安徽省滁州市明光中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

安徽省明光中学2018-2019学年第二学期期中考试

高一化学试卷

满分：100分考试时间：100分钟

可能用到的原子量：Na-23，S-32, O-16, Cl-35.5， I-127, Cu-64

一、选择题（本题共20小题，每题3分，每题只有一个正确选项。）

1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )

A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )

A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

C．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气

3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：

则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( ) A． 4x B． 4x＋14

C． 4x＋10 D． 4x＋6

4.下列说法不正确的是( )

A.离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

B.含金属元素的化合物一定是离子化合物

C.强电解质不一定是离子化合物

D.熔融状态能导电的化合物是离子化合物

5．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（）

A．2，3﹣二甲基丁烷 B．3，3﹣二甲基戊烷

C．2，2，3，3﹣四甲基丁烷 D．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

6.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )

A ．CH 4

B ．

C 2H 6 C ．C 4H 10

D ．C 5H 12 7.只用水不能鉴别的一组物质是（ ）

A ．苯和四氯化碳

B ．乙酸乙酯和乙醇

C ．乙醇和乙酸

D ．溴水和溴苯

8.已知热化学方程式:

①C 2H 2(g)+2

5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1 301.0 kJ ·mol -1 ②C(s)+O 2(g)

CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ ·mol -1 ③H 2(g)+2

1O 2(g)H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ ·mol -1 则反应④2C(s)+H 2(g)C 2H 2(g)的ΔH 为( )

A.-228.2 kJ ·mol -1

B.+228.2 kJ ·mol -1

C.+1301.0 kJ ·mol -1

D.+621.7 kJ ·mol -1

9．某反应由两步反应A →B →C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A ．三种化合物中C 最稳定

B ．加入催化剂会改变反应的焓变

C ．两步反应均为吸热反应

D ．A →C 反应中ΔH ＝

E 1 － E 2

10．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ ·mol －1、282.5 kJ ·mol －1、726.7 kJ ·mol －1

。已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为

( )

A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ ·mol －1

B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ ·mol －1

C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ ·mol －1

D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ ·mol －1

11.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（）

A. 电池正极可用多孔碳材料制成

B. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍

C. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+

D. 电池工作时，OH-向电池负极迁移

12.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述

正确的是( )

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，甲池的c()减小

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol

Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )

A． 0.4 mol B． 0.5 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol

14.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：

2CH 3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是( )

A．放电时，负极电极反应：CH 3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O

B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

15．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )