广东省普宁市第一中学2016_2017学年高二化学上学期第三次月考试题

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广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考理数试题解析(解析版)

第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线y x 42=的准线方程为（）A 1=yB 1=xC 1-=yD 1-=x【答案】C【解析】试题分析：由方程可知2p =，所以准线为1-=y考点：抛物线方程及性质2.下列方程中表示相同曲线的是（）A x y =，1=xy B x y 2=，22x y = C ||||x y = ，x y = D ||||x y =，22x y =【答案】D【解析】试题分析：A 中两函数定义域不同；B 中两函数对应关系不同；C 中两函数定义域不同；D 中两函数定义域相同，对应关系相同，因此是同一函数，表示的曲线相同考点：判断两函数是否为同一函数3.已知椭圆的焦点为)0,1(-和)0,1(，点)0,2(P 在椭圆上，则椭圆的标准方程为（）A 1422=+y xB 13422=+y xC 1422=+x yD 13422=+x y 【答案】B【解析】试题分析：由题意可知焦点在x 轴上，21,23c a b ∴==∴=，所以椭圆方程为13422=+y x 考点：椭圆方程及性质4.已知双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by a x C 的离心率为25，则C 的渐近线方程为（）A x y 4±=B x y 41±= C x y 2±= D x y 21±= 【答案】D【解析】试题分析：由22222551442c c a b b e a a a a +===∴=∴=，渐近线为x y 21±= 考点：双曲线方程及性质5.与圆122=+y x 及圆012822=+-+x y x 都外切的圆的圆心在（）A 一个椭圆上B 双曲线的一支上C 一条抛物线D 一个圆上【答案】B【解析】试题分析：设动圆的圆心为P ，半径为r ，而圆122=+y x 的圆心为O （0，0），半径为1；圆012822=+-+x y x 的圆心为F （4，0），半径为2．依题意得|PF|=2+r|，|PO|=1+r ，则|PF|-|PO|=（2+r ）-（1+r ）=1＜|FO|，所以点P 的轨迹是双曲线的一支．考点：1.圆相切的位置关系；2.双曲线定义 6.点)3,2(在双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by a x C 上，且C 的焦距为4，则它的离心率为 A 2 B 4 C 2 D 3【答案】A【解析】试题分析：点)3,2(代入双曲线可得222222312441,3c c a b a b-==∴=∴==，双曲线离心率221c e a === 考点：双曲线方程及性质7.已知F 是抛物线x y 22=的焦点，B A ,是该抛物线上的两点，且4||||=+BF AF ，则线段AB 的中点到抛物线准线的距离为（）A 1B 2C 3D 4【答案】B【解析】试题分析：：∵F 是抛物线x y 22=的焦点，F 1,02⎛⎫⎪⎝⎭准线方程x=-12，设A ()11,x y B ()22,x y∴|AF|+|BF|=1211422x x +++=，解得123x x +=，∴线段AB 的中点横坐标为32． ∴线段AB 的中点到该抛物线准线的距离为31222+= 考点：1.抛物线的简单性质；2.直线与圆锥曲线的关系8.过点)2,0(且与抛物线x y 42=只有一个公共点的直线有（）A 1条B 2条C 3条D 无数条【答案】C【解析】试题分析：根据题意，可得①当直线过点A （0，2）且与x 轴平行时，方程为y=2，与抛物线x y 42=只有一个公共点，坐标为（1，2）； ②当直线斜率不存在时，与抛物线x y 42=相切于原点，符合题意；③当直线斜率存在时，设切线AB 的方程为y=kx+2，由224y kx y x=+⎧⎨=⎩消去y ，得()224440k x k x +-+=， ()2244160k k ∆=--=，解得12k =，切线方程为122y x =+．综上所述，存在三条直线：y=2、x=0和y=2x+2满足过点（0，2）且与抛物线x y 42=只有一个公共点考点：直线与抛物线相交的位置关系9.设21,F F 是双曲线1822=-y x 的两个焦点，点P 在双曲线上，且o PF F 9021=∠，则点P 到x 轴的距离为（） A 7 B 3 C 31 D 77【答案】C【解析】试题分析：由2218x y -=可知2228,19a b c ==∴=，由焦点三角形面积211cot 21cot 453223S b c d d d θ==⨯⨯∴⨯=∴= 考点：双曲线方程及性质10.以下四个关于圆锥曲线的命题中正确的个数为（） ①曲线191622=+y x 与曲线)9(191622<=-+-k ky k x 有相同的焦点； ②方程22310x x -+=的两根可分别作为椭圆和双曲线的离心率； ③过椭圆1162522=+y x 的右焦点2F 作动直线l 与椭圆交于B A ,两点，1F 是椭圆的左焦点，则B AF 1∆的周长不为定值。

广东省普宁市第一中学2015_2016学年高二英语上学期第三次月考试题

2015-2016学年度第一学期第三次月考高二级英语完卷时间：120分钟满分：150分第I卷选择题 (共三部分,满分105分)请将第I卷的答案填涂在答题卡上第一部分：听力理解（共两节，每小题1.5分，满分30分）第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What color is the boss' hair?A.Brown.B.Blonde.C.Dark.2.What can the man get for booking 3 nights?A.$50 in cash.B.A shopping card.C.A gas card.3.What does the girl say about her new classmates?A.It's difficult to know all of them.B.They are very clever.C.They are humorous.4.Where does the conversation take place?A.In a clothing store.B.At the woman's.C.In an office.5.How much does the man cut the price?A.$20.B.$25.C.$45.第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听下面一段对话, 回答第6和第7两个小题。

6.Where are the speakers?A.At the Lost and Found.B.At a bus stop.C.In a shop.7.What does the man mean at last?A.He tries to find the coat.B.He doesn't sell coats like that.C.He didn't see a coat like that.听下面一段对话, 回答第8和第9两个小题。

15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)

普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第三次月考高二化学试卷注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。

所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．．化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．质量数53 D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二上学期第三次月考数学试题 Word版含答案 (1)

2016--2017学年度普宁一中高二级数学第三次月考试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．1．设0.61.50.60.60.6 1.5a b c ===，，，则a b c ，，的大小关系是( )A . a b c ＜＜B ． a c b ＜＜C ．b a c ＜＜D ．b c a ＜＜2．已知向量(2,1),(,2)a b x ==-，且a b +与2a b -平行，则实数x 的值等于（）A .4-B . 4C .6-D .63.圆22(2)4x y ++=与圆22(2)(1)9x y -+-=的位置关系为（） A.内切 B. 相交 C. 外切 D. 相离 4．下列说法不正确的．．．．是（） A ．空间中，一组对边平行且相等的四边形是一定是平行四边形； B ．同一平面的两条垂线一定共面；C. 过一条直线有且只有一个平面与已知平面垂直；D. 过直线上一点可以作无数条直线与这条直线垂直，且这些直线都在同一个平面内； 5．执行右边的程序框图，输出的结果是( )A ．12B ．23C ．34D ．456．设{}n a 为递减等比数列，1121=+a a ，1021=⋅a a ，则1021lg lg lg a a a +⋅⋅⋅++=( )A ．35B ．－35C ．55D ．－557. 某几何体的三视图如右图所示，则该几何体的外接球的球面面积为正视图俯视图（）A ．5πB ．12πC ．20πD ．8π8．过点),(a a A 可作圆0322222=-++-+a a ax y x 的两条切线，则实数a 的取值范围为（）A ．3-<a 或231<<a B ．231<<a C ．3-<a D ．13<<-a 或23>a9．若x ,y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ≥2，x ≤2，y ≤1.，则1222+-+x y x 的取值范围是( )A ．[12，2]B ．C ．D ．[22, 2]10. 已知O 为原点，点A ，B 的坐标分别为(a ，0)，(0，a )，其中常数a >0，点P 在线段AB 上，且有AP →＝tAB →(0≤t ≤1)，则OA →·OP →的最大值为( )A ． aB ．2aC ．3aD ．a 211.已知正四棱柱1111ABCD A BC D -中1AA AB =,则CD 与平面1BDC 所成角的正弦值等（）A ．23 B 12．已知函数f (x )＝sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π3－m2在上有两个零点，则实数m 的取值范围为( )A ．B ．[3，2)C ．(3，2]D ．[3，2]二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上． 13．一个社会调查机构就某地居民的月收入调查了10 000人，并根据所得数据画了样本的频率分布直方图(如下图)．为了分析居民的收入与年龄、学历、职业等方面的关系，要从这10 000人中再用分层抽样方法抽出80人作进一步调查，则在[1 500，2 000)(元)月收入段应抽出几人．14.若椭圆的离心率为，则k 的值为____________．15.已知下列四个命题(1)“若xy =0，则x =0且y =0”的逆否命题； (2)“正方形是菱形”的否命题； (3)“若ac 2＞bc 2，则a ＞b ”的逆命题； (4) “若m ＞2，则不等式x 2-2x +m ＞0的解集为R ”，其中真命题为____________．16.已知p ：a -4＜x ＜a +4；q ：(x -2)(x -3)＞0，若q 是p 的必要条件，则a 的取值范围是____________．三、解答题：本大题共5小题，共70分．17、已知圆C ：x 2＋(y －3)2＝9，过原点作圆C 的弦OP ，求OP 的中点Q 的轨迹方程．18.求椭圆192522=+y x 的长轴和短轴长，离心率，焦点坐标和顶点坐标．19．在甲、乙两个盒子中分别装有标号为1，2，3，4的四个球，现从甲、乙两个盒子中各取出1个球，每个球被取出的可能性相等．(1)求取出的两个球上标号为相同数字的概率； (2)求取出的两个球上标号之积能被3整除的概率．20、设椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)过点(0,4)，离心率为35． (1)求C 的方程；(2)求过点(3,0)且斜率为45的直线被C 所截线段的中点坐标．21、已知命题p ：x 2≤5x -4，命题q ：x 2-(a +2)x +2a ≤0(1)求命题p中对应x的范围；(2)若p是q的必要不充分条件，求a的取值范围．2016--2017学年度普宁一中高二级理科数学第三次月考参考答案一、选择题：二、填空题：13． 16 ． 14、.k =4或45-=k 错误！未找到引用源。

广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考理数试题(原卷版)

2015-2016学年度第一学期第三次月考高二级数学（理科）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线y x 42=的准线方程为（）A 1=yB 1=xC 1-=yD 1-=x2.下列方程中表示相同曲线的是（）A x y =，1=xy B x y 2=，22x y = C ||||x y = ， x y = D ||||x y =，22x y =3.已知椭圆的焦点为)0,1(-和)0,1(，点)0,2(P 在椭圆上，则椭圆的标准方程为（）A 1422=+y xB 13422=+y xC 1422=+x yD 13422=+x y 4.已知双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by a x C 的离心率为25，则C 的渐近线方程为（） A x y 4±= B x y 41±= C x y 2±= D x y 21±= 5.与圆122=+y x 及圆012822=+-+x y x 都外切的圆的圆心在（）A 一个椭圆上B 双曲线的一支上C 一条抛物线D 一个圆上6.点)3,2(在双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by a x C 上，且C 的焦距为4，则它的离心率为 A 2 B 4 C 2 D 37.已知F 是抛物线x y 22=的焦点，B A ,是该抛物线上的两点，且4||||=+BF AF ，则线段AB 的中点到抛物线准线的距离为（）A 1B 2C 3D 48．过点)2,0(且与抛物线x y 42=只有一个公共点的直线有（）A 1条B 2条C 3条D 无数条 9．设21,F F 是双曲线1822=-y x 的两个焦点，点P 在双曲线上，且o PF F 9021=∠，则点P 到x 轴的距离为（） A 7 B 3 C31 D 77 10．以下四个关于圆锥曲线的命题中正确的个数为（） ①曲线191622=+y x 与曲线)9(191622<=-+-k ky k x 有相同的焦点； ②方程22310x x -+=的两根可分别作为椭圆和双曲线的离心率； ③过椭圆1162522=+y x 的右焦点2F 作动直线l 与椭圆交于B A ,两点，1F 是椭圆的左焦点，则B AF 1∆的周长不为定值。

广东省普宁市第一中学高二化学上学期第三次月考试题

2015-2016学年度第一学期第三次月考高二级化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100 分钟。

答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。

可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．．化石能源的是A．生物质能 B．煤C．石油D．天然气2．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应3．下列说法或表示方法正确的是A．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98k J·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

高三化学上学期第三次月考试题1

普宁勤建中学2017届高三第一学期第三次月考理科综合·化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”8. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。

飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸可以用铝槽车运输9.下列说法正确的是( )A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物10.我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是（）A．Ag得到电子B．X为AgSC．O2被还原 D．每生成1 mo1X转移电子数4N A11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2N AD．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于N A个12．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）2水13. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞SiB．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性26．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A．OP段发生的反应为：OH-＋H+ H2OB．图中V2为100C．原合金质量为0.92 gD．沉淀的质量m为1.56 g27．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH－)Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

精选广东省普宁市2016_2017学年高一化学3月月考试题

广东省普宁市2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案．．．．．和．非选择题答案．．．．．．都．写在答题．．．．卡．中．。

考试时间90分钟。

本试卷共7页，答题卡2页。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14选择题（第Ⅰ卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

） 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有7个周期、18个族 B ．ⅠA 族元素对应的单质都能和水剧烈反应 C ．最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA 族D ．Ti 4822与Ti 5022核外电子数相同，中子数不同2．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都含有非极性键 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因 3．下列化学用语正确的是A ．S 2-的原子结构示意图为B ．HClO 4的电离方程式：C ．N 2电子式为： N ND ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-4．能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A ．电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B ．利用中和反应也可以构造成原电池装置C ．一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D ．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5．卤族元素F 、Cl 、Br 、I 是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A ．卤素单质均能和H 2化合B ．卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C ．气态氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID ．卤素单质密度随着原子序数的递增而递减 6．已知4g 红磷转化成4g 白磷需要吸收17KJ 的能量，下面有关说法正确的是 A ．白磷转化成红磷是放热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．红磷转化成白磷是物理变化 D ．红磷和白磷是互为同位素7．小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的87号放射性元素X 进行以下推测，其中不正确．．．的是（假设该元素在第n 主族）A ．其单质能和CuSO 4溶液反应置换出CuB ．其单质和酸反应可能会发生爆炸C ．碱性：X(OH)n >KOHD ．XF n 为离子化合物8．在下列装置的使用中，正确的是9．下列有关S 元素物质的相关实验科学正确的是10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．铝片与稀盐酸的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在空气中的燃烧 11．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．铜电极附近会出现蓝色B ．一段时间后，锌片质量会减小C ．若将番茄换成装有CuSO 4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转D ．锌电极发生的是还原反应电流计NH 3水水CO 2A ．实验室收集氨气B ．吸收过量的氨气浓盐酸和MnO 2C ．实验室制取氯气D ．利用CO 2做喷泉实验12．X 、Y 、Z 为第二、第三周期的元素，X 、Y 在同周期，X 、Z 最低价离子分别为X 2－和Z －，Y 2＋和Z－具有相同的电子层结构。

广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理科综合(化学)试题

普宁一中2016--2017学年度第二学期高二级开学考试理科综合（化学）试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

7．下列说法不正确的是A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的9．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。

下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是11.设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9N AD．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A12、a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)①Fe：3a＋a；②Fe3O4：9a＋a\3；③Fe(OH)2：3a＋a3；④FeSO4：a＋a\3A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③13．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B.c NH＋4c NH 3·H2O先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)26．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

【试题】高二化学上学期第三次月考试题4

【关键字】试题广东省普宁市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应 B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能自发发生的是（）A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的4 个C—H 键都是H 的1s 轨道与C 的2p 轨道形成的s—p σ键。

C．C2H4 中，每个碳原子的sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是` A．BCl3、CS2、SO3 B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与SO2 B．CH4 与NH3C．BeCl2 与BF3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X 光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。

广东省普宁市2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题1

普宁市第一中学2016—2017学年上学期第二次月考高二理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。

答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7．化学与人们的生产、生活息息相关。

下列有关说法正确的是：A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．11gT2O含有的电子数为5N AB．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AC．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N A D．标准状况下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0.1N A9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于Pb+PbO 2+4HBF4放电充电水的强电解质]。

2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三(上)期末化学试卷

C．上述反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
5．（3 分）碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l） ═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）
A．①②③
B．②③⑥
C．③④⑥
D．④⑤⑥
8．（3 分）某无色溶液中，由水电离出的 c（H+）＝1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一
定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣
D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣
2016-2017 学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试
卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 20 题）
1．（3 分）下列除杂方法错误的是（）
物质
杂质
试剂
主要操作
A
Cu
Fe
盐酸
过滤
B
AlCl3
NaAlO2
盐酸
﹣
C
FeCl2 溶液
FeCl3
Fe
﹣
D
NaHCO3 溶液
Na2CO3
CO2
﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（3 分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体。

广东省揭阳市普宁一中2016-2017学年高二上学期期末化

2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）1．已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动2．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%3．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．改变下列条件，能使电离程度增大的是（）A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液4．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.45mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.4mol/（L•s）5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关7．已知下列数据：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A．+859 kJ•mol﹣1B．﹣859 kJ•mol﹣1C．﹣1403 kJ•mol﹣1D．﹣2491 kJ•mol﹣18．下列有关平衡常数的说法正确的是（）A．温度越高，K值越大B．K值越大，正反应速率越大C．K值的大小与起始浓度有关D．K值越大，反应物的转化率越大9．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q11．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaNO3（溶液）B．CH3COONa（固体）C．Na2CO3（溶液） D．CuSO4（固体）12．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A．B．C．D．13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816 14．常温下，下列有说法不正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大D．常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③15．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C．将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）（胶体）+3H+316．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molB．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD．电池放电时Na+从b极区移向a极区二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．实验时，关闭F火塞，打开C火塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入铁屑，塞住A口．回答下列问题：（1）D试管中装的是什么，其作用是．（2）E试管内装的是（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是，操作方法为．（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为，．（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？．18．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm ﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．．（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．19．已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：（1）A的结构简式．（2）A的二氯代物种类数．（3）请写出A的一氯代物消去的方程式．2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）1．已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；B、反应前后气体体积减小，增大压强正逆反应速率增大；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡不一定正向进行；D、B为固体，增加B不影响化学平衡．【解答】解：A、反应是放热反应，升温化学平衡逆向进行，故A错误；B、反应前后气体体积减小，增大压强正逆反应速率增大，故B正确；C、反应前后气体体积减小，增大压强化学平衡不一定正向进行，如恒温恒容容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D、B为固体，增加B不影响化学平衡，平衡不动，故D错误；故选B．2．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）0.02 0.02 0 0变化量（mol/L）X X X X平衡量（mol/L）0.02﹣X 0.02﹣X X X平衡常数K===9解得：X=0.015mol/L；一氧化碳转化率=×100%=75%故选C．3．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．改变下列条件，能使电离程度增大的是（）A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A、加NH4Cl溶液，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度越小，故A错误；B、加浓氨水，氨水浓度越大，电离程度越小，故B错误；C、加水促进电离，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，故C正确；D、加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．4．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.45mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.4mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答．【解答】解：A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1，v（A）=2v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1×2=1mol•L﹣1•min﹣1=mol•L﹣1•s﹣1；D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（D）=×0.4mol•L﹣1•s﹣1=0.27mol•L﹣1•s﹣1；通过以上分析知，反应速率最大的是B，则反应最快的是B，故选B．5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的应用．【分析】弱碱离子或弱酸根离子结合水电离的氢氧根离子或氢离子，反应为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为弱酸的电离方程式，故A不选；B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为HS﹣的电离，故B不选；C．CO2与H2O反应生成碳酸，不是水解反应，故C不选；D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为碳酸根离子的水解反应，故D选；故选D．6．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B、化学反应中能量变化形式有热能、光能、电能等等；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；D、焓变大于生成物能量和﹣反应物能量和．【解答】解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故D错误；故选C．7．已知下列数据：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A．+859 kJ•mol﹣1B．﹣859 kJ•mol﹣1C．﹣1403 kJ•mol﹣1D．﹣2491 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，反应热进行相应的改变，求解△H．【解答】解：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ•mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1将方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=[﹣1675kJ•mol ﹣1﹣（﹣272.0kJ•mol﹣1）×3]=﹣859kJ•mol﹣1，故选B．8．下列有关平衡常数的说法正确的是（）A．温度越高，K值越大B．K值越大，正反应速率越大C．K值的大小与起始浓度有关D．K值越大，反应物的转化率越大【考点】化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数K等于生成物平衡浓度幂次方乘积与反应物平衡浓度幂次方乘积的比值，K越大，说明正反应进行程度越大，反应物的转化率越大，平衡常数只与温度有关，不随其他外界条件的影响，据此分析解答．【解答】解：A．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K 值越小，故A错误；B．K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，K只表达了反应的进行程度大小，和反应快慢无关，K越大反应速率不一定越大，故B错误；C．K值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故C错误；D．K值越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故D正确；故选D．9．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，要根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH、与Al（OH）3是否反应来判断溶液酸碱性．【解答】解：A．任何电解质的水溶液中都含有H+，所以含H+的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，故A错误；B.100℃时纯水溶液pH=6，纯水溶液呈中性，所以温度未知时不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故B错误；C．只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，故C正确；D．强酸、强碱溶液都能与Al（OH）3反应生成盐和水，所以能与Al（OH）3反应的溶液不一定呈酸性，故D错误；故选C．10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，增大压强或升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可知m+n ＜p+q；升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故选B．11．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaNO3（溶液）B．CH3COONa（固体）C．Na2CO3（溶液） D．CuSO4（固体）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减缓反应速率，可降低氢离子浓度，或降低反应温度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质与氢离子不反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入NaNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故A错误；B．加入CH3COONa（固体），生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C．加入碳酸钠溶液，消耗盐酸，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故C错误；D．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．故选B．12．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题．【解答】解：对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，A、由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；C、由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误；D、由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确；故选D．13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c （Ag+）减小；C．在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液；D．K==．【解答】解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp 为4.9×10﹣13，故A正确；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c （Ag+）减小，故B错误；C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．K===≈816，故D正确；故选B．14．常温下，下列有说法不正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大D．常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．混合液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合混合液中的电荷守恒判断；B．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；C．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增加，据此判断该比值的变化；D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．【解答】解：A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），整理可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故B正确；C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量，由于在同一溶液中，c（CH3COOH）/c（H+）=n（CH3COOH）/n（H+），所以该比值减小，故C错误；D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；故选C．15．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C．将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）（胶体）+3H+3【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、弱离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解；B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果；C、水解得到非挥发性酸的盐溶液加热蒸干会得到原物质；D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动．【解答】解：A、碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故A正确；B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故B错误；C、Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故C正确；D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动，即Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D正确．故选B．16．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molB．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD．电池放电时Na+从b极区移向a极区【考点】化学电源新型电池．【分析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH ﹣，所以每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故A错误；B．电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；C．BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C错误；D．BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH ﹣，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故D错误．故选B．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．实验时，关闭F火塞，打开C火塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入铁屑，塞住A口．回答下列问题：（1）D试管中装的是什么CCl4，其作用是除去挥发出来的溴．（2）E试管内装的是硝酸银溶液（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是氢氧化钠溶液，操作方法为向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液．（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2C6H5Br+HBr．（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？E中产生淡黄色沉淀．【考点】苯的性质．【分析】（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br﹣；（2）溴化氢和硝酸银反应的淡黄色沉淀是溴化银；（3）碱和溴反应，与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；（4）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应；（5）利用苯与溴反应的产物的化学性质解答．【解答】解：（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳（CCl4）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br﹣，故答案为：CCl4；除去挥发出来的溴；（2）E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，AgNO3+HBr=AgBr↓生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，故答案为：硝酸银溶液；（3）2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，所以除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr 和NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；（4）在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，故答案为：E中产生淡黄色沉淀．18．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm ﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体．或答除去CO2、SO2．（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可）．【考点】乙醇的消去反应；乙烯的化学性质．【分析】（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2﹣二溴乙烷；（2）试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致液面高度发生变化；（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（4）根据乙烯的利用率来回答判断即可．【解答】解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2﹣二溴乙烷，发生反应的原理方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：。

广东省揭阳市普宁一中高二化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到2．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H63．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．2﹣戊烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol羟基中所含电子的数目为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇不能被催化氧化成相应的醛7．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）A．丙烯 B．乙烯 C．2﹣丁炔D．丙炔二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2015秋•普宁市校级期中）（1）已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51% ②如图是该有机物的质谱图，③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（a）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（b）A的结构简式为．（2）写出实现下列变化的化学方程式．①②③④．9．（16分）（2015秋•普宁市校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于烃，结构简式为，名称是．10．（13分）（2015秋•普宁市校级期中）请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．（1）实验室制取乙炔的化学方程式：（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）接；接；接；接．（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用．（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是．（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol 碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率（偏高、偏低或无影响）三、选考题[化学--选修5：有机化学基础]（15分）11．（15分）（2015秋•普宁市校级期中）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和．（2）B物质的结构简式为．（3）①、③、④的反应类型分别为、、反应．（4）反应④的化学方程式为：．2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D．【点评】本题考查球棍模型和有机物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，能够根据成键类型判断所含的元素种类是解本题的关键．2．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同物质的量的烃C x H y完全燃烧，耗氧量取决于（x+），（x+）值越大，耗氧量越多，据此判断．【解答】解：A、CH4其x+=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4其（x+）=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C3H6其（x+）=3+1.5=4.5，即1molC3H6消耗氧气4.5mol；D、C6H6其（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；相同物质的量消耗氧气最多的是C6H6．故选D．【点评】本题考查烃完全燃烧耗氧量问题，难度不大，关键清楚相同物质的量的烃C x H y完全燃烧，耗氧量取决于（x+），注意规律的规律与总结．3．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．2﹣戊烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．2﹣戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3、﹣CH2CH3，具有顺反异构，故C 正确；D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．故选CD．【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol羟基中所含电子的数目为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、羟基不显电性；B、求出乙烯的物质的量n=，然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来计算．【解答】解：A、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故A错误；B、28g乙烯的物质的量n===1mol，而1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；C、标况下，二氯甲烷为液态，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇不能被催化氧化成相应的醛【考点】元素质量分数的计算；芳香烃、烃基和同系物；醇类简介．【分析】A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2；B．乙二醇和丙三醇含有羟基数目不相同；C．CH≡CH和C6H6的最简式均为CH；D.2﹣甲基﹣2﹣丙醇中羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，二者最简式相同，故A正确；B．乙二醇和丙三醇含有羟基数目不相同，不属于同系物，故B错误；C．CH≡CH和C6H6的最简式均为CH，二者碳的质量分数相同，故C正确；D.2﹣甲基﹣2﹣丙醇中羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D正确，故选B．【点评】本题考查质量分数计算、同系物、醇的催化氧化，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）A．丙烯 B．乙烯 C．2﹣丁炔D．丙炔【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．【解答】解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，A．丙烯不含1个C≡C或2个C=C键，故A错误；B．乙烯分子中不含1个C≡C或2个C=C键，故B错误；C.2﹣丁炔分子式为C4H6，分子中含6个氢原子，满足条件，故C正确；D．丙炔分子式为C3H4，不满足条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，根据题中信息确定该有机物分子中含有的官能团类型及H原子数目为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2015秋•普宁市校级期中）（1）已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51% ②如图是该有机物的质谱图，③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（a）A的实验式（最简式）为C4H10O ，相对分子质量为74 ．（b）A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．（2）写出实现下列变化的化学方程式．①CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ②nCH2=CH2③CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ④CH2=CH2+3O22CO2+2H2O ．【考点】化学方程式的书写；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）（a）计算出氧元素的质量分数，然后计算出C、H、O元素的物质的量之比，从而得出其实验式；根据质谱图中数据判断该有机物的相对分子量；（b）结合其实验式确定分子式，根据红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和C﹣O ﹣C结构，结合分子式确定其结构简式；（2）①乙烯和溴能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；②乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；③一定条件下，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇；④乙烯能燃烧生成二氧化碳和水．【解答】解：（1）（a）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O，根据质谱图知，其相对分子质量是74，故答案为：C4H10O；74；（b）根据质谱图知，其相对分子质量是74，故其分子式为C4H10O，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和C﹣O﹣C结构，可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3．（2）①、乙烯和溴能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②、乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；③一定条件下，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；④乙烯能燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，故答案为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O．【点评】本题考查了有机物分子式与结构的确定、乙烯的性质和制取，题目难度中等，能对质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱进行简单的阅读、理解反应原理是解答的关键，注意有机方程的书写的符号和条件．9．（16分）（2015秋•普宁市校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．【考点】有关有机物分子式确定的计算；热化学方程式．【分析】根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，该烃为环烷烃，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷；若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2．【解答】解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12；该烃的不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为；若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：C6H12；环烷烃；；环己烷；烯烃；（CH3）3C﹣CH=CH2； 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．【点评】本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．10．（13分）（2015秋•普宁市校级期中）请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．（1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）A 接H ；G 接 E ； F 接 D ； C 接B ．（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol 碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：×100%（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）【考点】乙炔炔烃．【分析】（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；（2）根据实现的步骤：制备、净化、检验、收集来确定装置的连接顺序；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；（4）乙炔能与溴发生加成反应，溶液褪色；（5）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，然后根据乙炔求出碳化钙的量，再求质量分数．【解答】解：（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑；（2）通过A装置制备气体，接着通过氢氧化钠溶液除去硫化氢，通过溴水检验是否生成乙炔，最后通过排水法收集气体，正确连接顺序是AHGEFDCB，故答案为：AHGEFDCB；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故答案为：饱和食盐水；（4）乙炔能与溴发生加成反应，溶液褪色，故答案为：溶液褪色；（5）溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L，消耗的乙炔为：，测得排入量筒内液体体积为VmL（标况），则乙炔的体积为VL，其物质的量为=mol，所以反应的乙炔的总物质的量为+mol，所以电石纯度可表示为×100%，故答案为：×100%．【点评】本题为实验题，考查了乙炔的制备，乙炔的性质，实验数据的分析和计算，熟悉实验过程和原理是解题关键，题目难度中等．三、选考题[化学--选修5：有机化学基础]（15分）11．（15分）（2015秋•普宁市校级期中）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基和羧基．（2）B物质的结构简式为CH3CHO ．（3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化反应．（4）反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O ．【考点】有机物的推断．【分析】由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl 水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3，（1）依据乙醇和乙酸的定义和结构解答；（2）乙醇含有醇羟基，在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛；（3）乙烯含有碳碳双键在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇，乙二醇含有羟基，乙酸含有羧基，在一定条件下发生酯化反应；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水．【解答】解：由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl 水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO 氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3，（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故答案为：加成反应；水解反应；酯化；（4）反应④为乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．【点评】本题为有机推断题，综合性较强，考查了官能团名称、物质的结构简式的书写、化学反应的类型判断、化学方程式的书写，题目难度不大，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，注意对基础知识的巩固．- 11 -。

广东省普宁市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

2016--2017学年度普宁一中期末考试高三级理科综合(化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O7、下列反应的离子方程式正确．．的是①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝－+ 4NH4＋②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－A．①②③B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥-mo1·L1-，则该溶液中，一定能大量共存8、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1014的离子组是A．K+、Na+、MnO-4、SO-24B．K+、Cl-、Ba2+、HCO-3C．K+、Na+、Cl-、Br- D．Na+、CO32一、A1O-2、C1-9、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10、下列变化中，属于物理变化的是A．熔融态的KCl导电B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11、下列指定微粒个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．H21原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2OＢ．Br 2 + 2KOH = KBr + KBrO + H 2O Ｃ．3H 2O 2 + 2KCrO 2 + 2KOH = 2K 2CrO 4 + 4H 2O Ｄ．3CCl 4 + K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu +== Cu 2++ Cu 。