专题二《化学反应速率与化学平衡》复习与测试卷(一)

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]

专题2 复习与测试卷（一）

一、选择题

1．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影

响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A ．Na 2SO 4(s) B ．NaOH C ．K 2SO 4溶液 D ．(NH 4)2SO 4(s)

2．已知200℃，反应2(g)+N 2(g)的平衡常数K=10则下列情况达

）

3．下列说法正确的是： （ ）

A.凡是放热反应都是自发的

B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.自发反应都是熵增大的反应

D.电解池的反应属于自发反应 4. 在容积为2L 的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，经5min

达到平衡，此时A 减少23a mol ，B 的平均反应速率为51amol ·L －1·min －

1，C 增加23a mol ·L -1，

这时若增加系统压强，发现A 和C 的质量分数不变。则m ：n ：p ：q 为 （ ）

A ．1:3:2:2

B ．1:3:2:1

C ．1:3:1:3

D ．3:1:1:3 5．过程的自发性的作用是 （ ） A ．判断过程的方向 B ．确定过程是否一定会发生 C ．判断过程发生的速率 D ．判断过程的热效应

6．对于合成氨反应N 2(g)+3H 23(g)

２９８Ｋ时△Ｈ＝－９２．２ｋＪ·ｍｏｌ－１

△Ｓ＝－１９８．２Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１

下列说法正确的是 （ ） A ．升高温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 B ．２９８Ｋ时合成氨反应不能自发进行

C ．２９８Ｋ时合成氨反应的反应速率一定很大 D. ２９８Ｋ时合成氨反应可自发进行 7．在容积一定的密闭容器中，反应2A B （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内

气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ） A.正反应是吸热反应，且A 不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

8．对于反应不同温度（T1和T2）及压

强（p1和p2）下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关

系如右图所示，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，p1＜p2，△H＜0

B．T1＜T2，p1＞p2，△H＞0

C．T1＞T2，p1＞p2，△H＜0

D．T1＞T2，p1＜p2，△H＞0

9．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A．增大反应物的量B．增大压强

C．升高温度D．增大生成物的物质的量

10．在一2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（）A．v Z=0.05 mol·L－1·s－1B．v X.=0.025 mol·L－1·s－1

C．v Y=0.05 mol·L－1·s－1D．v Y=0.075 mol·L－1·s－1

二、填空题

11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和

0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2(g) + I2(g) 2HI(g) (△H＜0＝

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，

平均速率v(HI)为

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K

（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确

（用图2中a-c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，

（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积

扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的

变化情况。

12．下图中α为反应物的平衡转化率，将符合下列反应的图的编号填入括号内。

（1）2SO32(g) △H＞0 （）

（2）3NO23+NO(g) △H＜0 （）

（3）2(g)+I2(g) △H＞0 ( )

（4）2NO 2

2O 4(g) △H ＜0 （ ）

13. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ） △H>0 ，其

平衡常数可表达为 K=CO][]

[CO 2 ，已知1100℃时，K=0.263 。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 体积比值 平衡

常数K 值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025 mol ·L －1 c(CO)=0.1 mol ·L －

1，在这种情况下，

该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），

14.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s 时，达到平衡，NO 2

浓度约为0.0125 mol ·L －

1。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s 内的反应进程。

（1）请计算前20s 内氧气的平均生成速率；v=

（2）若反应延续至70s ，请在图中用实线画出25s 至70s 的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂

后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式_________________。

参考答案：

一、1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D

二、11．（1）K =]

][[][222

I H HI

（2）0.167mol ·L -1·min -1 （3） ① 减小 c ②

f