离子推断练习
中学化学 离子反应 练习题(含答案)
1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色B．红色
C．紫色D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为________________________
离子的推断及其强化练习
十四、离子的推断
一、、离子推断的类型：
离子的推断是无机推断的一种类型，它是基于离子之间的相互反应的特征，推断离子的存在状态或者组合成化合物的情况。
离子推断的类型有三种类型：一种是根据反应的特征和共存的情况，推断离子一定存在、一定不存在和可能存在的情况。一种是根据离子反应的特征和组合的特征，推断离子组合成物质的情况。一种是通过两两之间反应的独特现象推断物质化学式的情况。
二、离子推断的方法
以离子的性质为着眼处，以离子相互反应的特征为重点，寻找突破口，大胆切入，小心排除，左推右想，层层逼近，逐个击破。
基础：离子之间的反应。
三、强化练习
1、写出下列离子方程式
（1）氧化钠和稀盐酸反应：
（2）氧化铜和稀硫酸反应：
（3）氧化铝和稀硫酸反应：
（4）二氧化锰和浓盐酸热：
（5）氧化亚铁和稀硝酸反应：
（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：
（7）四氧化三铁和稀硝酸反应：
（8）四氧化三铁和稀盐酸反应：
（9）四氧化三铁和氢碘酸反应：
（10）氧化铁和氢碘酸反应：
（11）过氧化钠与稀盐酸反应：
（12）氢硫酸与稀硝酸反应：
（13）亚硫酸与稀硝酸反应：
（14）亚硫酸与次氯酸反应：
2、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）
A、一定有SO32－离子
B、不能确定有CO32－离子
专题练习_离子反应之离子推断
1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴
被还原，由此可推断该溶液中
A、含NO3－
B、含有NO3－、I－、Cl－
C、含I－，但不能确定是否含Cl－
D、含有Fe3+
2．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3
A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤
3．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤
4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进
离子推断专题练习
1.某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—
中的若干组成，
取一定溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A
（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色
沉淀甲
（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。 2.A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。取一定量的固体C 放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
3.为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；
b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
离子推断典型练习
离子推断典型练习
1.(12年金华十校联考26题)现有五种可溶物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Mg2+Ba2+Na+ Fe3+Al3+和五种阴离子CO32-、NO3- 、Cl-、OH-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是＿＿＿＿（填化学式）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则：
①X为＿＿＿＿（填序号）
A、SO32-
B、CH3COO-
C、SO42-
D、siO32-
1mol/L.
为确定该溶液的组成,某同学用胶头滴管吸取了少量该溶液放于试管中,然后向试管中逐滴加入适量的稀硫酸,观察到试管中有气泡产生,溶液颜色发生变化,但无沉淀析出.则溶液中一定存在的离子是_________________
3.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加入足量NaOH溶液加热,收集到气体0.04mol;(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01molCO32-
理综第13题离子共存推断选择题综合练习
理综第13题综合练习 高三（ ）班
姓名
( )1．某强酸性溶液X 中仅含有NH 4＋
、Al 3＋
、Ba 2+
、Fe 2＋
、Fe 3＋
、CO 32－
、SO 32－
、SO 42－
、Cl －、NO 3－
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
A ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe 3＋
B ．沉淀H 为Al(OH)3、BaCO 3的混合物
C ．溶液中一定含有H +、Al 3＋、NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －
D ．若溶液X 为100 mL ，产生的气体A 为112 mL （标况），则X 中c (Fe 2+)= mol·L －1
( )2．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：
阳离子 Ba 2+
、K +
、NH 4+
、Fe 2+
、Fe 3+
、X 阴离子
CO 32－
、SO 32－
、NO 3－
、Y
下列判断不正确的是
A ．离子X 是H +，离子Y 是SO 42－
B ．不能确定NO 3－
是否存在于废水中
C ．沉淀C 是纯净物
D ．废水中一定存在Fe 2+、NH 4+，可能存在K +
( )3．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na +、Ag +、Fe 3+、NH 4 +、Al 3+、CO 32
－、AlO 2－、S 2O 32－、SO 42－
。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是
A ．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B ．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al 3++3HCO 3－
离子共存 离子检验练习题
精心整理
课时强化练(五)
离子共存、离子的检验和推断
(限时：40分钟)
1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()
A．K＋、NO、I－、H2SO3
B．＋3＋
C．
D．
I －、H2
C项，
2．
A．
B．
C．
D．
ClO－
3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCO
B．H＋、S2－、Cl－、SO
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO
D．K＋、Ag＋、OH－、SO
【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓
＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。
【答案】 C
4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
()
＋OH －
5
A
B
C
D
；
4
C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。
【答案】 D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO
C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
《离子共存 离子的检验和推断》最新练习(解析版)
《离子共存离子的检验和推断》最新练习1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－【答案】B
【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO2－4，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()
A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－
B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋
D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4
高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题(20201126211417)
高中化学离子共存、 离子的检验与推断
练习题
1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )
A
．
Cl
B ． Ba 2＋
＋ 2＋
C ．Na ＋
D ． Mg 2＋
解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋
与 SO 42－
不能大量共存，所以 M 是
Mg 2＋
。
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －
A ．Al 3＋
、Na ＋
、HCO 3－
、OH －
B ． Na ＋
、 Fe 2＋
、 H ＋、 NO 3－
C ．K ＋
、 Fe 3＋
、SCN －
、SO 23－
D ． Na ＋
、 Ag ＋
、H ＋
、NO
－3
解析：选 D Al 3＋
、 HCO 3－
、OH －
相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋
、
H ＋
、 NO 3－
能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋
、SCN －
能够结合生成络合物， Fe 3 ＋
、 SO 23－
会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量
共存，故 D 正确。
3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋
、NH 4＋
、SO 24－
、I －
可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋
、K ＋
、 NO 3－
、NH 4＋
可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋
、Fe 3＋
、Cl －
、NO 3－
可以大量共存
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个
2023版新教材高考化学微专题小练习专练8离子综合推断(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：
专练8 离子综合推断
一、单项选择题
1．[2022·山西河津中学月考]某溶液中可能存在Mg 2＋
、Fe 2＋
、Fe 3＋
，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A ．一定有Fe 2＋
，一定没有Fe 3＋
、Mg 2＋
B ．一定有Fe 3＋
，一定没有Fe 2＋
、Mg 2＋
C ．一定有Fe 3＋
，可能有Fe 2＋
，一定没有Mg 2＋
D ．一定有Fe 2＋
，可能有Mg 2＋
，一定没有Fe 3＋
2．[2022·大同一中高三检测化学试题]已知：SO 2－
3 ＋I 2＋H 2O===SO 2－
4 ＋2H ＋
＋2I －
，某
无色溶液中可能含有I －
、NH ＋
4 、Cu 2＋
、SO 2－
3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )
A ．不能肯定是否含有Cu 2＋
B ．肯定不含NH ＋
4
C ．可能含有SO 2－
3 D ．可能含有I －
3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl －
、SO 2－
4 、SO 2－
3 、HCO －
3 、Na ＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL 上述溶液X ，进行了如下实验(必要时可加热)，下列说法不正确的是( )
A ．气体A 可能是CO 2或SO 2
B ．溶液X 中一定存在SO 2－
4
C ．溶液X 中一定不存在Fe 3＋
和Mg 2＋
，可能存在Na ＋
D ．向溶液A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
4．[2022·山西应县一中月考]对于某酸性溶液(可能含有Br －
【化学】化学离子反应练习题及答案1
【化学】化学离子反应练习题及答案1
一、高中化学离子反应
1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】
A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；
B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型
一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A
例2.(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题
高中化学离子共存、离子的检验与推断
练习题
1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为( )
A ．Cl － C ．Na ＋ D ．Mg 2＋ 解析：选D 根据电荷守恒可知M 带2个正电荷，由于Ba 2＋与SO 2－4不能大量共存，所以M 是Mg 2＋。
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A ．Al 3＋、Na ＋、HCO －3、OH －
B ．Na ＋、Fe 2＋、H ＋、 NO －3
C ．K ＋、Fe 3＋、SCN －、SO 2－3
D ．Na ＋、Ag ＋、H ＋、NO －3 解析：选D Al 3＋、HCO －3、OH －相互之间会反应，不能大量共存，A 错误；Fe 2＋、
H ＋、NO －3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe 3＋、SCN －能够结合生成络合物，Fe 3＋、SO 2－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D 正确。
3．(2018·惠州三模)下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
A ．该溶液中，H ＋、NH ＋4、SO 2－4、I －可以大量共存
B ．该溶液中，Ag ＋、K ＋、NO －3、NH ＋4可以大量共存
C ．该溶液中，Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3可以大量共存
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个
解析：选D A 项，ClO －和H ＋结合成的HClO 具有强氧化性，能把I －氧化成I 2，不能大量共存；B 项，Ag ＋和Cl －不能大量共存；C 项，ClO －具有强氧化性，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，不能大量共存；D 项，加入浓盐酸发生反应ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生1 mol Cl 2，转移1 mol 电子。
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题
一、单选题
1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存
B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存
C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应
C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质
D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )
A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质
B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质
C.强电解质溶液的导电能力很强
D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋
=I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋
离子反应的书写练习题
离子反应的书写练习题
一、判断题
1. 离子反应中，所有参与反应的离子都必须在方程式中写出。
2. 在离子反应中，固体、液体和弱电解质不解离成离子。
3. 离子反应方程式中，氧化剂和还原剂的电荷必须平衡。
4. 离子反应中，水的电离可以忽略不计。
5. 所有置换反应都是离子反应。
二、选择题
（一）单选题
A. H2 + O2 → H2O
B. NaCl → Na+ + Cl
C. HCl + NaOH → NaCl + H2O
D. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
A. HCl
B. NaOH
C. H2O
D. NaCl
（二）多选题
A. 反应速度快
B. 反应过程中有电荷转移
C. 反应物和物都是离子
D. 反应遵循质量守恒定律
A. 强酸与强碱反应
B. 置换反应
C. 氧化还原反应
D. 中和反应
三、填空题
1. 离子反应的实质是______与______之间的反应。
2. 在离子反应中，弱电解质、______和______不解离成离子。
3. 离子反应方程式中，氧化剂和还原剂的______必须平衡。
四、简答题
1. 请写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式。
2. 请写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
3. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
五、计算题
1. 有0.1 mol/L的硫酸溶液和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，等体积混合后，求混合溶液中的氢离子浓度。
2. 10 mL 0.5 mol/L的铜(II)硫酸溶液与足量的铁反应，求反应后溶液中铜(II)离子的浓度。
六、综合题
a. 加入HCl，有白色沉淀。
b. 加入NaOH，有蓝色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
竞赛专题
离子推断题
例1中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中K+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（）
A 1∶2
B 1∶3
C 2∶3
D 3∶5
例2测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为（）
A 8∶3
B 3∶2
C 4∶1
D 2∶3
例3在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为
+1 +6 -2 +1 +1
例4 在给定的H、S、O、K、Na五种元素中，最多可以组成种化合物
例5已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的四种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为
或。
例6某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例7在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生
⑴A+B →蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）
⑶B+D→红色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式：A_____ B__________C_________D
例8 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；该盐酸中所含杂质的化学式，若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63，则Fe3+与Cl—的个数比是。
例9 某无色透明溶液，可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，不定没有离子。
例10在A、B 两组溶液中共含有离七种：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是
例11某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产和生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）
例12 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应
有，。
练习
1．测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为（）
A 2n
B 3n
C 6n
D 8n
2．经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子，其中k+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与C l—的个数比可能为（）
A 3∶2
B 1∶3C2∶5 D 1∶8
3．从给定化合价O—2、Cl—1、Mg0、H+1、Cu+2、C+4六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化式填写）
⑴单质⑵无氧酸⑶酸性氧化物⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物⑹碱式盐⑺可溶性正盐
4．某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号）。
5．某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比。
6．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为（）
A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94
7．现有五种离子及其化合价依次是：H+1、S+6、O—2、Na+1、K0；它们相互结合，最多可组成化合物种类是（）
A 5B6C7D8
8．在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该
是。
9．经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl—的个数为1：1，则X可能为（）
A Na+
B OH—
C NO3—
D Zn2+
10．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
（1）取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。
（2）取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）经测试，该污水PH＞7。
由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。