点：有机化学的反应类型和逻辑。
有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。
需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。
易错点：酸碱指示剂的选择和使用。
酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。
4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。
需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。
重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。
易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。
有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。
5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。
需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。
重点是理解平衡常数和平衡移动原理。
易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。
有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。
总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。
化学-衡水中学名师分享 2024高考化学核心要点复习讲义
2023-2024高考化学高频核心要点高分复习讲“一、几个常见的热点问题1 • 阿伏加德罗常数r----------------------------------------------------------------------(1)条件问题：常温兰常压下气体库尔体积增大，不能使用22.4L/mo l。
(2)状态问题：标准状况时，H?�?Q�、碳原子数大于4的泾为液态或固态；SO J息等为固态，不能使用22.4L/mo l。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D10、1801,H37C I等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、03、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5 mol P-P键）｀金刚石(12g 冈1今·2mol C-C )、El萨8 Si02 (60 二一七8 · 4 mo I Si -0 )、Cn1 mo l Cn含n mol单锦，n/2mol双键）等。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na202与H20、C O2的反应(1mo! N a2021 m o I·C I2 -H20、Na OH、立(1mol Cl2 1 mol。
-++-1 m o I C I2r.==2 mo I)·Cu -, 立(1mol Cu立1mol,9.1mo1S立转移2mo l电子）等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强申解质HC I、HN03、C H3C OOH、HCI O,..立:n:�CH3COOH、HCIO、、•1 , ·F e3+、Al3+、C032-、CH3COO-7 i古飞t 小·Fe3+、A13+、C032-、生7斗产：日g总产。
(8)由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1mo1F e3+形成Fe(OH) 3胶体时，微粒数目少于1mol。
高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)
高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。
类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。
关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高考化学高频考点
高考化学高频考点
1. 元素周期表的使用：要求考生掌握元素周期表的基本结构和使用方法，包括元素符号、原子序数、相对原子质量和元素周期等基本信息。
2. 化学键的形成：介绍离子键、共价键和金属键的形成原理和特点，以及阐明它们在化学反应和物质转化中的作用。
3. 化学反应的原子观念：重点解释化学反应过程中的氧化、还原、氧化还原反应以及酸碱反应等，分析其中涉及的化学变化和电子转移过程。
4. 元素、化合物和混合物的区别：详细介绍元素、化合物和混合物的定义和特点，使学生能够正确区分不同物质之间的性质和组成。
5. 化学平衡与平衡常数：强调化学反应平衡态的基本概念和平衡常数的计算方法，并讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度和压力等。
6. 氧化还原反应中的电子转移：阐明氧化还原反应中电子的流动和电子传递的机制，说明电子转移的方式和氧化还原反应的特点。
7. 反应速率与化学平衡：介绍反应速率的概念和影响因素，并讨论如何控制反应速率以及反应速率与化学平衡之间的关系。
8. 酸碱中和反应：详细解释酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的生成物和特点，使学生能够正确使用酸碱指示剂进行酸碱滴定分析。
9. 物质的结构和性质：强调物质的微观结构与性质之间的关系，包括分子结构和化学键的类型对物质性质的影响。
10. 化学能与化学反应：介绍化学能的基本概念和不同形式的
化学能（如焓变、自由能和活化能）在化学反应中的应用和意义。
高三化学知识点必考要点
高三化学知识点必考要点1. 化学平衡1.1 平衡常数平衡常数K表示在一定温度下，可逆反应正向进行到达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积。
平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度有关，但与反应物和生成物的初始浓度无关。
1.2 勒夏特列原理在一定温度下，当一个可逆反应的平衡位置因为某些外部因素的变化而改变时，化学平衡会向着能够减弱这种变化的方向移动。
2. 化学反应速率与化学平衡2.1 反应速率化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
化学反应速率与反应物的初始浓度、反应物的性质、温度、压强等因素有关。
2.2 影响反应速率的因素•反应物的浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
•温度：温度越高，反应速率越快。
•压强：对于气态反应物，压强越大，反应速率越快。
•催化剂：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。
3. 有机化学3.1 有机化合物的分类•烃：仅含有碳和氢两种元素的化合物。
•卤代烃：烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物。
•醇：烃的氢原子被羟基取代的化合物。
•醚：两个醇分子失去一个水分子形成的化合物。
•酮：烃的氢原子被羰基取代的化合物。
•酸：含有羧基的有机化合物。
•酯：酸和醇反应生成的化合物。
3.2 有机反应•加成反应：两个或多个分子结合成一个分子的反应。
•消除反应：一个分子中的两个原子或基团离开，生成一个双键或三键的反应。
•水解反应：化合物与水反应，分解成两个或多个分子的反应。
•氧化反应：化合物与氧气反应，氧化数增加的反应。
4. 化学计算4.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔(mol)。
4.2 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔(g/mol)。
4.3 化学方程式计算根据化学方程式，利用物质的量的比例关系进行计算。
4.4 质量守恒定律在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量不变。
5. 实验操作5.1 实验基本操作•称量：使用天平进行精确的质量测量。
新高考化学会考高频知识点
新高考化学会考高频知识点随着新高考的实施，化学科目的考试形式也进行了一定的改革，其中高考化学的会考内容备受关注。
对于考生来说，掌握高频知识点是取得优异成绩的关键。
本文将分析新高考化学会考的高频知识点，帮助考生能够更好地备考。
1. 化学元素的性质和应用首先，了解化学元素的性质和应用是新高考化学会考中的重点。
考生需要熟悉元素的周期表以及其各种特性。
其中，周期表中的主族元素和过渡金属元素是考试中经常涉及的内容。
考生需要了解它们的电子结构、原子半径、电负性等特点。
此外，应用化学元素的知识点也是备考的重点，例如各种元素的应用、氧化还原反应等。
通过掌握这些知识点，考生能够更好地理解元素之间的关系，提高解题能力。
2. 化学平衡的原理和计算化学平衡是高考化学中的一个重要知识点。
考生需要了解化学平衡的条件、平衡常数以及平衡常数的计算方法。
此外，酸碱平衡、氧化还原反应的平衡等也是备考的重点。
考生还需要学会运用平衡常数计算相应的浓度、物质质量等。
通过理解化学平衡的原理和掌握计算方法，考生能够更好地解题，并应用到实际生活中。
3. 化学反应的速率和反应动力学理解化学反应的速率和反应动力学是新高考化学会考中的重点之一。
考生需要了解反应速率的定义、影响因素以及反应速率与反应物浓度的关系。
此外，考生还需要掌握活化能、反应级数、反应速率常数等概念，并能够应用到具体的问题中。
通过对化学反应速率和反应动力学的学习，考生不仅能够更好地理解反应过程，还可以解决与反应速率相关的问题。
4. 化学物质的结构和性质化学物质的结构和性质是新高考化学会考的重点知识点之一。
考生需要了解各种物质的结构特点，并能够分析其性质。
例如，有机化合物的结构与性质、离子结晶的结构和性质等。
此外，考生还需要学习物质的分子式、结构式的表示方法，以及掌握化学键的概念和分类。
通过学习化学物质的结构和性质，考生能够更好地理解物质的本质和性质变化的原因，提高解题能力。
5. 化学实验和化学计算化学实验和化学计算是新高考化学会考中不可忽视的知识点。
高考化学高频考点总结
高考化学高频考点总结
高考化学高频考点总结包括但不限于以下几个方面：
1. 氧化物的分类：包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和复杂氧化物（如过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等），以及不成盐氧化物如
CO和NO。
2. 元素特性：例如，常温下其单质有颜色的元素（如F、Cl）；单质与水反应最剧烈的非金属元素（如F）；其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素（如Cl）；其单质是最易液化的气体的元素（如Cl）；其氢化物沸点最高
的非金属元素（如O）；其单质是最轻的金属元素（如Li）；常温下其单质呈液态的非金属元素（如Br）；熔点最小的金属（如Hg）；其气态氢化物最易溶于水的元素（如N）；导电性最强的金属（如Ag）；相对原子质量
最小的原子（如H）；人体中含量最多的元素（如O）；日常生活中应用最广泛的金属（如Fe）；组成化合物种类最多的元素（如C）；天然存在最
硬的物质（金刚石）；金属活动顺序表中活动性最强的金属（如K）；地壳中含量最多的金属元素（如Al）；地壳中含量最多的非金属元素（如O）；空气中含量最多的物质（氮气）；最简单的有机物（如甲烷）。
这只是化学高考中的部分高频考点，建议查阅历年高考真题，获取更全面的信息。
高中化学高频考点精讲
目录第一部分基本概念考点1常用化学计量 (1)考点2化学计量在计算中的应用 (4)考点3物质的分类胶体 (7)考点4离子反应 (9)考点5氧化还原反应 (13)第二部分基本理论考点1 元素周期表与元素周期律 (16)考点2物质结构 (18)考点3化学反应与能量 (20)考点4 电化学基础 (23)考点5化学反应速率 (27)考点6化学平衡 (29)考点7弱电解质的电离 (33)考点8溶液的酸碱性及pH (36)考点9盐类的水解 (38)考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42)第三部分元素化合物考点1 钠及其化合物 (44)考点2镁、铝及其化合物 (47)考点3铁及其化合物 (50)考点4铜及其化合物 (53)考点5金属元素小结 (55)考点6碳、硅及其化合物 (57)考点7 氯及其化合物 (59)考点8硫及其化合物 (61)考点9氮及其化合物 (64)考点10非金属元素小结 (67)考点11无机物的推断 (70)考点12无机化学工艺流程 (74)考点13无机化学方程式总结 (77)第四部分有机化合物考点1烃 (79)考点2同分异构体 (82)考点3卤代烃 (84)考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86)考点5烃的含氧衍生物—醛 (89)考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91)考点7生命中的基础有机化学物质 (94)考点8有机反应类型 (97)考点9有机合成与推断 (100)考点10 有机化学方程式总结 (105)第五部分化学实验考点1无机化学实验综合 (107)考点2有机化学实验综合 (114)第一部分基本概念考点1 常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
高中化学58个考点精讲36-40
高中化学58个考点精讲36、镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质嘚化学性质；2。
镁和铝嘚重要化合物嘚化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3嘚两性。
2．难点聚焦一、金属嘚通性项目内容周期表中嘚分布位于从硼到砹嘚左下方，在已知嘚109种元素中有87种是金属元素原子结构嘚特征（最外层电子）最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA嘚某些金属元素有4～5个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外嘚金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3重金属：密度大于4.5g/cm3从与人嘚接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明，热和电嘚良导体，有良好嘚延性和展性1．金属嘚晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们嘚原子结构和晶体结构嘚相似性决定嘚。
金属嘚价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出嘚价电子，不在属于那个或那几个指定嘚金属离子，而是整体金属嘚“集体财富”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内嘚实际情况是“金属离子沉浸在自由电子嘚海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强嘚电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中嘚“金属离子和自由电子之间存在着较强嘚电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素嘚原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数嘚递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子嘚作用逐渐减弱，因此，它们嘚熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素嘚原子嘚电子层数相同，从左到右随原子序数嘚递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子嘚作用逐渐增强。
高中化学58个考点精讲6-10【精编】.doc
高中化学58个考点精讲6、物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
高中化学58个考点精讲11-15
HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致
【答案】 B
【评析】 一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。
【关键词】卤族元素 / 氧族元素 / 碳族元素
【例 3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水 蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质 ?为什么 ?
-
+
【例 5】已知 Cl 和 Ag 反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可
在水溶液中岐化成 HClO3（为强酸）和 HCl。而这样生成的 Cl -又与剩余的 Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，
直至最终。 现有含 1.1molNaCl 的溶液， 向其中加入足量 AgNO3，求最终能生成多少克难溶物 （AgCl 和 Ag）？ 若最后溶液体积为 1L，求溶液中 H+物质的量浓度是多少？
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
【解析】 解此题时首先要明确： H2SO3 的还原性比 Br- 强，氯气先氧化 H2SO3，再氧化
1
H2SO3 的浓度都为 x，则： 0.1 x
0.1 x 2 0.01 2 ， x=0.08mol/L 。
2
【答案】 D
Br -，设原溶液中
HBr 和
【评析】 卤素单质（氯、溴、碘）能和 可知氧化性 X2＞ SO2（H2SO3）。
【关键词】卤族元素 / 氧族元素
SO2 在水溶液中发生氧化还原反应： X2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由方程式
【例 2】 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收
高中化学高频考点精讲
六、阿伏加德罗常数（N A）应用的常设陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件
（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体摩尔体积没有任何意义。
（2）某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。
如标准状况下22.4 L SO3误认为含有3 N A个氧原子。
常考的此类物质有：HF、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、辛烷等。
需特别指出的是：物质的质量与物质的量的换算不涉及气体体积，与温度压强无关。
例如，常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数是0.5 N A。
2．物质的组成
3．一些典型氧化还原反应的电子转移数目
4．可逆反应
5．电离或水解。
化学新高考高频知识点归纳
化学新高考高频知识点归纳随着新高考改革的实施，考试内容发生了一些变化。
化学作为一门实验性和应用性强的学科，对于学生来说往往是一个难点。
下面将对化学新高考中的一些高频知识点进行归纳和梳理，希望能够帮助考生更好地备考。
一、基础概念和原理1. 元素和化合物：元素是指由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素按照一定比例组合而成的物质，如水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本组成单位，由电子、质子和中子组成。
电子质量很小，带有负电荷；质子质量较大，带有正电荷；中子质量与质子相近，不带电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的电子结构和周期律排列的。
同一周期中的元素具有相同的外层电子数，同一族中的元素具有相似的化学性质。
二、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应过程中，反应物是指参与反应的物质，生成物是指在反应中生成的物质。
2. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 摩尔和计量关系：化学反应中物质的摩尔比例关系决定了生成物的量。
通过化学方程式可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比例关系，以及反应物和生成物之间的质量关系。
三、化学键和化学键能1. 离子键和共价键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
离子键是通过电子的转移形成的，共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
2. 化学键能：化学键能是指在化学键形成或断裂过程中释放或吸收的能量。
不同类型的化学键具有不同的键能，常用于描述化学反应的放热或吸热过程。
四、酸碱和盐1. 酸和碱：酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的化学反应。
2. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，既不呈酸性，也不呈碱性。
常用于食盐、氯化钠的制备。
五、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
氧化和还原是一个电子转移的过程。
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1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n ＝N/N A 、n ＝m/M 、n ＝V/V m 、n ＝cV 。
2．阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位 mol －1。
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol －1表示，N A ＝N/n 。
二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，M ＝m/n 。
常用的单位为g/mol （或g·mol －1）。
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。
应用摩尔质量时必须指明对象，M B ＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。
如O 2中O 的摩尔质量为16 g/mol ，而O 2的摩尔质量为32 g/mol 。
三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m ，常用单位L/mol 。
定义公式V m ＝V /n 。
在标准状况下（0℃、101kPa ，简称标况）1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 。
2．对于V m ＝22.4 L/mol 概念的理解（1）决定1 mol 物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol 不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
（2）影响气体摩尔体积的因素：V m 受温度、压强影响，与气体种类无关。
温度升高，则V m 变大；压强增大，则V m 变小。
在标况下，V m ＝22.4 L/mol 。
但V m ＝22.4 L/mol 的条件不一定是标况。
（3）对于V m ＝22.4 L/mol ：①使用条件是标准状况；②使用范围是单一气体或混合气体；③数值22.4 L/mol 是个近似数值；④V m 的单位是L/mol ；⑤在标况下，n ＝V/V m ＝V/ 22.4 mol 。
四、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
即三同定一同：同温、同压和同体积决定气体分子数（物质的量）相同。
2．阿伏伽德罗定律的推论（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比：V 1/V 2＝n 1/n 2（2）同温同体积时，气体的压强比等于物质的量之比：P 1/P 2＝n 1/n 2（3）同温同压同体积时，摩尔质量比等于密度比： M 1/M 2＝ρ1/ρ2（4）气体的相对密度：一种气体的密度与另外一种气体的密度之比，用D 表示： ， 则M 1＝D × M 2。
例如，相同状况下，O 2相对H 2的相对密度为： M 1 M 2 ρ1 ρ2 D ＝ ＝ M O2 M H2 ＝ ρO2 ρH2 D ＝＝16。
五、物质的量浓度1．物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号为c B，常用单位为mol/L，表达式：c B＝n B /V。
注意对于c B＝n B /V：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；②溶质用物质的量来表示，并且要说明粒子的种类B，因同一溶液中粒子的种类不同，c可能不同。
如0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)＝0.2 mol/L，而c(SO42－)＝0.3 mol/L。
2．一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：容量瓶（有100ml、250ml、500ml和1000ml等规格），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，胶头滴管。
（2）步骤①计算：计算所需固体溶质质量或液体的体积；②称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积；③溶解：将溶质放入烧杯中并加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；④移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并注入容量瓶中；⑥定容：加蒸馏水至离刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
⑧装瓶：将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中并贴签。
简记为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶。
3．有关物质的量浓度计算的常用公式n＝m /M n＝V/V m c B＝n B/V m液＝Vρ w %＝(m质/m液)×100%c＝1000ρw/M溶液稀释定律：m1×w1＝m2×w2 c1×V1＝c2×V2六、阿伏加德罗常数（N A）应用的常设陷阱1．气体摩尔体积的适用条件（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体摩尔体积没有任何意义。
考点4 离子反应一、离子共存☜离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中有关离子的浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶物质、难电离物质、气体物质或能转变成其它种类的离子等。
（1）无色溶液中不能大量含有的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O72－（橙色）。
（2）在酸性溶液（pH＜7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、含有大量Al3+ 、Fe3+的溶液、c(OH－)＝1×10—13 mol/L的溶液等）中含有大量的H+，不能共存的离子有：OH－、CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、SiO32－、AlO2－、CH3COO－、C6H5O－、S2O32－等）；弱酸的酸式根离子（HCO3－、HSO3－等）。
（3）在碱性溶液（pH＞13的溶液、c(H+)＝1×10—13 mol/L的溶液、能使pH试纸变蓝或红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色或甲基橙呈黄色的溶液、含有大量CO32－、AlO2－的溶液等）中含有大量的OH－，不能共存的离子有：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+、NH4+以及弱酸的酸式根离子（HCO3－、HSO3－、HS－等）。
加入铝粉后放出氢气的溶液、由水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10—7 mol/L的溶液可能是酸性也可能是碱性。
（4）因生成沉淀而不能大量共存的离子：SO42－与Ba2+、Pb2+、Ca2+ ；CO32－与Ca2+、Mg2+、Ba2+；Ag+与SO42－、CO32－、PO43－、Cl－、Br－、I－；S2－与Fe2+、Cu2+、Pb2+；H+与SiO32－；OH－与Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
（5）相互间发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：Fe3+与S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－；酸性条件下NO3－、MnO4－、ClO－与Fe2+、S2－、SO32－、Br－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
ClO－、MnO4－在中性或碱性条件下仍具有氧化性；NO3－在中性或碱性条件下氧化性极弱，可与上述离子共存。
（6）因相互促进水解而不能大量共存的离子：Al3+和Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－、ClO－；AlO2－与NH4＋、Al3+ Fe3+ Mg2+；NH4＋与SiO32－；但NH4＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、HSO3－因水解程度不大仍能大量共存。
（7）因发生络合反应不能大量共存的离子：Fe3+与SCN－、C6H5O－等。
二、常考的离子检验1．阴离子的检验OH－：能使无色酚酞变为红色、紫色石蕊变为蓝色、橙色的甲基橙变为黄色，证明有OH－。
CO32－和HCO3－：加盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32－或HCO3－。
CO32－＋2H+ == H2O＋CO2↑ HCO3－＋H+ == H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O SO42－：先加盐酸，如果没有沉淀，再加入几滴BaCl2溶液，若有不溶于盐酸的白色沉淀产生，证明有SO42-。
SO32－：加盐酸或H2SO4，产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，证明有SO32－。
SiO32－：向溶液中加入过量的稀HNO3，若有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，证明有SiO32－。
NO3－：向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，如果有红棕色刺激性气味的气体（NO2）产生，证明有NO3-。