反应热与热化学方程式 2015.11.11

3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正 确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2 = O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
热化学方程式
书写热化学方程式的“五步”
1．发射飞船的火箭推进器中盛有强还 原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧 水。当它们混合反应时，即产生大量 氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反 应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为 N H （l) +2H O (l)==N (g) + 4H O (g);ΔH= -891.56kJ/mol ___________________________ 。
溶液的密度都是1.0 g/mL，中和后生成溶 液的比热容c＝4.18 J/(g· ℃ )。
【思考与探究】 (1)已知：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 则 H2(g)＋Cl2(g) = HCl(g) ΔH2=？ 2HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g) ΔH3=？
(2)已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 ，的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发 生反应，放出的热量等于92 kJ吗？
)
2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解
(2)从化学键角度理解
【练习】3．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收 436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl键需 要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl键放出 431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 放出的热量为_______________________。 4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存 在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子 吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要 吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。
3．中和反应反应热的测定 (1)装置：(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式 t1——起始温度，t2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或 纸条)的作用是保温隔热，减少实 验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措 施是使碱稍过量。
近似认为0.50 mol/LNaOH 溶液和0.50 mol/L硫酸
化学能与热能
1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行 相关计算。
焓变与反应热
1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变是化学反应在恒压下放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示， 符号为ΔH，单位为kJ· mol－1。
考点二 燃烧热和中和热
2．中和热
【练习】1．在25 ℃、101 kPa下，1 g H2 完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量， 表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol ， H2的燃烧热为_______________ 。
【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加 快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量
一本p84 题组一 1、2
2.已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶 液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量， 写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式：
H2SO4(aq)＋NaOH(aq) = Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
一本 p84
【归纳】判断热化学方程式正误的“五看” 一看状态：看各物质的聚集状态是否正确； 二看符号：看ΔH的“＋”、“－”是否正确； 三看单位：看反应热的单位是否为kJ/mol； 四看数值：看反应热数值与化学计量数是否相对应； 五看概念：看燃烧热、中和热的热化学方程式。
1．燃烧热 (1)概念：25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。 (2)单位：kJ· mol－1。 (3)意义：C的燃烧热为393.5 kJ· mol－1，表 示在25 ℃、101 kPa条件下，1molC完全燃 烧生成CO2气体时放出393.5kJ热量。 (4)元素燃烧生成的稳定氧化物： C―→CO (g)、H―→H O(l)、S―→SO (g)
2 4 2 2源自文库2 2
2．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生 成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A．H2O(g) = H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ· mol－1 B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ· mol－1 C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) ΔH＝＋242 kJ· mol－1 D．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ· mol－1
【注意】 1.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界 条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2 =CO2 ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应， 如Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应。
2．(1)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数 化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的 缓慢氧化。 (2)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的 电离；③Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应；④碳和 水蒸气、C和CO2的反应。
【练习】2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( A．氟化氢气体分解生成氢气和氟 气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图 来表示