2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平专题解读3.pdf
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题3课件
量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的
量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g×
mol-1) ×3×22.4 L/mol=10.58 L。
7
答案：(1)I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
氧化还原反应专题（3）
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在 反应中得到的电子为( B )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质， 所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元 素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中 碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还 原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
③ 在 反 应 Ⅰ 、 Ⅱ 中 Mg 的 还 原 性 大 于 Ti ， C 的 还 原 性 大 于
TiCl4
④a=1，b=c=2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤
17
解析反应Ⅰ中，Cl2中的Cl从0价下降到-1价，每 mol Cl2转移2 mol e-，C从0价升高到+2价，每 mol C转移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正确；
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
[例 1] 写出 MnO2 在酸性条件下与 NaHSO3 溶液反应的离子方程式。 [分析] 第 1 步：MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 2 步：Mn 降低 2 价，S 升高 2 价，故在 MnO2、HSO－ 3 前的系数均为 1： MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 3 步：方程式左边带 1 个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边 添加 1 个 H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO－ 3 ＋H＋―→Mn2＋＋SO24－ 第 4 步：根据原子守恒在方程式右边加 1 个 H2O：MnO2＋HSO3－＋H＋===Mn2＋＋SO42－ ＋H2O
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程 式：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考1 氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
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A.111 B221 C231 D432
:1:6，:1:4， ）
A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．1:6
7、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原
产物中的化合价
（）
A +6
B +3
2、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ）
A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1
3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时
，三个反应中转移的电子数之比为 ）
2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试4
1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的
物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（ ）
A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9
SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O
(5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）
A. X Y Z W Q
B. X Z Y Q W
C. X Y W Z Q
D. W X Z Q Y
15、（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联
2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平高考在线2010.pdf
14．2．2 一次函数(一) 教学目标 1、经历从实际问题抽象为数学模型的过程，体会一次函数的概念； 2、培养学生数形结合的思想，数学应用意识。
教学重点 １．一次函数解析式特点． ２．一次函数图象特征与解析式联系规律． ３．一次函数图象的画法． 教学难点 １．一次函数与正比例函数关系． ２．一次函数图象特征与解析式的联系规律． 教学过程 Ⅰ．提出问题，创设情境 问题：某登山队大本营所在地的气温为15℃，海拔每升高1km气温下降6℃．登山队员由大本营向上登高xkm时，他们所处位置的气温是y℃．试用解析式表示y 与x的关系． 分析：从大本营向上当海拔每升高1km时，气温从15℃就减少6℃，那么海拔增加xkm时，气温从15℃减少6x℃．因此y与x的函数关系式为： y=15-6x （x≥0） 当然，这个函数也可表示为： y=-6x+15 （x≥0） 当登山队员由大本营向上登高0．5km时，他们所在位置气温就是x=0．5时函数y=-6x+15的值，即y=-6×0．5+15=12（℃）． 这个函数与我们上节所学的正比例函数有何不同？它的图象又具备什么特征？我们这节课将学习这些问题． Ⅱ．给出课题和教学目标； Ⅲ.学生自学教师巡回点拨： 自学内容和要求 看教材：课本第113页------第114页，把你认为重要部分打上记号。
完成第113页的练习1、2、3。
想一想：1、你对一次函数的概念是怎样理解的？ 2、一次函数与正比例函数比有什么不同？ 3、确定一个一次函数要确定什么？ Ⅳ.自学效果检测： 我们先来研究下列变量间的对应关系可用怎样的函数表示？它们又有什么共同特点？ １．有人发现，在20～25℃时蟋蟀每分钟鸣叫次数C与温度t（℃）有关，即C 的值约是t的7倍与35的差． ２．一种计算成年人标准体重G（kg）的方法是，以厘米为单位量出身高值h减常数105，所得差是G的值． ３．某城市的市内电话的月收费额y（元）包括：月租费22元，拨打电话x分的计时费（按0．01元／分收取）． ４．把一个长10cm，宽5cm的矩形的长减少xcm，宽不变，矩形面积y（cm2）随x的值而变化． 这些问题的函数解析式分别为： １．C=7t-35． ２．G=h-105． ３．y=0．01x+22． ４．y=-5x+50． 它们的形式与y=-6x+15一样，函数的形式都是自变量x的k倍与一个常数的和． 如果我们用b来表示这个常数的话． 这些函数形式就可以写成： y=kx+b（k≠0） 一般地，形如y=kx+b（k、b是常数，k≠0 ）的函数， 叫做一次函数（ linearfunction）．当b=0时，y=kx+b即y=kx．所以说正比例函数是一种特殊的一次函数． 练习： １．下列函数中哪些是一次函数，哪些又是正比例函数？ （1）y=-8x． （2）y=． （3）y=5x2+6． （3）y=-0．5x-1． ２．一个小球由静止开始在一个斜坡向下滚动，其速度每秒增加２米． （1）一个小球速度v随时间t变化的函数关系．它是一次函数吗？ （2）求第2．5秒时小球的速度． ３．汽车油箱中原有油50升，如果行驶中每小时用油5升，求油箱中的油量y（升）随行驶时间x（时）变化的函数关系式，并写出自变量x的取值范围．y是x的一次函数吗？ 解答： １．（1）（4）是一次函数；（1）又是正比例函数． ２．（1）v=2t，它是一次函数． （2）当t=2．5时，v＝2×2．5=5 所以第2．5秒时小球速度为5米／秒． ３．函数解析式：y=50-5x 自变量取值范围：0≤x≤10 y是x的一次函数． [活动一] 活动内容设计： 画出函数y=-6x与y=-6x+5的图象．并比较两个函数图象，探究它们的联系及解释原因． 活动设计意图： 通过活动，加深对一次函数与正比例函数关系的理解，认清一次函数图象特征与解析式联系规律． 教师活动： 引导学生从图象形状，倾斜程度及与y轴交点坐标上比较两个图象， 从而认识两个图象的平移关系，进而了解解析式中k、b在图象中的意义，体会数形结合在实际中的表现． 学生活动： 引导学生从图象形状，倾斜程度及与y轴交点坐标上比较两个图象， 从而认识两个图象的平移关系，进而了解解析式中k、b在图象中的意义，体会数形结合在实际中的表现． 比较上面两个函数的图象的相同点与不同点。
2012年高考理综化学总复习资料(6)—— 氧化还原反应方程式的配平
2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平专家预测1.pdf
三、学生自学，教师巡视 学生认真自学，并完成P142练习，老师巡视，并指导学生完成练习。
四、检查自学效果 1、学生回答老师所提出的问题 2、学生回答P142练习 3、学生抢答： 五、引导学生更正，归纳 1、更正学生错误； 2、归纳：同底数幂的乘法: am·an=am+n（m、n都是正整数） 即为：同底数幂相乘，底数不变，指数相加 注意：一是必须是同底数幂的乘法才能运用这个性质； 二是运用这个性质计算时一定是底数不变，指数相加 三是对于三个以上的同底数幂相乘，这个法则仍适用 3、底数不变，指数要降一级运算，变为相加。
底数不相同时，不能用此法则。
4、底数互为相反数时,要先化为底数相同再计算。
当底数为一个多项式的时候， 我们可以把这个多项式看成一个整体 5、练习： （1）计算： （2）计算： 六、课堂练习 1、计算： 1)（-a）2a4 2）（-）6 3）（a+b）2×(a+b)4×[-(a+b)]7（）×(m-n)4×(n-m)7 5）a2×a×a5+a3×a2×a2 2、计算： ① ② ③ ④ 5- 作业：《全品》。
第2课时 第3课时 第4课时 第5课时 第6课时 第7课时 第9课时 第8课时 第10课时 第11课时 第12课时第13课时 第14课时 第15课时 第十五章整式 §15.1.1 同底数幂的乘法 教学目标 理解同底数幂的乘法法则,运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题. 通过“同底数幂的乘法法则”的推导和应用， 使学生初步理解特殊到般再到特殊的认知规律 二．教学重点，难点： 正确理解同底数幂的乘法法则以及适用范围 三．教学过程： （一）板书标题，呈现教学目标： 2.运用同底数幂的乘法法则解决一些实际问题. （二）引导学生自学： 阅读P141-142练习并思考以上问题： 1.an 表示的意义是什么？其中a、n、an分 别叫做什么? 2.同底数幂的乘法法则是什么？如何用式子表示？对于三个以上的同底数幂相乘，这个法则仍适用吗？ 3.完成P142练习 6分钟后，检查自学效果 （三）学生自学，教师巡视： 学生认真自学，并完成P142练习 （四）检查自学效果： 1．学生回答老师所提出的问题 2．学生回答P142练习 （五）引导学生更正，归纳： 1．更正学生错误； 2. 同底数幂的乘法: am·an=am+n（m、n都是正整数），课本P练习（-a）2a4 2）（-）6 3）（a+b）2×(a+b)4×[-(a+b)]7（）×(m-n)4×(n-m)7 5）a2×a×a5+a3×a2×a2 作业： . 教学反思： 因式分解（复习） 教学目标： 1.知识与技能：掌握运用提公因式法、公式法分解因式，培养学生解决问题的能力. 2.过程与方法：经历探索因式分解方法的过程，培养学生研讨问题的方法，通过猜测、推理、验证、归纳等步骤，得出因式分解的方法. 3.情感态度与价值观：通过因式分解的学习，使学生体会数学美，体会成功的自信和团结合作精神，并体会整体数学思想和转化的数学思想. 教学重、难点：用提公因式法和公式法分解因式. 教学过程： 引入:在整式的变形中，有时需要将一个多项式写成几个整式的乘积的形式，这种变形就是因式分解.什么叫因式分解？ 知识详解 知识点1 因式分解的定义 把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变形叫做把这个多项式因式分解，也叫做把这个多项式分解因式. 【说明】 (1)因式分解与整式乘法是相反方向的变形. 例如： (2)因式分解是恒等变形，因此可以用整式乘法来检验. 怎样把一个多项式分解因式？ 知识点2 提公因式法 多项式ma+mb+mc中的各项都有一个公共的因式m，我们把因式m叫做这个多项式的公因式.ma+mb+mc=m(a+b+c)就是把ma+mb+mc分解成两个因式乘积的形式，其中一个因式是各项的公因式m，另一个因式(a+b+c)是ma+mb+mc除以m所得的商，像这种分解因式的方法叫做提公因式法.例如：x2-x=x(x-1)，8a2b-4ab+2a=2a(4ab-2b+1). 探究交流 下列变形是否是因式分解？为什么？ (1)3x2y-xy+y=y(3x2-x)； (2)x2-2x+3=(x-1)2+2； (3)x2y2+2xy-1=(xy+1)(xy-1)； (4)xn(x2-x+1)=xn+2-xn+1+xn. 典例剖析 师生互动 例1 用提公因式法将下列各式因式分解. (1) -x3z+x4y； (2) 3x(a-b)+2y(b-a)； 分析：(1)题直接提取公因式分解即可，(2)题首先要适当的变形， 再把b-a化成-(a-b)，然后再提取公因式. 小结 运用提公因式法分解因式时，要注意下列问题： (1)因式分解的结果每个括号内如有同类项要合并，而且每个括号内不能再分解. (2)如果出现像(2)小题需统一时，首先统一，尽可能使统一的个数少。
2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题解读3
2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4一、复习过程中，同学们反馈的信息：1、基本概念不清逻辑思维不明：同学们对氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；还原产物、氧化产物；氧化性、还原性等基本概念理解不到位。
用基本概念去判断试题时逻辑思维混乱，学以致用的能力较差。
2、推理能力较差，难点不能突破：同学们对新信息的吸收能力不强，氧化性、还原性及产物的推导错误，导致氧化还原反应方程式书写混乱，计算必然错误。
计算中不能灵活运用氧化还原反应最本质的定量关系——得失电子守恒。
3、细节做不好，非智力失分常有：一轮复习的练习中，同学们常因粗心失分常有。
主要体现在审题不完整，答题随意性强，个别细节做不好，计算粗心，写方程式大意等二、二轮复习方向：以考纲为线索、以一轮复习学生反馈的信息为基点、以考点和经典习题综合分析为方向。
目标是达到学生进一步提高，逐渐靠近高考方向。
三、氧化还原反应分两课时进行第二轮复习第一课时1.基本概念化合价升高–ne-被氧化氧化剂 + 还原剂==还原产物 + 氧化产物化合价降低 +ne-被还原小结：升失氧还氧降得还氧还例：1.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可以通过如下反应合成：高温Al2O3+N2+3C===2 AlN+3CO 下列叙述正确的是（）A、在氮化铝的合成反应中N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价D、氮化铝晶体属于分子晶体2、某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学物品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（）A.KMnO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.CH3COOH3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中正确的是（）A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
2012届高考复习专题卷(化学)专题02含答案与解析
明显、安全、方便和防止环境污染等目的。某学生按下列操作做一个 实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶 液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图 所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体 滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知 2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。 20．（8分）2011年6月1日，某兴趣小组在沃尔玛超市购买了一包“含碘 食盐”。为检验该盐是真碘盐还是假碘盐，该兴趣小组进行相关探究： 我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，故可利用KIO3在 酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘 遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。 利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验： 实验1：取一支试管，加入约1g分析纯级的食盐固体，注入3mL蒸馏 水后振荡溶解，再分别滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L 碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡， 观察现象。 实验2：取一支试管，分别滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的 0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸， 振荡，观察现象。 实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶 液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。 （1）实验结论：利用淀粉——碘化钾溶液法 （填“能”或“不 能”）鉴别真假碘盐。 （2）实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。 （3）由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3- 而不是I-的原因是 。 （4）现提供下列试剂：亚硫酸钠溶液、淀粉溶液、6%~8%的双氧 水，请你设计一个实验方案（只要求写出实验原理及现象）检验真假 碘盐？ 。 21．（12分）2011年5月5日中国新闻网：“十一五”期间，昆明全面开展 环湖截污和交通建设、外流域调水及节水、入湖河道整治、农业农村 面源治理、生态修复与建设、生态清淤“六大工程”，滇池水污染防治 工作成绩显著。 Ⅰ．滇池流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物 质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-。 为了进一步确认，取样进行实验检测：
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15.1.3积的乘方 教学目标： 1、能说出积的乘方性质并会用式子表示，使学生理解并掌握积的乘方的法则。
2、使学生能灵活地运用积的乘方的法则进行计算，通过法则的推导过程培养学生分析问题、解决问题的能力。
教学重难点： 1、重点：探索积的乘方法则的形成过程。
2、难点：积的乘方公式的推导及公式的逆用。
教学过程： 一、课前复习 1、a2·a3＝a5，也就是说：( )。
即am·an＝am＋n(m、n为正整数)。
(让学生明白所用到的运算法则及运算律。
) 2、(a3)7＝a( )，也就是说：( )。
即(am)n＝am·n(m、n为正整数。
) (让学生明白同底数幂的乘法与幂的乘方法则的区别。
) 二、板书标题，揭示教学目标 教学目标 1、能说出积的乘方性质并会用式子表示，使学生理解并掌握积的乘方的法则。
2、使学生能灵活地运用积的乘方的法则进行计算，通过法则的推导过程培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、指导学生自学 自学内容与要求 看教材：课本第143页------第144页，把你认为重要部分上记号，完成第144页练习题。
想一想：1、积的乘方运用了哪些运算律？ 2、例3计算中（3）（4）中含有什么？ 3、练习计算（3）中计算结果应注意什么？ 6分钟后，检查自学效果 四、学生自学，教师巡视 学生认真自学，并完成P144练习，老师巡视，并指导学生完成练习。
五、检查自学效果 1、学生回答老师所提出的问题 2、学生回答P144练习 3、学生板演 （1）计算： ① (-2a2b)3+8(a2)2 ·(-a)2·b3 ② (-a2b)3-(a3)2b3 - (-a)4·(ab)2 · b 4、拓广探索 已知xn=2，yn=0.5，求(x2008y2009)n的值。
六、点拔，矫正，指导运用 1、运算性质：积的乘方法则：(ab)n＝anbn(n是正整数) 这就是说，积的乘方，等于各因数乘方的积。
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案解析
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。
已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。
2012年高考预测系列(10)化学试题.pdf
2012年高考预测系列试题 【化学】高考预测试题（10）·选择问答题 1．下列化学用语正确的是（ ） A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256 kJ/mol B.BF3电子式： C.电解氢氧化钠溶液铁作阳极电极，阳极的电极反应式为：Fe -3e?+3OH?=Fe(OH)3 D.188O原子的结构示意图 2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3④NH4HCO3 它们的PH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①④②③ 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是NA C．5.6 g铁与足量反应转移的电子数为0. NA D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.W元素形成的含氧酸都是强酸 C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 +4H++4Cl-Mn2++2CI-+2H2O B.实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体： Cu+4H++NO3-Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性： 2H++SO42--+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ 6．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图，下列说法不正确的是 A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D.NaN3分解，每产生1mol N2转移6 mol e— 7.下列说法正确的是 A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜 B．图2所示钢闸门的防腐方法中，钢闸门应与外接电源的正极相连 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色 8.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B.图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH=a C.图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D.图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 9?.（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题2课件
例 3 (2009·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为 2∶5 的锌与稀
硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌 没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸
的物质的量之比是
(A)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析 2 mol Zn 与稀硝酸反应转移 4 mol e－，1 mol HNO3 被还原为 N2O 转移 4 mol e－，故被还原的硝酸为 1 mol，未 被还原的 HNO3 为 4 mol，两者比为 1∶4。
＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则第③组反应的产物还有
KCl 和 H2O。
规律总结 物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难 易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有： 1．根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
氧化还原反应专题（2）
下列结论中正确的是
(D)
A．第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3＋) B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．第③组反应的产物还有 KCl 和 H2O 解析 第①组反应中，若 Cl2 足量，则其氧化产物是 Fe3＋和 Br2，选项 A 错误；Br2 的氧化性大于 Fe3＋，选项 B 错误；第 ②组反应可知还原性 H2O2>Mn2＋，由第④组反应可知还原性 HCl(Cl－)>Mn2＋，选项 C 错误；第③组的化学反应为：KClO3
(4)a.Al3
＋
＋
4OH
－
===AlO
2012高考化学专题预测(含解析)专题2 氧化还原反应及其配平高考在线2011.pdf
14.3.2一次函数与一元一次不等式的关系 教学目的 1、通过数形结合领悟一次函数与一次一次不等式之间 的联系，会用一次函数的图象描述一元一次不等式的解集; 2、通过具体问题初步体会运用函数、一元一次不等式解决有关问题。
教学重点 一元一次不等式与一次函数y=kx+b（k、b为常数，k≠0）的关系。
教学难点 图像法解一元一次不等式的理念的形成 教学过程 一、出示教学目标和课题，提出教学要求 二、给出自学要求 自学内容和要求 看教材：课本第123页------第124页，把你认为重要部分打上记号。
想一想：1、一次函数与一元一次不等式有什么不同？又有什么联系？ 2、一元一次不等式的解集实际是一次函数什么值？ 3、用一次函数解一元一次不等式通过什么解？ 三、自学效果检查 （一）讨论解决下列问题： 1.画出函数y=2x+4的图象，然后根据图象说明： （1）当x 时,y>0；（2）当x 时,y=0;（3）当x 时,y<0. 2.方程2x+4=0的解是 ；不等式2x+4＞0的解集是 ；不等式2x+4＜0的解集是 。
以上两题解决的问题有何对应关系？你能通过比较发现什么规律？ （二）、归纳总结得到规律： 1.（1）方程2x+4=0的解 函数y=2x+4中y=0时，x的值. 直线y=2x+4与轴交点的横坐标； 2）不等式2x+4＞0的解集 函数y=2x+4中y＞0时，x的取值范围 直线y=2x+4在x轴以上的部分的点的横坐标的集合。
（3）不等式2x+4＜0的解集 函数y=2x+4中y＜0时，x的取值范围 直线y=2x+4在x轴以下的部分的点的横坐标的集合。
2.自己把以上规律拓展到一般形式 3.教师演示： 例2. 用画函数图象的方法解不等式5x+4<2x+10. 4.当堂练习： 课本P126 练习1 2 四、拓展提高 1.一物体现在的速度是5米/秒，其速度每秒增加2米/秒，（1）再过几秒它的速度为17米/秒？（2）什么时间它的速度超过17米/秒？ 2.已知一次函数y=kx+b的图象如图所示，当x0 B.y<0 C.-2<y<0 D.y0 (4) y < 2 3、用图象法解方程 （1）5x -1=2x + 5 六、小结 这节课你有什么收获？ 七、课后作业： P129 3 4 7 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
高中化学第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平含解析
第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平【初中知识回顾】根据金属活动性顺序表，排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ，能否判断铁和铜谁更容易失电子？接下来我们一起来学习。
【知识梳理】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂<1>活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；<2>元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；<3>高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；<4>其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
（2）常见的还原剂<1>典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等<2>某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等<3>有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等<4>非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等[特别提醒] 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
【思考】1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
高考化学试题预测 氧化还原反应预测及解析题
高考化学试题预测氧化还原反应预测及解析题3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移〖答案〗C2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g〖答案〗B〖解析〗该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。
D中摩尔质量的单位为g/mol。
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol〖答案〗D〖解析〗此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0+2，化合价改变值为：(2-0)1=2，N：+5-3，化合价的改变值为：(5+3)1=8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。
配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，当生成1mol 的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应〖答案〗C〖解析〗置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+〖答案〗CD〖解析〗由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题1课件
氧化还原反应 置换反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
复分解反应
氧化还原反应的表示方法——双线桥
考点2：氧化性、还原性强弱的判断
决定因素：得失电子的 难易 ，而非电子的 多少。1.根据元素化合价判断：
元素处于最高价态时，只具有氧化性，但不 一定有 强氧化性。
A 21 : 5 B 11 : 3 C 3 : 1 D 4 : 1
元素处于最低价态时，只具有还原性，但不 一定有强还原 性。
元素处于中间价态时，既具有 氧化 性又具 有还原性。 但主要呈现一种性质。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性
2.根据氧化还原反应方程式判断：
较强的氧化剂＋较强的还原剂 自发 较弱的
还原剂＋较弱的氧化剂
简记为：
左强右弱
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱 ②用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或 强还原性物质制备弱还原性物质
氧化还原反应专题（1）
考点1:氧化还原反应的基本概念 一特征一实质五概念：
1.特征（判断依据）：反应前后元素化合价 有变化的反应。 2.实质：有电子转移，且得失电子数相等。
3．有关概念之间的同联系
氧得
化
电
化 合 价
还 原
剂
子
降
反 应
反 应 物
反 应
本 质
反 应
特 征
反 应
类 型
还氧
原化
产 物
性
生 成 物
考点3：氧化还原反应方程式的配平及计算
配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、 电子守恒。 配平一般步骤：标—列—求—观—查 方法常有：顺配发、逆配发、顺逆配发、 缺项配平法等
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15．3．2 整式的除法（一）
教学目标
1、单项式除以单项式的运算法则及其应用；
2、单项式除以单项式的运算算理。
重点难点
重点：单项式除以单项式的运算法则及其应用；
难点：探索单项式与单项式相除的运算法则的过程。
教学设计
一、板书标题，揭示教学目标
教学目标
1、单项式除以单项式的运算法则及其应用；
2、单项式除以单项式的运算算理。
二、指导学生自学
自学内容与要求
看教材：课本第161页------第162页，把你认为重要部分打上记号，完成第162页练习题。
想一想：1、单项式除单项式，可以分成几个部分来算？
2、单项式除单项式应注意什么？
5分钟后，检查自学效果
三、学生自学，教师巡视
学生认真自学，并完成P162练习，老师巡视，并指导学生完成练习。
四、检查自学效果
1、计算(1.90×1024)÷(5.98×1021)，说说你计算的根据是什么?
你能利用(1)中的方法计算下列各式吗?
8a3÷2a； 6x3y÷3xy； 12a3b2x3÷3ab2
3、计算：
(1)28x4y2÷7x3y(2)-5a5b3c÷15a4b
五、归纳，矫正，指导运用
1、单项式除单项式的法则：（1）系数相除，作为商的系数，
（2）同底数幂相除，
（3）对于只在被除数 式里含有的字母，连同它的指数作为商的一个因式。
2、巩固练习
（1）28x4y2÷7x3y （2）-5a5b3c÷15a4b
（3）（2x2y）3·（-7xy2）÷14x4y3 （4）5（2a+b）4÷（2a+b）2
3、计算：
六、随堂练习
1、计算：
2、化简求值：求的值，其中
七、小结
1、单项式的除法法则
2、应用单项式除法法则应注意：
①系数先相除，把所得的结果作为商的系数，运算过程中注意单项式的系数饱含它前面的符号；
②把同底数幂相除，所得结果作为商的因式，由于目前只研究整除的情况，所以被除式中某一字母的指数不小于除式中同一字母的指数；
③被除式单独有的字母及其指数，作为商的一个因式，不要遗漏；
④要注意运算顺序，有乘方要先做乘方，有括号先算括号里的，同级运算从左到右的顺序进行。
八、作业
课本第164页码 2， 4， 5， 7小题
附：板书设计 §15．3．2 整式的除法（一）
一、法则 3、单项式相除→同底数幂的除法
单项式相除，把系数与同底数幂分别
相除作为商的因式，对于只在被除式里含 二、应用 有的字母，则连同它的指数作为商的一个因式
1、分清：两式的系数 相同字母
被除式独有的字母
2、注意符号，注意运算顺序
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